L histoire de ce genre de sel est due/à Berthollet

Nous avons vu (390) que l'acide hydro-sulfurique étant un acide fäble, ne pouvait s'unir qu'avec un certain nombre d’oxides de manière à former des sels

DE CHIMIE. 459 ( hydro-sulfates ) | que ces oxides appartenaient aux quatre prémuères sections, et nous ajoulerons qu'il ne peut s'unir à plusieurs de la première , parce qu'ils ont une cohésion trop forte. Nous avons vu aussi (590) pourquoi il forme des sulfures avec les oxides des trois dernières sections; nous allons nous occuper maintenant des propriétés qui caractérisent les né sulfates.

1° Tous les hydro-sulfates sont décomposables par Le du calorique. Celui du magnésie abandonne son acide et laisse son oxide pour résidu. Ceux de potasse et de soude à l’état neutre, et probablement les autres de leur section laissent dégager de l'hydrogène sulfuré, en produisant de l’eau et un sulfure métallique, plus un excès de base. Les quatre hydro-sulfates à bases de manganèse, de fer, d’étain et d'antimoine, forment par cette action de l’eau et un sulfure, à moins que leur oxide ne soït en excès; dans ce Cas, une portion du métal pourrait être revivifiée, et il se produiraït du gaz sulfureux, 2° Le chlore et liode décomposent, même à la température ordinaire, toutes les espèces de ce genre de sel. Ts s'emparent de l'hydrogène et eñ précipitent le soufre. Les résultats sont. des acides hydro-chlorique et hydriodique qui se comportent alors avec les oxides de ces sels, comme nous le savons (391et/05). 5° [ls sont tous ‘solubles dans l’eau , excepté ceux de fer, de manésanèse, d'é- . tain, de zinc et d’antimoine. Leur Haahg ibn a une saveur àcre très désagréable et amère; elle exhaleune odeur PEUT pourris: Les quatre HU: -sulfates insolubles n'ont ni odeur, ni saveur , excepté peut-être celui d’antimoine, qui laisse ani la bouche une im-

Leurs caractères.

Action de l'air.

460 NOUVEAUX ÉLÉMENTS pression particulière. 4° Tous les hydro-sulfates peuvent être encore décomposés par tous les acides un peu forts, en donnant des produits différents , selon leur nature et la nature de ceux-ci. 5° Tous les hydro-sulfates solubles forment, lorsqu'on les verse en solution dans les dissolutions métalliques des sels des quatre dernières sections ,.des précipiiés insolubles, qui sont des MN AH si ces sels sont à bases de manganèse, de fer, d’étain, de zinc et des sulfures dans le cas coniraire. |

Les trois hydro-sulfates insolubles de fer, d’étain et d’antimoine sont. colorés ; le premier en noir, le deuxième en couleur lilas, et le troisième en De un marron. |

Lorsqu'on expose une un d'un hydro-sulfate alkalin au contact de l’air, l’oxigène de celui-ci brûle une partie de l'hydrogène de ce sel, d'où il se produit de l’eau. Par là le soufre devient prédominant dans l’hydro-sulfate qu'il rend sulfuré; comme ce dernier est jaune, la liqueur prend cette couleur. Mais au bout de plus ou moins de temps, l’oxigène étant toujours absorbé finit par brüler totalement l'hydrogène, et même une partie de soufre avec lequel il forme de l'acide hypo-sulfureux , qui, en s’u= missant à la base, donne naissance à un hypo-sulfite sans couleur; ce dernier reste en dissolution, et la décolore, à moins d’être à base de baryte : Ho ce cas , ?l se HA en cristaux aiguillés.

Les hydro-sulfates secs éprouvent un phénomène

analogue par le contact de l'air, mais dans un espace

de temps beaucoup plus considérable, 4o7. Les dissolutions d'hydro-sulfates alkalins

peuvent dissoudre plus ou moins de soufre, en laissant dégager plus ou moins l'hydrogène sulfuré, surtout à l’aide d’un peu de chaleur. Les composés qui eu résultent s'appellent, lorsqu'elles sont saturées de soufre, sulfures hydrogénés, et hydro-sulfates sulfurés quand elles n’en sont pas saturées. On remarque que lorsqu'elles sont avec excès d’alkali, elles ne laissent pas dégager sensiblement d'hydrogène sulfuré en dissolvant du soufre.

On n’a trouvé encore aucun sel de ce genre dans la nature. L'existence de l’hydro- sulfate de soude dans les eaux minérales, admise par quelques chimistes, est même encore en problème.

L’hydrogène dans les hydro-sulfates est à l’oxigène de l’oxide :: 2 : 1, de manière que lorsque ces deux éléments s’y unissent pour former de l’eau , il ne doit rester qu'un sulfure , et c’est ce qui arrive.

Les hydro-sulfates de magnésie, de baryte, de strontiane, de chaux, de potasse, de soude et d’ammoniaque peuvent s'obtenir en faisant passer un courant continuel d'hydrogène sulfuré pendant un grand nombre de jours, au travers de ses bases dissoutes ou délayées dans l’eau. Seulement on place les flacons communiquant entre eux.et avec le ballon d’où se dégage l'hydrogène sulfuré par des tubes recourbés et bien lutés au point de communication dans des terrines pleines d’eau et de glace.

Un seul hydro-sulfate est employé, c’est celui de protoxide d’antimoine. On s’en sert en médecine.

Etat naturel.

Composition

Préparation.

Usages.

Historique.

Procédé de sa

préparation.