Le soufre, connu dans les temps les plus recu

lés, est solide, cassant, friable, de couleur jaune- . citron, inodore, à peu près insipide : lorsqu'on lPé-

chauffe un peu, en le pressant dans la main, il craque et souvent se brise : sa cassure est luisante ; ilest électrique par frottement; par conséquent c est un mauvais conducteur de l'électricité : sa pesanteur spécifique, comparée à celle de l'eau prise pour unité, est de 1,990. Le soufre entre en fusion à la chaleur de 107 à 109° centigrades. Si, après qu'il est fondu, par exemple, dans un creuset, on le laisse refroidir, et que l’on perce, avant qu'il le soit entièrement, la croûte qui se forme à sa surface, et que l’on fasse ensuite écouler ce qui est encore liquide, on trouve l'intérieur du creuset tapissé de cristaux en aiguilles dont la forme se rapproche de l’octaèdre.

Le soufre peut, par une fusion prolongée, devenir rouge hyacinthe , s'épaissir et conserver assez long-temps un état de mollesse qui permet de Jui faire prendre toutes sortes d'empreintes.

Le soufre chauffé dans une cornue , à laquelle on adapte une allonge qu'on fait plonger par son ex-

Propriétés physiques.

État naturel.

Extraction.

82 NOUVEAUX ÉLÉMENTS trémité dans un vase plein d’eau, se fond , devient limpide, bout et se réduit, bien au-dessous de la

Chaleur rouge, en vapeurs du brun jaunâtre, qui

viennent se liquéfier dans l’allonge et couler dans le récipient : mais , sil a le contact de Pair ou de loxigène, il s'enflamme spontanément à la. température de 29/°, et brûle avec une flamme bleue, en répandant une odeur vive et insupportable, que tout le monde connaît, d'acide sulfureux.

77. Le soufre, en se combinant avec l’oxigène, donne quatre acides; acides sulfurique, hypo-sulfurique, sulfureux, hypo-sulfurèux ; il s’unit, comme nous l'avons vu, à l'hydrogène, et forme l'acide hydro-sulfurique, ou hydrogène sulfuré, au, carbone ; au phosphore; etc. Enfin, excepté le bore et lazote, il peut s'unir avec tous les corps simples non métalliques, et se combiner avec tous les métaux.

78. Le soufre est abondamment répandu dans la nature ; il y existe 1° à l’état natifen masses; souvent aux environs des voleans, sous la forme de poudre; cristallisé en beaux cristaux transparents, dans les terrains qui proviennent des dépôts formés par les eaux, tels sont, par exemple, ceux de plusieurs endroits de la Sicile; 2° uni avec beaucoup de métaux à l’état dé sulfures, uni avec l’oxigène et les oxides à l’état de sels, combiné avec l'hydrogène dans les eaux minérales; 3° enfin, il fait partie de plusieurs substances animales, et $e rencontre dans un grand nombre de végétaux. Les soufrières les plus renommées sont celles

du pays de Naples, de Sicile, des Etats Romains,

de la Guadeloupe, de Quito, dans les Cordilières, etc. C'est ordinairement des pyrites quon retire le

DE CHIMIE. 83 soufre par la distillation, et qu’on le purifie des matières’ terreuses quil contient. Sa vapeur, reçue et condensée par l'air froid d’une chambre communiquant par sa partie latérale avec le chapiteau de la chaudière où on le distille , se précipite sur le sol sous la forme de poudre qui est connue dans le commerce sous le nom de fleur de soufre. PE

79. Dans les arts, le soufre est employé au blanchiment des soies, en le faisant brüler et en exposant ces substances à l’action de sa vapeur; il est partie consütuante de la poudre à canon. Il fournit, outretous les sulfures naturels, plusieurs sulfures que l’on fait artificiellement ; combiné avec l’oxigène, il forme l’acide sulfurique , et, par suite, cette foule considérable de sulfates uülisés dans les arts et dans la médecine. Enfin , les médecins le prescrivent contre les maladies de la peau, à l'usage externe et interne ; pris intérieurement, ilest aussi utile contre les maladies chroniques du poumon : pour s’en servir dans ce cas , il faut laver sa poudre ou fleur de soufre avec de l'eau bouillante ,

afin de la débarrasser de l'acide sulfureux qu ‘elle peut retenir. Îl sert, comme nous l'avons vu, à prendre différentes empreintes, et quelquefois à enr le fer … dans {à pierre, etc.

Du sélénium.

80. Le sélénium existe dans le soufre que l’on retire à Fahlun ; il est nommé ainsi du mot se/éné (la lune), par M. Berzélius, qui l’a découvert. Ce corps est éxtrèmement rare, sole! cassant, facile à pulvériser, imsipide, dore: et dns la pesanteur spécifique est ‘de 18% Ilest mauvais conducteur du calorique et de

Ses usages.

Historique.

Propriétés

physiques,