ACÉTATES
qu'il se dépose de l'acétate tribasiqne insoluble et d'une couleur verte.
On obtient le verdet de Montpellier en abandonnant à Taîr des piles de lames de cuivre séparées par des couches de marc de raisin. L*alcool qui imprègne le marc s'ozjde à Tair et se transforme en acide acétique. Le cuivre s^ozjde également; il se forme de Toxyde de cuivre qui se combine avec l'acide acétique.
Le verdet, quoique n'étant pas entièrement soluble, est employé à Textérieur comme escharotique.
Le vert dt Schweinfurt, qu'on emploie dans Tindustrie comme matière colorante et qui a souvent donné lieu à des empoisonnements, est une combinaison d'acétate de cuivre et d'arsé^ite de cuivre.
Jj'acétate neutre de piomb (C»H*0*)' Pb -+- 3H»0, aussi désigné sous le nom de sucre de ScUurue, s'obtient en traitant la litharge ou le massicot par l'acide acétique en léger excès. Il est soluble dans Teau ; sa saveur est à la fois douce et astringente ; il dissout l'oxyde de plomb en produisant des acétates basiques. La solution d'oxyde de plomb dans l'acétate de plomb est employée en médecine sous le nom d*extrait de Saturne. Ce produit est constitué en grande partie par de l'acétate tribasique de plomb. On connaît encore d'autres acétates basiques de plomb ; les plus importants sont l'acétate bibasique et lacétate sesquibasique. (Tétracétate triplombique. )
Lorsqu'on verse l'extrait de Saturne, encore désigné sous le nom de soua- acétate de plomb, dans de l'eau de puits, qui renferme toujours de l'anhydride carbonique, des sulfates et des carbonates, il se forme un abondant précipité blanc composé de sulfate et de carbonate de plomb. Cette liqueur constitue Veau blanche ou eau de Goulard. On emploie en médecine l'extrait de satume comme astringent et résolutif.
L'acétate neutre se distingue aisément du sous-acétate de plomb. En effet: V Le premier de ces sels a une réaction légèrement acide ; le second ramène au bleu le papier de tournesol rougi, 2° Une solution de gomme précipite le sous^acétate de plomb et ne précipite pas l'acétate neutre, 3^ L* anhydride carbonique précipite aussi, exclusivement, le sous-acétate de plomb.
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§ 230. — Vlnal^rM*
Les vinaigres servent en pharmacie à dissoudre diverses substances médicamenteuses, notamment le camphre, des essences, des résines. On doit employer exclusivement en pharmacie des vinaigres obtenus par la fermentation du vin. L^industrie prépare encore des vinaigres par la fermentation de Teau-de-vie, de la bière, du cidre, etc., et en étendant d*eau l'acide acétique obtenu par la distillation du bois.
U est facile de reconnaître les vinaigres de vin, en ce qu'ils renferment les mêmes substances que le vin, notamment des chlorures, des sulfates, des matières colorantes, de la crème de tartre.
On falsifie les vinaigres en augmentant leur acidité par l'addition d*acîdes minéraux, sulfurique, chlorhydrique , azotique.
Pour constater la présence de Tacide sulfurique dans un vinaigre, il ne suffit pas de constater que ce vinaigre donne avec le chlorure de baryum un précipité de sulfate de baryum, car on sait que les vins, et par conséquent les vinaigres, renferment des sulfates. Il faut séparer Tacide sulfurique libre de Tacide sulfurique combiné. Pour cela, on évapore un peu de vinaigre, on traite le résidu par un mélange d'alcool et d'éther, qui dissout l'acide sulfurique libre et laisse les sulfates (V. § 36, p. 130). On évapore ensuite l'alcool éthéré. On i*eprend le résidu par un peu d'eau et, après y avoir ajouté quelques gouttes d'acide azotique, on le traite par le chlorure de baryum, comme il a été dit, au § 36.
L'acide chlorhydrique ne saurait, pas plus que l'acide sulfurique, être reconnu en opérant directement sur le vinaigre, qui renferme toujours des chlorures. B faut distiller une certaine quantité de vinaigre sans pousser la distillation jusqu'à siccité et démontrer, par les moyens ordinaires, la présence de l'acide chlorhydrique dans les produits de la distillation.
Quant à l'acide azotique, on reconnaît sa présence à la décoloration de la solution d'indigo dans l'acide sulfurique. Il vaut également mieux opérer sur le liquide distillé pour ne pas être gêné par la matière colorante du vinaigre.
ACIDE BUTYRIQUE. 493
§ 231. — Acide propionique.
0»H»O.OH
L*exÎ8teiice de Tacide propionique dans rorganisme ani* mal, quoique probable, n'est pas démontrée. Quelques auteurs prétendent Tavoir trouvé dans la sueur, le suc gastrique, la bile.
On prépare Tacîde propionique en chauffant le cyanure d*éthyle avec de la potasse. (V. § 226, p. 475.)
C*est un liquide oléagineux, incolore, d*une odeur rappelant à la fois celle de Tacide acétique et ceUe de l'acide butyrique. Il bout à 140*. Il est soluble en toutes proportions dans l'eau. Le chlorure de calcium le sépare de sa solution aqueuse. Les propîonates ressemblent beaucoup aux acétates.
§ 232. — Acide butyrique.
C^H'O. OH
a. État naturel. — L'acide butyrique a d*abord été découvert dans le beurre, où il se trouve combiné à la glycérine. 11 existe en notables proportions dans la sueur, le gros intestin, les fèces ; on Ta aussi trouvé dans le sang (?), les urines (rarement), le suc musculaire, la rate, le contenu de Testomac (dans les troubles de la digestion).
Cet acide existe également dans l'économie végétale. Le fruit du caroubier, le suc laiteux de Farbre de la vache, le fruit de la saponaire et celui du tamarinier en renferment.
b. Préparation. — On prépare l'acide biïtyrique, en abandonnant à la fermentation du glucose en solution ou même de l'empois d'amidon avec du fromage pourri. On ajoute à la masse de la craie pulvérisée, pour saturer l'acide au fur et à mesure de sa formation. Au bout d'un certain temps, le tout se prend en une masse de lactate de calcium. La fermentation continuant, la masse redevient liquide, par suite de la formation de butyrate de calcium. On traite le butyrate de calcium formé par du carbonate de sodium ; il
86 précipite du carbonate de calcium, et du butyrate de sodium reste en solution. On filtre, on évapore le butyrate avec de Tacide sulfurique. L'acide butyrique passe à la distillation.
La fermentation butyrique suit, comme on le voit, la fermentation lactique. La production d*acide butyrique a lieu d*après la formule :
Acide Uctiqae. Acide Anhydride Hydrogène,
butyrique, carbonique.
€• Propriétés. »- L*acide butyrique est un liquide incolore, d'une odeur de beurre rauce. U est soluble dans Teau, mais moins que Tacide propionique. Les sels avides d*eau, comme le chlorure de calcium, le séparent de sa dissolution dans Teau. L'acide butyrique vient alors surnager.
Il forme avec les bases des butyrates, généralement solubles dans Teau. Le butyrate de calcium, plus soluble à froid qu*à cbaud, se prend en masse lorsqu'on porte à Tébullition sa solution saturée à firoid. Lorsqu'on projette de petits fragments de butyrate de baryum sur Teau, ceux-ci se mettent à tournoyer comme de petite morceaux de camphre. (V. Camphre,)
d. Caractères. — Chauffé avec de V alcool et quelque» gouttes d'acide sulfurique, Vadde butyrique répand Podewr d'ananas. U se forme en effet, dans ces conditions, du butyrate d'éthyle, connu en parfumerie sous le nom d'essence d'ananas, dont il possède l'odeur.
§ 233. — Acide valérique.
C^H*O.OH
Êkm État naturel. — Chevreul a, le premier, trouvé cet acide dans la graisse du dauphin et l'avait appelé acide phocénique. Peut-être provient-il dans cette graisse d'une altération des corps gras. L'acide valérique se trouve dans les excréments. L'urine en renferme, dans certains cas surtout, dans le typhus, la variole, l'atrophie aiguë du foie. Cet acide existe aussi dans la racine de valériane.
