SO«H

fffnonyMie : Huile de vitriol. — Poids moldeulaire : 98.

«• État naturel ; emploi en médecine et en phannacie. — L*acide sulfurique ne se trouve pas à l'état de liberté dans l'organisme de Thomme. A Tétat de combinaison avec des bases, il se trouve en petites quantités dans le sang et dans tous les liquides de l'économie, à Texception du lait, du suc gastrique et de la bile. Les sulfates sont surtout relativement abondants dans Turine, où Ton constate souvent des sédiments de sulfate de chaux.

On administre l'acide sulfurique à l'intérieur en solution dans l'eau, comme rafraîchbsant et tempérant. A rextérieur on s'en sert quelquefois comme caustique. On remédie à l'inconvénient qui résulte de sa fluidité en mélangeant à cet acide la moitié de son poids de safran (caustique de Yelpeau) ou du charbon (caustique de Ricord) .

Enfin, ou emploie quelquefois l'acide sulfurique étendu d*eau ou mêlé à l'alcool, comme hémostatique.

La préparation d'un grand nombre de produits chimiques exige remploi de l'acide sulfurique. On se sert de ce corps pour obtenir l'hydrogène, un grand nombre d'acides, les sulfates, etc. L'industrie en consomme de grandes quantités.

!»• Préparation. — On prépare l'acide sulfurique dans Tindustrie en oxydant l'anhydride sulfureux par l'acide azotique en présence de l'oxygène de l'air et de vapeur d'eau.

1 26 MÉTALLOÏDES DIATOMIQUES.

L'anhydride sulforeux est transformé en acide sulfurique par Tacide azotique, qui lui-même est réduit à Fétat de peroxyde d^azote.

SO» + 2AzO«.OH = SO^IqJJ h- 2A2O»

Anhydride Aolde azotique. Acide Peroxyde

■alftireux. salfliriqae. d'axote.

Le peroxyde d'azote en présence de Teau se dédouble en acide azotique et en bioxyde d'azote (Y. § 44) qui absorbe l'oxygène de l'air pour régénérer le peroxyde d'azote.

Ainsi l'acide azotique est constamment régénéré par l'oxygène de Tair. C'est en somme ce dernier qui oxyde l'anhydride sulfureux, et Tacide azotique n'est que Tinter* médiaîre de cette oxydation.

L'opération s'exécute dans de grandes chambres de plomb.

L'acide sulfurique ainsi obtenu est concentré d'abord dans des cornues de plomb, puis dans des vases de verre ou de platine jusqu'à ce qu'il marque 66^ à l'aréomètre Baume.

c. Impuretés et purification. — L'acide sulfurique du commerce iBst loin d'être pur; pour l'usage médical, il ne doit être employé qu'après avoir été purifié.

Les principales impuretés qui souillent habituellement l'acide sulfurique sont : de Vanhydride sulfureux, des composés nitreux, du sulfate de plomb qui provient de l'attaque, par l'acide sulfurique, des cornues de plomb dans lesquelles se fait la concentration ou bien des chambres de plomb ; enfin des composés arsenicaux (acide arsénieux ou acide arsénique). L'acide sulfurique renferme de l'arsenic lorsque Tanhydride sulfureux qui sert à sa préparation a été obtenu, non en brûlant du soufre, mais en grillant des pyrites de fer, qui sont souvent arsenicales.

On reconnaît la présence du plomb dans Tacide sulfurique en l'étendant d'eau et en le traitant par l'acide sulfhydrique. H se forme un précipité noir si l'acide sulfurique renferme du plomb. L'arsenic se décèle par la méthode de Marsch. (V. Arsenic.) Pour reconnaître la présence de l'acide azotique, on verse l'acide sulfurique sur des cristaux de sulfate ferreux qui se colorent en violet ou en brun si l'acide sulfurique renferme des composés nitreux.

Pour purifier l'acide sul^rique, on le chaufife avec un peu de cuivre en tournure. L'acide azotique, en présence