JA

de baryte, de strontiane et de chaux, âcre piquants;

de plorib; de nickel et de cerium, sucrés, styptiques, puis âcres. Les autres ont une saveur di métallique plus où moins insupportable.

La transparence varie à l'infini dans les sels: ris uns sont transparents au plus haut degré, comme le sulfate de soude, d’autres demi-transparents, tels que le nitrate de potasse; d’autres translucides, commelle sul-

fate de cuivre; enfin, d’autres ne nie pointpassage à la lumière, comme les sulfates de plomb et de mercure.

Odeur,

Saveur.

Transparence,

Cohésion.

Pesanteur spécifique.

Propriétés chimiques.

La GHESIOn :, de même que la transparence, varie sméuhèrement di les sels, et est en général propor-

. üonnelle à leur Re ARTE

En général , les sels des oxides dont les métaux ont une grande pésanteur spécifique sont très pesants ; tous ont plus de densité que l'eau, excepté le fluate acide de silice qui est gazeux. ( Voyez Annales de chimie et de physique, tome 26 et suivants; le travail de M. Hassenfratz, sur la pesanteur dhéciiaue d'un gr and nombre de sels. ) :

309. Lorsque lon soumet les sb à l’action du calorique, ils se comportent en général différemment. Les üns se RUE promptement dans leur eau de

cristallisation et éprouvent d'abord une fusion qu'on appelle aqueuse, et se dessèchént ensuite. Le feu . étant continué à une chaleur élevée, ils entrent de nouveau en fusion, qu'on nomme ignée, si à cette température ils ne sont pas susceptibles de se décomposer; tels sont, par exemple, les carbonates, les sulfates, Îles borates, les phosphates de soude et de potasse , et: Dieu sels dont l'acide et l’oxide sont très fusibles.

Mais qnand ils ne renferment pas assez d’eau de cristallisation pour s’y fondre, ils décrépitent, C'est-à= dire qu'ils font entendre un petit bruit continuel ; ce péullément est produit par la vaporisation de l’eau interposée entre leurs particules ; dont la vapeur, en les brisant, les projette dans l'air pour se faire un passage. Pxémble: l'hydro-chlérate de soude.

Enfin , il y a des sels qui se volatilisent ou qui se Sébticabnr sans se décomposer; tels sont la Ppars de ceux à base d’ammoniaque.

Si les sels sont décomposables par le feu, comme .

tous les nitrates, tous les chromates, le plus grand nombre des carbonates et beaucoup de sulfates, etc., ils fournissent différents produits relatifs à la composition de leur acide et de leur oxide, el que nous ferons connaître à l’histoire des genres en particulier.

310. L'eau a la faculté de dissoudre un très grand nombre de sels. La solubilité de ces corps est constamment proportionnelle à leur affinité pour ce..liquide ,'et d'autant moins grande que leur cohésion est plus forte. |

D’après M: Gay-Lussac, les sels qui sont les plus solubles dans l’eau élèvent davantage son point d’ébullition ; ainsi lorsque l’on veut connaitre quels sont parmi eux ceux qui ont le plus d’affinité pour elle, on en fait dissoudre séparément, -parties égales des uns et des autres, daus une même quantité d’eau, et l’on porte la liqueur à l’ébullition ; lorsqu'elle bout, on y plonge -un thermomètre et l’on note le degré où il monte.

On a eu lieu d'observer en général, 1° que les sels dont les bases sont très solubles, comme ceux de potasse, de soude et d'ammoniaque, sont tous solubles dans l’eau, quel que soit d’ailleurs leur acide; 2° que les sels acides ou sur-sels, sont solubles, quel que soit l’insolubilité de leur base; 5° qu’ils sont insolubles à l’état de sous-sels, lorsqu'ils sont formés d’oxides insolubles ; 4° que quand une dissolution saturée d’un sel quelconque ne peut plus dissoudre aucune partie de ce sel, elle conserve encore la faculté de dissoudre une certaine quantité d’un autre sel de nature différente.

Action de l’eau.

De la cristal- .

lisation.

LE NOUVEAUX ÉLÉMENTS | 310 bis. En général, les sels sont beaucoup plus solubles dans l'eau chaude que dans l’eau froide, ce-

pendant il y ena qui y sont à peu près écaloielt

solubles. Lorsqu'ils ÿ sont dissous et qu'ils it sent, leur cristallisation s’opère de deux manières différentes. Les premiers forment des cristaux aussitôt que leur dissolution saturée à chaud se refroidit; exemple, le sulfate de soude. Les seconds ne prennent l’état solide qu'au fur et à mesure que l'eau qui les contient s'évapore; exemple, le sel marin. [ls forment donc deux cristallisations : la première est nommée cristallisation par refroidissement ; Vautre est appelé cristallisation par évaporation.

On met à profit la plus on moins grande solubilité des sels pour les séparer souvent les ‘uns des autres. Que l’on fasse bouillir une dissolution aqueuse dé sel marin et de sulfate de soude, il est clair , d’après ce qui précède, 310 bis, qu à mesure que l’eau s’évaporera le premier cristallisera tandis que le second restera dans la liqueur qui, en se refroïdissant, permettra au sulfate de se déposer à son tour: On peut remplacer dans cet exemple le sulfaie de soude par le nitrate de potasse , etc. |

Lorsque les sels cristallisent par refroidissement , l'eau, qui les retient dissous à l’aide du calorique, n’étant plus capable quand elle en est saturée de les retenir à froid, permet à leurs molécules salines de se rapprocher peu à peu les unes des autres, de se joindre et de former les premiers rudiments de cristaux sur lesquels s'appliquent successivement d’autres molécules, d’où il résulte qu'ils acquièrent une augmentation de volume et de densité quiles force à se dé:

| DE CHIMIE. 353 poser. Ce genre de sels est le plus nombreux, et ces espèces retiennent beaucoup d’eau de cristallisation.

Quant aux sels qui ne cristallisent que par évaporauon, ils se réunissent, de même que les autres, pour former leurs cristaux, à mesure que l'eau, en s'évaporant, permet à leurs molécules salines de se rapprocher et de se joindre ensemble.

Dans tous les cas, il reste toujours une Dextaine quantité de sels, Lau les dernières portions de la kiqueur que l’on fait évaporer, qui refuse de cristalliser. Ce résidu est appelé eau-mèr'e. ;

Les sels volauls, comme la plupart de ceux à base d'ammoniaque, Es ee souvent par l’action seule du calorique; leurs vapeurs se condensent sur un corps froid, et y prenient l’état solide.

Quelle que soit la manière dont un sel cristallise, ses cristaux sont plus MATE gros, présentent constamment des figures régulières terminées par des surfaces planes, et contiennent toujours une certaine quantité d'eau, à laquelle ils doivent souvent leur transparence. (ue eau y est combinée et également répandue dans toutes les particules du ie on la nomme alors eau de cristallisation. Ohesthiétis elle

ny est qu'interposée; on peut s'en assurer en pulvé-

risant le sel, et en le comprimant fortement au moyen d'une presse entre des doubles de papier joseph. Si elle est libre, elle humecte le papier; qui reste sec dans le cas contraire.