OK

Cyanate ânlfovinate Snlfkte Cyanate

de potassinm. de potasBlum. do potassium. d'éthyle.

Ces éthers sont décomposés par la potasse en carbonate de potassium et en aminés. (V. § 278, p. 588.)

Les éthers de Cloez ont été obtenus en faisant agir le chlorure de cyanogène sur Téthylate de sodium :

OAt.CI + C«H». ONa = ClNa + CAa. OC<H».

Chlornre Bthylate Chlorure Isocyanate

de cyanogène. de sodiora. de sodiam. d'étbyle.

L*isocyanate d*éthyle ne donne pas d'éthylamine sous rinfluence de la potasse, mais se saponifie comme les éthers composés.

640 AMIDES.

§ 302. — Acide sulfocyanique.

CAsSH.

SynonifmU : Acide mlfoeyuihydriqiie, rhodAntaydriqne.

L'histoire de cet acide est calquée sur celle de l'acide cyanique. L'acide sidfocyanique est, en effet, de Tacide cyanique dans lequel Tatome d'oxygène est remplacé par un atome de soufre. Ses sels, les sulfocyanates, sont improprement appelés sulfocyanures.

On prépare l'acide sulfocyanique en décomposant le solfocyanate de mercure par l'hydrogène sulfuré.

Cet acide est un peu plus stable que Tacide cyanique.

On obtient le sulfocyanato de potassium en chauffant le cyanure de potassium ou le cyanure jaune avec du soufre, comme on obtient le cyanate en chauffant le cyanure de potassium avec des corps pouvant donner de l'oxygène. Les autres sulfocyanates s'obtiennent par double décomposition.

Les solutions des sulfocyanates donnent, dans les sels ferriques, une coloration d*un rouge intense.

Le sulfocyanato de potassium se rencontre dans la salive.

H cristallise en longs prismes striés très-solubles dans l'eau. Il est très-vénéneux.

T FAMILLE. — AMIDES.

§ 308. — AMIDES EN GÉNÉRAL.

a. Définition. — On appelle amides des corps qui dérivent de Vammoniaque par la substitution de radicaux d'acides à un ou plusieurs atomes d hydrogène de Vammoniaque,

II. Division. — Les amides sont aux acides ce que les aminés sont aux alcools.

AMIDES EN GÉNÉRAL. 641

Les amides, comme les aminés, se divisent en monamides, diamides, triamideê, etc., et celles-ci en amides primcdres, secondaires, tertiaires. Les composés qui correspondraient aux bases ammoniées sont inconnus.

Enfin, dans cette famille encore, noos trouvons des composés à fonction mixte. Ainsi, par exemple, on connaît une amine-amide qui correspond à Tacide gljcolique. Les formules suivantes permettent de se rendre compte facilement de la constitution de Tacide glycolique, du gljcocoUe, de son isomère la glycolamide et de Tamine-amide glycolique.

CH*.OH CH*.AzH* CH«. OH CHV AeH« CO.OH CO.OH CO.AzH* CO.AzH»

Acide QlycoooUe. Qlyoolamide. Amine-amlda

glyooUqae. glyeoliqae.

On connaît des amides-acides. Elles dérivent des acides

bibasiques. On les. dénomme, en remplaçant la terminaison

du nom de Tacide par la désinence amiqne. Ainsi Ton dit :

Acides oxamique, succinamique, etc. Pour comprendre la

constitution de ces composés, considérons Tacide oxalique

co. OH I En enlevant à cet acide un oxbydrvle, il reste un

radical d'acide f | ) monoatomique qui est à Tacide

oxalique ce que Toxéthylène (V. § 195, p. 394) est au glycol. En remplaçant dans une molécule d'ammoniaque un atome d'hydrogène par ce radical, on obtient une amide qui renferme encore le groupement CO.OH, c'est-à-dire une