C»H»O.OH + C«H».OH = H.OH + C«H^O.OC«H

Acide ftcétiqae. Alcool. Eftn. AcéUte d'éthyle.

Comme nous le Terrons, les éthers sont saponifiés par l'eau à une certaine température (Y. Éthers) ; il en résulte que l'action de l'acide sur l'alcool a une limite. Berthelot a conclu de ce phénomène de limite, que les éthers composés n'étaient pas comparables aux sels, car un acide sature totgours complètement une base. Cela est vrai pour des acides forts et des bases fortes; mais les sels à acides on à bases faibles sont saponifiés par l'eau, c'est-à-dire dédoublés en leur acide et en leur base, comme les éthers le sont en leur acide et leur alcool. Le sulfure de sodium parait se dédoubler ainsi dans l'eau. Lorsque l'on chauffe du perchlorure de fer en solution dans l'eau, en vase clos, à une température élevée, il se décompose en acide chlorhjdrique et en oxjde de fer (Y. § 12, p. 61). Ainsi voici un cas trèsnet où un acide et un oxjde sont en présence sans se corn*

biner. On comprend qa*il pourra en être de même d*Qn acide et d'un alcool (').

7« La potasse en Àision transforme les alcools en leur acide. £z. :

CH'.OH + K^OH = C«H»aOK + 2H«

AleooL PotaM6. Âeétat* de poUMsiom. BjdrofèB*.

8* Enfin, Jes alcools jouissent de la propriété de se combiner avec un grand nombre de sels ponr former des corn* binaisons cristallines définies. Parmi ces sels, je citenâ le protocHlomre et le perchlorore de fer, Tasotate de magnésium, etc. Dans les combinaisons de deux corps saturés, tels que le perchlorure de fer etTalcool, ce dernier joue tout à fait le rôle d^eau de cristallisation (Y. § 24, p. 95). En effet Teau est. de Thydrate d*hjdrogène et Talcool est de lliydrate d'éthjle, c'est-à-dire de Teau dans laquelle un atome dlijdrogène a été remplacé par une molécule d'éthjle monoatomique.

BLOH Cg'OH.

Bau. JJoooL

On comprend donc que Talcool puisse jouer un rôle analogue à celui de Teau. D en est de même des éthers. L*éther oïdinaire, par exemple, est de Feau dans laquelle deux atomes dliydrogène ont été remplacés par deux molécules d'éthjle. L'éther peut donc^ lui aussi, jouer un rôle analogue à celui de Teau et à celui de Talcool, et, de fait, on connaît plusieurs combinaisons de sels avec une ou plusieurs molécules d*éther.

§ 197. — Alcools polyatomiqnes et alcools condensés.

Les alcools polyatomiques des différentes atomicités sont encore peu nombreux. Ils jouissent tous de la fonction

(*) Oa ponm eoB«ill«r rar e«t pbtoooiteet : Dtbray, Ccmp€*ê rtnêmê, U LXTin, p. 915. — Otraét, ChtwUêekêê CtntralblaU, U m, p. iU, — Débuta, Jpmmal dé Fkarmaeiê, 4« térlr, LXVD, p. 170. ~ KoIIm, JmvimI /Êrpr^tUHhê OUtite, monr. •ér., t. TV^ p. Alt, 1871, a* 19.

gl

ALCOOLS POLYATOinQUES. 405

alcool j c'est-à-dire de la propriété caractéristique de pouvoir échanger Thydrogène de leurs oxhydryles alcooliques contre un radical d'acide, pour former des éthers (V. § 195, p. Bib). Si ces alcools sont, par exemple, deux fois primaires ils donnent sous Tinfluence des agents d'oxydation deux acides (Y. Acides). Je ne décrirai pas, vu le petit nombre de ces alcools, leurs propriétés générales. Faire l'histoire, par exemple, des alcools tnatomiques serait faire l'histoire de la glycérine. Je ne ferai qu'introduire ici une notion nouvelle, celle d'o^o^ condenêé. Il suffira, pour faire saisir l'importance de l'étude des alcools condensés, de dire que le sucre de canne, le sucre de lait et toutes les matières amylacées appartiennent à cette classe de corps.

Lorsqu'à deux molécules d'alcool éthylique on enlève une molécule d'eau (Y. § 196, p. 402), on obtient un corps nouveau, l'oxyde d'éthyle :

Al«ool (8 moL). Baa. ÈÛxer ordinaire.

(Oxyde d'éthyle.)

Ce corps ne renferme plus d'oxhydryle, ce n'est plus un alcool.

Il n'en est plus de même si nous enlevons une molécule d*eau à deux molécules de glycol :

CH»OH CH»OH

CHH)H CH*v ^

CH*OH CH

H»OH CH»OH

Glyeol (S moL). Olyool condensé.

Nous avons ici un corps nouveau qui possède encore deux oxhydryles alcooliques et qui provient de la condensation de deux molécules de glycol en une seule, par la perte d'une molécule d'eau. C'est là un alcool condensé, un alcool diglycolique. Nous pourrons obtenir de même ma alcool tri-

gi

glyeolique, etc. Ce que nous venons de dire des glycols s'applique à la glycérine, au glucose.

Le tableau suivant suffira pour fiûre comprendre ces alcools condensés.

CHH)H

CEPOH

CHH>H

CHPOH Glyeol (t mol.).

CH«OH

CH«N I o

CH«OH

CH*OH

Alcool Alcool

difflyeoliqne. dlfflycolique.

CH»OH CH'OH

Qlycol.