Nous avons vu (407) que les hydro-sulfates

avaient la faculté de dissoudre une assez grande quantité de soufre en dégageant de l'hydrogène sulfuré , à moins qu'ils ne continssent un excès d’alkali. Nous ajouterons que ces composés, qu'on nomme. quelquefois kydro-sulfates per-sulfurés, renferment d’autant moins d'hydrogène ‘sulfuré (acide hydro-sulfurique) qu'ils sont plus saturés de soufre.

: Onles regarde comme formés d’un peud’acidehydrosulfurique combiné avec beaucoup de soufre etravec leurs bases salifiables respectives, qui sont les mêmes que celles des hydro-sulfates (406 à 407).

Ces sels sont caractérisés par les propriétés suivantes : 1° Îls ne cristallisent jamais. 2° Les dissolutions des sulfures hydrogénés sont d’un jaune ver-

DE CHIMIE. : 165 dâtre; elles ont une saveur âcre, amère et très désagréable; elles exhalent une légère odeur d'hydrogène sulfuré. 3° Les hydro-sulfates per-sulfurés insolubles sont ceux de fer coloré en noir, de manganèse, d’é-

tain et de zinc colorés en jaune pâle, d’antimoine co-'

loré en jaune un peu orangé; ceux-ci n'ont n1.odeur ni saveur. /° D'étre, lorsquils sont en dissolution, susceptibles d’être décomposés par tous les acides un peu forts en donnant divers produits, d'après la nature de l’acide employé, qui, s'il a de Paction sur l'hydrogène sulfuré, comme, par exemple, l'acide sulfureux ,etc., ne produit qu'un dépôt de soufre, tandis que s'il n’en a pas, comme l'acide hydro-chlorique , etc. , il y occasione , outre le précipité de soufre, un dégagement, faible à la vérité, de gaz acide hydro-sulfurique. Dans tous les cas, on obtient en liqueur un nouveau sel à base de l’oxide du sulfure hydrogéné décomposé. 5° Leshydro-sulfates per-sulfurés en liqueur peuvent dissoudre l'or’, et céder du soufre au mercure, au cuivre et à l'argent, très divisés Lorsqu'on les y agite dans cet état. La dissolution, séparée du nouveau sulfure qui s'y est formé, ne contenant alors que de l'hydro-sulfate per-sulfuré, se trouve décolorée en grande. parue. 6° Plus un hydro-sulfate per-sulfuré en dissolution absorbe de gaz hy drogène

sulfuré, plus il laisse déposer du ne ce qui né-

cessairement décolore la liqueur.

On ne trouve aucune espèce de ce genre de sel dans la nature: il se produit seulement un peu de

: À ce sujet on a prétendu qne Moïse se servit de leur moyen pour dissoudre le veau d’or, et qu'ayant mis la dissolution dans une énorme quantité d’eau , il la fit boire aux Israélites.

État naturel.

Préparation.

Usages.

Procédé des pharmacies.

166 NOUVEAUX ÉLÉMENTS sulfure hydrogéné d'ammoniaque dans les fosses d’aisances. |

… 413. Tous lessulfures hydrogénés solubles peuvent s’obtenir en saturant de soufre, à l’aide de la chaleur,

les hydro-sulfates de leurs bases en dissolution dans

l'eau : seulement il est avantageux de rendre la liqueur un peu alkaline, afin de dégager le moins possible d'hydrogène sulfuré.

La médecine seule fait usage des hydro-sulfates per-sulfurés : elle emploie ceux à bases de chaux, de potasse et de soude contre les maladies de la peau, etc. On en prépare les bains artificiels dits de Baréges ; mais comme il serait trop dispendieux de les préparer comme il a été dit, on se sert du procédé suivant.

414. Les sulfures Bi Oéhes de potasse et de soude s'obtiennent, 1° en prenant des dissolutions caustiques par la chaux de ces deux bases marquant environ 30 à 32° à l’aréomètre de Baumé. On les porte à l’ébullition, puis on y ajoute le quart de leur poids de fleur de soufre qui s'y dissout promptement en colorant la liqueur en rouge brun foncé : lorsque le soufre est dissous J'opérationest terminée 2° En traitant par l’eau le foie de soufre, sulfure qu'on prépare en chauffant au rouge dans un creuset couvert et sous une cheminée trant bien, à cause de la mauvaise odeur qui s’en répand, un mélange d’une partie de soude ou de potasse du‘commerce, et de deux de soufre en canon : ce composé est solide et d’un jaune brun. 3° L’hydro-sulfate per-sulfuré de chaux se produit en mettant un mélange d'une partie et demie de chaux vive et de deux parties de soufre sublimé dans un ballon avec douze parties d'eau bouillante : on bouche en-

DE CHIMIE. 469 suite le vase, et on abandonne le tout à-lui-même pendant deux heures; après quoi on filtre et l’on conserve pour l'usage.

Tous les hydro-sulfates peuvent absorber plus ou moins de soufre, comme nous l'avons vu (407), et sont sulfurés ou ÉD NImEEn selon la PRASERON qu'ils en renferment.

Des hydro-séléniates.

415. L’acide hydro-sélénique peut, selon M. Ber- ‘zelius, s'unir avec la plupart des oxides de la première section, avec tous ceux de la deuxième, et avec les oxides de zinc, de‘manganèse, de cérium et d’urane : il agit, ainsi que l'hydrogène sulfuré, lorsque

celui-ci forme des sulfures avec tous ceux des autres sections, en enr de l'eau et des séléniures.

Les hydro-séléniates de magnésie et ceux de la

deuxième section sont les seulssolubles. L’odeur deleur

dissolution se rapproche de celle des hydro-sulfures, etla liqueur, selon qu'elle est plus oumoins concentrée, tache la peau en noïr, en brun ou en jaune, et la couleur est persistante.

416. Les espèces solubles de ce genre de sels s’obtiennent en faisant passer un courant d'hydrogène sélénié à travers les bases salifiables dissoutes ou délayées dans l'eau, de même que si l’on préparait les hydro-sulfates solubles par le gaz hydrogène sulfuré.

Les hydro-séléniates insolubles sont obtenus par la voie des doubles décompositions en se servant de ceux à bases de potasse , de soude ou d’ammoniaque.

Anälogie de l’action de l’acide hydro-sélénique avec

celle de Pacide bydro- -sulfurique.