RELATIONS DES MÉTALLOÏDES DIATOMIQUES

atomique du sélénium. On remarquera aussi que le poids atonaique du souôre est le double de celui de Toxjgène.

b) Les propriétés chimiques de ces métalloïdes présentent é^lement d'étroites analogies.

l® Ils se combinent à Thydrogène, mais plus volume à volume et sans condensation, comme les métalloïdes monoatomiques. Un volume de ces éléments à l'état gazeux s'unit à deux volumes d^hjdrogène pour former deux volumes du composé hydrogéné à l'état gazeux. D 7 a donc contraction d*an tiers.

Les composés ainsi formés ont pour formule H* 0, H* S, H* Se, H' Te. Ce ne sont plus des acides puissants, comme les acides chlorhydrique , bromhydrique et iodhydrique ; mais des acides faibles : acides suif hydrique, sélenhydrique, tellurhydrique. L'eau est neutre aux papiers réactifs, mais jouit des propriétés d'un acide faible et présente de grandes analogies chimiques avec les acides hydrogénés des métalloïdes de la famille de Toxygène.

2* Les acides sulfhydrique , sélenhydrique et tellurhydrique sont tous trois gazeux, fétides, vénéneux, inflammables et peu Bolubles dans l'eau.

3** Les mêmes analogies se retrouvent dans les composés oxygénés du soufre, du sélénium et du tellure.

On connaît les anhydrides sulfureux, sélénieux et tellureux : SO*, Se 0*, Te 0'. Ds sont tous trois facilement volatils, Brunissent à l'eau pour former des acides bibasiques. On ne connaît que les sels de l'acide sulfureux.

Les anhydrides sulfurique et tellurique (') ont pour formule SO^ etTeO*. Ils s'unissent également à l'eau pour former des acides bibasiques. Us se décomposent au rouge en perdant de l'oxygène.

4"* Les sulfates, séléniates et tellurates sont, en général, isomorphes.

Enfin, ces quatre métalloïdes jouent le rôle d'éléments diatomiques. Dans quelques rares composés ils affectent les allures d'éléments tétravalents. Ex. : SCr, SeCl% TeCl^

(*) L'anhydride télénlqa* n'est pae conna.

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