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Propriétés chimiques.

de fer très fine et parfaitement sèche ( M. Proust), et de même le zinc, l'étain, le bismuth , lorsqu'on le verse sur ces trois métaux quand ils sont en fusion.

Les produits qui résultent de l’action de l'acide uitriquesur les corps simples sont, en général, du gaz oxide d'azote ou de l'azote d’une part , et un acide ou un oxide de l’autre: les gaz se dégagent; les acides; ayant peu d'affinité les uns pour les autres, restent mêlés ; les oxides s'unissent souvent avec l'excès d’acide et forment des nitrates , ou bien ils se précipitent. Outre tous ces résultats, on obtient encore quelquefois un peu de nitrate A 0 d'où l’on voit que l’eau de l'acide se décomposerait dans ce cas, et formerait par son hydrogène, avec l'azote, de l’acide nitrique, de lammoniaque , tandis que son oxigène et celui de la portion d'acide décomposé oxideraient le métal. C'est surtout ce que l’on observe en faisant agir l'acide nitrique sur l’étain , etc.

L’acide nitrique a Pine d'aflinité pour l’eau, mais moins cependant que l'acide sulfurique; et nous avons vu quil ne peut exister sans en contenir. On le démontre facilement en faisant un mélange de ces deux acides concentrés; il se produit presque aussitôt d’'abondantes vapeurs rouges d'acides nitreux, etdu gaz oxigène provenant de là décomposition de l'acide nitrique auquel l'acide sulfurique enlève l’eau

et par là s’affaiblit.

__… Lacide nitrique peut absorber avec une grande avidité le deutoxide d'azote, et peut acquérir ainsi une couleur verte, jaune ou brune ; il était connu autrefois dans cet état sous le nom d'acide nitrique phlogistiqué. Si on le fait alors chauffer doucement,

“HIDEICHEMLE VUO" - ‘b95

il laisse dégager de l'acide nitreux sous la forme de vapeurs rouges , et se trouve plus où moins concentré dans le vase disullatoire. pes |

On ne rencontre l'acide nitrique dans l& nature qu’à l'état de combinaison avec > la La à La pes ‘et la magnésie. | AL

257 bis. On obtient l'acide nitrique en décompüsant à l’aide de la chaleur le nitrate de potasse par Vacide

sulfurique ; à cet effet, on introduit d’abord dans üne

cornue de verre d'une capacité double de ce qu'elle doit contenir, six parties de —itre et ensuite quatre parties d'acide sulfurique, que Von y versepar un tube, de manière à ce que l'acide arrive jusque dans la panse, afin d'éviter qu'il en adhère à la paroi intérne: du col de la cornue: car dans ce éas il'altérerait ; par son mélange , les premières portions d'acide HQE qui SA frateti à passer. On place cette cornue à feu nu, dans un fourneau muni de son laboratoire, et on adapte à son col une allonge qui se rend dans un ballon tubulé dont la tüubulure porte un tube de ‘sûreté propre à recueillir les gaz. On lute bien l'appareil, on le chauffe peu à peu jusqu'à ce que le mélange soit fondu, et on l’entretient dans cet état. Au commencement de l'opération; on aperçoit une légère vapeur rouge ; le mélange entre en fusion, et elle est remplacée par d’abondantes vapeurs DR AS On continue la distillation jusqu'au moment où la vapeur rouge recommence à paraitre; alors. on retire le feu.

La théorie en est simple. L’acide sulfurique, agis-

ant au commencement de l'opération sur les parties

d nitre qu il touche, ne met d'abord que peu d’a-

État naturel,

Préparation. .

Théorie.

cie nitrique en RHoruEs qui se urouvant en contact.

Composition

Usages.

avec] beaucoup d'acide sulfurique lui cède son eau, et, se transforme en oxigène eten vapeur rouge d’'acide nitreux. Presque aussitôt tout le mélange entre

en. fusion. L'acide sulfurique s'unissant alors de toutes

parts, à, la ‘potasse abandonne son eau à l'acide qu'il déplace, et maintient ainsi à l’état d'union les éléments de. l'acide. nitrique qui se dégage. À la fin de l'opération, comme. il n'y,a-plus assez d'eau, et que

par conséquent la chaleur devient plus forte , les va-

peurs rouges, Se reproduisent de nouveau; a. 78 fois aussi le nitre. dont on se sert-contient un peu d'hydro-chlorate de soude (.sel marin), qui, étant décomposé, permet à son acide d'agir sur l'acide ni-

trique , d'où il provient du chlore et de l'acide nitreux.

L’acide ainsi obtenu contient. par conséquent un pen d'acide nitreux qui le colore, un peu de chlore, eL souÿent même. un peu d'acide sulfurique. On le purifie en le distillant dans un appareil semblable au précédent, et on en fractionne les produits : : les premières portions qu'on sépare avec soin contiennent l'acide nitreux et le chlore. Le liquide alors doit être devenu incolore; on continue de le distiller et de le recevoir dans des vases bien propres, jusqu’à ce qu'il soit réduit dans la cornue au huitième de son volume.

L'acide nitrique doit être conservé dans l'obscurité

et dans des flacons de verre bouchés à Péméri.

Il est formé d’un volume d'azote et de deux volumes et demi d’oxigène, ou en poids de 35,/,0 d'azote et de 100 d’oxigèné, abstraction faite de l’eau qu'il’ contient toujours. :

L’acide nitrique sert, 1° à former, par son mélang avec l'acide ÉTÉ endifférentes proportios,