Le sur-lartrate de potasse sedépose avec un peu
État naturel. *
Préparation.
Composition
Usages.
Crème de tartre,
Ses . propriétés.
de lie sur les parois internes des tonneaux dans lesquels on conserve le vin ,etformelamatière connuesous le nom de tartre Lab ou rouge, selon la couleur de celiquide. Sa purification repose sur la propriété qu'il a d’être soluble dans l’eau chaude et de l'être, au
contraire, très peu. dans l'eau froide. On l’exécute en
grand à Montpellier , où l’on emploie 4 à 5 pour 100 d’une terre argileuse qu'on délaie dans la dissolution du tarire pour en faciliter la décoloration.
Letartrateacide depotasse cristalliseen prismes quadrangulaires, courts, coupéside biais aux deux extrémités. Ges cristaux renferment sur 100, {4,74 d'eau
- de cristallisation et sont faciles 2 à ER TU en poudre.
Il est soluble dans soixante parties d’eau bouillante et seulement dans cent parties d’eau froide, et tout-àfait insoluble dans l'alcool. Sa saveur est acide , et il n'éprouve aucune altération dans son contact avec l'air. Dissous dans l'eau , il se décompose, suivant Berthollet , au bout d'un temps plus ou moins considérable : sa dissolution se trouble et il sen précipite
des flocons muqueux; il corient alors du sous-carbo-
Composition
Usages.
mate de pôtasse coloré par un peu d'huile.
Soumis, dansune cornue, à l'action du calorique, il se décompose , et au milieu des gaz auxquels il donne naissance , il laisse sublimer un acide appelé pyrotaripique.
Ge tartrate paraît contenir, ainsi i que les tartrates acides de soude et d'ammoniaque , par rapport à leurs tartrates neutres, deux fois autant d'acide que le sien.
450. En pharmacie, la crème de tarte sert à former les tartrates doubles, que nous verrons tout à l'heure, les boules de Nanci, la teinture de-mars de
Ro . DE CHIMIE. | Six Ludovic, de mars tartarisée , etc. : mêlée avec le borate de Liu. elle forme la crème de tartre soluble, qui, comme ne. est un léger purgatif; elle sert aussi pour.donner de la fixité aux couleurs dans les manufactures, de toiles. peintes. Nous ayons vu qu'en la brûlant avec du nitre, on obtenait un carbonate de potasse avec lequel on obtient ‘l’hydrate de celte base. C’est en jetant dans un creuset rouge de feu un mélange de deux parues de nitre ‘et une de tartre, qu'on obtient pour résidu le flux blanc, et Flux blanc en opérant ainsi sur deux parties de tartre et une de FCI nitre, qu’on se procure le flux noïr. Enfin, c’est en calcinant du tartrate de potasse avec de l’antimoine ou avec du bismuth, que M. Vauquelin a obtenu des al- A llages da liages de ces métaux et de potassium, et c’est en opé- POtassium rant ainsi avec l’étain et le plomb que M. Sérullas a formé l'union de ces métaux-ci avec le potassium. M. Berzelius à reconnu tout nouvellement que l'acide columbique était très soluble dans la dissolution concentrée de crème de tarire.
Du taritrate de potasse. 2.
471. Le tartrate neutre de potasse est connu en mé- Préparation.
decine sous le nom de se/ végétal : on le prépare en je-
tant par petites portions, dans une dissolution bouil-
laniede sous-carbonate de potasse, de la crèmedetartre pulvérisée, jusqu'à ce qu’elle n’y produise plus, en
l'y agitant avec un tube de verre, une effervescence
due au dégagement de l'acide carbonique. On essaie-
alors la liqneur avec du Rien de tournesol, qu’elle -ne doit ni rougir ni verdir ; etc est à quoi l’on (FPE
512 NOUVEAUX ÉLÉMENTS toujours en y ajoutant soit un'peu de carbonate de potasse ou de crème detartre. La liqueur filtrée, pour en séparer une petite quantité de tartrate de chaux, et concentrée, jusqu'à pellicule, par évaporation, laisse, au bout de plus ou moins de temps, former des cristaux en prismes rectangulaires à quatre pans ; aplatis, terminés par des sommets dièdres. La saveur de ce sel est amère. HR |
Usages. La médecine fait usage du sel végétal comme purgatif et diurétique.
Du tartrate de potasse et de soude. 3.
472. Seignetté, qui était apothicaire à La Rochelle, a donné son nom au tartrate de potasse et de soude , qu'il forma le premier, et dont il un’ la préparation secrète. Ce sel fit sa fortune. Il le recommanda, dans “unedissertation qu'ilen publia en 1672. ANNE après le sel de Seignette fut un purgatif à la mode.
Pour l'obtenir, on remplace, dans la préparation du précédent, le PE AU de passe par celui de soude , et l’on agit de la même manière. Sa dissolution Da oies des cristaux en prismes à huit ou dix pans inégaux, ayant leurs extrémités tronquées à angles droits. Ces pans sont ordinairement coupés en deux dans la direction de leur axe; ce qui a fait dire aux anciens chimistes que ce sel cristallisait en tombeau. L
Ce sel a une saveur un peu amère ; il est efflorescent, soluble dans l'eau, plus à chaud qu'à froid. Sa He est de 1,79.
Pe
Du tartrate de potasse et de fer. 4.
435. Le tartrate de potasse et de fer se prépare en faisant bouillir dans de: l'eau un mélange fait à parties égales de crème de tartre et de limaïlle de fer : la liqueur, filtrée et évaporée convenablement, donne des cristaux verdâtres en petites aiguilles , d’une sa veur styptique. Ge sel fait la base de plusieurs préparations pharmaceutiques. FT
Du tartrate de potasse et d’antimoine , ow émé-
tique. 5.
474: Le tartrate de potasse et d’antimoine, connu autrefois, et même encore, sous les noms d’émétique, de tartre stibié , de tartre émétique , eic., fut décrit pour la première fois, en 1651, dans un ouvrage d'Adrien Mynsicht, ayant pour titre : Thesaurus medico-chimicus.
On a donné plusieurs procédés pour l’obténir : le suivant est le plus généralement employé. On fait bouillir dans un vase de verre, penceut une demiheure , ‘un mélange à parties égales dé crème de tartre et de verre d'AfÉtaSrhe pulvérisés, dans six fois son poids d’eau, en agitant là liqueur avec un tube de verre presque continuellement; on la filtre ensuite et on la fait évaporer jusqu'à siccité, après quoi on reprend le résidu par de l’eau bauillante , et l'on filtre encore cette nouvelle dissolution, qui, par üne évaporation jusqu à légère pellicule , laisse former ,' par
Historique,
Préparation.
Théorie de la formation de l’émétique.
Sad NOUVEAUX ÉLÉMENTS
le refroidissement et le repos, des cristaux de tartrate de potasse et d’antimoine,
On à lieu de remarquer, pendant l'opération, que la liqueur se colore plus ou moins en jaune, qu'il s’en dégage un peu d'hydrogène sulfuré, et qu’elle contient quelques flocons de kermès. Enfin , lorsqu'on la fait évaporer convenablement, et qu'on la laisse refroïdir , elle prend souvent Ge consistance gélauneuse , après avoir laissé déposer des cristaux d'é émétique en tétraèdres, recouverts cà et là de tartrate de chaux AS en aiguilles, partant toutes d’un centre commun.
455. La théorie de cette opération s'explique ainsi: 1° le verre d’antimoine doit être considéré comme un composé de sulfure d’antimoine et de protoxide de
-ce métal; plus, d'un peu de silice et d’une. petite
quantité de fer. 2° La crème de. tartre est formée de sur-tartrate de potasse, relenant un peu de tartrate de chaux. Cela posé, on dit : l’eau est décomposée par les différentes affinités de l'hydrogène pour le soufre, d’une part, et de l’autre, de l'oxisène pour ee et de l'excès de l'acide tartrique pour le
protoxide d’antimoine. Les produits de cette réaction
sont, dans la dissolution houillante , 1° de l'émétique, provenant de l'union du tartrate acide de potasse avec le protoxide d’antimoine, qui en sépare le tartrate de chaux, sensiblement soluble à cette température ; 2° des flocons de kermès, résultant de la combinaison de l'hydrogène sulfuré, 5 ae une partie se AÉSABE À à état gazeux, avec le ere d'antimoine ; 3° d'une petite quantité de tarirate de fer, fournie par vas de l’oxide de fer axec un peu de crème de tartre; en-
DE CHIMIE. G15 fin de la silice, provenant des fours où l’on grille le sulfure d’antimoine pour le convertir en verre, et qui donne à la liqueur, évaporée jusqu'à un certain point, la consistance de gelée.
Par l’'évaporation j jusqu'à siccité, on fait reprendre à la silice toute sa cohésion; ne elle reste sur le filtre avec le kermès. (nant aux tartrates de chaux et de fer, 1l est évident qu'on s’en débarrasse par la MAI Le et la cristalhsation. 5
Quoi qu'il en soit, on retire des eaux-mères de nouvel émétique , en jou filtrant et les évaporant jusqu'à ce qu'elles en soient épuisées.
Le tarirate de potasse et de protoxide dadumone 1 ou émétique, cristallise en tétraèdres réguliers et quelquefois en octaèdres. Ses cristaux sont incolores, transparents, solubles dans quinze fois leur CN d'eau froide, et dans deux fois leur poids lorsqu’ elle est DANS L'é émétique s’effleurit légèrement à à l'air : sa saveur est âcre et nauséabonde ; il rougit le tournesol : enfin, tout le monde connaît son action délétère sur pet À animale. Il donne la mort, lors-
qu'on le prend. intérieurement seulement à la j'apse
d'un ou GRUX FOIE
des hydro-sulfites de potasse. ou de ose on as du
kermès pour précipité, tandis que, par, An, comrant
d hydrogène sulfuré, on obtient tout à la bis 4 du Er
mès.et de la crème “A tartre. à fi ASE Toutes les décoctions de racines, écorces, elc, ; qui
contiennent des matières tannantes ou astringentes,
décomposent subitement l'émétique. Le |Précipité, qui
s'en sépare est formé. d’une substance végétale unie
Propriétés.
Usages.
Son réactif.
Historique,
état naturel et préparation, etc.
516 NOUVEAUX ÉLEMENTS avec de l’oxide d’antimoine : en conséquence on doit s'abstenir de l’administrer dans ces sortes de véhicules.
La médecine fait usage de l'émétique comme vVomitif et purgatif, etc.
476. Le meilleur féacuf pour reconnaitre la présence de ce corps dans un liquide, est la dissolution dans de l’eau distillée de la matière tannante, obtenue de Ja noix de galle par le moyen de l’éther , en suivant le procédé de M. Laubert. Gette matière , ainsi dissoute, décèle des atomes d’émétique, en formant avec lui un précipité caillebotté plus ou moins blanchâtre.
De l'acide gallique. 5.
477. L'acide gallique, découvert par Schéele en 1706, ne se rencontre que dans la noix de galle, excroissance qui se forme sur les feuilles de quelques espèces de chène par la piqüre d’un insecte qui y dépose ses œufs, et dans plusieurs écorces contenant de la matière tannante ; on à donné plusieurs procédés pour l’extraire de ces substances. Nous ne dé-
‘crirons que celui de Schéele, perfectionné par M. Bra-
connot; il consiste à faire digérer pendant quatre jours 250 grammes de noix de galle pulvérisée dans un litre d'eau, en agitant de temps en temps ce mélange , on filtre ensuite, et on abandonne la liqueur à elle-même dans un vase ouvert; au bout de deux mois on trouve quelle s’est recouverte de moisissures, et qu'elle a laissé déposer une assez grande quantité de cristaux d'acide gallique, que l’on sépare du liquide par une forte expression dans une toile ; on fait
DE CHIMIE. o1r ensuite évaporer la liqueur, séparée des cristaux, jusqu'à ce quelle soit réduite en consistance sirupeuse; par le refroïdissement et le repos elle fournit encore une nouvelle quantité d’acide que l'on sépare de la même manière ; alors on abandonne à lui-même le marc de la noix de galle, restant de la décocton, après l'avoir humecté d’eau, pour qu'il subisse la fermentation ; ensuite repris par de l’eau bouillante, il fournit encore une quantité additionnelle de cristaux. l'acide gallique ainsi obtenu est coloré et mélangé à une poudre insoluble; pour le purifier on le fair bouillir dans de nouvelle eau, et on filtre sa dissolution toute bouillante, et par le refroidissement on obtient des cristaux d'acide gallique, qui ne sont plus que légèrement colorés en jaune; on leur enlève entièrement cetie couleur en es. faisant bouillir de nouveau dans huit fois leur poids d’eau avec cinq fois leur poids de charbon animal (noir d'ivoire }; la liqueur filtrée encore chaude laisse déposer en se refroidissant des cristaux d'acide gallique, blancs comme de la neige. |
458. Le dépôt qui se produit spontanément dans l'infusion de noix de galle renferme , outre l'acide gallique et la matière colorante, un peu de gallate et de sulfate de chaux, et un nouvel acide annoncé en 1819 par M. Chevreul; acide que M. Braconnot a proposé de nommer ellagique du mot galle renversé. Comme ce dernier acide est sans usages, nous n’en parlerons pas. ‘
L’acide gallique est un des réacufs des sels de fer, etc.
La théorie de l'extraction de l’acidé gallique peut
Acide ellagique.
Usages.
Théorie,
Des gallates.
s'expliquer ainsi : l’eau dissout cet acide avec la matière tannante à laquelle il est uni dans la noix de galle ; avec le temps et le contact de l'air cette matière se décompose en produisant de la moisissure et de l'acide ellagique ; celui-ci étant insoluble même dans l’eau bouillante se précipite et entraine la matière colorante avec l'acide gallique. On en sépare ce dernier comme nous venons de le voir.
479. Les gallates de potasse, de soude, d'ammonièque, et peut-être ceux à bases salifiables végétales’, paraissent être les seuls solubles ; on les obtient en unissant directement leur acide avec leurs bases; les autres se préparent par la voie des doubles décompositions.
Les gallates, jusqu’à présent , ont été peu étudiés , et sont réstés sans usages.
Sur les 29 substances admises au rang des aura végétaux, nous venons d'en étudier les cinq principales , qui sont : les acides acétique, citrique, oxalique , tartrique et gallique. Nous avons vu quels sont les sels utiles aux arts et à la médecine qu'ils peuvent former. Comme l’histoire des acides malique, pyro-malique, pyro-tartrique et ellagique en dépénd, nous avons dû en parler, quoiqu'ils soient sans usages. Il ne nous reste plus maintenant, pour finir l'étude abrégée de ce genre de corps, qu’à nous occuper de la description des 19 autres ; mais comme la plupart de ces acides ne sont utiles que parce qu'ils
* Dans l’histoire des différents genres de sels, nous n'avons pas parlé de l’union des bases salifiables végétales avec les acides, quoiqu'il y, ait déjà beaucoup de leurs sels, de connus. Nous y reviendrons en faisant la description de ces bases (499).
font nombre en chimie, nous ne décrirons la préparation que de élqués: uns, Sn PO , à l'état de sels, servir de réactifs. |
+ : De l’acide benzoïque. 1.
480. L'acide benzoïque où acide du benjoin existe dans les baumes naturels, et dans les urines de quelques animaux herbivores.
On l'extrait ordinairement en mettant du bénjoin concassé dans un pot de terre dont les bords supérieurs sont usés, et que l’on recouvre d’un long cône de carton troué à son sommet; on place cet appareil ainsi disposé sur un fourneau, et on le chauffe modérément ; le benjoin alors fond, et l'acide s'en sublime et cristallise dans le cône sous la forme d’aiguilles minces, blanches et satinées. De temps en temps on élève ce cône, ét on en fait tomber l'acide au moyen de la barbe d’une plume ; on continue ainsi jusqu’à ce qu'il ne se dégagé plus rien, le résidu est alors de la résine de benjoin plus ou moins charbonnée. |
L’acide ainsi obtenu n’est pas pur, il retient encore uné petite quantité de résine, qui le colore et lui donne de l’odeur ; on le purifie en le faisant chauffer, avec son poids d'acide nitrique, dans une cornue de verré munie d'un récipient, jusqu'à ce que le mélange soit réduit à siccité; le résidu est ensuite fondu dans de l’eau bouillante, et la dissoluuon laisse cristalliser l'acide benzoiïque pur. On voit que l’acide niirique n’agit que sur la résine et sur la matière colorante, qu'il détruit.
État naturel.
Préparation.
Usages.
Benzoates et leur composition.
Benzoate d’ammoniaque.
ÿo , NOUVEAUX ÉLÉMENTS
L’acide benzoïque pur est inaltérable à l'air, blanc, inodore, en. aiguilles brillantes, éemént ductile, rougissant l'infusion.de tournesol, particulièrement à l’aide d’un peu de chaleur ; sa saveur est sensiblement amère et piquante; chauffé dans un vase ouvert , il se réduit en fumées blanches, qui provoquent la toux, et qui s’enflamment par le contact d’un corps en ignition ; fondu, il se prend par le refroidissement en une masse assez dure, composée dans son milieu d'une multitude de petites aiguilles divergentes. Get acide est peu soluble, l’eau bouillante en dissout la 25° partie de son poids, et froide elle n’en prend que les 0,020; il est beaucoup plus soluble dans l'alcool, etc.
Get acide est sans usage, ainsi que tous les sels qu'il forme en s’unissant aux bases qui ont été à peine étüdiées.
C'esi en combinant directement, par l’intermède de l’eau, l'acide benzoïque avec les Déc salifiables, que tes produit les benzoates. D'après M. Penelins loxigène dans leur, oxide est à la quantité de leur acide 44: 519,008:
481. M. Berzelius recommande le benzoate d'ammoniaque comme un excellent réactif pour reconnaître les dissolutions de fer, qu'il précipite en couleur orange. D’après ce savant, ce sel ne produit cette couleur dans aucun autre sel en liqueur. .
Le benzoate d'ammoniaque ne cristallise que difficilement , étant délisquescent et conséquemment très soluble dans l’eau. Ces cristaux prennent la forme de plumes. On le prépare en combinant directement son acide et sa base.
DE CHIMIE. 591 De l’acide camphorique. 2.
482. L’acide camphorique, découvert en 17985 par M. Kosegarten, est sans usages. Il cristallise en barbes de plumes opaques ét blanches, sa saveur est un peu amère, son odeur rappelle celle du safran; il est fusible et volauil, soluble dans dix fois son poids d’eau bouillante, et dix fois moins soluble dans ce liquide à 19°; l'alcool le dissout beaucoup plus facilement. On l’obtient en distillant sur du camphre de l'acide nitrique, qui, lorsqu'il est passé à moitié dans le récipient, doit être remis dans la cornue, c’est-à-dire cohobé, et l'on agit encore de même une seconde fois ; ensuite, quand il est réduit au quart de son volume, il laisse cristalliser l'acide camphorique par le refroidissement.
L'acide camphorique, étant uni directement avec la plupart des bases de la deuxième section, forme, par l'intermède de l’eau, des sels sans usages, et cristallisant pour le plus grand nombre. |
De l'acide fungique. 3.
483. L’acide fungique est, ainsi que ses seis, un corps sans utilité; 1l a été découvert par M. Braconnot, dans les champignons, et libre dans la pezize notre, et uni à la potasse dans le bolet du noyer. (Foy. Ann. de chimie, tom. LXXX VIT, p. 237 et 253.)
propriétés , usages, etc.
Préparation.
Des camphorates,
Historique, préparation, usages, etc.
De l'acide igasurique. 4.
484. L’acide igasurique, uni à la strychnine, a : été découvert par MM. Pelletier et Caventou, dans leurs belles expériences sur plusieurs produits des plantes du genre strychnos.
Ce corps est à peine connu et sans usages, ( /7oy.
Ann. de chimie et de physique, tom. X. pag. 142.) De l'acide kinique. 5.
485. En faisant infuser du quinquina à froid dans de l’eau, et concentrant ensuite la macération par la chaleur; on obtient un sel qui se sépare de Ja liqueur abandonnée à elle-même, et qui, pour la première fois, a été obtenu par M. Deschamps, pharmacien à Lyon. M. Vauquelin a reconnu que ce sel était le résultat de l'union de la chaux avec un acide qu'il a nommé kinique , dont il Va séparé par l'acide oxalique. Cet acide rougit le tournesol, cristallise difficilement ; ses cristaux affectent la forme de lames divergentes ; sa saveur est forte; il ne précipite point les nitrates de plomb, d'argent , et de mercure.
Les sels terreux et alkalins qu'il peut produire sont tous solubles et cristallisables.
Cet acide est sans usages, et les kinates sont peu connus.
De l'acide laccique. 6.
486. M. John ayant traité de la lacque en poudre par l'eau, l'alcool et l’éther , a obtenu un acide qu'il a
nommé laccique. Ce corps parait pouvoir cristalliser;
sa couleur est celle du vin jaune clair; sa saveur est acide, et il est soluble dans l’eau, lafaol et l’éther. Du reste, tout-à-fait sans usages. (7/oyez Ann. de
chimie et de phys. tom. [page 445.)
2 S s ‘ De l'acide margarique. 7.
7 * Nous n'examinerons l'acide margarique qu’en faisant l'étude des graisses. | | De l'acide méconique. 8.
