SELS AMONIACAUX EN GÉNÉRAL
Le sel volatil anglais est un mélange de carbonate de potassium et de chlorure d'ammonium. Ce mélange des deux sels secs dégage lentement du carbonate d^ammonium.
On a vu (§ 40, p. 138) que la distillation sèche de la corne de cerf donne naissance à du carbonate d'ammonium impur, connu en pharmacie sous le nom de sel volaiil de eome de cerf,
Jbm Propriétés. — Le carbonate neutre d'ammonium, CO* (AzH*)*, n'est pas connu à l'état solide; il n'existe qu'en solution.
Le carbonate d'ammonium des pharmacies est une combinaison moléculaire (Y. § 24, p. 95) de carbonate neutre et de carbonate acide d'ammonium cristallisant avec deux moléctdes d'eau de cristallisation. Il est connu sous le nom de sesqtUcarbonate d'ammonium et SLpour formule: CO* (AzH*)*, 2 [00* (AzH*) H] -f- 2H'0. On connaît de même un sesquicarbonate de sodium: CO' Na*, 2 (CO'NaH) -|- 3H»0. Ce sel, dont le mode de préparation a été indiqué (Y. § 80, p. 228), a l'aspect d'une masse blanche. Il cristallise en prismes rhomboïdaux et se dissout dans l'eau. Sa saveur est piquante et il possède une odeur ammoniacale très-forte. En effet, il s'altère à l'air, dégage de l'ammoniaque et se convertit en carbonate acide d'ammonium : CO* (AzH^) H.
Ce dernier sel est le plus stable des trois carbonates d'ammonium. 11 est inaltérable à l'air, tandis que le carbonate neutre et le sesquicarbonate se transforment facilement en carbonate acide d'ammonium.
§ 107. — Sels ammoniacaux en général.
Les sels ammoniacaux sont presque tous solubles et ressemblent aux sels de sodium et de potassium. Ds sont tous volatils avec ou sans décomposition.
Le stdfure d ammonium est très- employé dans les laboratoires comme réactif. (Y. § 30, p. 118.) On le prépare en saturant de gaz hydrogène sulfuré une solution de gaz ammoniac et ajoutant au produit obtenu un volume d'ammoniaque égal au volume de ce corps, qui a été saturé par l'acide sulfhydrique.
Le sulfure d'ammonium, désigné dans les laboratoires sous le nom de sulfhydrate d'ammonium, se polysulfurise
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rapidement à Taîr et se colore alors en jaune. Il est volatil et très-vénéneux. C'est à ce corps que les émanations des fosses d'aisances doivent d'être dangereuses à respirer.
h^azotate d'ammonium produit un grand froid en se dissolvant dans Teau (V. § 24, p. 93). On le nomme quelquefois Bel réfrigérai. La chaleur le décompose en eau et en protoxyde d'azote. (V. § 42, p. 143.)
Uioàurt d'ammonium est quelquefois employé comme les iodures de potassium et de sodium. U est très -actif. On le prépare en décomposant l'iodure ferreux par du carbonate d'ammonium (V. § 88, p. 242). H cristallise en cubes déliquescents et facilement décomposables. Sa saveur est désagréable.
Caractères des sels d'ammoniam. — 1^ L'hydrogène sulfuré, le sulfure ammonique et le carbonate de sodium ne pré^ cipitent paê les sels d'ammonium (5* section).
2* Le chlorure de platine détermine dans les sela d'€im9no^ nium, comme dans les sels de potassium, un précipité Jaune. Ce précipité esi; un chlorure double de platine et d'ammonium, semblable au chlorure double de platine et de potassium. On le désigne sous le nom de ehloroplatinate d'ammonium. Sous l'influence de la chaleur, ce corps se décompose et ne laisse qu'un résidu de platine. On se sert de cette propriété du ehloroplatinate d ammonium pour doser l'ammonium.
3"* Le tartrate acide de sodium ou l'acide tartrique et le sulfate d'alumine précipitent les sels d'ammonium en blanc, de même qu'ils précipitent les sels de potassium. (V. § 94, p. 252.)
4* Chauffés avec une base, potasse ou chaux éteinte, les sels ammoniacaux dégagent de l'ammoniaque, (V. § 40, p. 137.) Ce caractère des sels ammoniacaux permet de les distinguer facilement des sels de potassium.
5® Enfin, les sels d ammonium précipitent en brun le réactif de Nessler. (V. § 40, p. 141.)
