PHOSPHATES DE MAGNÉSIUM
nation des phosphates de calcium (Y. § 117^ p. 281) est vrai des phosphates de magnésium.
On connaît un phosphate trîmagnésique (PhO^)*Mg^ presque complètement insoluhle, un phosphate dimagnëaique (PhO*)*Mg*H» ou (PhO*)MgH, et un phosphate monomagnésique (PhO*)*MgH* ou phosphate acide, soluhle.
I». Phosphate ammoniaco-magiiésien. ^ n existe également des phosphates douhles de magnésium et des métaux alcalins. L*un de ces phosphates douhles, le phosphcUe am-
Vig. 34. — Pbospbate amaoniaco-ma^éilen.
montaco-magnésien (PhO^) Mg(AzHO -+• 6H*0, est trèsimportant.
Le phosphate ammoniaco-magnésien se forme lorsqu'on ajoute du phosphate de sodium PhO^Na^H à une solution d'un sel de magnésium, en présence d'ammoniaque. Ce sel est en petits cristaux presque complètement insoluhles dans Teau.
298 ICÉTAUX DIATOBOQUES.
Le phosphate ammoniaco-magnésien (*) ne semble pas exister à Tétat normal dans Féconomie. Il s'y produit, sons l'influence de la putréfaction, chaque fois qu'il se forme de l'ammoniaque dans l'organisme. L'ammoniaque se combine alors au phosphate de magnésium pour donner naissance à du phosphate ammoniaco-magnésien ; ce sel se dépose souvent, comme sédiment, des urines alcalines et de presque toutes les urines qui entrent en putréfaction. Les fèces en renferment fréquemment, surtout dans la fièvre typhoïde. Enfin, on rencontre le phosphate ammoniacomagnésien dans certains calculs urinaires.
Le phosphate ammoniaco-magnésien est, le plus souvent, facile à reconnaître dans les sédiments. H est en cristaux prismatiques dans lesquels les extrémités d'une même arête sont tainées obliquement en forme de couvercle de cercueil. (V. fiq, 34.) Ces cristaux, facilement visibles au microscope, sont insolubles dans l'eau bouillante, mais se dissolvent dans tous les acides, même dans l'acide acétique, ce qui permet de les distinguer des cristaux d'oxalate de calcium avec lesquels on peut les confondre. Les alcalis sont sans action sur les cristaux de phosphate ammoniaco-magnésien.
§ 131. — Carbonates de magnésinin.
S^^nonymit : Magnésie blanche.
a. £tat naturel ; emploi en médecine. — Le carbonate de magnésium Mg C 0^ existe dans l'organisme, où il accompagne firéquemment le carbonate de calcium. Le rôle de ce sel dans l'économie ne semble pas important. Les urines des herbivores renferment du carbonate de magnésium dissous dans un excès d'anhydride carbonique. Enfin ce sel se trouve aussi quelquefois, avec le carbonate de calcium, dans les concrétions qui se forment dans l'organisme.
Le carbonate de magnésium est employé en médecine. Il est antacide et purgatif comme la magnésie.
b. Préparation. -^ On prépare le carbonate de magnésium en précipitant une dissolution bouillante de sulfate de ma-
(<) Le phosphate ammoniaco-magnésien est souTont désigné sous le nom de triple pho»phate.
gl
CARBONATES DE MAaNÉSIUU. 299
gnésium par un excès de carbonate de sodium. Il se forme un précipité qui est une combinaison de carbonate de magnésium CO'Mg avec de Fhydrate de magnésium MgO*H* et dont la formule est : 3C0*Mg, MgO*H*-+- 3H*0. La composition de cet hydrocarboncUe de magnésium varie suivant la durée de Tébullition. La formation de ce composé a lieu d'après Téquation :
4 S 0^Mg4-4 CO^K» + 4 H»0= 3(CQ»Mg,MgO«H^+3H^O)
SaUftte de C&rbon&te £aa. Hjdrocarbonate
mayiiétiuin. depotaniom. de magaétliim.
