Nous avons remarqué que, par l'influence

de l'acide sulfurique sur l'eau à l’ébullition, contenant de l’amidon ou des matières ligneuses, comme chanvre, paille, chiffons ;'etc. , on pouvait tranformer ces substances en gomme et en sucré. M! Braconnot, dont les expériences à ce sujet ontbeaucoup enrichi la science , les a étendues sur quelques produits des animaux ; et nous venons de voir que: > par l'action de ce même acide sur lalbumine, il avait découvert la /eucine ; il en est encore de mére Je. faisant agir d’une manière analogue sur la’ gélatine. Ge savant a obtenu une nouvelle ‘sübstance qu’il a nommée sucre de gélatine, à cause de sa, saveur sucrée, etc., quoique ne produisant pas de fermentation avec l'eau et le ferment ;'et qui ,'traitée par l’acide nitrique, ne se convertit pas en acide malique ou oxalique, mais bien en un autre corps que M. Braconnot régarde comme un nouvel acide nitro-saccharique. (Voyez Annales de chimie et de ps ‘tome 13, p. 113.)

761. Nous venons de voir (52 et 793) comment en général dans les arts on prépare les colles fortes ; disons maintenant de quelle manière'on obtient celle de la gélatine des os. Ceux-ci d’abord doivent être mis dans de l'acide hydro=chlorique liquide, faible, qu'on

renouvelle au besoin jusqu'à ce qu'ils soient devenus

DE CHIMIE. Fe souples, très flexibles, et aient acquis une demi-transparence ; alors on les traite par de l’eau bouillante, comme les autres carülages, et l'opération se fait de la même manière (752). On obtient souvent par ce procédé des colles fortes de la première qualité.

762. Les colles fortes que l’on trouve si abondamment répandues dans le commerce diffèrent, comme on sait, les unes des autres par leur couleur et leur transparence. Celle dite de poisson ou ichtyocole est une des plus belles et sert quelquefois comme aliment. On la prépare en Russie, particulièrement avec la vessie natatoire d’un poisson nommé beluja , un des plus grands qu'on rencontre à l'embouchure des: fleuves de Moscovie. Sa préparation consiste en général à rouler les vésicules de certains poissons sur elles-mêmes et ensuite à les faire sécher. En Hollande, on la pré-

pare de même à peu près avec la véssie natatoire du

grand esturgeon. Enfin , les colles de poisson d’une qualité inférieure sont faites en traitant par l’eau bouillante, comme il a été dit. les estomacs, les intesuns, les nageoires, les queues, etc., des autres, poissons, tels que les loups marins, marsouïins, requins, baleines, etc. , ainsi que de tous les poissons sans écailles. 765. La gélatine est un de nos meilleurs aliments ; elle constitue la presque totalité des bouillons avec lesquels on faitles soupes dites économiques; à l'état de colle forte, elle entre dans la peinture en détrempe ; les ébénistes et les menuisiers, etc., en font une grande consommation pour unir les pièces de leurs ouvrages. C'est avec elle que l’on fait le taffetas d'Angleterre ; à l'état de colle de poisson ,.elle..est très employée par les gaziers, | les rubaniers , pour donner du lustre et

Colle de poisson ou

ichtyocole.

Usages.

Usages.

de:la: consistance à la: gaze et aux rubans; elle sert aussi: pour coller l'intérieur des verrès avéc lesquels on imite les perles fines, etc.;'enfin , on. lemploie encore pour clarifier les cafés, les liqueurs, etc. En pharmacie, on en: fait des tablettes gélatineuses à à la fleur Apres ‘à la rose, etc.

De la matière Hate

764. Lorsqu'on abandonne à la température ordinaire le lait’ à lui-même, Apr avoir Ôté la crème qui se rassemble à sa a E ii finit par se partager en deux parties , Theo liquide, dans laquelle nage l’autre qui est solide. Celle-ci, qu'on appelle caille, étant. lavée à grande eau et à ludihe reprises, Le un résidu qui, égoutté et séché sur un filtre, est considéré comme étant la matière caséeuse pure, dont les propriétés sont les suivantes : elle est blanche, opaque, a une légère saveur particulière, inodore, plus pesante que l’eau, insoluble dans ce liquide même bouillant, et sans action sur les couleurs bleues végétales ; soluble dans les lessives alkalines et: surtout dans l'ammoniaque; elle se dissout aussi dans les acides lorts minéraux et or£ ganiques , pourvu toutefois que ceux-ci soient étendus d’eau.

765. Mise en contact avec l’eau et ke fige 2 elle produit la fermentation ; et, suivant M. Proust, elle se transforme ensuite en acétate et caséate d'ammoniaque,en oxide caséeux. (Ann. de chim. et de phys., tom: 10, pag. 20.)

7 Les fromages ne sont presque composés que de matière Caséeuse, et celle-ci entre conséquemment

pour une très grande partie dans la composition du lait. |

De l’uree.

766. L'urée ne paraît exister que dans l'urine des mammifères; on l'en retiré en faisant'évaporer leur urine jusqu'en consistance sirupeuse ; en ayant le soi de ménager le feu vers la fin de l’évaporation. Alors on ajoute au sirop un volume égal au sien‘d’acide nitrique à 24°; on agite, et on blonde lé tout dans un: mélange de glace et de sel marin. Il s'en précipite presque aussitôt du nitrate acide d’urée,

qu'on lave avec de l’eau à la glace, c'est-à-dire

à o; puis on le fait égoutter et on le comprime ensuite entre des feuilles de papier joseph. Après quoi, on le fait redissoudre dans de l’eau distillée, et lon

décompose la dissolution de ce nitrate par du carbo-

nate de potasse; l’urée devenue libre et le nitrate de potasse restent dans la liqueur; on :la fait évaporer jusqu à siccité; le résidu ; traité par l’alcool très pur, ne cède à ce liquide que lurée, que ce. dernier laisse crista{liser par une évaporation A ménagée. | ft

65: Aïnsi obtenue, elle affecte la forme de longs prises aiguilés, analogues pour la ressemblance à ceux que alt la dissolution d'hydro:chlorate: de strontiane ; 1ls sont sans. odeur, transparents'et sans couleur; sa saveur ‘est fraîche et piquante, et elle a une plus grande densité que l'eau.

768. Soumise à l’action du: calorique , elle donne | par sa décompositionten vases! clos, beaucoup de sous:

État naturel.

Propriétés

Usages.

Extraction.

carbonate d'ammoniaque et un gaz inflammable d’une odeur fétide insupportable, et laisse du charbon pour résidu.

Les acides forts, par l'intermède de l’eau à l’ébulliuon , la décomposent ; et il en résulte de l'acide acére de l ammoniaque , etc.

Nous venons de voir-qu'elle forme, jusqu'à un certain point, un nitrate avec l'acide nitrique, nitrate acide d’urée.

Du reste, elle est sans usages. Mais c’est à sa décomposition que nous devons attribuer le sous-carbonate d'ammoniaque qui se produit dans l'urine, et qui fait qu'on emploie cette dernière dans plusieurs arts.

De la matière colorante du sang.

769. Il n’y a point de corps qui ait plus attiré l’attention des chimistes que le sang; presque tous les savants ont étudié sa nature et recherché ses propriétés. Les expériences de Rouelle le jeune , de Bucquet, de Fourcroy, de Parmentier, de MM. Deyeux, Brande, Berzelius et Vauquelin, ont jeté le plus grand jour sur cette substance.

La majeure partie des chimistes ont cru pendant long-temps que le sang devait sa couleur à une petite quantité d’oxide de fer qu’il contient: mais, d’après les expériences de MM. Brande, Berzelius et Vauquelin, nous devons croire que cette couleur dépend d'une toute autre cause.

Pour extraire la matière colorante du sang, M. Berzelius attend que ce corps soit coagulé; il coupe alors

DE CHIMIE. 661 le Gallo en tranches très minces, et le place sur du papier brouillard pour en aHRoNeR le serum, et le triture dans une quantité convenable d’eau, ce qui ôte au liquide totalement sa transparence; ensuite en le portant à l’ébullition, la matière colorante devient insoluble et se précipite : on la lave et on la sèche, etc. (Annales de chimie, tom. 5, pag. 42.)

Cette matière est sans usages.

LA

Du picromel.

770. Le picromel, ainsi nommé à cause de sa saveur, et auquel M. Thomson propose de donner le nom de choline, ne paraît exister que dans la bile des animaux; M. Thenard ne l’a pas trouvé dans celle de l'homme. |

Ce corps est sans couleur et a l'aspect de la térébenthine épaisse; sa saveur, d'abord âcre et amère, devient sucrée ensuite; son odeur est nauséabonde, et il a plus de densité que l’eau.

Exposé à Pair, il en attire humidité, aussi est-il

très soluble dans l’eau. Soumis à la distillauon, il

fournit peu de sous-carbonate d'ammoniaque.