PHOSPHATES DE SODIUM

§ 99. — Borate de sodium.

Bo<0'N»'. (V. f 75, p. 214.) Synonynie : Borax.

Le borate de sodium est employé en médecine. C'est un alcalin et un diurétique. On le prescrit surtout dans les affections aphtheuses et les inflammations de la bouche, en poudre, en gargarisme, etc., et, d'une manière générale, on se sert de ce sel à titre d'antiputride.

Dumas a démontré, en effet, que sa présence entrave un certain nombre de fermentations, notamment les fermentations alcoolique et putride.

On emploie habituellement en médecine, le borax pnemcUique, Le borax octaédrique renfermant moins d'eau de cristallisation que le sel précédent, ne doit pas lui être substitué sous le même poids.

Le borax s'extrait des eaux de certains lacs, ou se prépare en neutralisant l'acide borique naturel (V. § 75, p. 214) par du carbonate de sodium.

Le borate de sodium est un sel blanc qui cristallise en prismes ou en octaèdres, suivant la température à laquelle se sont formés les cristaux. Les cristaux prismatiques renferment 10 molécules et les cristaux octaédriques 5 molécules d'eau de cristallisation. Ce sel est soluble dans 12 parties d'eau à la température ordinaire et dans 2 parties d'eau bouillante. Le borax prismatique est efflorescent dans l'air sec.

Quand on soumet ce sel à l'action de la chaleur, il fond dans son eau de cristallisation, se boursoufle, puis subit la fusion ignée. Il jouit, à l'état de fusion, de la propriété de dissoudre les oxydes métalliques et de former avec eux des borates colorés diversement. On se sert de cette propriété en analyse pour reconnaître la nature de certains composés métalliques.

§ 100. — Phosphates de sodium.

a. État naturel; emploi en médecine. — Les phosphates alcalins de sodium et de potassium se trouvent dans Téconomie animale. Tous les liquides de l'économie, tous les or^

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ganes paraissent en renfermer. Dans les globales sanguins, il 7 a du phosphate de potassium ; dans le plasma, le phosphate de sodium prédomine. Le plus souvent, on constate dans les liquides de Téconomie de Tacîde phosphorique^ du sodium et du potassium. On ne saurait conclure, dans ces cas, à la présence exclusive de Fun des phosphates ; il est très-probable qu'ils existent tous deux, Tun à côté de Tautre. (V. § 96, p. 256.) Les cendres du sang des herbivores sont plus pauvres en phosphates alcalins que celles du sang des carnivores. Il importe toutefois de remarquer que tout Tacide phosphorique trouvé dans ces cendres n'était pas combiné aux métaux alcalins dans le sang vivant. Le sang des herbivores et celui descamivoresrenfermentenefltetune substance très-complexe, la lécithine (V. ce mot), dont la décomposition donne, entre autres produits, de Tacide phosphorique.

Le phosphate de sodium bimétallique (Ph 0^ H Na') est employé en médecine à titre de purgatif salin. Son goût peu prononcé et son action, plus douce que celle du sulfate de sodium, le font quelquefois préférer à ce dernier sel. On Ta aussi adininistré, à petites doses, dans le but d'augmenter la quantité de phosphates dans Téconomie.

!»• Propriétés. — On connaît trois phosphates de sodium dont la composition est représentée par les formules : PhO*H«Na, PhO^HNa* et PhO^Na'. (V. § 52, p. 169.) Le premier de ces sels est acide aux papiers réactifs ; les deux derniers bleuissent le papier de tournesol rougi par les acides.

Le phosphate cUsodique, encore désigné à tort sous le nom de photphafe neutre de sodium (V. § 56, p. 177), est le plus important des trois phosphates mentionnés ci-dessus ; c'est celui que Ton emploie en médecine. Ce sel cristallise en prismes blancs, renfermant quatre molécules d eau de cristallisation. Il est efflorescent et soluble dans Teau. Lorsqu'on le chauffe, il perd son eau de cristallisation à 100° et se transforme en pyrophosphate de sodium au rouge. (V. 8 55, p. 174.)

c. Physiologie. 1° Obigine. — Les phosphates alcalins se trouvent en petite quantité dans les végétaux et pénètrent par conséquent dans Téconomie des herbivores et par suite dans celle des carnivores.

2" Etat. — Les phosphates alcalins sont évidemment en solution dans les liquides de l'organisme. Le phosphate di-

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