CARBONATES DE SODIUM
sodique est le plus répandu. ToutefoÎB, comme on trouve des phosphates dans les liquides acides (suc gastrique, urines), on doit admettre la présence de phosphate monosodique (PhO^H'Na) dans ces liquides.
3** Ëlimikation. — Les phosphates alcalins sont éliminés par les urines. Les fèces renferment également des phosphates, mais surtout des phosphates alcaline -terreux (phosphates de calcium, de magnésium). Ces phosphates terreux, étant facilement solubles dans les liqueurs acides, se trouvent également en dissolution dans l'urine des carnivores et des omnivores.
§ 101. — Carbonates de sodium.
a. État naturel ; emploi en médecine. — On trouve du carbonate de sodium dans les cendres des diâférents organes des animaux. Ce sel provient surtout, dans ce cas, de la calcination de sels de sodium à acides organiques. Il semble hors de doute qu'il existe aussi du carbonate de sodium tout formé dans différents liquides de Téconomie, notamment dans le plasma sanguin, quoique Ion ne soit pas parvenu à isoler ce sel de ces liquides.
Le carbonate de sodium neutre (CO^Na') n*est guère employé en médecine qu'à l'extérieur. C'est un irritant moins énergique que le carbonate de potassium.
Le carbonate acide de sodium (CO^HNa), appelé encore bicarbonate de soude, est au contraire d'un usage très-fréquent comme antiacide.
!»• Préparation et impuretés. — Le carbonate neutre de sodium se retirait autrefois des cendres des végétaux qui croissent sur le bord de la mer. Aujourd'hui, on le prépare artificiellement dans Tindustrie par le procédé de Leblanc,* procédé qui consiste à calciner un mélange de carbonate de calcium, de sulfate de sodium et de charbon. (V. § 80, p. 228.) Le carbonate de sodium du commerce est ordinairement souillé par du sulfate de sodium et par du chlorure de sodium. On le purifie par cristallbation. On obtient aussi du carbonate de sodium très-pur en soumettant à Faction de la chaleur le carbonate acide de sodium.
Le carbonate acide de sodium est ordinairement très-pur. On Tobtient en effet en faisant passer de l'anhydride carbo-
262 MÉTAUX MONOATOMIQUES.
nique sur des cristaux humides de carbonate neutre. Celuici cristallise avec 10 molécules d*eau, tandis que le carbonate acide de sodium est anhydre. H 7 a donc mise en liberté de beaucoup d'eau qui s'écoule en entraînant les impuretés que renfermait le carbonate neutre de sodium. Mais le carbonate acide de sodium renferme souvent du carbonate neutre non encore transformé. On constate la présence du carbonate neutre à Faide du sul&te de magnésium, qui donne un précipité blanc dans la solution du carbonate neutre. (V. § 80, p. 230.) On peut déterminer la quantité de carbonate neutre qui souille un carbonate acide, en mesurant le volume d'anhydride carbonique que dégage, sous l'influence de la chsdeur, un poids donné du carbonate acide. Ce sel perd, en effet, sous l'influence de la chaleur, la moitié de son anhydride carbonique. Cinq grammes de carbonate acide pur fournissent 0"',65 d'anhydride carbonique. L'opération se fait dans un ballon communiquant par un tube recourbé avec une éprouvette graduée remplie de mercure.
c« Propriétés. — Le carbonate neutre de sodium est un sel blanc ; sa saveur est caustique. Il cristallise en prismes rhomboïdaux avec 10 molécules d'eau de cristallisation. Ces cristaux sont transparents ; ils s'effleurissent à l'air. Lorsqu'on les chauffe, ils subissent d'abord la fusion aqueuse, puis la fusion ignée. Le carbonate de sodium est insoluble dans l'alcool, mais il est très-soluble dans l'eau. Son maxi* mum de solubilité est à 38^.
Le carbonate acide de sodium est un sel blanc qui cristaUise en prismes anhydres. Sa saveur est salée et alcaline. Il est soluble dans l'eau, mais beaucoup moins que le carbonate neutre. Il faut 10 parties d'eau pour dissoudre une partie de carbonate acide de sodium. Par l'ébuUition de sa dissolution, le carbonate acide de sodium perd de •l'anhydride carbonique et se transforme en carbonate neutre. Sa solution bleuit le papier de tournesol rougi par les
d. Physiologie. 1° Obigine. — Le carbonate de sodium qui existe dans le corps de l'homme et des animaux, n'y pénètre qu'en partie par les aliments et les boissons. Une autre partie se forme dans l'économie par suite de la combustion de sels de sodium à acides organiques qui se trouvent dans les aliments ou qui se forment dans l'organisme. On sait depuis longtemps qu'après l'ingestion de fruits tels
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