ACIDE CYANIQUE
uni à l^azote. Aucune carbylamiue ne présente d'intérêt pour le médecin.
Nous ne ferons donc pas l'étude de ces composés.
§ 299. — Acide cyanique.
G O = As H.
a* Gonstitation. — Le corps qu*on a appelé acide cjanique n'a pas pour formule CA«.OH. Il faut le considérer comme une imide et le formuler C 0 = Az H.
On appelle imide un corps résultant du remplacement de deux atomes d'hjdrogène d'une molécule d'ammoniaque par un radical d'acide diatomique. L'acide carbonique hypothétique C 0.(0 H)* a pour radical *le carbonyle CO". L'acide cyanique 00 = Az H est Timide carbonique, la carbonylimide ou encore la carhimide,
II* Préparation. — L'acide cyanique s'obtient en distillant l'acide cyanurique dans une petite cornue. On recueille l'acide cyanique dans un mélange réfrigérant.
L'acide cyanurique est un polymère de l'acide cyanique, l'acide tricyanique. On l'obtient en chauffant fortement de l'urée, d'après la formule :
SCo/f^^l = 3AzH' + 3(C0 = AzH) \Az H*
Urée. Ammonlaqa*. Aeidt tiieyaniqu*.
On connaît également un acide dicyanique.
€• Propriétés. — L'acide cyanique est un liquide incolore, d'une odeur forte et irritante. Il est très-instable. A quelques degrés au-dessus de 0^, il se transforme en un polymère (00 Az H)", la c^om^^Mie. Ce corps est blanc, amorphe. Soumis à la distillation, il régénère l'acide cyanique.
L'acide cyanique se dissout dans l'eau qui alors rougit le tournesol ; mais cette solution se décompose très-vite en ammoniaque et en anhydride carbonique d'après la formule :
co = AzH + ipo = cœ
Acido oyauiqne. E«d. Anbydrido
carbonique.
638 COMPOSéS CYANOGÈNES.
Dans ce cas, une partie de l'ammoniaque se combine, en présence de Teau, avec Tanhydride carbonique, et du carbonate d*ammonium prend naissance. En même temps, une partie de Tammoniaque se combine avec l'acide cjanîque non encore décomposé. H se forme du cjranate d'ammonium qui se transforme en urée.
Lorsqu'on fait agir la potasse en excès sur Tacide cjanique, l'ammoniaque se dégage et il se forme du carbonate de potassium.
CO = AzH + 2K0H = ÂzW + CO»K>.
Âeide cyaniqae. Potaise. Anunonlaqu*. Carbonate
d« potaatiom.
§ 300. — Clamâtes iiiételll«ae«.
Les cyanates s'obtiennent, en général, par double décomposition, à l'aide du cyanate de potassium sur la préparation duquel nous reviendrons.
Ils sont presque tous peu solubles dans Teau. Celui de potassium est très-soluble. L'addition à un cyanate, d'un acide étendu, donne lieu à un dégagement d'anbydride carbonique par suite de la décomposition de l'acide cyanique.
Les acides et les bases (Y. § 299, p. 637) décomposent donc l'acide cyanique en ammoniaque et en anhydride carbonique. Dans l'un des cas, c'est l'anhydride carbonique ' qui se dégage; dans l'autre, l'ammoniaque.
Ce fait est important en analyse. Nous voyons que le dégagement d'anhydride carbonique, lorsqu'on traite un sel par un acide, n'indique pas nécessairement la présence d'un carbonate (').
Le cyanate de potassium s'obtient en faisant passer du cyanogène dans de la potasse; on obtient ainsi un mélange de cyanure et de cyanate. (V. § 296, p. 622.)
Mais le moyen le plus avantageux de le préparer consiste
(*) On peut alorsi pour trancher la queition entre nn carbonate et nn ejanate, ebaoffer le sel avec de la potaste. n ■• dégaf o de Tammonlaqne n\ l'on a on cyanate. S«nl lo carbonate ammoniqne donnerait également de l'ammoniaque dans oe cas.
gl
CYANATES ALCOOLIQUES. 639
H faire un mélange intime de deux parties de ferrocyanuro de potassium bien sec avec une partie de peroxyde de manganèse en poudre. On introduit ce mélange dans une cap- ' suie en tôle et on chauffe au rouge, en remuant la masse continuellement. Après le refroidissement, on épuise la masse à cbaud par de Talcooi à 80®. Le cyanate de potassium se dépose de sa solution, par le refroidissement, en lames transparentes.
Le cyanate d*ammonium est un isomère de l'urée. (Y. ce mot.)
§ 301. — CTyanates alcooliques.
On connaît deux espèces de cyanates alcooliques. Les uns, plus anciennement connus, correspondent à la carbimide et ont pour formule générale 00 = Az — R', R' désignant un radical alcoolique. Ces éthers, découverts par Wurtz, portent le nom d'étherê cyaniqueê.
Les véritables éthers cynniques, dont la constitution est représentée par la formule générale CAz — OR', ont été découverts par Cloez, qui leur a donné le nom d'éthers isocyaniques.
he^ premiers ont été obtenus en distillant un mélange de cyanate et de sulfovinate de potassium (Y. § 265, p. 565):
CO=:Ai — K + 8 0*
