ACIDE TARTRIQUE
CyanureB) et ultérieurement en acide succinique (V. § 244, p. 520). L'acide succinique ainsi obtenu fut lui-même trauBformé en acide tartrique. Celui-ci, chauffé avec un peu d*eau à 175*^, a donné de Tacide parataxtrique dédoublable en acide droit et en acide gauche.
L'acide racémique précipite les solutions des sels de calcium (sulfate, chlorure), tandis que l'acide tartrique ordinaire ne les précipite pas. Les autres propriétés chimiques de tous ces acidea sont les mêmes. Nous ne nous occuperons plus que de Tacide tartrique ordinaire.
d* Propriétés. — Cet acide cristallise en gros prismes solubies dans 7» partie d'eau froide et dans l'alcool. Il fond à 170*^. Lorsqu'on chauffe l'acide tartrique, il donne naissance à deux produits pyrogénés : l'acide pjruvique C*H*0* et l'acide pjrotartrique C'H'O^
L'acide tartrique est un acide tétratomique et bibasique. U [peut donc former deux espèces de sels : des tartrates
acides C* H* ^*\/^tt et des tartrates neutres C^H^ 0^;^ ,
e. Caractères. — !*• Vacidt tartrique et les tartrates soumis à la carnation répandent une forte odeur de caramel.
2° L'acide tartrique précuite l'eau de chaux à froid (caract. dist. d'avec l'acide citrique et d'avec l'acide malique). Le précuite se redissout dans un excès d* acide tartrique, Je tartrate acide de calcium étant soluble, 11 ne précipite pas les solutions des sels de calcium (caract. dist d'avec l'acide oxalique |v. § 245, p. 524]) ; mais le précipité se forme, si l'on neutralise l'acide libre par l'ammoniaque. Le précipité de tartrate de calcium ainsi obtenu est soluble même dans l'acide acétique, tandis que l'oxalate de calcium j est insoluble. Les tartrates alcalins ne précipitent pas le sulfate de calcium (ce n'est qu'à la longue qu'il se dépose du tartrate de calcium), tandis que les oxalates alcalins précipitent immédiatement le sulfate de calcium.
3° U acide tartrique en excès précipite le sulfate de potasjsium; il se forme par l'agi tation du tartrate acide de potassium peu soluble (caract. dist. d'avec l'acide citrique et l'acide malique).
4'*Lc chlorure d'or est réduit à Vébulliiion par l'adde tartrique.
5'l2 ACIDES.
§ 253. — Tartrates et éméMaaes.
Tartrate acide de potassium (crème de tartre). On obtient ce sel en pnrifiant par cristallisation le tartre brut des tonneaux.
C'est un sel blanc qui cristallise en prismes orthorhombiques. Il craque sous la dent, a une saveur acide et est peu Boluble dans Teau. L*alcool ne le dissout pas ; calciné, il se transforme en carbonate noirci par du charbon (flux noir). A cause du peu de solubilité du tartrate acide de potassium, ou préfère pour l'emploi médical la crème de tartre soluble. (Y. plus bas.)
Tartrate neutre de potassium. On obtient ce sel en neutralisant, par du carbonate de potassium, une solution bouillante de crème de tartre.
Ce sel est soluble dans son poids d'eau et cristallise difficilement Peu employé en médecine.
Tartrate neutre de potassium et de sodium (eel de Seignette). On prépare ce sel en neutralisant, par du carbonate de sodium, une solution bouillante de crème de tartre. U cristallise avec quatre molécules d'eau en gros prismes orthorhombiques, et se dissout dans deux parties d*eau froide et daus */, partie d*eau bouillante. H était fort employé autrefois comme purgatif.
Émétiques. — On appelle émétiques des tartrates doubles dans lesquels la moitié des hydrogènes basiques de Tacide tartrique est remplacée par un métal, l'autre par un groupe oxygéné tel que (SbO)'. (V. § 68, p. 202). Ex. :
c^n*o«:^ CMPO'/ {c*wo'y{
^(SbO)' ^(BoO)' ^(Fe*0*)"
Tartrate Tai-trate Tartrato
stibico-potastlque. borico-potassiquc. ferrico-potassiqae.
L'antimoine et le bore étant triatomiques et l'oxygène diatomique, les groupes (Sb 0) et (Bo 0) fonctionnent comme des radicaux monoatomiques Le ferricum Fe* étant hexatomique, le groupement Fe* 0* est diatomique et la formule
TARTRATES ET ÉMÉTIQLES. 513
du tartiftte ferrico-potassiqae devra être écrite comme nous Tavons fait plue haut.
Ces ëmétiques s'obtiennent en faisant bouillir une solution de crème de tartre avec de Toxyde d'antimoine, de Toxyde ferrique ou de Tacide borique.
TartraU êttbtco'potoê^ique (émétique, tartre stibié). L'émëtique est fréquemment employé en médecine en qualité de vomitif et d'byposthénisant. Appliqué sur la peau, il l'irrite violemment et détermine une éruption pustuleuse. Pris à l'intérieur, à dose élevée, il détermine une inflammation de la muqueuse du tube digestif. Son action vomitive n'est pas due à un effet local sur la muqueuse de l'estomac, car on a observé sur les animaux que ce sel produit le vomissement, alors même qu'on l'introduit dans la circulation par injection in tra- veineuse, par exemple. L'émétique s'obtient en beaux cristaux dont la composition est représentée par la formule :
\ ^(SbO)/
Ces cristaux s'effleurissent à l'air et perdent complètement leur eau de cristallisation à 100°. Us se dissolvent dans 2 parties d'eau bouillante et dans 14 parties d'eau froide. Leur solution aqueuse rougit faiblement le papier de tournesol. L'émétique est insoluble dans l'alcool.
Chauffé à 200*^, l'émétique perd de l'eau qui se forme aux dépens des deux hydrogènes alcooliques, de l'acide tartrique et de l'oxygène du radical (SbO)' et il reste un corps ayant pour formule C^H»Sb'"KO«.
La solution d'émétique se décompose lorsqu'on l'abandonne à elle-même ; il se fait un dépôt blanc d'oxyde d'antimoine.
L'hydrogène sulfuré colore en jaune orangé la solution d'émétique. Il ne se précipite de sulfure d'antimoine qu'en acidulant la liqueur.
La potasse y forme un précipité blanc d'hydrate antimonieux, soluble dans un excès de réactif.
L'ammoniaque trouble à peine la solution étendue et froide d'émétique ; elle précipite eu blanc une solution
gl
concentrée et bouillante. Le précipité n'est pas soluble dana un excès de réactif.
L'acide chlorhydrique donne dans les solutions d'émétique un précipité blanc d'oxychlorure d'antimoine, soluble dans un excès d acide.
Les acides sulfurique et azotique précipitent également en blanc les solutions d'émé tique.
Le tannin précipite l'émétique en blanc jaunâtre. Il ne faut donc pas administrer Témétique dans des potions qui renfermeraient des matières astringentes.
Une lame d'étain plongée dans une solution d'émétique en précipite l'antimoine.
L'émétique a causé des empoisonnements. H faudrait employer, comme contre-poison, le tannin de la noix de galle.
Tartrate borico-potasaique (crème de tartre soluble). Cet émétique constitue un corps amorphe. Obtenu par Tévaporation de sa solution aqueuse , il se présente sous forme de fragments transparents. Il se dissout très-bien dans l'eau, a une saveur acide et rougit le tournesol. On s'en sert comme purgatif.
Tartrate ferrico'potoênque. Cette substance s'obtient en faisant digérer, à 60** environ, une dissolution de crème de tartre avec du peroxyde de fer.
On filtre, on évapore à consistance sirupeuse et l'on étend la masse eu couches minces sur des assiettes que l'on chaufie à l'étuve jusqu'à dessiccation.
Aiusi obtenu, le tartrate ferrico -potassique se présente sous forme de lamelles amorphes, d'un rouge grenat. Il est soluble dans l'eau. On doit le conserver à l'abri de l'humidité. C'est un ferrugineux assez employé. Il constitue la partie essentielle d'une prépaiatîon connue sous le nom de boules de Mars ou de Nancy,
§ 254. — Acide citrique.
a* État naturel ; emploi en médecine. — L'acide citrique est très-répandu dans l'économie végétale. On le trouve dans les citrons, les oranges, les groseilles, les framboises, etc.
