A6 NOUVEAUX ÉLÉMENTS

Du kermès mineral, ou proto-hydro-su jar te d’antimoine.

408. Le proto-hydro-sulfate d’antimoine acquit, sous le nom de kermès minéral, une grande célébrité vers le commencement du 18° siècle, à raison de sa vertu médicale. Glauber paraît être celui à qui la découverte en est due; un élève de ce chimiste avait donné le procédé de la préparation de ce remède à un chirurgien nommé la Ligerie, qui fit part de son secret à un apothicaire des Fan nommé Simon; celui-ci, pour la première fois , le mit en vogue en France, et le gouvernement acheta de la Ligerie, en 1720, le procédé quil rendit public.

409. Le kermès, tel qu’on le désire dans les pharmacies, doit être une poudre légère, d’un brun marron velouté. Cluzel { qui était pharmacien sous-aide au Val-de-Grâce à Paris, a donné le meilleur procédé pour l'obtenir ainsi. IL consiste à faire bouillir dans une chaudière de fer, pendant environ une demiheure, 1 partie de suifure d’antimoine pulvérisé, 22 parties et demie de sous-carbonate de soude cristallisé et 250 parties d’eau. On filire.ensuite la liqueur et on la reçoit dans des terrines chaudes que l’on couvre et que l'on laisse refroidir lentement. Le kermès est déposé au bout de 2/4 heures. Alors on le recueille sur un filtre et on le lave avec de l’eau bouillie , et refroidie sans le contact de l'air, et on le fau sécher à l’étuve à une température de 25°; puis on le conserve dans des flacons bien . bouchés. Les liqueurs d’où s’est séparé le kermès peuvent servir encore une ou plusieurs fois à préparer cet

DE CHIMIE. HS hydro-sulfate ; il ne s’agit que de les faire bouillir de nouveau sur dusulfure d’antimoine ou sur celui échap-

pé à la première opération ; dans tous les cas on pro-

cède comme il a été dit, |

no. La théorie de cette préparation est simple : la soude s’unit avec une partie de soufre du sulfure d'antimoine et forme un sulfure alkalin qui décompose l’eau. L’oxigène de celle-ci se combine avec l'antimoine et l’oxide, de là de l’oxide d’antimoine sulfuré; l'hydrogène s'unit en partie À ce nouveau corps de même qu’au sulfure alkalin, et forme avec le premier du kermès ou hydro-sulfate de protoxide d’antimoine, et avec le second un hydro-sulfate sulfuré de sourés qui n'ayant la propriété de dissoudre le kermès qu'à l'aide de la chaleur, le laisse précipiter par le refroidissement. |

L'eau bouillie et refroidie- sans ch contact de l'air . ne conuent point d'oxigène interposé , conséquem ment elle ne peut décolorer le kermès, Car nous savons que l’oxigène le fair passer à l'état d’hydro-sulfate sulfuré, quiest blanchâtre en brûlant un peu de son hydrogène.

Théorie de la formation du kermès minéral.

Les terrines sont chauffées afin que le refroidisse= | ment s'opérant peu à peu, le kermès ne puisse se dé-

purs tout à coup,pour l'obtenir en plus légers flocons.

Quoi qu'il en soit, c'est en versant dans les eauxmères, d'où l’on a séparé le kermès, un petit excès de due des acides sulfurique, nitrique, hydro-chlorique faibles que l’on se procure un nouveau précipité connu sous le nom de soufre doré d'antimoine, L’acide s'empare de lalkali, et met en liberté l'hy; drogène sulfuré et le soufre qui lui sont unis. Ge

Soufre doré

d’antimoine.

L’oxide, d’antimoine est à l’état de protoxide dans le kermès.

Composition

464 NOUVEAUX ÉLÉMENTS dernier se dépose, combiné avec un peu de kermès formant un hydro-sulfate sulfuré d’antimoine.

Dans la préparation du kermès, on peut remplacer la soude par la potasse ; mais si, en place de l’une de.ces deux bases, on mettait de la baryte, de la strontiane ou de la chaux, on obtiendrait bien encore du kermès ; mais, comme il est aussi soluble à chaud qu'à froid , dans les hydro-sulfates . ces trois nes il ne se déposgroit pas. |

411. Suivant M. Robiquet, l’antimoine dans le kermès y est à l’état de protoxide avec excès de base. C'est donc, d'après le même, un sous-hydro-sulfate d'antimoine, et le soufre doré un sous-hydro-sulfate d'antimoine sulfuré.

Des sulfures hydrogénés.