CH«.OH CO.OH CO.OH

Oiycol. Acide diAtomfqae Acide dlAtomlqae

et monob&siqae. et bibMique.

(Acide glycolique.) (Acide oxalique.)

Les glycols primaires-secondaires et primaires-tertiaires ne peuvent donner, par oxydation, d'acide bibasique, pas plus que la glycérine, qui est un alcool triatomique deux fois primaire et une fois secondaire, ne peut donner d'acide tribasique (V. § 195, p. 400). Les glycols primaires-secondaires, par exemple, sont de véritables composés à fonction mixte. Ils jouissent de la propriété des alcools primaires, de donner un acide par oxydation, et de celle des alcools secondaires, de donner une acétone par oxydation.

C'est ainsi que le glycol propyléniqne primaire-secondaire donne naissance, sous l'influence des agents d'oxydation, à

an acide diatomiqae et monobasiqae et, si Toxydatâon est poussée plus loin, à an acide-acétone :

CH^ CH

CH.OH CH.OH

CH«OH CO.OH

Olyool propyléniqae Acide dUtomiqae Acide-acétone

(primaire-secondAire). et monobaalqne (acide pyrnvlqne).

(acide lactiqae).

Les acides diatomiques et monobasiques sont donc des composés à fonction mixte. Us sont à la fois acides monobasiques et alcools primaires, secondaires ou tertiaires. Ds jouissent des propriétés des acides et de celles des alcools primaires, secondaires ou tertiaires, suivant le cas. Dans cette classe des acides diatomiques et monobasiques rentrent aussi les acides-phénols, tels que Tacide salicylique,

C«H^ ^^^•^^. Les acides des séries C» H*« 0» et C-H«" -• O»

sont les mieux étudiés. Les acides lactique et salîcylîque seuls nous arrêteront spécialement.

Ces acides, comme les acides monoatomiques, présentent de nombreux cas d'isomérie. Ce qui vient d'être dît permet déjà de comprendre quMl existe deux acides lactiques différents. L'un de ces acides dérive du glycol propylénique deux fois primaire, l'autre du glycol propylénique primairesecondaire. Les formules suivantes rendent compte de la différence do constitution de ces acides :

Cil*. OH CIP.OH CH^ OH*