ACIDE ACÉTIQUE

Plusieurs acétates, par exemple Tacëtate de potassium, peuvent se combiner avec une molécule d*acide acétique, pour former ce qu'on a appelé des biacétates. L*acide acétique joue, dans ces combinaisons, le même rôie que l'eau de cristallisation dans certains sels. Nous avons vu des faits analogues pour Talcool et l'éther ordinaires. (V. § 196, p. 404.)

Les acétates sont tous solubles. L*acétate d'argent et Tacétate mercureuz sont peu solubles ; celui de molybdène est presque insoluble.

d. Caractères. — V Lorsqu'on qfouie à de Vadde acétique un peu diacide sulfun'que concentré et qu'on chauffe, le mélange noircit en même temps qu*il se dégage de Varihydride sulfureux et de l'anhydride carbonique. Dans les mêmes conditions, l'acide formique n'est pas noirci, mais se décompose en oxyde de carbone et en eau.

2^ En solution concentrée, Vadde acétique et les acétates produisent dans l'azotate d'argent un précipité blanc cristal^ lin d'acétate d'argent. Le précipité est plus soluble à chaud. A rébullitiouy le mélange ne se réduit pas. L'acide formique au contraire réduit l'azotate d'argent

3® Lorsqu'on caleine un peu d'acétate de sodium avec de Vadde arsénieuXy il se dégage des vapeurs blanches, douées d'une odeur alliacée. Ces vapeurs sont, en grande partie, formées par de l'oxyde de cacodyle. Si l'on voulait caractériser l'acide acétique libre, on le neutraliserait d'abord par de la potasse et l'on évaporerait à siccité.

Le cacodyle est un radical monoatomique provenant de la combinaison de deux molécules de méthyle monoatomique avec un atome d'arsenic triatomique. Sa formule est

( S^^j^As ) . Ce radical a été isolé par Bunzen. A l'état de

liberté, la formule de ce corps doit être doublée. L'oxyde de cacodyle a pour formule :

((CH»)«As]' — 0 — [(CH»)»As]'.

Les acides supérieurs se comportent dans cette réaction comme l'acide acétique ; mais l'acide formique ne donne pas d'oxyde de cacodyle, lorsqu'après l'avoir neutralisé on calcine le sel formé avec de l'acide arsénieux.

4« En traitant Vadde acétique ou un acétate par un peu d'alcool et quelques gouttes d'rdde sulfurique et chavffant ie mélange, il se dégage une odeur agréable a'éther acétique.

5** Leê adtateê êont colorés en rouge par V addition cftm peu de perehlorure de fer. Cette coloration est due à la fonaation d*acétate ferrique. Lorsqu'on porte à Tébullition un mélange de chlorure ferrique et d'acétate de sodium, il se produit un précipité d'hydrate ferrique.

Les formiates se comportent vis-à-vis du perehlorure de fer comme les acétates.

§ 229. — AcélatM.

On prépare les acétates soit par l'action de l'acide acétique sur les oxydes ou sur les carbonates, soit par double décomposition à Taide de l'acétate de plomb et du sulfate du métal dont on veut obtenir l'acétate. H se précipite du sulfate de plomb et Tacétate reste en solution.

Les a4:éta^ de pota$iium et de sodium sont employés en médecine comme diurétiques.

Uacétate d^amfnonium est un stimulant assez actif. On se servait autrefob, sous le nom d'esprit de Min4erer%u, d*un acétate d'ammonium contenant des produits pyrogénés et qu'on obtenait en traitant par Tacide acétique le sel volatil de corne de cerf [carbonate d'ammonium imprégné de produits pyrogénés obtenu par la distillation de la corne de cerf]. (V. § 40, p. 138.)

Uacétc^ de cuivre neutre (C*H»0*)*Cu -|- H*0 {cristaux de Vénus, verdet crisicdlisé) se présente sous forme de gros cristaux d'un vert bleuâtre foncé. Il perd son eau de cristallisation vers 140°. Chauffé vers 300**, l'acétate de cuivre se décompose ; il se dégage de l'acide acétique en même temps que de l'acétone, de l'anhydride carbonique et des gaz combustibles. Le produit rectifié de la distillation de l'acétate de cuivre était employé autrefois en médecine sous le nom de vinaigre radical.

L'acétate de cuivre, sert en médecine aux mêmes usages que le sulfate de cuivre ; il est plus actif que ce dernier.

Le vert-de-gris ou verdet de Montpellier n'est pas un produit défini. 11 renferme plusieurs acétates basiques de cuivre, surtout de l'acétate bibasique.

L'acétate bibasique est bleuâtre. Traité par l'eau, il se forme de l'acétate neutre qui se dissout, en même temps