VA NOUVEAUX ÉLÉMENTS

l'électricité ; soumis à l’action d’une chaleur de 1 00 à 150°, il se fond et bout un peu au-dessus; il se réduit en vapeur de couleur jaunâtre un peu avant le terme de la chaleur rouge. Du reste, il peut se combiner avec l’oxigène , l'hydrogène, le phosphore, le soufre, .

le chiore et les métaux. Il est sans usages.

LÉ

Du chlore.

81. Le chlore, découvert en 1774 par Schéele, qui lui donna le nom d'acide marin déphlogistiqué, reçut, lors de la réformation du langage “chimique, celui de gaz acide muriatique oxigéné ; Kirwan l’'appela ensuite gaz oxi-muriatique: Ce corps, qui fut l'objet de très grandes recherches, fut considéré jusque dans ces derniers temps comme composé d’acide muriatique et d'oxigène. Enfin, MM. Gay-Lussac et Thénard, en 1811, l'ayant regardé, d’après leurs expériences, comme un corps simple, ont fait recevoir généralement cette dernière opinion.

Le ue est un gaz d’un jaune verdâtre, permanent , lorsqu'il est das sec, à toutes les températures connues ; d'une saveur didier d’une odeur tellement rte et suffocante qu’on ne peut le respirer s'il n’est mêlé avec beaucoup d'air, encore proyoquet-1l la toux, et détermine-t-1il souvent le rhume de cerveau ; 1l éteint les Corps én combustion : la flamme

d’une bougie que lon plonge dans ce gaz, pälit, rougit ensuite, et disparait bientôt. Il est impropre

à la respiration, et donne promptement la mort aux animaux qui le respirent pur. - » Si le chlore bien sec n'éprouve aucun changement

DE CHIMIE. NY 4 85 par nos plus grandes chaleurs et nos plus grands froids artificiels; il n’en est pas de même lotsqu il est humide, sa eousélieidn dans ce cas, a leu. à o et même dt

L'eau dissout une fois et Fe son volume de chlore ; si alors on la décompose par l’action dela pile, le chlore, ainsi que l’oxigène, se rend au pôle positif , tandis que l'hydrogène se rend:au pôle opposé. .

82. Le chlore n’a d'action à aucune température sur le gaz oxigène; il ne peut s’y combiner qu’à l’état de molécules naïissantes : alors seulement il peut for-

mer deux combinaisons avec lui, l’oxide de chlore et

l'acide chlorique. Il a une très nd affinité pour hydrogène, et produit, à ose égaux, par son union avec ce corps, un gaz égal aux dois soit de chlore et d'hydrogène employés, incolore, invisible, fumant à l'air, tellement soluble dans l’eau, qu'elle en dissout tout à coup 464 fois son volume. C'est à ce gaz, dont nous nous occuperons par la suite, qu'on a donné le nom de gaz acide hydrochlorique.

83. L'hydrogène et le chlore, en agissant récipro- quement l’un-sur l'autre, nous offrent quelques phénomènes remarquables ; par exemple, si l'on met un volume de chlore avec un semblable volume dy drogène dans un flacon, et que l’on expose, même Pendant plusieurs jours , ie mélange dans un lieu par- -faitement obscur, il n’éprouvera aucun changement; mais si, au contraire , on le met à l’action de la lumière diffuse, il se décolorera et donnera naissance au gaz précité acide hydrochlorique dans l'espace de quelques jours; pourtant, il sera néces-

saire, pour que la décoloration soit complète, de, *

Propriétés chimiques.

86, : NOUVEAUX ÉLÉMENTS l’exposer pendant environ une demi-heure à l'action directe du soleil. Le phénomène est plus curieux si, au lieu d'exposer dans l’obscurité ou à la lumière diffuse, le mélange à volumes épaux de chlore et DhVdré gènes on Te soumet de suite à l’action directe des rayons solaires : il se produit de même qu en le portant à la chaleur rouge, une détonation instantanée forte et proportionnelle à sa quantité; on doit, pour faire cette expérience, avoir la précaution de placer’ le flacon conténant les déux gaz dérrière un écran que lon fait tomber au moyen d’une longue corde; sans cela, on courrait les risques de se blesser par la violence de l'explosion et par les éclats du verre. Il parait que labsorption des rayons lumineux étant vive et considérable, lorsqu'on expose directement le mélange au soleil, cause l'union instantanée des deux fluides gazeux ; en effet, nous avons vu que souvent la lumière agit dans les combinaisons chimiques , comme la chaleur rouge ; il paraît aussi qu'en le soumettant à la lumière diffuse, elle n’agit au commencement que dans la première couche du mélange, immédiatement en contact avec les paroïs du verre, ét que tous les rayons capables de épars l’action chimique étant d'abord absorbés par elle, n'agissent que successivement sur les autres, jusqu au centre. Quoi qu'il en soit, le chlore a une si grande afinité pour l Hydtogiie qu'il l’enlève constamment aux autres corps, en donnant toujours lieu à de l'acide hydrochlorique. C'est en vertu de cette grande affinité qu'il détruit les couleurs des matières végétales et animales, en leur enlevant leur hydrogène ; 1l dérange par là la proporuüon de leurs élémerits, car

DE CHIMIE. 8 nous verrons qu'elles sont toutes formées d'oxigène, d'hydrogène, de carbone et quelquefois d'azote, et donne naissance à de nouveaux corps. Voilà pourquoi il est si uule de l’'employer pour désinfecter l'air des hôpitaux, des amphithéâtres de dissection , et même les meubles et les’ fournitures que l’on peut ‘soumeéttre à son action.

Le chlore peut s’unir aussi avec le carbone, le phosphore, le soufre, le sélénium, l’iode, l'azote, et peut se combiner avec tous les métaux en produisant souvent, avec ces derniers, les phénomènes de 11 combustion. Le chlore n'existe qu'à l'état de combinaison dans la nature; les composés dont il fait partie ÿ sont très répandus , tels sont les chlorures de sodium , de potas- ‘sium, de cuivre, d'argent, les hydrochlorates d’am- Free de magnésie, etc.

. C'est ordinairement de la décomposition de V sa hydrochlorique liquide, ou de celui cages dans l’hydrochloraté de soude (sel marin), qu on reure le chlore. À cet effet on met, pour le premier procédé, une partie de peroxide de manganèse en poudre fine avec quatre ou cinq parties d'acide hydrochlorique (1quide qui n’est autre chose que le gaz acide dissous dans l’eau , dans un matras dont la capacité ne doit être remplie qu’à moitié par ces deux substances à cause de leur boursouflage pendant l'opération, on adapte à son col un tube recourbé qui se rend sous des flacons pleins d'eau, de même que s’il s'agissait de recueillir de l’oxigène ou de l'hydrogène, on place le matras sur “un bain de sable et puis l’on chauffe, alors le chlore se dégage. On peut, si l’on veut, le recevoir. dans des flacons pleins d’air en plaçant LÉ tube jusqu’en leur

État naturel,

Préparation.

fond; le chlore étant plus lourd que l’air le chasse et le remplace. On doit avoir la précaution de mettre l’appareil sous une cheminée tirant bien, afin d'éviter les dangereux effets de son absorption dans les organes

pulmonaires. En recherchant la théorie de cette opé-

ration, on voit que l'acide hydrochloriqué se partage en ja parties; la première se décompose, tandis que son hydrogène, en s’unissant à une portionde l’oxigène du peroxide, forme de l’eau et le ramène au premier degré d'oxidation; le chlore se dégage; ensuite la portion d'acide non décomposée se combine avec le manganèse ramené à l’état de protoxide; on obtient donc, pour produit, de l'eau, du chlore, et du proto- hydrochlorate de manganèse. , L'autre procédé consiste à prendre une parue de peroxide de manganèse, à la mêler exactement avec quatre parties de sel marin (hydrochloratede sodium) en poudre, à introduire le mélange dans un matras d’une capacité double de ce qu'il doit contenir, puis à ajouter quatre parties d'acide sulfurique concentré , étendu de la moitié de son poids d’eau : adaptant au col du matras un tube recourbé, on conduit l'opération comme la précédente. Les produits sont, d’une part,

du chlore qui se dégage; de l'autre, des proto-sulfates

de manganèse et de sodium qui restent au fond du matras. La théorie ici est aussi facile à expliquer que dans le premier procédé. On peut dire : l'acide sulfurique cède son cau à l'acide hydrochlorique et s’unit au sodium, tandis que le gaz acide bydrochlorique, | retenu par cette eau, agitsur le peroxide de manganèse comme 1l a été dit.

84 bis. Lorsque l’on veut obtenir le chlore en

DE CHIMIE. 89 dissolution dans l'eau, on fait communiquer le tube adapté au matras, qui alors doit être un tube de sûreté ‘à boule et recourbé, avec le premier d’une suite de trois ou quatre flacons presque pleins d’eau, communiquant entre eux par des tubes semblables ; on doit avoir le soin'de mettre de la chaux ou de la potasse dans l’eau du dernier, afin d’absorber le gaz lorsque celle des autres flacons en est saturée, et de faire plon-ger au fond du liquide la seconde extrémité de chaque tube. L'appareil étant ainsi disposé, toutes les jointuxes étant bien lutées, on met le feu sous le bain de sable et le chlore se ja Si l’on opère à une basse température, par exemple à 0, l'absorption du chlore par l’eau est beaucoup plus considérable ; il sy forme des cristaux en lames d’un jaune foncé qui contiennent plus de chlore que la solution; la liqueur finit même par se prendre en masse, aussi lorsqu'elle vient à se liquéfier produit-elle une effervescence assez considérable.

Le chlore, à cause de sa couleur, ne peut être confondu qu'avec son oxide, quoique celui=ci soit d’un jaune plus verdätre. Il est facile de ne pas s’y'tromper aux propriétés suivantes : le chlore à une chaleur élevée n'éprouve aucune altération, et attaque brusquement le mercure à la température ordinaire; Voxide de chlore, au contraire, n’a point d'action sur ce métal ggcette température et se transforme en chlore et en exigène à une chaleur un peu élevée.

85. Le chlore gazeux est “employé comme réacuf de l'hydrogène sulfuré, arseniqué, etc. Il sert à désinfecter l'air des hôpitaux et les hôpitaux mêmes, ainsi que les amphithéâtres de dissection, etc.; admi-

Usages.

nistré avec prudence aux asphyxiés par l'hydrogène sulfuré, il les rappelle quelquefois à la vie. Le chlore liquide sert en grand au blanchiment des toiles, des tissus 'de coton, de la pâte de papier, etc. On rend

- Véclat aux vieilles estampes et on enlève les taches

… d'encre au papier en les faisant tremper dans un bain

Propriétés physiques.

- Propriétés chimiques.

de chlore liquide. On s’en sert aussi dans cet état pour faire passer les oxides des dissolutions de certains sels à un degré d'oxidation plus élevé; il décompose Veau, dans ce cas, s'empare de VHédiosènes, tandis que l’oxigène s’unit à l’oxide et augmente son oxigénation. Îl peut servir encore pour reconnaitre l’albumine, qual précipite de sa dissolution. Le précipité qui

se foi me, après quelques instants, est blanc, flocon-

neux , insoluble dans l’eau et dans V alcool, 1égétéirent hide imputrescible, et laissant dégager du chlore spontanément, etc.

De l’iode.

86. L'iode, découvert par M. Courtois en 1811, est un corps solide à la température ordinaire, ayant Péclat métallique, ressemblant un peu à la Mo

gine; son odeur a quelque chose d’analogue à celle

du chlore, quoique beaucoup moins forte; sa saveur est âcre; il est ordinairement sous la forme de petites lames de dimension plus ou moins grande; sa pesan-

teur spécifique, à 17° centigr., est de 4,948. Il tache

la peau en jaune; cette couleur disparait à mesure qu al

se réduit en NADPUE

pre soumis à l’action du calorique, se ide

107" centigr., bout et se volatilise à 1 57°. La tension de sa vapeur est si grande que, mis dans l’eau bouillante,

DE CHIMIE. O1 il se réduit en vapeurs avec elle. IL suffit de jeter quelques grains d'iode sur un fer rouge ou sur des charbons allumés, pour le voir se former en vapeurs d'un beau violet. Il ne se combine avec l’oxigène que lorsq ue celui-ciest à l’état de molécules naissantes, c’est:à-dire que l’on suppose que c'est au moment où l’oxigène commence à se dégager de certaines combinaisons, et qu'il n’a point encore repris toutes ses propriétés physiques. Quoi qu'il en soit , il forme avec lui, dans ce cas seulement, l'acide ble Son affinité pour l'hydrogène est beaucoup plus grande; il absorbe ce gaz à une chaleur élevée et produit ainsi l'acide hkydriodique. Nous verrons cependant par la suite que ce west pas par ce procédé qu'on obtient cetacide. L’iode s’uait encore au phosphore , au soufre, au chlore, à l'azote; il peut se combiner avec Viuydptlaäne carboné, avec Do oxides et avec la plupart des métaux. 87. L'iode ne se rencontre point dans la nature; on ne. l'a encore obtenu que des eaux-mères qui refusent de cristalliser, de la lessive des cendres d’un grand nombre de fucus qui croissent sur les bords de la mer en Normandie, et desquels on extrait ia soude de

’areck.Ceseaux-mèresle contiennent à l'état d'hydrio- |

date de potasse. Pour l’en extraire, on verse dans ces eaux un excès d'acide sulfurique concentré, après les avoir mises dans une cornuemunie d’une sie et d’un récipient, et l'on fait bouillir peu à peu la liqueur. L'acide: suffurique s'empare de la potasse, tandis qu'une pente, portion de cet'acide se décompose en cédant de l'oxisène à l hydrogène de l'acide hy driodique devenu he il en résulte du sulfate de potasse, de l’eau, de l'acide sulfureux et de l'iode, qui, de même que l'a-

Usages.

Propriétés physiques.

cide sulfureux, se rend sous la forme de vapeurs dans le récipient et s’y condense en lames plus ou moins grandes. On le lave avec de l’eau contenant un peu de potasse, pour le débarrasser de l'acide sulfureux qu’il retient; ensuite on le distille, puis on le fond après lavoir dut en le pressant due du papier joseph.

Lorsqu' on ajoute l'acide sulfurique, il se produit toujours une effervescence; M. Wollaston recommande d'ajouter lorsqu'elle est passée un peu de peroxide de manganèse , ce qui rend l'opération plus facile.

L'iode est employé dans les laboratoires. dans plusieurs expériences chimiques, particulièrement comme réactif, pour reconnaître la présence de l’amidon dans les substances qui le contiennent, surtout dans les analyses végétales ; il produit avec ce corps un composé d’une belle couleur bleue. On l’emploie ordinairement en solution dans l'alcool. Il forme avec le mercure des iodures jaunes et rouges qui pourraient être employés en peinture.

Suivant M. Orfila, liode est un poison à la dose d'un gros à un gros et demi. Plusieurs médecins ont prescrit avec succès contre les goitres l’hydriodate de potasse simple ou ioduré ,'ainsi que la dissolution d'iode dans l'alcool. | |

De l'azote.

88. L’azote est un gaz permanent, qui fut découvert en 1775 par Lavoisier, lorsqu'il s’occupait de lPanalyse de l'air atmosphérique. Il est sans couleur, mvisible, inodore, sans saveur; il asphyxie les animaux qui le respirent, de la même manière qu'ils le seraient s'ils restaient plongés sous l’eau ; il éteint les corps en.

DE CHIMIE. : 93 combustion; sa pesanteur spécifique est, suivant MM. Biot et Arago, de 0,9691- IL a recu successivement les nomsd'alcaligène, nitrogène, rnoffètte atmosphérique, septone , etc.

À toutes sortes de températures connues, l'azote

reste gazeux ; seulement il se condense sans changer d état, par lefroid ou l'absence du calorique. Son pouvoir réfringent est faible , et doit être PEAR à sa combustibilité. Il parait qu'il ne peut s'unir à l’oxigène qu'à l’état de molécules naïssantes, quoiqu'il forme l’oxide et le deutoxide d'azote, l’acide nitreux , l'acide per-nitreux et l’acide nitrique.

L’azote se. combine avec l'hydrogène pour former le gaz ammoniac, avec le carbone pour faire le cyanogène ; il not avec le chlore un corps détonnant, connu sous le nomde chlorure d’azote ; il en est de même avec l'iode ; son composé connu sous la dénomination de codure d’azote détonne par luimême aussitôt qu'il est sec ; enfin il peut s'unir à deux métaux , le Hotssim et le sodium.

89. L’ azote est très répandu dans la nature, puisque outre tous les nitrates dont il fait partie, il se rencontre dans presque toutes les matières animales, etc.,

et constitue les 79 centièmes de l'air atmosphérique,

d'où on l’extrait: c’est en faisant absorber le gaz oxigène, le millième d'acide carbonique et les différentes vapeurs , avec lesquels il est mêlé dans l'air, qu’on se le procure. À cet effet, on brûle ordinairement du phosphore dans une petite soucoupe placée à la surface d'une certaine quantité d’eau contenue dans un bassin et recouverte d’une grande cloche de verre pleine d'air. Le phosphore brüle avec éclat, s'éteint et forme,

Usages.

État naturel, et son extraction,

Usages.

Historique.

en s'emparant de l'oxigène de l'air par la combustion, des flocons blancs d'acide phosphorique qui se liquéfient presqu'aussitôt; l’eau du bassin monte un peu dans la cloche, vu pee du gaz oxigène. De nouveau l’on place quelques cylindres de phosphore dans l'air restant sous la cloche jusqu'à ce qu'ils ne s’entourent plus de petits nuages blanchâtres ouqu'ils ne soient plus lumineux dans l'obscurité. Alors il faut agiter cet air pour lui enlever le gaz acide carbonique et le peu de vapeurs de phosphore qu'il peut retenir, dans un flacon avec un peu d'eau et de potasse qui s’en emparent. L’azote ainsi obtenu est regardé comme étant pur, mais saturé d'humidité qu’on peut lui ôter par le chlorure de chaux.

Il paraît que l'azote sert à affaiblir l’action trop exci- . tante du gaz oxigène, dans les organes de la respiration. Du reste, il est sans usages dans les artset la médecine; on ne l'uulise que dans quelques opérations de laboratoires.

De Vair atmosphérique.

90. ous le monde doit savoir ce que signifie le mot air. On'dit communément, L’air est sec, humide, chaud, froids agité ; il fait un grand vent, etc. En

parlant ainsi On n'exprime que la sensation que nous fait éprouver le contact des fluides élastiques perma-

nénts qui constituent la masse énorme d'air à laquelle on a donné le nom d’atmosphère. Il n'appartient qu'à la-chimie d'étudier les phénomènes de la Con de ce fluide.

Pendant long-temps on a considéré comme l'air même tous les fluides élastiques permanents qu’on.

DE CHIMIE. . 95 nomme gaz. Gene fut qu'en 1774 eten1777, époques de la découverte du gaz oxigène par Priestley; et du gaz hydrogène par Ca ndiMoi que l’on commenca à reconnaître qu'il en existait de différentes- natures ; en conséquence les chimistes se.servirent du mot air comme d’un nom générique auquel ils ajoutèrent un nom particulier à la nature du gaz qu'ils voulurent

désigner. Ainsi on disait : air vital, air de feu, ar

vicié, air ordinaire, etc. Macquer proposa de se servir du mot gaz, comme l'avait fait auparavant Van-Helmont, pour désigner les fluides élastiques permanents autres que l'air atmosphérique; cette, dénomination fut adoptée et l'est encore généralement aujourd'hui.

Nous avons vu (1 ) que tous les corps dans la naturè s'offrent à nos regards sous trois états différents , et-quils y sont maintenus par la force plus ou moins grande du calorique (20); nous avons vu aussi (33 bis) que beaucoup de ceux qui afféctent l’état solide et liquide peuvent, selon la température, se volatiliser de la surface de la terretet disparaitre dans l’atmosphère, comme dans leur dissolyant naturel. Cependant toutes les substances étrangères qui s’y rencontrent n’y sont qu'à l’état de mélange, et la couche de J'atmosphère autour de la terre est si considérable, si épaisse malgré son étendue, que leurs quantités y sont comparativement si petites, qu'elles ne peuvent influer d’une manière bien sensible sur les DIRRETE de l'air qui la constuue.

Pendant bien des siècles l'air à été considéré comme un élément ou corps simple. Il était réservé à l'illustre Lavoisier de renverser cette opinion reçue depuis Aristote. Il fut conduit à faire ses belles expériences

L'air, décomposé par Lavoisier.

L'air est sans couleur, et forme l’at-

mosphère.

sur la composition de l'air , par un mémoire de Bayen sur l'absorption de ce ra dans la calcination du mercure, dont il entendit la lecture à l'Académie. Il démontra évidemment que l'air était au moins composé de deux fluides, de gaz oxigène et de gaz azote,

et quil n’y en avait qu’un d’absorbé dans la calcination des métaux : par exemple, en poriant dans un ballon rempli d'air du mercure presque à l’'ébulli-

tion , il enlevait à cet air la plus grande partie de son oxigène; puis, en chauffant l’oxide rouge qui en provenait, il revivifiait le mercure en obtenant un dégagement d'oxigène. Le résidu, dans le premier cas, avait les’ propriétés de l'azote; mais, en lui rendant l'oxigène retiré d'avec le mercure, il reprenail celles de l'air ordinaire.

91. Après avoir prouvé que l'air était composé, Lavoisier détermina: la proportion de ses principes constituants ; il admit dans sa composition 27 parties d'oxigène et le reste d'azote. Il a été reconnu depuis, par tous les chimistes les plus distingués, que l'air n'était formé que de 21 parties d’oxigène et de 70 d'azote, plus un millième, qui varie selon la saison, d'acide carbonique, contenant en outre de la vapeur d’eau proportionnelle à la température, soit qu'il füt pris en Europe ou en Amérique. M. Gay-Lussac a fait voir qu al

en était de même de l’air recueilli dans une ascension

aérostatique à 6000 mètres au-dessus de la terre. 92. L'air forme autour de notre globe une couche dont la hauteur parait être de 15 ou 16 lieues. Si l’on se rappelle ce que nous avons dit en parlant de la lumière sur la réflexion (38 bis) et réfraction (38), il sera facile de comprendre, 1° pourquoi le ciel nous

DE CHIMIE. dù paraît bleu, quoique l'air atmosphérique soit invisible ‘et parfaitement sans couleur; 2° pourquoinous sommes éclairés par les rayons-solaires bien avant que le soleil ne paraisse sur notre horizon : c’est que, dans le premier cas, les vapeurs , plus ou moins considérables, qui sont contenues dans la masse de l'air ont la propriété de réfléchir le rayon bleu beaucoup plus abondamment qu'aucun autre; et dans le second, la terre ayant une forme sphérique, et le soleil ne lui envoyant ses rayons, avant qu’il ne soit sur l’horizon, qu'en ligne droite et horizontalement, il s'ensuit qu’ils doivent arriver au haut de l'atmosphère avant que nous puissions apercevoir le foyer d’où ils partent. Là ils obéissent à la force de réfraction et se rapprochent de plus en plus de la ligne perpendiculaire pour arriver jusqu'à nous, puisque constamment ils passent d’un milieu plus rare dans un milieu plus dense. En effet, l'air est un fluide élastique comprimé à la surface le la terre par le poids des couches supérieures de l'atmosphère qu'il forme autour d'elle, et conséquemment sa densité augmente en proportion de ce que son élévation diminue.

C’est à la réfraction plus grande des rayons solaires à la surface de la terre par la densité plus considérable de l'air que nous devons attribuer la chaleur plus forte que nous ÿ éprouvons comparativement à celle que nous ressentirions dans les régions plus élevées. Nous avons vu (34) qu elle est en moins d’un degré centigrade par 200 mètres d’élévation.

03. L'air atmosphérique est sans couleur, invisible, sans-saveur , sans odeur, compressible et très élastique, dont la pesanteur spécifique comparée à celle

Propriétés physiques.

Pesanteur de l’air découverte

par

Galilée.

de tous les gaz est prise pour l'unité. Il est, sous la

pression exprimée par 76 centimètres de mercure et

à la température ordinaire, 828 fois plus léger que

l'eau. Un décimètre cube d'air pèse, dans les mêmes circonstances, un gramme 205 milligrammes. C'est en

pesant successivement un ballon vide’et ensuite plein

d'air quon parvient, de même que pour tous les autres gaz, à connaître sa pesanteur sous un volume donné. 94. La découverte de la pesanteur: de l'air est due à Galilée : ce célèbre physicien la fit en 16/40 , en pesant un vase plein d’air non comprimé et ensuite plein d'air comprimé. Ayant remarqué que le ‘poids du vase était moindre dans le prenner cas que dans le second, il. en tira la conséquence, contre l'opinion reçue jusqu'alors , que l'air était pesant. Toricelli son disciple ayant réfléchi sur ce que l’eau ne peut s'élever dans les corps de pompe que jusqu'à 32 pieds ( 104 déci-

mètres ) pensa que son ascension dans ces corps était

due à la pression de l'air, et non à ce que la nature

avait horreur du vide, comme on se limaginait de

son témps ; pour le Luke il prit un tube de verre long de 33 pouces’ environ, fermé par l'une de ses

extrémités , et le remplit we mercure ; en le tenant

bouché avec le doigt, il le renversa et le plongea par son extrémité ouverte dans un bain de ce liquide ; puis ayant ôté le doigt, le mercure descendit aussitôt

de quelques pouces ; oscilla et enfin s'arrêta dans le

tube à peu près à 28 pouces au-dessus de la surface du bain. Considérant alors que le poids de Peau est 13,568 fois moindre que celui du mercure, et qu'en outre ce métal s'élève dans le tube comme l'eau dans un corps de pompe 13,568 fois moins qu'elle, il en

DE CHIMIE. 99 conclut que l'air par sa pression ou bien sa pesanteur était la cause de l'ascension dans le vide de ces deux fluides. C’est sur cette théorie qu'est fondée la construction de l’instrument appelé baromètre.

99. Nous avons vu ( 22 bis et 6 ), en parlant du calorique, que la pression seule s’opposait, à ce que lesdiquides n’entrassent en ébullition avant certaines températures; ; et nous sayons qu'elle est plus considérable à la surface de la terre, puisque l'air y ést comprimé par les couches supérieures de l'atmosphère en proportion de ce qu'il y est moins élevé: d’où il suit qu'un liquide, comme nous l'avons observé ( 23 );, doit bouillir à une température moindre sur la cime qu’au pied des montagnes; et de même aussi l’eau et le mercure doivent moins s’y élever dans le vide audessus de leur niveau. Voilà pourquoi le mercure descend dans le baromètre à mesure qu'énélève cet instrument dans l’atmosphère : son abaissement dans ce cas est presquede 3 centimètres par 200 mètres d'éévation.

Le poids de l'atmosphère est si considérable qu’aucun être vivant n’y résisterait sil ne contenait en lui une certaine quantité d'air qu'il renouvelle sans cesse, et qui par son élasticité fait équilibre à la pression. Ce fait est tellement vrai que lorsque l’on place un animal sous le récipient de la machine pneumatique et que l’on y fait le vide; il y meurt non seulement par le défaut d’oxigène , mais: encore par l'effet de la dilatation de l'ait qu'il contient ; jusqu’au point de lui faire suinter le:sang au travers des pores. Cest à une semblable cause de diminution de pression qu'il faut attribuer la mort:de certains poissons qui vivent.en mer à de grandes profondeurs ; lorsqu'ils

Cons

100 NOUVEAUX ÉLÉMENTS viennent à nager dans les ondes supérieures. L'air que contient leur vessie natatoire, par une pression moindre, se dilatant tout à coup, les fait périr, et souvent on voit leurs intestins sortir de leur gueule.

06. Jusqu'à présent on ignore la cause des nombreuses variations qu'éprouve souveñt la pression atmosphérique ; on sait que le baromètre descend quelquelois à 70 centimètres, «et d’autres fois monte jusqu’à 59. Quelle qu'elle soit, elleaune grandeinfluence sur le beau et le mauvais temps ; il pleut ou fait grand vent lorsque le baromètre est bas; il fait presque tou-. jours beau quand il est au-dessus de 76 centimètres ou

28 pouces de mercure. On peut prévoir jusqu’à un certain point une violente tempête par un abaissement : subit de quelques centimètres dans Île baromètre.

97: D’après les expériences de Boyle sur lélasticité des gaz, d’après celles de Mariotte sur leur dilatabilité, il résulte que tous les fluides élastiques permanents, : ainsi que l'air atmosphérique, se resserrent tous de la même manière en raison des poids comprimants, ou, ce qui est la même chose, que leur volume augmente proportionnellement à ce que la pression à laquelle ils sont soumis diminue. | |

98. On doit tenir compie des variations que peut éprouver la pression atmosphérique chaque fois que lon fait des expériences pneumatiques ; il en est de même de la température et souvent de l’état hygrometrique : en conséquence, il faut consulter le baromètre pour la pression, lethermomètre pour {a température , et l’hygromètre pour l'humidité plus ou moins grande de l'air. Pour qu'un gaz renfermé sous une cloche placée sur l’eau ou sur le mercure ne soit comprimé

DE CHIMIE. : 101 que par le poids de l’atmosphère, chose très essentielle pour juger de son volume ou de sa pesanteur , il faut que le niveau du liquide intérieur ‘de la cloche soit parfaitement égal à celui du liquide extérieur contenu dans la cuve.

99: Après la découverte de la ne de l'air, on a inventé, pour l’analyser, plusieurs mstruments appelés D diese quij tous sont fondés sur la propriété qu'ont certains corps d’absorber l’oxigène en se combinant avec lui, sans avoir aucune action sur l'azote. On les mêle dans des vaisseaux de verre gradués et renversés sur l'eau ou sur le mercure, avec une certaine quantité d'air, dont ils séparent l’oxigène; le liquide, par la pression, monte, et lon déduit la proportion du gaz absorbé de la diminution de volume. Le premier eudiomètre dont se servirent Priest- MEET Rae Cavendisch, etc., HOROSS SUN la faculié qu'a le deutoxide d'azote de s'emparer. sur-lechamp de l'oxigène de l’air et de former avec lui l'acide nitreux, gaz rutilant, soluble dans l'eau. Le second appartient à Schéele; c’est tout simplement un tube de verre gradué dans lequel on fait passer une certaine quantité d'air, qu'on soumet à l’action des. sulfures alkalins liquides. Le troisième, celui de Volta, est le plus ingénieux ; ; nous l'avons vu (6/) en parlant de la manière de reconnaitre la pureté de l'hydrogène. Nous avons parlé sur l'extraction de l'azote dan moyen eudiométrique, en brûlant , dans de l'air renfermé sous une cloche, du. phosphore, etc; ce quatrième moyen eudiométrique a été très souvent employé par les chimistes modernes. Enfin, quel que soit le mode dont on se sert pour séparer les principes constituants de l'air,

Propriétés

‘chimiques.

102 NOUVEAUX ÉLEMENTS on l’a trouvé, depuis quinze ans ,.constamment CE de 21 parties d’oxigène et de 58 vo d'azote et de —"—

à peu près d'acide cibBbiéque contenant, en outre, des vapeurs d'eau proportionfielles à la température,

que d’ailleurs l'air ait été recueilli à différentes hauteurs et dans différents cd

100. Si l’on considère à da surface du globe lé combustions nombreuses et conunuelles rmées par l'absorption de l’oxigène, soit par les matières inorganiques qui la reconvrent, soit par la désorganisation des êtres privés de la vie, ou bien encore par la respiration diverse des myriades de milliards d’animaux différents qui y existent, On est porté à croire que les proportions de ce gaz dans l'air doïvent changer ; mais, d'un autré côté, si l’on recherche quelle est la puissance qui fait que depuis dix-huit années que l'on analyse rigoureusement l'air atmosphérique, on n’a pas trouvé les proportions de ses principes constituants changées, on voit que la nature a confié le soim réparateur de sa composition aux végétaux vivants, . dont les feuilles frappées par les rayons solaires versent sans cesse dans l attiosphère des ondes d’oxigène.