CIP.OH CO.OH. CH*.OH CO.OH
Olycol propylé* Acide lactiqae Glycol propy* Acide laoUqor
nique normal. lénique ordinaire.
(2 fol» priraairo>. (primaire-secondaire).
Le premier de ces acides, Vacide lactique normal, est encore désigné sous le nom diacide éthyléno-lactique. D'après les formules ci -dessus, on voit en effet que cet acide ren-
CH* ferme le radical éthylène I . Le second acide lactique.
gi
ACIDES DIATOMIQUES ET MONOBASIQUES. 509
ï acide lactique ordinaire, est encore nommé adde lactique de fermentation et acide éthylidéno-lactique. U renfenne en
CH
effet le radical éthylidène I . (V. § 187, p. 374.) CH
m» Préparation. — On obtient les acides diatomiques et monobasiques :
1** Par Voxydaiion incomplète des glycoh.
En oxydant la saligénine (V. Salicine)^ corps qui se comporte comme un alcool-phénol, on obtient Tacide salicylique :
Saligénine. Oxygène. San. Acide salicylique.
2* En faisant agir V oxyde d'argent et l'eau sur les dérivés chlorés ou hromés des acides monobasiques saturés :
CH«.C1 CH^.OH
2 1 + Ag>0 H- H'O = 2 AgCl + 2 I
CO.OH CO.OH
Acide mono- Oxyde Eau. Chlornre Acide
chlorscétique. d'argent. d'urgent. glycoliqne.
L*acide chlorobenzoïque fondu avec de la potasse, donne de l'acide salicylique (V. § 218, p. 466) :
Aeide ebloro- PotMM. Ohlornre Acide salicylique.
benxolqne. de potjuaiom.
3* En traitant la monocyanhydrine d*un glycol par Veau et la potasse. On obtient, dans ce cas, Tacide qui dérive de rbomologue supérieur du glycol d'où Ton est parti :
CW. CA». OH + H^OH + K^OH = AkH» + C«H< COOK. OH
Monocyanb) drine £aa. Potaste. Ammo- Lactate de potasdn glyool. niaque. lium.
La monocyanhydrine du glycol s'obtient elle-même en
510 ACIDBS.
chau£faut la monochlorhydrine avec une solutiou alcoolique de cyanure de potassium :
C*H\ Cl. OH -h CAzK = CIK -+- C«H\ CAz. OU.
i? En faisant agir V acide azoteux tur les anuhes-acides obtenus par VacOon de r ammoniaque sur les dérivés mono^ chlorés des acides monoatomiques :
CH^.AzH* CH«.OH
Xr. ^TT + AzO'H = I ^ ^„ + A«* + H«0 CO.OH CO.OH
Olycoeolle. Acide Acide Axote. Eaa.
asotenz. glyooliqne.
Tous ces procédés de préparation sont analogues aux modes de préparation des acides monoatomiques ou à ceux des alcools monoatomiques. H est, en effet, facile de remarquer que le corps dont on part pour obtenir l'acide diatomique et monobasique possède déjà soit la fonction acide, soit la fonction alcool. Dans le premier cas, le mode de préparation rentre dans les modes de préparation des alcools ; il s*agit en effet de donner la fonction alcool à ce composé qui possède déjà la fonction acide, de manière à obtenir un alcool-acide. Dans le second cas, le procédé de préparation rentre dans les procédés de préparation des acides monoatomiques.
5^ Enfin, on obtient encore des acides diatomiques et monobasiques en mélangeant wie aldéhyde, de Veau et de Vadde cyanhydrique et abandonnant le mélange à lui-même pendant quelque temps. L'addition d'acide chlorhydrique favorise la réaction :
C*H»O.H -h CAz.H + 2H*0 = C»H»0*.OAzH*
Aldéhyde. Acide Baq. Lactate
cjanhydriqne. d'ammoniam.
On obtient dans ce cas Tacide lactique ordinaire.
b. Propriétés. — Nous avons déjà dit que les acides dia^ tomiques et monobasiques jouissent à la fois des propriétés des alcools et de celles des acides.
