C«HI

H20 = CSII'OO"' (Glucosane.)

Fig. 2"2. — Ci'istaux de glucose.

dation. — L'o.\ygèn(.' libre ou l'ozone formique et acéticiue :

.V une tcmpi'M-alun' plus élevée il donne des pi'oduits caraniéliqui's, ulmiqu(>s el du charbon avec (b''gagenieul. d'acides acétique, carboiiii|ue, d'oxyde de carbone, de gaz des marais el lie produits pyrogénés. — 2" Electricité. — Le courani de pile le décompose en acide acéli(|ue. aldi''hyde el aciib' carbonique. — .3" Oxy- I" Iransrni'uieal, en solution alcaline, en acides

= 2CI1202 + 2C2H'*02 .\c. fortniquc. Ac. acétique.

l'HlNCIl'ES INSTITUANTS Dl' I/OIlGANISMIi:. 13;}

Le brome et le chlore à IVuitl le trausfuriiieiil en (icide <jlttronique , isoiiit'-re de 1 aeide luaiinilinuo :

C«I11206 -}- 0 = (:«I1«^0' (Ac. Kl'iconiqufi.)

L'acide nitrique étendu le Iransfurmi' en acifle sacc/iarir/iie :

C8IIi20« 4- 30 = C-siIioO» + 11^0 Ac. saccliarii|ii('.

Par l'oxydation avec l'oxyde d'argent, il donne de l'aride gbjcolique : (:6iii2()i ^ — ;}C-'ir*0^ (Ac. glycoliiiuo.)

Knliii le dernier ternie des oxydations est i aciile oxalique aboutissant lui-niAnie aux acide? forinique et carbonique. — 4" lU'durtions. — Avec ramalgame de sodium il se fransfurmo en ma/mite :

CH'SOfi + 112 = C-'in ■'()•» (Mannitc.)

.'»" Action des alcalin. — A froid, il forme av(!C les alcalis des composés comparables aux aleoolales. — llojjpi; Scylcr a ohli-nu du lactale de ])otasse en tiviitant du glucose {)ar la j)otass(>. — D'Ai'sonval a annoncé av(dr obti-nu dr l'alcoul par l'action des alcalis sur le glucose; mais ir fait n'a pas été conlirnié jus(in'ici. — A Sâ" à 40", il (;st décoml)osé par les alcalis, il fu rsl de même avec les hases organicpw's ammoniacales (hydrate d'oxyde (If télramél livlaunnonium, neurine). — (lhaull'é à SiO" dans des tubes scellés avee riiydrale de baryle, il lunruit les acides roi'uiiipie, (ixaTupic, aeéli(pio, lacti((ne, pyro- <"atéclii(pie, de la [lyrocatécliine. — (>" Éllicrs. — Avec les acides minéraux et organiques il donne des éthers ou glucoside.s. Il donne des composés du même genr(! avec les alcools, les phénols, etc. — 7" Sels. — Il s'unit à certains sels comme l'iilcool. Ainsi avec le chlorure de sodium, il donne des cristaux d(! la foi-nude :

2(C«lIi206) NaCl + 2H2().

8» Les solutions de glucose ne préeipiteul ni par l'acétate lif[uide de plomb ni par l'acétate de plomb ananoniacal, ce qui donne un moyen de, h; séparer d»; substances analogues. — Les propriétés réductrices du glucose seront étufliées plus loin (voir :

Fermentations. — Li^ glucose peut subir un grand nombri; de fermentations. — 1° F. alcooli'/ue. — Ci'tte fermentation est produit*; par la levure de bière {.'^accharomijcl'tes cerevisiœ et pastorianu.s). Elle est représentée [)ar l'équation classique (Lavoisier et Gav-Lussac) :

C6Hi20« = 2(C2nfiO) + 2C02

Alcool. Ac. carlioiii(|ue.

Mais cette équation est incomplète car à C(Mé de l'alcool ordinaire et d<' l'acide carboniqu(!, il se forme de la glycérine, de; l'acide succiniipie (;t des alcools homologues, dits de fermentation. — Un antre fernuMit, V aclinohiiclei' poli/morphits (Duclaux) peut aussi déterminer la fermentation alcoolir[ue du glucose, soit ([u elle se produise avec ou sans dégagetneut d'hydrogène; avec l'alcool il si; produit dans (-e cas de l'acide acétiipie ; les équations suivantes peuvent la représfuiter :

3CSIII206 + 20 = 4C2ii«o + 2f:2HH)2 + r.C02 + m

Alcool. Ac. aci'tii|iie.

3C«Hi20« = -iC-'II'iO + :jC^ir'02 4- 4C0».

Ces deux ferments sont awiérohies. — 2" F. lactique. — Le ferment lactique est aérobie. L'équation suivante représenli; cette fermentation :

C';|li2()ii = 2C-'ll'i().l (\c. lacti,

|iip.

Cette fermentation s'arrête très vite à cause (h> l'acidité de la licpieur qui s'opposi' au développement du ferment si on n'ajont(! pas du carbonate de. chaux. — 30 /,\ huti/rinue. — Cette fermentation peut être (létermimîe par h; l)urillu.f amijlol)acler et le baciUu.s Ijutyltcus, tous deux anaérobics. É(iuation :