SULFURES DE SODIUM

sodinin, émettaient exclusivement par les urines du chlorure de potassium. La double décomposition qui s'est passée dans Torganisme, est ici manifeste. L*acide chlorhydrîque du suc gastrique, le sodium qui sature les acides biliaires, ne sauraient également avoir d'autres sources que le chlorure de sodium.

4" Élimination. — Le chlorure de sodium est en majeure partie éliminé par les urines. Un homme de moyenne taille en élimine par cette voie environ 12 grammes en 24 heures. Le mucus nasal, la salive, la sueur, les larmes, renferment également du chlorure de sodium et contribuent à son élimination.

§ 97. — Sulfures de sodium.

On emploie souvent en médecine les sulfures de sodium pour remplacer les sulfures de potassium dans la préparation des eaux sulfurées et des bains de Baréges artificiels.

On fiit usage du monosuîfure (Na'S) et du pentcteulfure (Na*S'). Le monosulfure s'obtient en faisant passer jusqu'à refus un courant d'acide sulfhjdrique dans une dissolution de soude caustique. La dissolution dépose des cristaux incolores de monosulfure de sodium. Les eaux-mères retiennent du Bulfhydrate de sodium (NaS H) en dissolution. (Codex.)

Les cristaux de monosulfure de sodium renferment 9 molécules d'eau de cristallisation. Qs sont déliquescents et s'altèrent à l'air, mais moins facilement que le sulfure de potassium.

On se sert aussi en médecine du quintisulfure de sodium, qu'on prépare en faisant bouillir une dissolution de monosulfure de sodium avec du soufre. Comme la présence de rhyposnlfite de sodium semble, dans la plupart des cas, indifférente, on peut également préparer plus économiquement le quintisulfure en faisant bouillir, en proportions données, de la fleur de soufre avec une dissolution de soude caustique (Codex). [V. § 30, p. 116.]

Lorsque le soufre est dissous, on filtre. Ces dissolutions de quintisulfure préparées d'après les formules du Codex, renferment toutes deux, sous le même poids, la même quantité de quintiflulfure.

ESOKL. 17

258 MÉTAUX MONOATOMIQUES.

§ 98. — Sulfate de sodium.

SO*Na'.

Synonymie : Sel de Olrnnber. — Poidt moléculaire : 142.

Le sulfate de sodium (S O^Na') est employé très-fréquemment comme purgatif. On le purifie par cristallisation avant de s'en servir en médecine.

Ce sel est blanc et possède une saveur fraîche et amère. Il cristallise en prismes à quatre pans avec 10 molécules d'eau de cristallisation. Ces cristaux s'effleurissent à Tair. Quand on les chauffe, ils se dissolvent dans leur eau de cristallisation, c'est-à-dire qu'ils subissent la fusion aqueuse. Puis, l'eau s'évaporant, le sel redevient solide et ce n'est qu'à une haute température qu'il éprouve Infusion ignée.

On obtient aussi des cristaux de sulfate de sodium renfermant moins d'eau de cristallisation, en faisant cristalliser ce sel au-dessus de 35° et faisant varier la température.

Le sulfate de sodium à 10 molécules d'eau de cristallisation présente un maximum de solubilité à 33^ au-dessus de zéro. 100 parties d'eau dissolvent 50,63 parties de sulfate de sodium à 33** et seulement 42,65 à 103°.

Le sulfate de sodium présente à un haut degré le phénomène de la sursaturation. En saturant de Teau à 33° et laissant refroidir lentement la dissolution à Tabri du contact de l'air (*), il ne se forme pas de cristaux, quoique la solubilité du sulfate de sodium soit beaucoup moindre au-dessous de 33°. Mais si l'on projette alors un cristal de sulfate de sodium à 10 molécules d'eau de cristallisation dans la liqueur, celle-ci se prend en masse et la température remonte à 33°. Le sulfate de sodium anhydre ne détermine pas la cristallisation. H faut un cristal isomorphe avec le sulfate de sodium à 10 molécules d'eau. L^air atmosphérique détermine la cristallisation, car il tient en suspension, surtout dans les laboratoires, de petits cristaux de sulfate de sodium.

(*) On empêche le contact de l'air on recoarrant U distolntlon d'nne oonche d'bnilei on bien en couvrant les rerres à expérience avec aneplaqne de verre. La vapenr d'eau qni le dégage dissont le snlfate de sodium qui peut se trouver sur les parois du verre. EnfiUi on peut encore opérer dans des tubes qu'on scelle à la lampe lorsque la dissolution est faite.

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