S0*K» + CO

Salf&te Anhydride

de potassium, carbonique.

C'est cet hjdrocarbonate de magnésium qui est employé en médecine sous le nom de mcignésie blanche et dont on se sert en pharmacie pour préparer la magnésie calcinée.

c» Impuretés. — Le carbonate de magnésium doit se dissoudre entièrement, avec efifervescence, dans Tacide sulfurique dilué, et la dissolution, amenée à Tétat neutre et additionnée de sel ammoniac, ne doit pas précipiter par le carbonate d*ammonium. Le carbonate de magnésium pourrait, en effet, renfermer du carbonate de calcium. On se rappelle que le sulfate de magnésium s'obtient en traitant la dolomie par de Tacide sulfurique. On obtient ainsi du sulfate de calcium et du sulfate de magnésium qu'on purifie par cristallisation. Ce sel peut donc souvent être souillé par du sulfate de calcium, et, par conséquent, le carbonate de magnésium qu'on prépare avec un tel sulfate peut lui-même être impur. Il arrive aussi fréquemment qu'on ajoute, par fraude, du carbonate de calcium à la magnésie blanche. Il faut s'assurer avec soin que le carbonate de magnésium est pur et ne renferme pas de carbonate de calcium.

d* Propriétés. — L'hydrocarbonate de magnésium se trouve dans le commerce en pains rectangulaires, très-blancs, très-légers, insolubles dans l'eau. U se dissout facilement dans de l'eau chargée d'anhydride carbonique. On prépare, en pharmacie, une eau magnésienne tenant ainsi du carbonate de magnésium en dissolution, à la faveur de l'anhydride carbonique.

300 MÉTAUX DIATOMIQUES.

§ 132. — Silicates de magnésium.

n existe dans la nature un grand nombre de minéraux qui sont constitués par du silicate de magnésium. Les plus importants de ces minéraux sont : le talc de Venue, VanùarUe ou asheate et Vécume de mer,

§ 133. — Sels de magnésium en général.

Les sels de magnésium sont neutres aux papiers réactifîs incolores; leur saveur est très-amère.

Ils ont une tendance remarquable à former des sels doubles de magnésium et d*ammonium soliibles. Aussi la plupart des réactifs ne produisent pas de précipités dans les sels magnésiens, en présence de sels ammoniacaux; les phosphates alcalins font exception, le phosphate ammoniacomagnésien étant presque totalement insoluble.

Caractères des sels de magnésimn- — Les sels de magnésium se reconnaissent aux caractères suivants :

1* L'hydrogène sulfuré et le sulfure ammontque ne les précipitent pas, (4« ou 5* section.)

2*" Le carbonate de sodium les précipite en hlunc, (4^ section.)

3" La précipitation na pas lieu si Von ajoute au préalable un sel ammoniacal, du chlorure d'ammonium par exemple, au sel de magnésium, (Caract. dist. d'avec les sels de calciam, de strontium et de baryum, qui appartiennent à la même section.)

4** La potasse et la soude les précipitent en blanc. Le précipité, qui est de Thydrate de magnésium, ne se forme pas en présence des sels ammoniacaux. L*ammoniaque précipite incomplètement les sels magnésiens par suite de la formation d'un sel ammoniacal qui dissout une partie de la magnésie.

5° Le phosphate de sodium précipite en blanc les solutions magnésiennes concerUrées,

Le précipité est du phosphate de magnésium.

6° En présence du chlorure ammonique et d'un excks cTammomaque, le phosphate de sodium donne immédiatement, dans les sels de magnésium, un précipité blanc cristallin de phosphate ammoniaco-magnésien,