ACIDE SULFURIQUE
du cuivre, donne du bioxyde d'azote (V. § 43) qui a^échappe. (Nous verrons plus loin qu'il est important que Tacide sulÀirique, dont on se sert pour la production de llijdrogène dans l'appareil de Marsch, soit exempt de composés nitreux.) Puis on introduit l'acide dans une cornue pour le soumettre à la distillation, après 7 avoir ajouté préalablement un peu de bichromate de potassium. L'addition de ce sel a pour but d'oxyder Tacide arsénieux qui peut souiller l'acide sulfurique et de le transformer en acide arsénique. ÇV, Acide arsénieux,) En eflfet, si l'arsenic se trouvait à l'état d'acide arsénieux, il passerait à la distillation avec l'acide sulfurique ; l'arsenic reste au contraire dans la eomue, lorsqu'il est à l'état d'acide arsénique.
Par la distillation on débarrasse ainsi l'acide sulfurique du sulfate de plomb et de l'acide arsénique. Ce procédé de purification de l'acide sulfurique est dû à Blondlot.
L'acide sulfurique ne bout qu'à une température trèsélevée. La distillation en est donc dangereuse. On évite tout danger en disposant la cornue [dans une boite en tôle et versant autour de la cornue du sable, de telle sorte que la cornue ne touche le métal par aucun point (Jig. 14). Ou dispose ensuite le tout sur la grille d'un fourneau et on en-
Pig, 14. — Pariflcatlon de l'adde ■nlfùriqae.
tonre la boîte de charbons incandescents. Le sable étant mauvais conducteur de la chaleur, les parties de la cornue qui s'échaufferont les premières seront les parties supérieures, entourées d'une couche moins épaisse de sable à cause du diamètre plus grand de la cornue. L'ébullition de l'acide sulfurique se fera donc par la partie supérieure et la distillation aura lieu sans soubresauts (Blondlot). On
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128 MÉTALLOÏDES DLVTOMIQUES.
recueille Tacide sulfurique dans un ballon qu'on adapte, sans bouchon ni lut, au col de la cornue. Il est préférable de faire arriver le col de la cornue dans un tube de verre mince d'environ un mètre de long et légèrement incliné. L*acide sulfurique se condense dans le col de la cornue et dans le tube de verre et coule goutte à goutte à l'extrémité de ce tube. On peut le recevoir directement dans un flacon. On évite ainsi la rupture du ballon qui a souvent lieu par suite de la température élevée à laquelle se trouve Tacide qui tombe du col de la cornue dans le ballon.
d. Propriétés. 1° Physiques. — L'acide sulfurique est un liquide incolore, inodore, d'une consistance huileuse. Il est plus lourd que l'eau. Sa densité à 12*" est de 1,84. Il bout à 325**, se solidifie à — 34°. D'après Marignac, cet acide renfermerait encore un peu d'eau.
2° Chimiques. — L'acide sulfurique se combine à l'eau avec un grand dégagement de chaleur. Le mélange occupe après le refroidissement un volume moins considérable que la somme des volumes des deux liquides ; il y a donc eu contraction. On connaît un hydrate de l'acide sulfurique dans lequel l'eau joue le rôle d'eau de cristallisation et qui cristallise vers O*. Cet hydrate a pour formule : S 0* H*H-H*0. On connaît un second hydrate ayant pour formule : SO^H*
L'affinité de l'acide sulfurique pour l'eau est souvent employée pour dessécher certains corps. Cette affinité est telle que l'acide sulfurique carbonise certaines substances organiques en déterminant la formation d'eau aux dépens de l'hydrogène et de l'oxygène que ces substances renferment. Le sucre, le bois, sont ainsi carbonisés par l'acide sulfurique.
Lorsqu'on chauffe l'acide sulfurique avec des corps avides d'oxygène, tels que le charbon, le soufre, le mercure, le cuivre, il est réduit et transformé en anhydride sulfureux. (V. § 32.) L'hydrogène et l'acide sulfhydrique réduisent également l'acide sulfurique, surtout sous Tinfluence de la chaleur.
L'acide sulfurique est un acide bibasique ; il peut donc
former deux espèces de sels : des sulfates acides SO*Ltt et
des sulfates neutres SOV^vf.
Deux molécules d'acide sulfurique peuvent se combiner
gl
ACIDE sulfijriquï:. 129
en perdant une molécnle d*caa et former ainsi un premier
anhydride ^ç^o . Ce premier anhydride est encore un
acide hihasique; c'est Yacide disulfurique. On le connaît généralement sous le nom d'acide mlfurique de Nordhausen,
On Tohtîent par la calcination du sulfate de fer desséché.
Cet acide constitue un liquide oléagineux, généralement coloré en hrun et qui répand à Tair des fumées blanches. H est employé pour dissoudre l'indigo.
Lforsqu'on le chauffe, il se dédouble en acide sulfurique et en un 2" anhydride, Vanhydride sulfurique S 0\
^Xi 0 = SO» -f SO*H« ^ fOH
Acide Anhydride Acide
dlanlfnriqne. tulfarique. lalfarlqae.
L'anhydride sulfurique cristallise en aiguilles blanches fdsibles à 25°. Il entre en ébuUition vers 46**. C'est un corps très-avide d'eau. Projeté dans ce liquide, il produit un sifflement semblable à celui que donne l'immersion d'un fer rouge et passe à l'état d'acide sulfurique :
