SELS DE CUIVRE EN GÉNÉRAL
1», Composés cniTreiix et cniyriqaes. — 1** Les aeh cuityrettx ne comprennent qu'un petit nombre de composés, savoir : Thydrure cuivreux (V. § 53, p. 170), le chlorure, le bromure, Tiodure , l'oxjde et le sulflire. Ces composés sont très-instables.
Le chlorure cuivreitx Cu*CP s'obtient en chauffant une solution de chlorure cuivrique dans l'acide chlorhydrique avec de la tournure de cuivre. Le chlorure cuivrique passe à rétat de chlorure cuivreux, qui est soluble dans l'acide chlorhydrique.
CuCl» + Cu = Cu«CP.
Le chlorure cuivreux, insoluble dans l'eau, se précipite sous forme d'une poudre blanche lorsqu'on étend d'eau la liqueur chlorhydrique. Ce sel est soluble dans l'acide chlorhjdriqne et dans l'ammoniaque. Ces dissolutions jouissent de la propriété d'absorber l'oxytie de carbone. (V. § 78, p. 220.) La dissolution ammoniacale de chlorure cuivreux absorbe également l'acétylène et d'autres carbures d'hydrogène.
L'oxyde cuivreux Cu* 0 s'obtient en faisant bouiUir de l'acétate de cuivre avec de la glucose. (V. Glucose,) Il constitue une poudre rouge, insoluble dans l'eau, soluble dans l'ammoniaque. Cette dissolution est incolore, mais elle bleuît rapidement à l'air en absorbant de l'oxygène. On obtient un précipité Jaune d'hydrate cuivreux Cu*0*H* en précipitant par de la potasse les dissolutions cuivreuses, par exemple la soltUion chlorhydrique de chlorure cuivreux. Cette réaction permet de distinguer les sels cuivreux des sels cuivriques. 2^ Les sels cuivriques sont colorés en bleu ou en vert. Ce sont les sels de cuivre ordinaires.
U oxyde cuivrique CuO s'obtient en chauffant du cuivre à l'air, ou bien en calcinant l'azotate cuivrique. C'est une poudre noire qu'on peut porter à une haute température sans qu'elle subisse d'altération. L'oxyde de cuivre cède au contraire facilement son oxygène lorsqu'on le chauffe avec du charbon, dans un courant d'hydrogène ou avec des substances organiques ; de là son emploi pour l'analyse des substances organiques. L'oxyde de cuivre est un anhydride basique faisant la double décomposition avec les acides.
Lorsqu'on précipite un sel cuivrique par de la potasse,on obtient un précipité bleu d'hydrate cuivrique CuO* H* qui perd de l'eau et se transforme en oxyde de cuivre anhydre
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noir, lorsqu'on fait bouillir la liqneor dans laquelle il est en suspension. L'hydrate cuivrique est solnble.dans Tammo* niaqne. La solution est d*un bleu très-intense.
€• Toxicologie. — Les sels de cuivre sont très-vénéneux (*). Les contre-poisons à administrer sont : la limaille de fer qui précipite du cuivre métallique, ou Talbumine qui forme avec les sels de cuivre un coagulum insoluble.
La recherche du cuivre dans les organes se fait comme celle du plomb. On dissout le précipité de sulfure de cuivre dans l'acide azotique et Ton caractérise la solution d'azotate cuivrique, comme il est dit plus loin. De simples traces de cuivre ne sont pas suffisantes potir conclure à un empoisonnement, le cuivre se trouvant presque toujours en petite quantité dans Téconomie. Le cuivre est d'aiUeurs employé pour la fabrication d^ustensiles de cuisine. On a aussi ajouté des sels de cuivre, en petite quantité, au pain pour le rendre plus blanc et aux légumes verts conservés (pois, haricots) pour leur donner une nuance vert« plus prononcée.
«I. Caractères des sels cniTriqaes. — 1*" L^ êels de chwre sont précipitée en noir par fhydrogène sulfuré et par le» tvlfures alcalins. Le précipité est du sulfure de cuivre (CuS). Ce sulfure est insoluble dans un excès de sulfure ammonique (2* section.) Il est très-altérable et se convertit à l'air humide en sulfate de cuivre. Aussi faut-il laver le précipité de sulfure de cuivre avec de l'eau chargée d'hydrogène sulfuré.
2^ La potasse les précipite en bleu. Le précipité noircit par Vébuaition. (V. ibid., p. 309.)
La réaction n'a pas lieu en présence de certaines matières organiques (glucose, acide tartrique, albumine, etc.) Dans ce cas, il se développe une coloration bleue très-intense.
3^ Uammoniaque en excès donne dans les sels de cuivre une coloration d'un beau bleu.
4® Le ferrocyanure de potassium les précipite en brun marron {ferrocyanure cuivrique). La réaction est trèa-sensible.
5* Lorsqu'on plonge une lame de fer dans une solution acidulée d'un sel de cuivre, elle se recouvre éCun dépôt rouge.
Les sels de cuivre colorent les flammes en vert.
j. — *-j, expériences de M. Oalippe, ringestion des sels langeretuc qa*oii ne le croit gfénéralement.
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