CARBONATES DE SODIUM

que cerises, fraises, pommes, etc., Ttirine deThomme, ordinairement acide, devient alcaline et renferme des carbonates de sodium ou de potassium. Ces fruits renferment, en effet, des sels alcalins, des acides citrique, malique, tartrique, et Texpérience directe a démontré la transformation des sels de ces acides en carbonates alcalins dans l'organisme. D'autre part, c'est précisément le sang et les urines des herbivores qui sont surtout riches en carbonates alcalins ; le sang des carnivores doit son alcalinité principalement, et peut-être exclusivement, au phosphate de sodium.

2° État. — Le sang paraît plutôt tenir en dissolution du carbonate acide de sodium que du carbonate neutre.

3^ Élixiitation. — Le carbonate de sodium qui a pénétré ou qui s'est formé dans l'économie, en est éliminé par les urines. Il est probable qu'une partie aussi de ce carbonate de sodium est décomposée dans l'organisme, sous l'influence d'acides libres qui pénètrent avec les aliments dans le tube digestif. Ces acides fixent le métal et mettent l'anhydride carbonique en liberté. Celui-ci est alors élimine avec les gaz de l'intestin ou avec ceux de Texpiration.

4<* RÔLB PHYSioLOGidUE. — Lc TÔle du carbonate de sodium dans l'économie est important. On sait que les sucs qui baignent nos tissus sont alcalins. Cette alcalinité, qui est due, en partie du moins, au carbonate de sodium, a une influence considérable sur les oxydations qui ont lieu dans l'intimité des tissus. On sait, en effet, qu'un grand nombre de matières organiques s'oxydent plus ou moins rapidement en présence de substances alcalines, alors que ces matières pures ne sont pas altérées par l'oxygène. Ainsi, par exemple, les acides gallique et pyrogallique sont rapidement oxydés en solutions alcalines par l'oxygène de l'air et ne s'altèrent au contraire que très-lentement lorsqu'ils sont purs. (V. ces mots.) La glucose, la glycérine, l'alcool et beaucoup d'autres substances sont ainsi rapidement détruites par oxydation en liqueurs alcalines. Le carbonate de sodium favorise donc l'oxydation des matières destinées à être brûlées. En outre, il neutralise les acides libres que l'alimentation introduit dans l'organisme. Enfin, il faut attribuer aux carbonates alcalins une influence considérable sur le maintien en dissolution de l'albumine dans les liquides de l'économie.

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§ 102. — Sels de sodiiiin en général.

a. Le/sodiom est très-rëpandn dans l'économie. On le trouve surtout à l'état de chlorure et de phosphate de sodium. Le sulfate de sodium est également disséminé dans tout l'organisme, mais en fsàhle quantité. Enfin la bile de rhomme renferme deux sels de sodium à acides organiques, le gljcocholate et le taurocholate de sodium. Sauf les exceptions citées au § 94, les sels de sodium sont, en général, plus abondamment répandus que les sels de potassium dans les différentes parties de l'économie.

Ii« Un petit nombre seulement de sels de sodium a été décrit d'une façon spéciale. L'histoire de la plupart des sels de ce métal se confond, en effet, avec celle des sels de potassium correspondants.

Le bromure de êodium (V. § 89, p. 244) est sédatif comme le bromure de pot^tôsium. Il semble être mieux toléré que ce dernier sel, à doses élevées.

Vhydrate de sodium (NaOH) [V. § 90, p. 247] est entièrement comparable à la potasse. On distingue, comme pour la potasse, la soude à la chaux et la soude à l'alcool.

Les sulfite et hypost^fite de sodium ont déjà été décrits. (V. § 34, p. 124.)

h'hypophosphiie de sodium a été préconisé dans le traitement de la phthisie. On l'obtient en précipitant l'hypophosphite de calcium ou rh3rpophosphite de baryum par du carbonate de sodium ou du sulfate de sodium. (V. § 53. p. 171.) C'est un sel cristallisable, soluble dans l'eau.

c. Caractères des sels de sodium. — Les sels de sodium sont presque tous solubles dans l'eau. Leurs caractères sont surtout négatifs :

1* Les sels de sodium ne sont pas précipités par l'hydrogène sulfuré, par le sulfure ammonigue et par les carbonates alcalins. Us font en effet partie des métaux de la 5^ section. (V. § 30, p. 118.)

2** Le chlorure de platine, Vacide tartrique, Vacide per-

chlorique et Vacide hydrofluosilicique ne les précipitent pas ,

(Car. dist. d'avec les sels de potassium.) [V. § 94, p. 252.]

3° Lepyro-antimoniate acide de potassium (V. § 69, p. 204)

précipite les sels de sodium en blanc,

4® Ces sels communiquent à la flamme une couleur jaune intense.

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