C0( CO
\co
L*allozane a été signalée une fois dans Téconomie par Liebig, dans un cas de catarrhe intestinal. Elle colore répiderme en rose.
L'ozone agit sur Tacidc urique en solution aqueuse et le transforme en allantoïne, anhydride carbonique et urée. Dans une dissolution alcaline d'acide urique, Tozone détermine la formation d'urée , d'ammoniaque , d'acide oxalique et d'anhydride carbonique.
L'acide urique se comporte comme un acide bibasique. U donne des sels acides et des sels neutres. Les sels neutres de potassium et de sodium sont plus solubles dans l'eau que l'acide urique. L'urate de lithium est le plus soluble des urates neutres. Les urates acides de potassium et de sodium sont moins solubles que les urates neutres correspondants. Ils se forment lorsqu'on fait passer un courant d'anhydride carbonique dans la dissolution d'un urate neutre. L'ammoniaque ne dissout pas l'acide urique.
L'acide urique se dissout dans les solutions !de certains sels neutres, notamment dans le phosphate de sodium, en enlevant à ces sels une partie de leur métal et donnant naissance à un urate et à un sel acide.
JJuraie acide d'ammonium se rencontre souvent dans les sédiments de l'urine, surtout de l'urine alcaline. Il est alors mélangé avec les phosphates terreux. H est parfois en cristaux difficiles à caractériser ; souvent il est en masses sphé-
PRODIITS DE DÉSASSIMILATION AZOTÉS.
riques surmontées d'aiguilles cristallines ; enfin, lorsqu'il se dessèche, il cristallise en longues aiguilles qui émergent d'un centre commun. {Y.fig. 87.) (Robin et VerdeiL) L'urate acide d*ammonium se dissout dans environ 16 p. 100 d*eaa froide.
Pig^ g7 . Urate aeide d'ammonium.
h'urate acide de sodium constitue la majeure partie des dépôts rougeâtres de Turine. Il apparaît ordinairement au microscope sous forme de grains amorphes irréguliers.
Quelquefois il est en cristaux prismatiques réunis en étoile. Ces formes sont assez analogues aux formes cristallines de la leucine. (Fig. 88.)
LWote acide de potassium est, sous tous les rapports, analogue à Turate acide de sodium.
h^urate de calcium se trouve souvent, sous forme de dépôt, dans les articulations et dans le parenchyme des cartilages chez les goutteux. On voit, au microscope, des groupes étoiles de cristaux disséminés dans le cartilage. Ces formes sont très-caractéristiques. (V. fig, 89.)
d* Rechercliô et caractères. — Pour rechercher Tacide
Fig. 88. — Urate acide de sodium.
ACIDE URIQLE. 687
urique dans une urine, on y ajoute un peu d'acide chlorhydrique. An bout de 24 heures, les cristaux d'acide urique se sont déposes survies parois et au fond du vase, et peuvent être caractérisés.
Quand Turine est albumineuse, il faut préalablement se débarrasser de Talbumine.
Il faut aussi examiner les dépôts naturels qui se forment dans l'urine.
Celle-ci laisse, en eflfet, déposer son acide urique ( lorsqu'elle subit la fermentation acide. Dans les urines diabétiques surtout, l'acide urique se dépose souvent peu de temps après la miction.
On caractérise Tacido urique :
l» Par Vexamen microscopique de ses cris-
Fig. 89. — Urate de ealeium (•). tavx;
2" En traitant, dans une capsule de porcelaine, un peu d'acide urique par quelques gouttes diacide azotique, chauffant à une douce température jusqu'à siccité. On obtient ainsi un résidu d'abord jaune, puis rouge. En ajoutant une goutte d'ammoniaque, on obtient une magnifique couleur rouge de murexide ou pwrpurate d'ammonium C*H*Az*0' (AzH*). (Réaction delà murexide.) Quand on remplace l'ammoniaque par la potasse ou la soude, on obtient une teinte bleu violacé. {Purpurate de potassium ou de sodium) ;
3** En ajoutant à une solution alcaline d acide urique du sulfate de cuivre. Il se forme un précipité blanc d'urate de cttiwe. Si Von chauffe ce dernier avec un excès de sulfate de cuivre, il se sépare de V oxyde cuivreux rouge, en même temps que Vacide urique s'oxyde ;
(I) h. faisceau de crigtaux. — c, cellules oartilagineuiics nou infiltrées. — dy alfiruHlos cristnllincs Isolées.
688 PnODLITS DE DÉSASSIMILATION AZOTÉS.
4° L'urate d'ammonium étant 'peu soluble, les solutions diacide urique dans la soude caustique sont précipitées lorsqu'on y ajoute du chlorure ammanique,
e* Physiologie. — L'acide urique doit être regardé comme une substance excrémentitielle proveuant de la désassimilatioQ des matières aibuminoïdes. Par oxydation progressive, Tacide urique se transforme en allantoïne, acide oxalique, anhydride carbonique et urée. Dans rôrganisme, l'élimination de Tacide urique et celle de l'urée sont en sens inverse. Les causes qui déterminent un accroissement de la désassimilatîon diminuent la production de l'acide urique et augmentent celle de l'urée et inversement
L'acide urique paraît donc n'être éliminé que partiellement par les urines. Une autre partie de Tacide urique est oxydée dans l'économie. La preuve la plus nette de ce £ut est fournie par T expérience de Frerichs et Wœhler. Ces chimistes ont constaté que l'ingestion d'acide urique n'augmente pas la quantité d'acide urique éliminée, mais détermine une élimination plus grande d'urée. L'acide urique augmente, d'autre part, dans l'urine dans toutes les affections caractérisées par une diminution des oxydations dans l'organisme.
A côté de l'acide urique se trouvent différents composés qui sont en relations étroites avec lui, comme les formules suivantes le font comprendre :
Guanine C*H»Az»0
Sarcine C*WAz'0
Xanthiue C*H»Az^O*
Acide urique C* H* Az* 0'
Tous ces composés donnent de Turée sous Tinfluencc des agents d'oxydation. De plus, sous l'influence de l'hydrogène naissant, l'acide urique donne de la xanthine et de la sarcine.
SAKGIN£. 689
§ 331. — Sarcine.
5|fnonsf«ii< : Hypozanthine.
a. État naturel. — La sarcine a éti trouvée jusqu'à présent dans les sucs des muscles, de la rate, du foie, des capsules surrénales. On ne l'a pas trouvée dans le pancréas, où elle est remplacée parla guanine. Enfin, la sarcine existe dans le sang et dans les urines des leucémiques, accompagnée, en général, de xanthine.
b. Extraction. - — Nous avons déjà parlé de l'extraction de la sarcine. (V. § 292, p. 616.) On la sépare de la xanthine en traitant le mélange par de Tacide chlorhjdrique concentré et ajoutant de l'eau. Le chlorhydrate de xanthine, presque insoluble dans l'eau, se dépose, tandis que le chlorhydrate de sarcine reste dans les eaux mères . On isole la sarcine et la xanthine de leurs chlorhydrates en les décomposant par l'ammoniaque, évaporant à siccité et enlevant, par des lavages à l'eau firoide, le chlorure d*ammonium formé.
c. Propriétés. — V Physiques. — La sarcine est une poudre blanche formée d'aiguilles microscopiques très-fines. Elle est soluble dans 300 parties d'eau froide, dans 78 parties d'eau bouillante et est presque insoluble *dans l'alcool.
2** Chimiques. -^ Comme le glycocolle et les amines-acides, en général, la sarcine se combine avec les acides et les bases. Elle s* unit également à certains sels. Les solutions alcalines de sarcine sont précipitées par l'anhydride carbonique et par l'acide acétique.
La sarcine ne se décompose qu'au-dessus de 150**.
L'acide azotique concentré transforme la sarcine ou hypoxanthine C»H* Az<0 en xanthine C»H< Az*0*.
d. Caractères. Les propriétés suivantes de la xanthine peuvent servir à caractériser ce -corps.
1^ Lorsqu'on dissout la sarcine dans l'acide chlorhydrique bouillant, on obtient une combinaison C'H^Az^0,HCl soluble dans l'eau. La solution de ce chlorhydrate, traitée par le tétrachlorure de platine, dépose une poudre jaune cristalline (C*H*Az*0, IlCl)*PtCP.
Kkokl. 44
S* La Bolation de s&reine dans Teaa de baryte étendue précq>îte en blanc quand on j ajoate nne solution saturée à firoid de baryte.
3* L*acétate de cniyre précipite la sarcine en gris brunâtre. Les sels de sine et de mercure la précipitent également.
4* L'asotate d'argent forme avec la sarcine un composé insoluble : C*H«A^O. AaO'Ag. Le précipité est soluble dans l'acide azotique bouillant qui, par le refroidissement, laisse déposer le sel sous forme d'écaiUes brillantes. Lorsqu'on ajoute de Taaotate d'argent à une solution ammonia> cale de sarcine, on obtient un précipité blanc gélatineux, C»H*As*O.Ag»0.
5* La solution asotique de sarcine, cbauffée fortement, laisse un résidu jaune qui prend une teinte rouge en présence des alcalis.
•• Phynologie. — La sarcine doit être envisagée, comme la guanine, la xantbine et Tacide urique, comme un produit de désassimilation des matières albumiuoïdes. Par oxydation, la sarcine se transforme en xanthine.
n est important de noter que l'acide urique, sous l'influence de Tbydrogène naissant, donne de la xanthine et de la sarcine. Mais on n'a pas encore pu transformer, par oxydation, la xanthine en acide urique. H est toutefois presque certain que cette oxydation a lieu dans l'économie. ^
§ 332. — Xanthine.
m. fitat naturel. — La xanthine se rencontre dans certains cidcub yésicaux très-rares. Elle se trouve, en petite quantité (*) dans l'urine normale de l'homme. Le foie, la rate, le pancréas, le thymus, les muscles, le cerveau en renferment également. Elle est presque toujours accompagnée de sarcine ou de guanine.
U. Extraction ; préparation. — Nous avons vu (Y. § 293, p. 616) comment on extrait la xanthine des muscles, et (Y. § 331, p. 689) comment on la sépare de la sarcine.
(*) 800 kilogrammes d'urine ne donnent guère qu^an gramme de icaaUilne
XANTHINE. 69 1
On prépare la xanthine, en plus grande quantité, en faisant agir Tacide azoteux sur la guanine.
€• Propriétés. 1^ Phtsiqubs, — La xanthine est une poudre blanche qui prend Téclat cireux après frottement Elle est presque complètement insoluble dans Teau froide et peu soluble dans Teau bouillante. L'alcool et Téther ne la dissolvent pas.
2° Chimiques. — Comme la sarcine, la xanthine se dissout dans les solutions alcalines, même dans l'ammoniaque et dans les acides étendus.
Elle se décompose lorsqu'on la chauffe au-dessus de 150°.
d. Caractères. — La xanthine ressemble singulièrement à la sarcine.
V Nous avons déjà indiqué que le chlorhydrate de xanthine est moins soluble que le chlorhydrate de sarcine, ce qui permet de séparer les deux composés.
2^ L'azotate d'argent donne, dans une solution azotique de xanthine, un précipité qui se dissout lorsqu'on chauffe et qui reparait par le refroidissement. Le précipité a pour composition C'H^ Az^O*.AgAzO\ Dans une solution ammoniacale de xanthine, l'azotate d'argent donne un précipité gélatineux C»H^Az*0*. Ag*0.
3° Le sublimé corrosif précipite la solution aqueuse de xanthine; celle-ci n'est précipitée par l'acétate de cuivre qu'à rébuUition.
4* En évaporant un peu de xanthine avec de l'acide azotique, on obtient un résidu jaune qui ne se colore pas en rouge par Tammoniaque (car. dist. d'avec l'acide urique), mais qui se colore en rouge après addition d'une solution froide de soude caustique et qui devient pourpre lorsqu'on chauffe.
5^ Quand on ajoute à quelques fragments de xanthine un peu de chlorure de chaux mêlé de soude caustique, il se forme autour de la xanthine une zone verte qui passe au brun. (Hoppe-Seyler.)
Lorsqu'on veut démontrer la présence de la xanthine dans un calcul, on s'assure de la solubilité dans l'ammoniaque du corps que l'on suppose être de la xanthine (car. dist. d'avec l'acide urique), et on a recours aux 2*^ 4* et 5* réactions.
692 PRODUITS D£ DÉSASSIMILATION AZOTÉS.
§ 833. — Guanine.
«• fitat naturel. — La guanine préeente avec la xanthine les mêmes relations que le glycocoUe avec Tacide gljcolique, c*e8t-à-dire qu'elle dérive de la xanthîne par la substitution du groupement AzH^ à un reste oxhydryle.
C'H^Az^O» — HO + AzH* = C»H'A«»0
Xanthine . Goanine .
C«H^O» — HO + AzH« = C*H»AzO»
Acide glyooliqae . 61 jcocoUe .
La guanine se trouve en quantité variable dans le guano du Pérou. On la rencontre dans le foie et le pancréas de rhomme, en faibles proportions. L'extrait de viande de Liebig en renferme aussi. Enfin, les excréments d'araignée, les muscles et les articulations des porcs malades, les écailles des poissons en contiennent également.
!!• Eztractioil. — On extrait la guanine du guano du Pérou de la manière suivante : on fait bouillir ce produit avec de Teau de cbaux, tant que les liqueurs sont colorées. On reprend le résidu par une solution de soude qui dissout l'acide urique et la guanine. On précipite ces deux corps en neutralisant la soude par l'acide acétique. On reprend le mélange précipité et lavé par de l'acide chlorbjdrique bouillant qui dissout la guanine ; enfin, on précipite la guanine de sa solution chlorhjdrique par Tammoniaque.
La guanine est souvent mêlée de xanthine ou de sarcine.
On sépare la guanine de la xanthine à l'aide de l'acide chlorhjdrique. Le chlorhydrate de xanthine est très-peu soluble, tandis que le chlorhydrate de guanine est facilement soluble dans l'eau. Quant au mélange de sarcine et de guanine, on le traite par l'eau bouillante qui dissout la sarcine.
c. Propriétés. 1" PuYsiauBs. — La guanine est une poudre blanche, amorphe, insoluble dans l'eau, l'alcool, l'éther.
CYSTINE. 693
2^ CHiMiauEs. — Elle se dissout dans les acides et les bases étendus comme la zanthine et la sarcine.
L*acide azoteux transforme la guanine en zanthine. Cette transformation est analogue à celle qu'éprouvent toutes les aminés sous l'influence de Tacide azoteuz. (V. § 278, p. 590.) Dans cette réaction, il se forme toujours de la zanthine nitrée qui se convertit en zanthine sous l'influence des agents de réduction.
Lorsqu'on fait agir sur la guanine le mélange d'acide chlorhydrique et de chlorate de potassium, on obtient de la guanîdine et de l'acide parabanique.
0«gAg»O + EPO + ^ = C»H«Ag«03 + CH»A«3 + 00*
Guanine. Ean. Oxygène. Aoide Onaui* Anhydride
parabanique. dine. earboniqne.
L*acide parabanique est de Tozalyle-urée :
yAzH — CO \AzH — CO
Avec le nitrate d'argent, la guanine se comporte comme la zanthine et la sarcine.
Lorsqu'on chauffe la guanine avec de l'acide azotique concentré sur une lame de platine, elle laisse un résidu jaune qui se colore en rouge en présence de la soude caustique. Lorsqu'on chauffe, la madse devient violette.
§ 334. — Gystine.
0> H* As 8 O* ? (Dewar et Oamfée.)
a. État natnreL — Certains calculs urinaires sont presque entièrement constitués par de la cystine. Mais c'est là un fait rare. On trouve aussi quelquefois la cystine dans les sédiments de l'urine.
11. Préparatioii. — On retire la cystine des calculs ou des sédiments de l'urine en traitant ceuz-ci par de l'ammoniaque qui dissout ce corps. Par évaporation de l'ammoniaque, la cystine se dépose.
Fig. 90.'— 'Cystîne.
(*) Diverses formes obtenues par évaporation d'une dissolntloa ammoniacale do cystiue.
{}) Cristaux lamelleuz de la poussière qu'on obtient en grattant les calculs de cystiae. (Robin et Vsrdeil.)
.gl
ACIPE INOSIQUE. 695
c. Propriétés. V Physiques. — La cystiDe est an corps blanc, inodore, insipide. Elle est insoluble dans Teau, Talcool et rëther. Elle cristallise en prismes à six côtés. (Y. fy. 90.)
2^ Chimkhtes. — Elle se dissont dans les solutions des alcalis fixes, de Tammoniaque, des carbonates alcalins ; le carbonate d*ammoniam ne la dissent pas. Les acides minéraux dissolyent également la cystine. L'acide acétique ne la dissout pas; aussi, lorsqu^on veut précipiter la cystine d'une solution alcaline, se sert-on d'acide acétique.
d* Caractères. — 1** Les cristaux de cystine sont faciles à reconnaître au microscope. L'acide uriqne toutefois cristallise quelquefois aussi en prismes à six pans.
Les deux réactions suivantes sont caractéristiques :
1^ La cyêUne ne donne poê la réaction de la murexide (car dist. d*ayec l'acide urique).
2^ Lorsqu'on ehauffe un peu de cyêUne dam un tube à eêêoi avec de V oxyde de plomb diêsous dans la potasêe eauaUque, il êe forme un précipité noir de sulfure de plomb.
La cystine renferme, en effet, une forte proportion de soufre. U faut s*assurer, avant de produire cette réaction, de l'absence de Talbumine, qui se comporterait d'une manière analogue. (V. Albumine,)
§ 885. Acide inosique.
m» État naturel. — L'acide inosique se trouve, à l'état de sel de potassium, dans la chair du poulet, de l'oie, des poissons. Les extraits préparés avec la viande de bœuf paraissent n'en pas renfermer.
Il* Extraction. — Pour extraire ce composé, on opère comme pour l'extraction de la créatine par le procédé de Liebig. (V. § 292, p. 616.) Après s'être débarrassé de la créatine, on traite les eaux mères par de l'alcool, jusqu'à formation d'un trouble laiteux. Après quelques jours de repos, il se dépose des cristaux d'inosate de potassium et de baryum, mélangés de créatine. On dissout ces cristaux dans l'eau bouillante et on ajoute à la solution du chlorure de baryum. Il se forme de l'inosate de baryum qui cristallise par le refroidissement. On purifie l'inosate de baryum
696 PRODUITS DE DéSASSIBOLATION AZOTÉS.
par cristallisation et on isole Tacide inosique en précipitant le baryam par Tacide sulforique.
€• Propriétés. — L'acide inosique est un liquide sirupeux, dont la sayeur rappelle celle du bouillon de bœuf. H est soluble dans Teau ; sa solution est acide au papier de tournesol. L*alcool précipite Tacide inosique de sa solution aqueuse. Les înosates alcalins sont solubles dans Teau et cristallisables. L*inosate de baryum est soluble dans Teau bouillante, peu soluble dans Teau froide. Les înosates sont, en général, insolubles dans Talcool et Téther.
§ 836. — Garnine.
CH«Ax<03.
Weidel a trouvé dans Teztrait de viande de Liebig une substance à laquelle il a donné le nom de camine,
La camine est en petites masses blanches ; elle est peu soluble dans Teau froide, soluble dans Teau chaude. Sa dissolution est neutre. L*alcool et Téther ne la dissolvent pas.
L'eau de brome décompose une solution chaude de carnine en donnant naissance à du bromhydrate de sarcine.
0»H»A«*0» + Br> = C»H<A»<O.BrH + CïPBr + CO»
Camine. Brome. Bromhydrate Bromure Anhydride
do aarclne. de méthyle. carboniqae.
§ 337. — Hémoglobine.
SynonyvUe : Hémoglobnline, osybémoglobine, hématooriaUIIIno, cristAOX du sang.
«• État naturel. — Le sang est un liquide tenant en suspension une multitude de globules. Les globules rouge* ou hémcUieê, les plus nombreux, ont la forme d*une lentille biconcave. ÇV.fig. 91.)
L'hémoglobine constitue la majeure partie des globules du sang des vertébrés.
Il* Composition. — L*hémoglobine renferme du carbone, de Toxygène, du soufre, de Thydrogène, de Tazote et
du fer. Les cristaux d'hémoglobine extraits du sang de chien ont fourni à Hoppe-Seyler les nombres suivants :
Az
Fe
L'hémoglobine préparée à Tair, comme il est dit plus loin, renferme toujours de Toxygène fiidblement combiné.
Fig, 91. — Globules san^lns.
On appelle oxyhémogîohine cette combinaison d'oxygène et d'hémoglobine. Les mots oxjhémoglobine et hémoglobine ne sont donc pas tout à fait synonymes, quoiqu'on les emploie souvent pour désigner la même substance, l'oxyhémoglol^ine. C'est Toxyhémoglobine qui constitue les cristaux du sang (hématocristalline). Elle existe dans les globules du sang artériel. L'hémoglobine non oxygénée est plus so-
gl
lubie dans l'eau que roxyhéinoglobine, et, d'après Hoppe- Sejler, il est très-difficile ou même impossible de la fiûre cristalliser.
€• Extraction. — L'hémoglobine amorphe peut être extraite du sang de tous les vertébrés. Avec le sang du chien, du chat, du hérisson, du cochon d'Inde, etc., on l'obtient cristallisée. Le sang humain se prête mal à la production des cristaux.
Voici comment on opère, d'après Hoppe-Seyler. Au sang défibriné, on ajoute dix fois son volume d'une solution de chlorure de sodium contenant, pour un volume de solution saturée de sel, neuf à dix volumes d'eau. On laisse reposer le mélange, dans un endroit frais, pendant un ou deux jours. Les globules sanguins se déposent. On décante le liquide et on verse le précipité dans un ballon en même temps qu'un peu d'eau ^ on ajoute un même volume d'éther et on agite vivement On décante l'éther, on filtre rapidement le liquide aqueux et on ajoute, après refroidissement à 0^, le quart de son volume d'alcool également refroidi à 0^. On abandonne le tout dans un mélange réfrigérant à — ô^ pendant quelques jours.
Avec le sang de rat, de cochon d'Inde, de chien, le précipité cristallin d'oxjhémoglobine se forme avec tant de rapidité, par agitation des globules avec l'éther, qu'une partie de la substance se dépose déjà sur le filtre. Si ce dépôt présente un aspect cristallin, on le met en digestion avec de l'eau, au bain-marie à 35^ environ ; on filtre, on refroidit à 0^ la liqueur filtrée, on ajoute le quart de son volume d'alcool et on abandonne le mélange. Cette méthode peut être employée pour faire recristalliser les cristaux d'oxyhémoglobîne.
d. Propriétés. 1** Physiques. — Les cristaux d'oxyhémoglobine et leurs solutions sont d'un beau rouge. Ds dépassent rarement trois millimètres. Leur forme varie avec le sang des divers animaux. Les cristaux du sang d'homme, de cheval, de hérisson, de chien sont prismatiques ; ceux da cochon d'Inde et du rat constituent des tétraèdres. Les cristaux que fournit le sang du dindon sont cubiques.
Les cristaux d'oxyhémoglobine sont solubles dans l'eau ; mais leur solubilité varie également avec la nature du sang. L'alcool et l'éther ne dissolvent pas les cristaux d'hémoglobine.
Les Bolntions ëtendaes d'hémoglobine jouissent de propriétés optiques importantes.
On sait que lorsqu'on £ût passer un rayon de lumière blanche à travers un prisme, ce rayon se décompose et ya former sur un écran une image représentant les diverses couleurs de Tarc-en-ciel. L'image ainsi obtenue porte le nom de êpeetre solaire. Si Ton interpose entre la lumière et le prisme une solution étendue d'oxyhémoglobine, de sang, ou d'autres liquides colorés, on ne voit plus le spectre solaire intact ; à certaines places déterminées du spectre on voit des bandes obscures {raieê d' absorption), Barchoff et Bunsen ont décrit, sous 1^.92. -Ange 4 «MCI pAraUéies Je nom de sptctroscope (*), un
appareil commode pour étudier les spectres d'absorption des différentes substances. Pour analyser les spectres d'absorption des substances liquides, on introduit celles-ci dans une petite auge à faces parallèles dont récartement est de un centimètre (V. fig, 92) ; cette auge se place entre la source lumineuse et l'appareil.
Lorsqu'on ^EÛt passer un faisceau de lumière solaire à travers une solution concentrée de sang oxygéné ou d'ozyhémoglobine, on ne voit plus le spectre intact. Les rayons rouges traversent seuls le milieu coloré ; en ajoutant de l'eau, on voit successivement apparaître dans le spectre les rayons jaunes, verts, bleus et enfin toutes les couleurs. Mais il reste deux bandes d'absorption, même dans des liqueurs très-étendues (1 gramme d'oxyhémoglobine dans 10 litres d'eau). Ces deux bandes sont situées entre les raies C et D du spectre. (V.fig. 93.)
Lorsqu'on traite la solution de sang ou d'oxyhémoglobine par un agent réducteur (hydrogène sulfuré, sulfure ammonique, etc.), la couleur rouge artérielle du sang fait place à une teinte plus foncée ; en même temps les deux raies qui constituent le spectre d'absorption de Toxyhémo-
(*) Voiries onvrageti de physique.
PRODUITS DE DÉSASSIMILATION AIOTÉS.
globine disparaissent et font place à une bande unique située entre les deux précédentes (V. fig, 93, C). Cette bande caractérise Thémoglobine réduite. Elle porte le nom de handt de Stockes.
LJuj
Ni 1 il M
ilMll
