C-AaH* +H«0=:COC, ^ + A» H (OH»)-CH« CO . OH

Créatine. Ban. Urée? Sarkoiine.

d. Caractères. — On caractérise la créatine :

1^ En la transformant en créatinine et caractérisant cette dernière substance.

618 GUANIDINES.

2^ £n formant lo composé argentîqae de la créatine. La créatine n^est précipitée ni par Tazotate d*argent, ni par Tazotate d*argent ammoniacal. Mais si Ton ajoute à de la créatine en excès, de Tazotate d'argent d*abord, puis on peu de potasse étendue, on obtient un précipité blanc. Si Ton continue Taddition de la potasse, le précipité blanc se redissout ; on obtient alors un liquide cîtrin qui, au bout de quelqueô instants, se prend en une masse gélatineuse assez consistante pour qu'il soit possible de renverser le vase dans lequel s'est faite Texpérience. Si Ton abandonne à ellemême cette gelée, elle brunît rapidement et, au bout de quelques heures, elle devient complètement noire. Cette réduction s'opère instantanément à chaud. (R. Engel.)

3^ En ajoutant du sublimé corrosif à une solution saturée de créatine en excès et en traitant le mélange par un peu de potasse, on obtient un précipité blanc qui noircit lorsqu'on le chauffe au sein de la liqueur mère. (B. EngeL)

e* Phyaiologie. — La créatine est un produit de désassimilation des matières albuminoïdes. Elle est pour ainsi dire un terme moyen entre les substances protéiques et les matières azotées plus simples (urée). On la trouve constamment dans les muscles des animaux ; dans les urines, on ne trouve que de la créatinine. La créatipe semble,4oi^<^ ^ transformer en créatinine, en perdant de l'eau, et être éliminée sous cette forme. La facile décomposition de la créatine en sarkosine et en urée rend très-probable la décomposition partielle de ce corps dans l'organisme. Munk a, en effet, trouvé : V que la créatine introduite dans le sang ou dans l'estomac produit une augmentation de la créatinine et de Turée contenues dans l'urine; 2^ que la quantité de créatinine éliminée par les urines est plus faible avec une nourriture végétale qu'avec une nouriture animale.

§ 29a. — Créatinine.

H* État naturel. — La créatinine se trouve normalement et d'une manière constante dans l'urine de l'homme et dans celle de pliTsieurs mammifères. On a signalé sa présence dans d'autres liquides de Téconomie ; d'après plusieurs au-

CRÉATININE.

tears, la créatinine se serait formée, dans ces cas, aux dé- ~~ pens de la créatine, par suite de Taction de la chaleur trop ' longtemps prolongée pendant la préparation.

Diaprés Neubauer, un homme de moyenne taille, qui fait ~ usage d'une bonne alimentation mixte, élimine en vingtquatre heures 0*^,6-1»', 3 de créatinine. ' II* Préparation. — On obtient la créatinine en faisant ' bouillir la créatine avec de Tacide sulfuriqne étendu et sa- ^ turant Tacide par du carbonate de baryum. On filtre, on "* fait bouillir et on évapore jusqu'à cristallisation.

Neubauer indique la méthode suivante pour extraire la

- créatinine de Turine. On traite celle-ci par un lait de chaux jusqu à neutralisation et on ajoute du chlorure de calcium. On précipite ainsi les phosphates. On évapore le liquide

■ filtré à consistance sirupeuse. On épuise le résidu ainsi

- obtenu avec de Talcool absolu. On laisse reposer, on filtre et on mélange ce liquide clair avec une solution concentrée et neutre de chlorure de zinc. Il se sépare une combinaison

- cristallisée de chlorure de zinc et de créatinine. La séparation de cette combinaison est complète après quarante-huit

- heures. On délaye cette combinaison dans Teau et on y ajoute de Thydrate de plomb. H se sépare du chlorure de

plomb et de l'oxyde de zinc, et la créatinine reste en solution.

On fait cristalliser.

Si Ton fait agir longtemps Toxyde de • plomb sur la combinaison de créatinine et de chlorure de zinc, on trouve dans le résidu beaucoup de créatine. La ciéatinine absorbe, en effet, de l'eau par l'action prolongée de l'oxyde de plomb en excès et se transforme en créatine.

c* Propriétés. V Phtsk^ues. — La créatinine est en prismes (V. fig, 77) brillants, incolores, d'une saveur alcaline prononcée. £llc est soluble dans environ 12 parties d'eau

^.77. —Créatinine.

GUANIDINES.

froide. L*eaa bouillante la dissoat encore plus facilement. 100 parties d'alcool froid dissolvent une partie de créatinine. L'alcool bouillant la dissout plus abondamment £lle est presque insoluble dans Tétber. La créatinine n'est pas volatile.

2** Chimiques. — La créatinine est la base la plus paissante qui se trouve dans rëconomie. Elle déplace Tammoniaque de ses combinaisons avec les acides et forme avec ceux-ci des sels neutres parfaitement cristallisés.

La créatinine se combine aussi à certains sels. La plus importante de ces combinaisons est le chlorure double de zinc et de créatinine. On l'obtient en ajoutant à une dissolution de créatinine une solution concentrée de chlorure de zinc parfaitement neutre.

II se produit immédiatement un précipité cristallin de chlorure double de zinc et de créatinine.

Ce composé a pour formule C*H'Az»0, ZnCl\ Lorsque les cristaux se sont formés lentement, ils sont prismatiques; si la précipitation s'est faite rapidement, on ne voit au microscope que de fines aiguil-' les qui sont groupées concentriquement (V.fig.lS.)

La créatinine, abandonnée pendant un certain temps en présence des alcalis, fixe de Teau et repasse à Tétai de créatine.

d« Caractères. — On caractérise la créatinine de la manière suivante :

1® On constate sa réaction alcaline.

2<^ On précipite sa solution aqueuse par le. chlorure de zinc et on examine le précipité au microscope pour s'assurer qu'il est composé de cristaux en aiguilles.

3" L'azotate d'argent, mélangé avec une solution pas trop étendue de créatinine, se prend en une masse d'aiguilles

.F^. 78. — Chlorure donble de sine et de oréAtinine.

CYANOGÈNE. 621

cristallines. Ces cristaux se dissolvent dans Teau bouillante et se séparent par le refroidissement.

4^ Le chlorure mercurîque se comporte d*une façon analogue lorsqu*on le fait agir sur une dissolution de créatinine.

ô^ La créatinine réduit Yoxyde mercurique et même, à la longue, Toxyde cuivrique.

§ 294. — COMPOSÉS CYANOGÈNES.

L*azote fonctionne le plus souvent comme trivalent, ainsi que nous l'avons vu. En se combinant avec le carbone tétratomique, il forme un radical ( — C^Az) monoatomique. On a donné à ce radical (CAz)' le nom de cyanogène et on le représente par le symbole C7=CAz. H entre dans un grand nombre de composés importants qui portent le nom de composés cyanogènes.

Le cyanogène existe à Tétat de liberté. Mais la formule de ce corps doit être doublée, comme les formules du chlore, du brome et de Tiode libres.

Le cyanogène nous apparaît alors comme une diamine tertiaire (C*)*'Az* dont la constitution est exprimée par la formule rationneUe :

C=Az C=Az.

§ 295. — Cyanogène.

a. Modes de prodaction ; préparation. — l"* Le cyanogène a été obtenu en dirigeant un courant d*air atmosphérique sur un mélange de charbon et de baryte caustique chau£Pé au rouge. L*azote de Tair atmosphérique s'unit au charbon et il se forme du cyanure de baryum.

2° On prépare le cyanogène libre en soumettant à la distillation le cyanure mercurique. Ce corps se dédouble en mercure et en cyanogène.

HgCy'

= Çy^ + Hg^

Cyauure mercurique.

r^Cyanogène. Mercure.

622 COMPOSÉS CYANOGÈNES.

D 86 forme toujours, dans cette opération, un composé noir qui se transforme en cyanogène lorsqu'on le chauffe dans un gaz inerte. Ce composé est un polymère du cjanogène (CAz)*. Il a reçu le nom de paraeyatiogène,

II* Propriétés. 1" Physiques. — Le cyanogène est un gaz incolore, d'une odeur d'essence d^amandes amères. Sa densité est de 1,8064. U se liquéfie entre — 25'' et — 3(r et se solidifie au-dessous de — 84®. L'eau en dissout 4,5 fois et Talcool 23 fois son volume.

2* Chixiqubs. — Le cyanogène brûle à Tair, avec une flamme pourpre. Sa solution aqueuse brunit rapidement en donnant des produits mai définis (adde atulmique) et de Toxalate d'ammonium.

CAz . , „,^ CO.OAzH*

CAz CO.OAzR*.

Cyraofène. Eau. OxaUte d'ammomiitai.

Chauffé avec un métal alcalin, le cyanogène, comme le chlore, se combine avec ce métal. Il se forme ainsi un cyanure alcalin.

Cy« + K»^ = 2CyK

Cjnnogén; PotaMinm. Cyanure

de potassium.

£n présence de la potasse, le cyanogène donne naissance à un mélange de cyanure et de cyanate de potassium, de même que le chlore donne un mélange de chlorure et d'hypochlorite de potassium.

Cy« + 2 KOH =r CyK -+- CyOK + H«0.

Cyanogène. Potasse. Cyanure Cy anale Ban.

de potassium, de potassium.

Ces propriétés du cyanogène nous font voir que ce corps fonctionne comme un corps simple et qu'il se rapproche du chlore, du brome et de l'iode. Comme ces éléments, il s'unit à l'hydrogène en donnant naissance à un acide CyH, Tacidc cyanhydriqne, La constitution de cet acide est repré-