L’oxalate neutre de potasse peut S'obtenir en
saturant de l'acide oxalique par de la potasse ou du
sous-carbonate de cette base. Sa dissolution ne criställise bien que lorsqu'elle contient un petit excès d’acide ou d’alkali. Ses cristaux sont des rhomboïdes aplats , terminés le plus souvent par des sommets dièdres. Sa saveur est amère et fraîche ; il est soluble dans deux ou trois parties d’eau froide.
Le bi-oxalate ou sel d’oseille , répandu dans le commerce , s obtient, conrme nous l'avons vu, du rumex et de l’oxalis acetosella; ces plantes sont pilées et mises en macération dans une certaine quanuté d'eau pendant quelques jours. Après ce temps on les met àla presse pour .en extraire tout lé suc ; ensuite on le fait chauffer légèrement pour le: Aétiqués ; et on le met ensuite en contact avec de l’ argile pendant deux à trois jours. Celle-ci le décolore; après on le décanieet.on le fait évaporer. Les cristaux qu’on obtient d’une première cristallisation sont. souvent verdâtres ; on! les purifie par de nouvelles dissolutions, etc, |
De l’oxalate d’ammoniaque.. 2.
462. En saturant l'acide oxälique par de l'ammo niaque ou du carbonate de cetie base, on obuent une dissolution qui, évaporée RAR ADI RRE donne des cristaux en tétraèdres longs et terminés par des sommets dièdres. Ce sel a une saveur piquante comme tous les sels ammoniacaux : il est employé comme réactif de la chaux libre où combinée et
[2 Retiré du rumex et de l’oxalis acetosella.
Pr éparation.
Son histori-
. queet sa pré-
paration, etc.
504 NOUVEAUX ÉLÉMENTS pour reconnaître la thorine, qu'il précipite de ses dis- ‘solutions sous la forme d’une matière blanche, volu-
mineuse, gélatineuse et demi-transparente.
De l'acide citrique. 3.
465. C'est encore à Schéele que l’on doit la connaissance de l'acide citrique comme corps particulier; et c'est toujours par le procédé qu'il a indiqué qu'on l'extrait des limons, qui sont de tous les fruits ceux qui le contiennent en plus grande quantité. À cet effet, après avoir exprimé le suc des citrons, on le fait chauffer, et l’on y met peu à peu de la craie en poudre fine, jusqu’à ce que l’effervescence due au dégagement de l'acide carbonique ait cessé; et on favorise l’action en agitant la dissolution avec un tube
de verre. Le citrate calcaire est insoluble ; il se pré-
cipite; on le recueille sur un filtre et on le lave avec de l’eau chaude jusqu’à ce que ce liquide cesse de se colorer ; on verse ensuite dans une capsule autant d’acide sulfurique, étendu de six fois son poids d’eau,
qu ïl en faudrait pour saturer le carbonate de x employé, et, au moyen d'un tube de verre, on y dé-" laie le CT Alors on fait bouillir Roi un quart d'heure : on laisse refroidir, le sulfate de chaux
se dépose. La liqueur, filtrée de nouveau et évaporée
en consistance convenable, laisse former des cristanx
d'acide. citrique par son refroidissement.
Les cristaux ainsi obtenus, retiennent presque toujours de l’acide sulfurique. On les en débarrasse aû moyen d'un peu de litharge porphyrisée qu'on agite
DE CHIMIE. : 5o5 dans leur dissolution bouillante, et en agissant du reste comme pour l'acide malique ( 454.)
La dissolution d’acide citrique cristallise en prismes rhomboïdaux à pans inclinés entre eux sous des angles d'environ Go à 120 degrés, terminés à chaque
extrémité par quatre faces trapézoïdales qui embrassent les angles solides. Ces cristaux, suivant M: Berzelius , contiennent plus d’un sixième d eau de
clean Leur saveur est horriblement acide; dis-
sous dans une quantité convenable d’eau , ils Fa AO à ce liquide une acidité agréable. Ils y sont solubles dans 0,75 parties.à la température ordinaire, et à la chaleur de l’ébullition dans le tiers de leur poids.
Soumis à la distillation, l’acide citrique donne les mêmes produits que les matières végétales fournissent
dans leur décomposition par le feu (/431),etenoutreun
peu d'acide que les gaz qui se forment entrainent. Cet acide est employé pour: faire des limonades, et dans la teinture :.
464. Les bases peuvenit, en se combinant avec l'acide citrique , former des sels, qui tous se dissolvent dans
un excès de leur acide, et qui ious se décomposent
par l’action d’une température plus ou moins élevée. Ils renferment dans leur composition, suivant M. Berzelius , une qhaQute d’ oxgene dans re oxides propor elle: à la quantité d'acide :: 1,: 5,297:
Les citrates de potasse, de co d’ammoniaque, de strontiane, de magnésie, de fer, sont. solubles
* On fait venir du midi, à grands frais, le suc de citron. Ne serait-il pas plus avantageux d’y combiner cet acide avec’ la chaux, et d’en-
Usages,
Des citrates.
Composition
voyer en place le citrate calcaire pour en retirér au Lada l'acide,
comme il a été dit ci-dessus?
État naturel,
Usages.
Historique.
‘ri Préparation.
506 NOUVEAUX ÉLÉMENTS dans l’eau et cristallisent plus ou moins facilement.
On les obtient en unissant directement leur acide avec
leurs bases ou avec les carbonates. Ceux qui sont insolubles sont préparés par la voie des doubles décompRstens se | | On n’a encore rencontré que le citrate de chaux en petite quantité dans quelques espèces de fruits. Les citrates sont sans usages.
De l’acide tartrique. 4.
465. Duhamel et Grosse, et, après eux, Margraff et Rouelle le jeune, démontrèrent que la crème de tartre était un composé de potassé uni à un acide; et c'est encore Schéele qui parvint à isoler ce dernier. |
Après avoir fuit dissoudre dustartrate acide de potasse (crème de tartre) dans de l’eau bouillante, on sature son excès d'acide par de la craie ; il en résulte de l'acide carbonique qui se dégage avec ‘efferves-
cence , et un tartrate, de chaux qui se précipité, la
liqueur ne contient plus que du tartrate de potasse
‘uni à un peu de tartraté calcaire. Ony verse alors un
excès d’hydro-chlorate de chaux; de là une double décomposition : un nouveau tartrate de chaux qui va rejoindre le premier, et un hydro-chlorate de potassequi reste en dissolution. Le précipité, bien lavé pour le
débarrasser de ce qu'il pourfait retenir de l’hydro-
chlorate de potasse, est traité par les + de son poids
d'acide sulfurique concentré, étendu de quatre parties
d’eau, et l’on opère ensuite comme il a été dit’ pour laoide malique (454 bis). ;
Lorsque la liqueur ne renferme plus ne de l'acide tärtarique ,; on doit la faire évaporer jusqu’à ce qe elle soit très concentrée. Alors on l'abandonne à ‘ellemême, et elle laisse former lentement des cristaux dont la forme est tellement irrégulière que les chiinistes ne sont x d'accord pour la déterminer. Le plus souvent, d'après Bergmann, ils affectent celle de lames assez laties et légèrement divergentes.
L’acide tartrique (tartarique) cristallisé est blanc, peu transparent , très soluble dans l’eau, s’y recouvrant de moisissures au bout de plus ou moins de temps , très acide , inaltérable à Vair, éprouvant la fusion aqueuse à 120° + o, terme où il entre en ébullition dans l'eau qui lui ést propre; en’ parfaite fusion, il est limpide et transparent ; refroidi, il se prend èn masse et devient déliquescent; À une chaleur plus élevée , il se boursoufle, se décompose en répandant vne odeur sensible de caramel et finit même par s’enflammer ; si l'expérience se fait en vases clos, il laisse sublimer , au milieu du courant des gaz provenant de sa Lo D bEtbEt un acide appelé pyro=tar- (rique.
* Souvent, lorsque l'on triture l'acide tartrique , il se réduit en une espèce de pâte. -
On croyait dans ces derniers temps que l'acide tartrique avait la propriété de formér avec l’acide borique, un composé très solublè dans l’eau. D’après M. Vogel, on peut, au contraire, les séparer l’an de
l'autre d'un mélange à à parties égales, par ce liquide
qui dissout le premier et laisse l'acide borique presque entièrement.
L'acide tartrique jusqu'à présent n'est ile que
Ses
propriétés. :
Des
tartrates.
T'artrates doubles.
508 NOUVEAUX ÉLÉMENTS pour faire des limonades en remplaçant ainsi le suc de citron ou l'acide citrique, seulement il'est légère-
ment laxatif dans ces sortes de boissons.
466. L’acide tartrique, en s’unissant aux bases, forme des sels qui, de même que tous les sels végétaux, peuvent être décomposés par l’acuon du calorique. Lorsqu'ils sont neutres et à bases de potasse, de soude, d’ammoniaque , de magnésie , de deutoxide de cuivre, ils sont solubles dans l’eau ; les autres , en général, y sont insolubles., On observe que les pre-
miers le deviennent moins par un excès de leur
acide, et qu'ils s’en déposent sous forme cristalline, tandis que les seconds , au contraire, s’y dissolvent par la même addition, C’est ce qui fait que la plupart des acides forts troublent les dissolutions des tartrates de potasse, de soude et d'ammoniique, en les faisant passer à l’état de sur-sels ; e qu'ils facilitent la. dissolution de ceux qui sont m-
solubles à moins qu'ils ne puissent en dissoudre la
base.
La chaux, ensuite la baryte et la strontiane, paraissent avoir, par l’'intermède de l'eau, plus d’afhnité pour l'acide tartrique que les autres bases.
467. Les tartrâtes de potasse , de soude et d’amimoniaque peuvent non seulement, en se combinant ensemble , former des sels doubles, mais encore produire de semblables résultats en s’unissant aux autres tartrates. Tous Jes-diflérents sels doubles qui en proviennent sont plus ou moins solubles dans l'eau, et celui de chaux , uni soit avec celui de potasse, de soude cu d’ amvhoniaqUe , ne peut même exister que dans ce liquide; car aussitôt qu'on évapore sa disso-
DE CHIMIE. 509 lution, le tarirate calcaire simple reprend sa cohésion et s’en sépare en grande partie.
Les tartrates de potasse et de chaux sont les seuls qu'on rencontre dans la nature : le premier est aswez abondant; on le trouve avec l’autre, ‘qui est plus rare, dans les raisins; et seul, il existe encore dans le tamarin. |
468. On prépare les tartrates neutres solubles en combinant. directement l'acide tartrique avec leurs bases ou avec les carbonates. Celui de potasse excepté, les autres s’obtiennent par la voie des doubles décompositions , à moins qu'il ne puisse en résulter des tartrates doubles solubles ; dans ce cas, on les formerait directement, en ayant soin de mettre un petit excès d'acide. e
Les tartrates doubles, composés de tartrate de potasse, se font en faisant bouillir dans de l’eau de la crème de tarire (sur-tartrate de potasse) avec un oxide ou un carbonate; et ceux, formés des tartrates de soude et d’ammoniaque, en remplaçant la crème de tartre par ceux-ci et agissnt de la même manière.
Dans les tartrates neutres, la quantité de Voxigène de l’oxide est à la quantité d’acide :: 1 : 12,14.
Cinq tartrates sont employés dans les arts et dans la médecine. Ils sont à bases de potasse avec excès d'acide, de potasse à l’état neutre, de potasse et de soude, de potasse et de fer, de potasse et d’antimoine. Nous allons les examiner succinctement.
Du sur-tartrate de potasse. 1.
