LYMPHE ET CHYLE

b* Composition. — Schmidt a donné les analyses suivantes de la lymphe et du chyle du cheval :

SiKUMlOOOp.

Lymphe. Cbyle.

Eau 957,61 958,50

Parties solides 42,39 41,50

Celles-ci se décomposent en :

Fibrine — —

Albumine 32,02 )

Graisse 1,23 | 31,63

Matières extrac tives . . 1,78 )

Sels 7,36 7,55

Les sels se décomposent en :

Chlorure de sodium . . 5,65 5,95

Soude 1,30 1,17

Potasse 0,11 . 0,11

Acide sulfurique 0,08 0,05

Acide phosphorique . . 0,02 0,02

Phosphate terreux.. . . 0,20 0,25

Caillot 1000 p.

Lymphe.

Ohyle.

De plus, Schmidt a trouvé que le caillot, pour la lymphe, était de 44,83 p. 1000, et pour le chyle, de 32,56.

Ces analyses nous montrent que les matières minérales sont réparties entre le plasma et les globules de la lymphe et du chyle, comme elles le sont entre le plasma et les globules du sang; de plus, que la lymphe et le chyle renferment beaucoup moins de fibrine et d^albumine que le sang. Le poids du caillot est, en effet, très-faible relativement au poids du sérum de la lymphe. Pour 1,000 parties, le plasma sanguin, le plasma lymphatique et le plasma du chyle contiennent respectivement 8,06, 2,18 et 1,27 de fibrine et 81,92, 32,02 et 30,85 d'albumine.

Wurtz a signalé la présence de Turée dans la lymphe.

§ 855. — Urine.

a* Caractères physiques. — L*urine est un liquide jaaue ambré, limpide, d'une odeur particulière, d'une saveur salée et amère. Son poids spécifique varie entre 1,005 et 1,030.

!»• Caractères chimiques. — L'urine normale de l'homme est acide. L'alimentation végétale et certains états pathologiques rendent l'urine alcaline. L'urine abandonnée à ellemême subit une fermentation acide pendant laquelle on voit Tacidité de l'urine augmenter. En même temps, on observe la formation de légers flocons de mucus et la séparation d'un sédiment d'acide urique et d'urates acides. An bout do plusieurs jours, Tacidité de l'urine diminue et fait place à une réaction alcaline {fermentation alcaline). L'urée se décompose maintenant et donne naissance à du carbonate d'ammonium. L'urine prend une odeur ammoniacale repoussante; les cristaux d'acide urique disparaissent et on constate la formation de cristaux de phosphates terreux et de phosphate ammoniaco -magnésien.

€• Éléments normaux. — £au, urée, acide urique, acide hippurique, acide lactique, créatinine, xanthine, indican, acide oxalique, urobîline, acide oxalurique, acides gras (traces), alcool (traces).

On trouve, de plus, dans l'urine des sels minéraux. Les métaux suivants : sodium, potassium, calcium, magnésium, ammonium, sont combinés dans l'urine avec les acides chlorhydrique, carbonique, sulfurique, phosphorique et avec les acides organiques.

L'urine renferme aussi des gaz : anhydride carbonique, azote et des traces d'oxygène.

d* Éléments anormaux. — Albumine, glucose, inosite, graisses, acide succinique, pigments biliaires, acide benzoîque, allantoïne, cystine, taurine, muciue, hémoglobine, carbonate d*ammoninm, phosphate ammoniaco -magnésien, leucine, tyrosine, phénylsulfate de potassium. 4 e* Sédiments urinaires. — Acide urique, urates, oxalate de calcium, phosphate de calcium, phosphate ammoniacomagnésien, cystine, tyrosine. (Pour les formes cristallines de ces sédiments, voir chacun de ces mots.) On trouve aussi dans les urines des éléments organisés : cellules épithéliales, globules blancs (pus), sang, spermatozoïdes, etc.

f • Composition de rurine. — Vogel donne le tabjeau suivant de la composition moyenne de Turinede Thomme, à l'état de santé :

En 84 heuref .

Pour 1000 p.

d'orine.

Quantité d*urine 1500,00 «^ 1000,00

Eau 1440,00 960,00

Parties solides 60,00 540,00

Urée 35,00 23,30

Acide urique 0,75 0,50

Chlorure de sodium 16,50 11,00

Acide phosphorique 3,50 2,30

Acide sulfurîque 2,00 1,30

Phosphate terreux 1,20 0,80

Ammoniaque 0,66 0,40

Acide libre 3,00 2,00

L*acidité de Turine est exprimée en acide oxalique; c'està-dire qu'on considère Tacide de Turine comme étant de l'acide oxalique. L'acidité de Furine peut, en effet, être attribuée à l'acide lactique, à l'acide hippurique, au phosphate acide de sodium, qui, lui-même, provient probablement de l'action de l'acide urique sur le phosphate neutre.

ff. Analyse d'une urine, l"" Détermination DU POIDS SPÉCIFIQUE. — On prend la densité d'une urine à laide d'un aréomètre. On construit aujourd'hui des aréomètres spéciaux {urinomètrès) assez petits pour qu'il soit possible d'opérer sur une petite quantité d'urine et qui portent, dans la partie immergée, un petit thermomètre. (V. fig, 97.) L'appareil est gradué à -h 15^ Il permet de déterminer le poids spécifique entre 1,000 et 1,040. Pour obtenir des degrés plus Fig. 97. grands, on a même distribué, sur deux aréo- Urinimètre. mètres, les poids spécifiques de 1,000 à 1,040, de telle sorte que l'un indique les poids spécifiques de 1,000 à 1,020, et l'autre ceux de 1,020 à 1,040. Lorsque la température d'une urine dépasse 15°, il faut

retrancher une unité des indicationa de Turinomètre par 3 degrés de température, et inyersement si la température est inférieure à 15°.

2° DosAQB DE l'acide libbe. — On détermine le degré d*acidité d'une urine à Taide d'une liqueur titrée de soude caustique. (V. § 11, p. 48.)

3° Dosage des substanobs dissoutes. — On pèse 10 ou 15 grammes d'urine, on les met dans un petit creuset de porcelaine pesé et on évapore à sec au bain-marie, puis on dessèche pendant une ou deux heures à 102^-105*. On pèse. En déduisant du poids obtenu celui du creuset, on obtient le poids du résidu contenu dans la quantité d'urine analysée. Les résultats obtenus sont, dans ce cas, toujours trop faibles. En effet, le phosphate acide de sodium décompose l'urée ; de l'anhjdride carbonique et de l'ammoniaque se dégagent. On arrive à des résultats plus exacts en recueillant, dans de l'acide sulfurique titré, l'ammoniaque qui se dégage, titrant à nouveau l'acide sulfurique à la €n de l'opération et en déduisant le poids de l'ammoniaque dégagée et, par suite, celui de l'urée décomposée. On ajoute le poids de l'urée à celui du résidu sec obtenu.

4** DosAOE des sels fixes. — Dans une capsule de platine, on verse 10 centimètres cubes d'urine et on évapore au baîn-marie. Puis on chauffe sur un feu aussi doux que possible jusqu'à ce que les substances organiques soient décomposées. La combustion du charbon demanderait beau* coup de temps, car les chlorures, facilement fusibles, forment un enduit sur le charbon. De plus, certains sels sont réduit» par le charbon. Pour éviter ces inconvénients, on reprend la masse par l'eau, qui dissout les sels, on filtre, on lave à l'eau bouillante. Le liquide filtré est desséché et incinéré d'une part, d'autre part on incinère le filtre dont on connaît le poids de la cendre avec le charbon, qui brûle facilement. On ajoute le poids des cendres que laisse le liquide à celui que laisse le charbon, on retranche le poids des cendres du filtre et on obtient ainsi la proportion totale des sels fixes contenus dans 10 centimètres cubes d'urine.

5° Dosages des chlorures — Les chlorures se dosent volumétriquement dans l'urine à l'aide d'une liqueur titrée d'azotate d'argent (Y. § 12, p. 52.) Mais l'urine est acide et on sait qu'il faut opérer ce dosage en liqueurs neutres. D'autre part, les matières organiques précipitent une certaine quantité d'azotate d'argent. On ne peut doue pas doser

gi

les chlorures directement dans Turine. On opère de la manière suivante : On introduit 5-10 centimètres cubes d^urine dans une capsule de platine, on y ajoute 1 ou 2 grammes d*azotate de potassium pur, on évapore, puis on chauffe le résidu au rouge. Les matières organiques sont brûlées. On dissout le résidu dans Teau. Le liquide étant alcalin, on le neutralise par l'acide azotique et on se débarrasse de l*excès d*acide par du carbonate de calcium. On obtient ainsi un liquide neutre dans lequel on peut doser les chlorures. H n*est pas nécessaire de filtrer pour se débaiTasser du léger excès de carbonate de calcium. Celui-ci ne gêne en rien la réaction finale.

6" DosAQB DE l'ubéb. — Plusicurs procédés ont été indiqués pour le dosage de l'urée. (V. § 304.) Je ne citerai que le procédé de Leconte, modifié par Yvon et par Esbach.

Le procédé de Leconte est basé sur ce fait que les hypochlorites alcalins décomposent l'urée en anhydride carbonique et en azote. (V. § 304, p. 660.) On absorbe Tanhydride carbonique par la potasse et on déduit Turée du volume d'azote obtenu.

Yvon et Esbach emploient Thypobromite de sodium, qui

agit de la même manière. Le procédé d'Eebach n'exige pas l'emploi de cuve à mercure; il est très-rapide et suffisamment exact pour les besoins de la clinique.

Le réactif brome s'obtient en ajoutant 2-6 grammes de brome à un mélange de 100 centi- Fig, 98. — Urométrie. mètres cubcs d'eau distil-

lée et de 40 centimètres cubes de lessive de soude marquant environ 20° à l'aréomètre do Baume.

Dans un tube divisé en dixièmes de centimètre cube (uréomètre), on verse environ 7 centimètres cubes du réactif, soit jusqu'à la division 70, puis de l'eau jusqu'à la division 140 à peu près. On lit exactement la division à laquelle s'élève le mélange, on note le chiffre lu en y ajoutant le nombre 10, car on va opérer sur un centimètre cube d'urine.

A Taide d'une pipette graduée pour 1 centimètre cube, on introduit Turine, on bouche avec le pouce, on agite, on retourne le tube sur la cuve à eau (V. iig. 98) et on débouche. L*azote qui s'est dégagé chasse une certaine quantité du liquide. On incline l'appareil (V. fig. 99) de manière à Éaire coïncider les niveaux liquides en dedans et en dehors du tube. On bouche alors l'uréomètre avec le pouce, on redresse (V. fig. 100), on Ut la division à laquelle s'élève le liquide, on retranche le nombre obtenu du chiffre noté dans la première lecture. La différence donne le volume de l'azote dégagé ; l'anhydride carbonique est retenu par Texcès de soude caustique.

Mais le volume du gaz recueilli est modifié par trois influences : la pression atmosphérique, la température et la vapeur d'eau dont le gaz est saturé. Il faut donc faire des corrections et calculer la quantité d'urée d'après le volume obtenu d'azote. £sbach a imaginé un appareil, qu'il nomme haroBCope (V.

Ji^.lOl), dans lequel une certaine quantité d'air est soumise à ces trois influences. Le baroscope fournit un chiffre auquel correspond le niveau liquide dans la branche fermée, chiffire que l'on peut considérer comme la résultante de ces trois influences. Enfin, Ësbach a construit des tables qui suppriment les calculs et donnent immédiatement, en grammes et décigrammes pour un litre d'urine, la quantité d'urée dont on a recueilli l'azote.

Ces tables se lisent comme une table de multiplication.

La première rangée porte les chiffres baroscopiçpies, et dans la première colonne de gauche sont inscrits les volumes gazeux, £x. : l'analyse donne 41 divisions d'azote, le baroscope marque 730. Ou descend la colonne 730 jusqu'à la rangée horizontale 4:1 et

FHg. 99. — Urométrie.

Fig. 100. — Urométrio.

on trouve 10,3, c^est-à-dire que 1 litre de T urine analysée renferme 10»',3 d*urée.

7° DosAGB DU GLT7C0SB. — On doBO le glucose par Tun des trois procédés de dosage déjà indiqués. (Y. § 203, p. 433.) Si Turine est albumineuse, il faut toujours préalablement précipiter l'albumine en ajoutant un peu d'acide acétique, faisant bouillir et filtrant. Cela est important même si Ton opère par la fermentation ; car l'urine pourrait se putréfier et donner naissance à de l'anhydride carbonique.

Le dosage se fait de préférence à l'aide de la liqueur de Fehling. Il faut avoir soin d'étendre 10 ou 20 centimètres cubes d'urine filtrée avec 5, 10 ou même 20 fois leur volume d'eau, selon les cas, de façon à ce que le mélange ne renferme environ que 7j p. 100 de glucose. L'urine d'un diabétique renferme, en effet, de 25 à 50 p. 1 000, en moyenne, de glucose et Ton a vu des urines en renfermer jusqu'à 100 p. 1000. On introduit alors l'urine dans une ^ burette graduée et l'on opère comme il a été dit. (V. § 203, p. 434.) Lorsque les 10 centimètres cubes de liqueur de Fehling ont été complètement précipités par le glucose contenu dans l'urine, on lit le volume d'urine employée pour arriver à ce résultat. Ce volume renferme 0*',06 de glucose. On pourra, par un calcul bien simple, savoir combien 1,000 grammes d'urine renferment de glucose.

Lorsqu'on se sert du saccharimètre, il suffit ordinairement de filtrer l'urine avant de l'introduire dans le tube de l'appareil. Si l'urine était fortement colorée, il faudrait la décolorer par le noir animal, ou bien en précipiter un volume connu par un volume également connu d'acétate neutre de plomb. On tient compte, dans le calcul, du volume d'acétate de plomb employé.

8° DosAOR DE l'albumine. — Pour doser l'albumine dans une urine, on opère la précipitation de l'albumine en chauffant l'urine avec Fig. 101. une ou deux gouttes d'acide acétique. On re- «roicope. ^^gj|j^ j^ précipité sur un filtre taré, on le lave, on dessèche à 105° et on pèse.

(Pour la constatation de la présence de Tindican, de l'acide urique, du glucose, des pigments biliaires, etc., dans l'urine, voir ces mots.)

£xuKU 47

gi

§ 356. ^ Calculs urinaires.

Les calculs urinaires renferment souvent plusieurs composés distincts ; mais ordinairement aussi Tun des éléments prédomine et donne son nom au calcul.

Les calculs sont formés de couches concentriques qui, souyent, ont une composition différente. On aperçoit facilement ces couches concentriques en sciant le calcul sll n'est pas trop dur, ou, dans le cas contraire, en Tusant par le frottement. Ces couches sont souvent de couleur et de densité différentes. (V.fig. 102.) Pour ranalyse complète d*un calcul, il est nécessaire d'analyser à part une petite portion de ces couches qiii^ ordinairement , s'isolent facilement au niveau de leur

SUrfoce limitante. Fig. 102. — CaIchI d'acide nrique à noyau

On a divisé les calculs d'oxaUte de oalcinm.

en deux classes : les uns sont combustibles et laissent à peine un résidu quand on les calcine au rouge sur une lame de platine. (Acide urique, urates, lanthine, cjstine.) Les autres ne sont pas combustibles ou à peine et laissent un abondant résidu lorsqu'on les calcine. > (Oxalato de calcium, phosphate il de calcium, carbonate de cal- I cium.) On détermine rapidement, \ de la manière suivante, la nature de la substance composante d'un ^. . — — , , ^

, , -, t jt I Ay. 103. — Calcul de phosphate

calcul OU d une couche d un cal- de calcium à noyau d'acide

cul (Beale.) '»'^i««-

m. Calculs laissant nn faible résidu après calcination. 1° Acide urique. — Les calculs d'acide urique ont généralement une forme ovale et aplatie sur leurs deux faces. Ils sont lisses ou légèrement mamelonnés, le plus souvent assez durs, rarement on peut les écraser entre les doigts. Us sont presque toujours colorés (teinte bistrée pâle jusqu'au brun foncé).

Ile latiient un résidu très-faible après la calcination, don-

CALCILS URINAIRES. 739

nerU la réaction de la murexide (V. § 330, p. 687) et iie dégagent paê d'ammoniaque lorsquon leê fait bouillir avec de la potasse

2^ Urate d*ammomium. — Les calculs composés d*urate d'ammonium ou d'autres urates ressemblent aux calculs d'acide urique. Ils sont presque toujours, au moins partiellement, solubles dans Teau.

Les calculs d'urate d*ammonium se distinguent des précédents en ce qu'ils dégagent de V ammoniaque quand on les fait bouillir avec de la potasse,

3** UttATE DE SODIUM. — Lorsquon chauffe ces calculs, ils entrent en fusion et colorent la flamme en Jaune. Ils donnent la réaction de la murexide et laissent, après calcination, un abondant résidu de carbonate de sodium,

4^ Ubates de calcium ou de magmésium. — Ces calculs sont infusibles, donnent la réaction de la murexide et par la calcination laissent, suivant le cas, un résidu de carbonate de calcium ou de carbonate de magnésium. On s'assure par les moyens ordinaires de la nature du résidu.

5^ Xakthine. — Les calculs de xanthine ne donnent pas la réaction de la murexide. Leurs caractères chimiques sont les mêmes que ceux de la xanthine. (Y. § 332, p. 691.)

6** Ctstine. — Les calculs de cystine, comme ceux de xanthine, sont très-rares. Ceux qu'on a trouvés jusqu'à présent ne présentaient pas de couches concentriques. Ils étaient d'un vert pâle ou fauve.

Ces calculs, comme la cystine, sont solubles dans Vammoniaque et dans le carbonate d'ammonium. Leur poussière est formée de cristaux en lames hexagonales. (V. § 334, p. 694.)

b. Calculs laissant un résidu considéntble après calcination. 1^ Phosphate ammoniaco-maonésisk. — Les calculs de phosphate ammoniaco-magnésien sont fusibles dans la flamme du chalumeau. Leur poussière dégage de l'ammoniaque quand on la chauffe avec une solution de potasse. Ils sont solubles dans V acide acétique. L'ammoniaque reprécipite le phosphate ammoniaco-magnésien de sa solution.

2** Phosphate d1 calcium. — Un fragment de ces calculs ne fond pas dans la flamme du chalumeau. Ils ne dégagent pas d'ammoniaque sous Vinfluence de la potasse et se dissolvent dans V acide chlorhydrique. Dans la solution chlorhydrique, il est facile de démontrer la présence du calcium. (Y. § 119, p. 285.)

3** OxALATE DE CALCIUM. — Lcjs calculs d'oxalatc de cal-

cinm sont durs, d*une couleur foncée. Leur surface est irrégulière. ÇV.fig. 104 et 105.) Us portent le nom de calculs muraux.

Fig, 101 et 105. -- Calculs luuraaz.

Ces calculs auraient pour origine (Beale) les petits cristaux en sablier déjà décrits (V. ^^. 61) d'oxalate de calcium. Ces cristaux se groupent (V. fig. 106 l>) et finissent par se aecouvrir de couches concentriques d'oxalate de calcium qui se dépose peu à peu sur le noyau. La figure 106 fait voir la structure d*un calcul d*oxalate de calcium.

Ces calculs laissent, à par incinération^ un I résidu de carbonate de calcium. Ils sont soîublés dans les acides minéraux sans effervescence. L'ammoniaque précipite de Voxa- Fig. 106. — Calenl d'^alate du calciam. laie de calcium de leur

solution chlorhf/drique. Le précipité est insoluble dans V acide acétique. (V. § 245, p. 524.)

4** Carbonate de calcium. — Ces calculs sont solubles, avec effervescence, dans les acides. Dans la solution, on recherche, par les procédés ordinaires, la présence du calcium