VI. — FERMENTS
Ces ferments se présentent dans presque tous les sucs digestifs, salive (ferment salivaire), suc gastrique (pepsine), etc.
APPENDICE. — CARACTÈRES ET RÉACTIONS DES PRINCIPALES SUB- STANCES ORGANIQUES CONSTITUANTES DU CORPS HUMAIN.
Acide acétique. — C2H402. Cristaux transparents, feuilletés, se changeant à 17° C. en un fluide incolore, d'une odeur piquante caractéristique et d'une saveur très-acide ; volatil sans résidu. Ne précipite pas par le perchlorure de fer; mais si on sature l'acide par l'ammoniaque, la liqueur devient rouge foncé (acétate de fer). Précipité blanc cristallin par le protonitrate de mercure.
Acide benzoïque. — C7H602. Aiguilles soyeuses, fusibles à 120°, se volatilisant à 150°; peu soluble dans l'eau froide; soluble dans l'alcool et l'étlier. (Sa présence dans les urines normales est douteuse.)
Acides biliaires. — Ils sont au nombre de deux : acides glycocholique et taurocholique. (Voir ces noms.)
Réaction de Pettenkofer. — Ajouter au liquide quelques gouttes d'une solution au ljA de sucre de canne et quelques gouttes d'acide sulfurique concentré en maintenant la température à + 70° environ; il se produit une coloration rouge-cerise, puis pourpre. La présence de substances albuminoïdes empêche la réaction.
R. de Bogomoloff. — Évaporer à siccité la solution alcoolique des acides biliaires; étaler le résidu le plus possible et le mouiller avec une à trois gouttes d'acide sulfurique concentré, puis ajouter une goutte d'alcool; il se produit des zones de coloration jaunes, orangées, rouges, violettes et indigo, en allant du centre à la périphérie. Celte réaction serait plus sensible que la précédente.
CHIMIE PHYSIOLOGIQUE
R. de Slrassburg. — Tremper un morceau de papier à filtrer dans le liquide (urine, par ex.) mélangé d'abord de sucre de canne; le laisser sécher; faire tomber dessus une goutte d'acide sulfurique concentré pur qu'on laisse couler; après lj4 de minute, à la lumière transmise, on a une belle coloration violette.
Les sels alcalins des acides biliaires, tels qu'on les trouve dans la bile, dissolvent la cholestérine; ils détruisent les globules sanguins et ont la propriété de dissoudre et d'émulsionner les graisses. Acide butyrique. — C4H802. Liquideincolore, d'odeur vinaigrée (de beurre rance, quand il est impur); soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther; volatil à 160°. Il précipite de ses solutions concentrées par le chlorure de calcium en gouttes huileuses. Chauffé avec de l'alcool et de l'acide sulfurique, il donne dubutyrate d'éthyle (odeur de fraise).
Acide caprfque. — C'°H2002. Solide, d'odeur de sueur; fusible à + 70° ; un peu soluble dans l'eau ; miscible à l'alcool et à l'éther en toutes proportions; le caprate de baryte est à peu près insoluble dans l'eau froide.
Acide caproïque. — C6H1202.^ Liquide incolore, huileux, d'odeur de sueur; volatil à 202°; presque insoluble dans l'eau; miscible à l'alcool et à Téther en toutes proportions ; le caproate de baryte se dissout dans 12 parties d'eau froide.
Acide caprylîqwe. — CaH1602. Liquide onctueux, d'odeur de sueur; cristallise à+ 12°; insoluble dans l'eau ; miscible à l'alcool et à l'éther en toutes proportions ; le caprylate de baryte est soluble dans 125 parties d'eau froide.
Acide carboiique. — Voir: Phénol.
Acîde cérébrique. — Voir : Cérébrine.
Acide cbolalîque. — C24H4005. Amorphe ou cristallise en prismes quadrangulaires (solution élhérée) ou en octaèdres ou tétraèdres (solution alcoolique). Chauffé à 190° à 200°, il se décompose en dyslysine et en eau : C24H4005 = C2 {H3G03 + 2H20.
Acide choléique. — Voir: Acide taurochoUque.
Acide cbolique. — Voir : Acide glycocholique.
Acide cboloïdique. — G24H3804. Serait un mélange d'acide cholalique, de dyslysine et d'acides biliaires. (Hoppe-Seyler.)
Acide cryplopuanique. — C10Hl8Az2010. Acide faible, transparent, peu coloré, auquel Tudiclium attribue l'acidité des urines.
Acide damalurique. — C7H,202. Liquide huileux, plus dense que l'eau; insoluble dans ce liquide. (Siœdeler.)
Acide excrétoléiquer — Substance granuleuse, de couleur olive, d'odeur de fécule; fond de 25° à 26°; insoluble dans l'eau; soluble dans l'alcool chaud et l'éther; se dépose quand on abandonne audessous de 0° une solution alcoolique d'excrétine.
Acide formique. — CH202. Liquide incolore, d'odeur forte et
piquante ; volatil à 100°, sans résidu ; ne précipite pas par le nitrate de mercure ; chauffé avec de l'acide sulfurique concentré, il se décompose en eau et en oxyde de carbone : CH202 = CO + H20. Acide glycocliolicïiie. — C26H43Az06. Longues aiguilles minces, incolores, de saveur sucrée,, presque insolubles dans Peau froide et dans Péther, solubles dans Peau chaude et l'alcool, et dans les solutions alcalines; dévie à droite la lumière polarisée. Par la baryte, il se décompose en acide cholalique et glycocolle : C26H43Az06 + H20 = C24H4005 + C2H5Az02. Par Pébullition avec les acides sulfurique et nitrique étendus, il se décompose en acide choloïdique et glycocolle: C26H43Az06 = C24H3804 + C2H5Az02. Il forme avec la soude un sel qui cristallise en aiguilles facilement reconnaissables.
F?g. 4. — Acide hippurique.
Acide hippurique. — C9H9Az03. Gros cristaux, blancs, durs, prismatiques (fig. 4), à 4 pans. Inodore, d'un goût faiblement amer;
CHIMIE PHYSIOLOGIQUE
soluble dans l'eau et l'alcool, surtout chaud; à peu près insoluble dans Tétlier. Par l'action des acides, il se dédouble en acide benzoïque et glycocolle : C9H9Az03 -h H-0 = G7H60- + G2HsAz02. On l'obtient par synthèse avec le chlorure de benzoïle et la glycocolle zincique : C7H5C10 + C2H4ZnAz02 = C9H9Az03 + ZnCl. (Dessaignes.)
Réactif de Liicke. — Évaporer la substance à examiner avec un excès d'acide nitrique et chaufferie résidu ; il se dégage une odeur d'amandes amères ; cette réaction lui est commune avec l'acide benzoïque.
Acide iraosique. — ClftH14Az4011 (?). Liquide sirupeux, acide, d'odeur de bouillon; soluble dans l'eau; solidifié par l'alcool. Ses sels sont cristallisables, solubles dans l'eau (sauf les sels métalliques), insolubles dans l'alcool et l'éther.
Acide lacticgeae. — C3H603. Liquide sirupeux, incolore, inodore, de saveur fortement acide; soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther. Chauffé avec du carbonate de chaux ou de zinc, il donne des lactates de chaux et de zinc reconnaissantes à leurs cristaux: cristaux prismatiques à 4 pans, aVec facettes sur les angles (zinc); sphérules composées d'aiguilles très-fines (chaux).
Acide Buargaricfue. — Mélange d'acide palmitique et d'acide stéarique.
Acide ©BéâcfMe. — C18H3402. Liquide huileux, jaunâtre, inodore, insipide, insoluble dans l'eau, soluble dans l'alcool, l'éther et le chloroforme ; fond à + 14° ; à + 4° se prend en masse cristalline. L'oléate de plomb est soluble dans l'éther (caractère distinctif des oléates et des stéarates).
Acide oxalique. — C2H2Q4. Cristaux blancs, de saveur aigre, solubles dans l'eau. Décomposé par l'acide sulfurique en acide carbonique et en oxyde de carbone : C2H204 = CO2 +C0 +H20. L'oxalate de chaux cristallise en octaèdres tétragones et qui rappellent par leur forme une enveloppe de lettre (fig. 5, page 55).
L'acide oxalique peut être formé par l'oxydation incomplète de l'allantoïne et de l'acide urique.
Acide oxaluriquc. — C3H4Az2Ô4: Cristaux fins en masse pulvérulente. L'oxalurate d'ammoniaque est peu soluble dans, l'eau froide, soluble dans l'eau chaude ; le nitrate d'argent en précipite des aiguilles soyeuses d'oxalurate d'argent, solubles dans l'eau chaude et dans l'ammoniaque.
Acide palniittique. — G16H3202. En masses cristallines ; inodore, insipide ; fusible à + 62° ; insoluble dans l'eau, soluble dans l'alcool; très-soluble dans l'alcool bouillant, l'éther et le chloroforme.
Acide paralacliciue. — C3H603. Isomère de l'acide lactique. Il s'en distingue par la solubilité de ses sels qui contiennent moins d'eau de cristallisation; le paralaclate de chaux est moins soluble que le lactate ; le paralactate de zinc, par contre, est plus soluble.
PRINCIPES CONSTITUANTS DU CORPS HUMAIN. 55 Acide phénîqiie. — Voir : Phénol.
Acide pkosplioglycériqtie. — C3H9PhOc. Liquide sirupeux, se dé.compose facilement par la chaleur en glycérine et acide phos-
Fig. 5. — Oxalate de chaux. (Voir page 54.)
phorique. Ses sels de baryte et de chaux sont solubles dans l'eau froide, insolubles dans l'alcool absolu.
Acide piienmique. — Mélange d'acide lactique et de taurine.
Acide propioiiiquc. — C3H602. Liquide incolore, d'une odeur analogue à l'acide acétique ; volatil à 142° ; soluble dans Peau, dont le chlorure de calcium le précipite en gouttes huileuses. Traité par l'alcool et l'acide snlfurique, il dégage une odeur de fruit, due au propionate d'éthyle. Le propionate de sodium est bien plus soluble que Pacétate.
Acide sarcofactique. — Voir: Acide par diadique. Acide stéarique. — C,8H3G0-. En masse cristalline, blanche, inodore, insipide ; fusible à 69°,2, insoluble dans Peau, moins soluble dans l'alcool que l'acide palmitique, soluble dans l'alcool bouillant, Péther et le chloroforme. Le stéarate de plomb est insoluble dans Péther.
Acide succînique. — G4H604. Cristallise en aiguilles à 6 pans ou en tables hexagonales. Incolore; volatil à 120° avec production de vapeurs suffocantes de saveur et d'odeur spéciales; fond à 180e; soluble dans 23 parties d'eau froide, plus soluble dans Peau chaude; soluble dans l'alcool ; presque insoluble dans Péther. En présence des sels d'urane, sa solution aqueuse, exposée aux rayons solaires, se décompose en acide propionique et acide carbonique.
Acide sulfocyanbydrique. — CÀzHS. Les sulfocyanurcs alcalins sont très-solubles dans l'eau et dans l'alcool. Ils donnent avec le perchlorure de fer une coloration rouge caractéristique, mais seulement dans les solutions acides.
CHIMIE PHYSIOLOGIQUE
R. de Bottger. — Il bleuit un papier imprégné de teinture de gayac , puis trempé après dessiccation dans une solution de sulfate de cuivre au 2/)0occ
Acide laurocliolicjiie.— C26H45AzS07. Poudre blanche, amorphe, très-amère, soluble dans Peau et Palcool, insoluble dans Péther. Par Peau de baryte et la chaleur, il se dédouble en acide cholalique et taurine :G26H«AzS0 7 4- H-0 = C2*H4005 + C2H7AzS03. Par les acides il se décompose en acide choloïdique et taurine: C26H45AzS07 = C24H3s04 4-C2H7AzS03. Les taurocholates alcalins sont neutres, d'une saveur sucrée, puis amère, solubles dans Peau et dans Palcool.
Acide taurylîque. — G7H80. Isomère de Palcool benzilique. Se distingue du phénol par son plus haut point d'ébullition et parce qu'il se solidifie en masse cristalline par Pacide sulfurique concentré. (Stsedeler.)
Acide urique. — C5H4Az403. Poudre cristalline; incolore quand il est pur, mais ordinairement coloré en jaune ou en brun. Cristaux microscopiques; tables rhomboédriques, prismes à 4 pans ou lames à 6 côtés {fig. G). Insipide, inodore; très-peu soluble dans Peau; insoluble dans Palcool et dans Péther.
Fig. 6. — Acide urique précipité par l'acide acétique.
Transformations de î acide urique. — Par Peau bromée il se transforme en urée et alloxane : G5H4Az403 + Br2 H- 2H20 = CH4Az20 -H C'H2Az204 + 2HBr (E. Hardy); Palloxane donne par Poxydation de Purée et de Pacide carbonique : C4H2Az20'f H- 20 -+- H20 = CH'*Az20 4r 3C02. Bouilli avec de Peau et de l'oxyde de plomb, l'acide urique donne de l'allantoïne et de l'acide carbonique : C5H4Az403 + H-0 + 0 = C'^Az'-O3 + CO2.
Dans de certaines conditions d'oxydation, il donne de Pacide oxalurique, C3H1Az20{. L'ozone le transforme directement en urée, acide carbonique et ammoniaque. (Gorup-Besanez j
Les urates sont en général acides et peu solubles. Les acides
acétique et chlorhydrique en précipitent l'acide urique sous forme cristalline.
Vurate acide de soude se trouve, dans les sédiments urin aires, en poudre amorphe et en petites sphères recouvertes de prismes aiguillés. Vurate acide d'ammoniaque est en poudre amorphe, foncée, grenue. Vurate acide de chaux constitue une poudre blanche, amorphe, difficilement soluble dans l'eau.
Réactions de V acide urique. — 1° Mettre un peu de la substance à examiner dans un verre de montre, ajouter deux gouttes d'acide nitrique, chauffer et évaporer à siccité. Si la substance est de l'acide urique, elle se dissout dans l'acide nitrique et donne par l'évaporation un résidu jaune, puis rouge, qui devient rouge-pourpre si on y ajoute une goutte d'ammoniaque caustique, et bleu violet si on ajoute de la soude ou de la potasse.
2° Dissoudre la substance à examiner dans un peu de solution de soude, et filtrer; ajouter au liquide du chlorhydrate d'ammoniaque en excès ; il se fait un précipité d'urate d'ammoniaque qui, par l'addition d'acide chlorhydrique , laisse déposer des cristaux d'acide urique.
3° Examen microscopique des cristaux.
âlbuminale basique. — Desséché, se gonfle dans l'eau sans se dissoudre: mais se dissout dans l'acide acétique et les solutions alcalines. Précipité en flocons, il se dissout dans l'eau légèrement alcaline et donne les réactions de la caséine du lait. Sa solution précipite par l'acide carbonique et ne précipite pas par l'alcool. L'acide chlorhydrique étendu le transforme en syntonine. Il est probablement identique à la caséine.
Albumine acide. — Voir: Syntonine.
Albumine de l'œuf, — Mêmes caractères que l'albumine du sérum ; mais se dissout à peine dans J'aeiue nitrique concentré ; dyalisée, elle ne précipite pas par l'éther.
Albumine du sérum. — Desséchée, substance jaune clair, transparente; vitreuse, soluble dans l'eau ; la solution est un peu visqueuse, opalescente et légèrement fluorescente. A 70°, la chaleur la coagule, à moins que la solution ne soit très-alcaline. Dans cette coagulation, il reste toujours dissoute une petite quantité d'albuminate alcalin, et le liquide même devient alcalin. D'après Mathieu et Urbain, l'acide carbonique dissous dans l'albumine se combine avec elle sous l'influence de la chaleur et serait la cause de la coagulation. Les solutions d'albumine, privées d'acide carbonique par le vide, deviendraient incoagulables. L'alcool la précipite de ses solutions; les acides carbonique, acétique, tartrique, phosphorique, les acides étendus, ne la précipitent pas ; les acides concentrés la précipitent, spécialement les acides azotique, métaphosphorique, picrique, le phénol et le tannin. Les alcalis la transforment
CHIMIE PHYSIOLOGIQUE
en albuminate basique. Elle se dissout dans l'acide nitrique concentré. La plupart des sels métalliques la précipitent. En la privant de tous ses sels par le dyaliseur, elle ne précipite plus par la chaleur et par l'alcool (Aronstein), mais elle précipite par l'éther.
Privée de ses sels volatils, et spécialement du carbonate d'ammoniaque, par le vide absolu, elle se transforme en une substance identique aux substances fibrinogène et fibrino-plastique. Maintenue plusieurs jours dans le vide à des températures de 40° à 60°, elle abandonne des quantités considérables de gaz consistant surtout en acide carbonique, hydrogène, et une petite quantité d'azote. (Gréhant ; fermentation butyrique ?)
Elle dévie à gauche la lumière polarisée. ABBMiEUÎiioïcles (malières). — Caractères généraux des matières albuminoïdes. — Elles contiennent toutes de l'azote et du soufre ; leur constitution chimique oscille autour de la moyenne suivante: C^H'Az^O-S1 p. 100. Amorphes; solubilité dans l'eau et les acides variable; ordinairement solubles dans les alcalis; insolubles presque toutes dans l'alcool; insolubles dans l'éther. Les solutions aqueuses sont neutres. Elles sont fixes ; elles brûlent avec une odeur de corne brûlée èn dégageant des produits ammoniacaux et laissent un résidu de cendres qui consiste surtout en phosphate de chaux. Abandonnées à elles-mêmes, elles se décomposent très-facilement. Calcinées avec la potasse ou bouillies avec l'acide sulfurique, elles fournissent de la leucine et de la tyrosine. L'acide azotique concentré, à chaud, les transforme en un corps jaune, acide xanthoprotéique. Traitées par les acides, les alcalis, ou par la décomposition putride, elles donnent les produits de décomposition suivants: acides gras volatils, acides oxalique, acétique, formique, valériarùque, fumarique, asparagique, leucine, tyrosine, ammoniaque, etc.; par les oxydants, acides formique, acétique, propionique, butyrique, valérique, caprique, benzoïque, les aldéhydes de ces acides, bases organiques volatiles, acétonitrile, valéronitrile et propionitrile.
Elles dévient à gauche la lumière polarisée.
Elles sont précipitées de leurs solutions par un excès d'acides minéraux forts, par l'acide acétique ou chlorhydrique et le ferrocyanure de potassium, l'acétate basique de plomb, le bichlorure de mercure, le tannin, le carbonate de potasse en poudre.
Réactions des matières albuminoïdes. — 1° Chauffer le liquide et ajouter de l'acide nitrique jusqu'à réaction fortement acide; il se fait un précipité qui ne change pas par l'addition d'acide
2° Ajouter de l'acide acétique jusqu'à réaction fortement acide, mélanger avec un'volume égal d'une solution concentrée de sulfate de soude et chauffer jusqu'à l'ébuliition ; les albuminoïdes sont précipités.
• Quand les quantités de substances albummoïdes sont très-faibles, on peut employer les réactions suivantes :
1° R. de Piotrowski. — Le liquide se colore en violet si on le chauffe avec une solution de soude ou de potasse avec addition de une ou deux gouttes de sulfate de cuivre.
2° En chauffant avec l'acide nitrique concentré, le liquide prend une couleur jaune, qui passe au rouge-orange par l'action des alcalis (R. xanthoprotêiqué).
3° R. de Millon. — On prépare le réactif de Millon en dissolvant à froid 1 de mercure dans son poids d'acide azotique concentré ; on achève la solution en chauffant légèrement ; on ajoute 2 volumes d'eau distillée et on décante. Ce réactif donne avec les liquides albumineux une coloration rouge, plus prononcée si on chauffe jusqu'à 60° ou 70°.
Classification des matières albuminoïdes :
Albumines solubles dans Teau.
'a. Coagulables par la chaleur
p. Incoagulables par la chaleur \c. Décomposée par la chaleur .
a. Solubles dans le chlorure de sodium étendu
de
du
2° Albumines insolubles dans l'eau.
aa. Insolubles dans les acides éten-
b. Insolubles dans1 dus le chlorure de
sodium étendu. m dans
l'acide chlorhydrique . . , .
i Substance chondrigène et chondrine.
Substance collagène et gélatine.
des / Kératine.
\Élastine.
4° Ferments solu-) „ . ,
jjjgg ) Pepsine, ferment s aliv aire, etc.
(Albumine y ïœvf.
i Albumine sérum.
Par albumine.
Peptones.
Hémoglobine.
Vitelline.
Myosine.
Fibrinogène.
ParaglobuUne.
Fibrine.
Albumine coagulée.
Substance amyloïde.
Caséine.
Protéine.
Syntonine.
Gû
CHIMIE PHYSIOLOGIQUE
AIbnminose. — Voir : Peptones.
Alcaplone. — Corps amorphe, jaune pâle, analogue à la glucose, soluble dans l'eau et dans l'alcool ; réduit l'oxyde de cuivre; chauffé avec la chaux sodée, dégage de l'ammoniaque.
Alcool. — C2HG0. Pour déceler des traces d'alcooi dans un liquide, on le distille ; le produit est condensé dans un récipient refroidi et redistillé avec du carbonate de potasse sec. On fait alors avec quelques gouttes de produit les essais suivants :
1° On a une coloration verte par le bichromate de potasse et l'acide sulfurique.
2° On promène sur les parois du ballon condensateur I à 3 centimètres cubes d'acide sulfurique concentré et 2 à 3 gouttes d'acide butyrique ; il se dégage une odeur de fraise (butyrate d'éthyle).
Allaiitoïiie. — C4H6Az403. Petits cristaux transparents, prismatiques, inodores, insipides; neutre; soluble dans l'eau froide (160 parties); insoluble dans l'alcool froid et l'éther; soluble dans l'eau et dans l'alcool bouillants et dans les carbonates alcalins. La solution ammoniacale de nitrate d'argent en précipite des flocons blancs (combinaison d'oxyde d'argent et d'allantoïne) qui se transforment en grains par le repos ; l'argent se réduit si on chauffe ce précipité à 100°. L'ozone transforme les solutions alcalines d'allantoïne en urée et acide urique. Sous l'influence des alcalis, l'allantoïne se dédouble en acide oxalique et ammoniaque : C4HGÀz403 + 5H-0 — 2C2H2Ô4 + 4AzH3. Chauffée avec l'eau acidulée, elle se transforme en urée et acideallanturique:C4H6Az403 +H20 = CH4Az20 + C3H4Az203; l'acide allanturique lui-même, en s'oxydant, donne de l'acide oxalique et de l'urée: C3H4Az203 H20 + 0 = C2H204 + CH4Az20.
Ammoniaque. — AzH3. Ses sels donnent avec le réactif de Nessler un précipité brun ou une coloration jaune. Le réactif de Nessler se prépare de 4a façon suivante : On dissout 2 grammes d'iodure de potassium dans 50 centimètres cubes d'eau et on ajoute du biodure mercurique jusqu'à ce qu'il ne s'en dissolve plus ; on laisse refroidir ; on étend de 20 centimètres cubes d'eau ; on mélange 2 parties de cette solution à 3 parties d'une solution concentrée de potasse et on filtre.
Amyloïde (matière). — C53 cH7Az15024S (?). Amorphe, insoluble dans l'eau, l'alcool et l'éther. La teinture d iode la colore en rougebrun foncé, ce qui la rapproche de la matière glycogène ; mais elle s'en distingue parce qu'avec J'acide sulfurique et la chaleur, elle ne donne jamais de glucose. Par l'acide sulfurique concentré et l'iode elle donne une coloration violette. Elle appartient aux substances albuminoïdes et ne doit pas être confondue avec les corpuscules amyloïdes de la substance nerveuse qui sont analogues à l'amidon et bleuissent par l'iode.
Bîlifiisciiie. — C^H^Az^''. Poudre brune, presque noire, brillante,
à peine soluble dans l'eau, l'éther et le cliloroforme ; soluble dans l'alcool avec une coloration brune ; soluble dans les alcalis avec une coloration brun-rouge. Sa solution alcaline est précipitée en brun par les acides.
Biliprasine. — C16H22Az2()6. Poudre vert foncé ; presque noire, brillante; insoluble dans l'eau, l'éther, le chloroforme; soluble dans l'alcool avec une coloration verte qui devient brune par l'addition d'alcalis. Sa solution dans les alcalis est précipitée en vert par les acides. Elle se comporte avec l'acide azotique comme les autres matières colorantes de la bile (sauf la coloration verte).
Bilirubine. — C16H18Az203. En poudre amorphe, orangée, ou en cristaux prismatiques, ou en tables rhomboédriques. Insoluble dans l'eau; très-peu soluble dans l'éther; un peu plus soluble dans l'alcool; très-soluble dans le sulfure de carbone, le chloroforme, la benzine ; ses solutions sont jaune d'or. R. Maly l'a transformée artificiellement en urobiline.
R. de Gmelin. — L'acide azotique pur, renfermant des traces d'acide rutilant, ajouté avec ménagement, produit une succession de teintes dans l'ordre suivant : verte, bleue, violette, rouge et jaune; la teinte verte doit toujours se produire.
Biliverdine. — G16H20Az205 (?). Poudre amorphe, vert foncé* ou tables rhomboïdales vertes. Insoluble dans l'eau, l'éther et le chloroforme ; soluble dans l'alcool avec une coloration vert bleuâtre ; soluble dans les alcalis avec une teinte verte ; les acides précipitent de la solution des flocons verts. Elle donne la réaction de Gmelin.
Butalanine. — C5HllAz02. Homologue de la leucine et de la glycocolle. Cristallise en prismes incolores peu solubles dans l'eau et l'alcool. Trouvée par Gorup-Besanez dans la rate et le pancréas du veau.
Caroline. — C7H8Az403. Grains cristallins, crayeux, peu solubles dans l'eau froide, insolubles dans l'alcool et l'éther. Saveur d'abord insignifiante, puis amère. Par l'eau bromée elle se transforme en sarcine. Théoriquement, elle peut être considérée comme constituée par la sarcine. et l'acide acétique : C7H8Az403 = C5H4Az40-{- C3H402. Elle a été retirée par Weidel de l'extrait de viande.
Caséine. — Insoluble dans l'eau; soluble dans l'eau légèrement alcalinisée ; sa solution n'est pas coagulée par la chaleur ; soluble dans l'acide chlorhydrique très-étendu ; moins dans l'acide acétique étendu. Ses solutions sont précipitées par l'alcool, le sulfate de magnésium, le chlorure de calcium, les sels métalliques. Par une ébullitioD prolongée avec l'eau, elle donne de l'acide lactique et de la créatinine. (Meissner.)
Cérébrine. — C17H33Az03 (?). Poudre blanche, hygroscopique, qui brunit quand on la chauffe à 80°; se gonfle dans l'eau; insoluble dans l'alcool et l'éther; soluble dans l'alcool bouillant. Ne se dé-
CHIMIE PHYSIOLOGIQUE
compose que très-lentement et incomplètement par la coction avec l'eau de baryte (caractère distinctif d'avec la lécithine).
Cérébrofe de Couerbe. Paraît être du protagon.
Cholestérîne. — G26H440 + H20. Cristallise en tables minces, rhomboédriques, nacrées, à bords souvent irrégulièrement échancrés. Neutre, insipide, inodore ; fond à 135°; insoluble dans Peau, soluble dans l'alcool bouillant, l'éther et le chloroforme, non saponiflable par la potasse. Elle se colore en rouge par Pacide sulfurique et en bleu ou en violet par Piode additionné d'acide sulfurique concentré.
Réactif. — Dissoudre dans le chloroforme ; ajouter un égal volume d'acide sulfurique concentré et agiter; le liquide prend une couleur rouge-sang, puis rouge-cerise pourpre qui persiste plusieurs jours.
Cholétélàne. — Produit ultime d'oxydation de la bilirubine. Probablement identique à l'urobiline.
Choline. — C5H15Az02. Produit de décomposition des acides biliaires. Identique à la neurine.
Choiidrigène (subis tance). — c49'9H6>6Az14,kS0'4028'6' °/0. Substance fondamentale des cartilages; se gonfle dans l'eau ; par Pébullition dans Peau se transforme en chondrine.
Chondrine* — Même composition que la substance chondrigène . Soluble dans l'eau chaude ; se prend en gelée par le refroidissement; insoluble dans l'alcool et dans l'éther. Ses solutions précipitent par l'alcool; elles précipitent aussi par les acides minéraux, Pacide acétique, l'alun, le perchlorure de fer, l'acétate de plomb, l'azotate d'argent ; le précipité est soluble dans un excès de réactif. Le précipité par Pacide acétique est redissous par les sels alcalins, ce qui distingue la chondrine des matières albuminoïdes. L'acide chlorhydrique à chaud, le suc gastrique la décomposent en chondroglycose et une matière albuminoïde. Elle contient moins d'azote que les matières albuminoïdes et les substances collagènes.
Cliondroglycose. — Produit de décomposition de la chondrine par Pébuîlifion avec Pacide chlorhydrique et la digestion par le suc gastrique. Ne cristallise pas; soluble dans Peau et l'alcool; fermente facilement ; réduit Poxyde de cuivre.
Collagène (substance). — Substance fondamentale des os et du tissu connectif. Elle est ramollie par Peau froide, mais ne s'y gonfle pas. L'ébullition la transforme en gélatine. Elle se gonfle à froid dans les acides étendus. Elle est plus pauvre en carbone et plus riche en azote que les matières albuminoïdes.
Colloïclïne. — C9Hir,AzOG (Gauthier). Se trouve dans les kystes de l'ovaire. Se distingue de la tyrosine, C9HllAz05 par 2H20-f-0. Elle s'en rapproche par quelques-unes de ses réactions.
Colorante de la bile (matière). — Voir: Bilirubine.
Colorante de l'urine (matière). — Voir : Urobiline.
Créatine. — C4H9Az302. Prismes rhomboédriques, durs, incolores, de saveur amère, forte; soluble dans Peau, presque insoluble dans l'alcool, insoluble dans l'éther ; neutre. Chauffée avec l'acide chlorhydrique étendu, elle se transforme en créatinine : C'H9Az30- = C4H7Az30 + H-0, Par l'ébullition avec la baryte , elle se transforme en urée et en sarcosine : C4H9Az302 + H-0 = CH4Az20 + C3H7Az02. Par son oxydation, elle donne des acides oxalique et carbonique et de la mêthyluramine: C2H7Az3,
Créatinine. — C4H7Az30. Prismes incolores, brillants, de saveur fortement alcaline; soluble dans l'eau et l'alcool, très-peu soluble dans l'éther; très-alcaline. Oxydée, elle donne de la mêthyluramine: C-H7Az3.
Si on ajoute à sa solution une solution concentrée non acide de chlorure de zinc, il se produit un précipité finement grenu ou bien en groupes d'aiguilles ou de prismes (chlorure double de zinc et de créatinine) ; ce chlorure , traité par le sulfure d'ammonium, reproduit la créatine en prenant un équivalent d'eau: C4H7Az30 + H20 = Ç4H9Az302.
Cystine. — C3H7AzS02. Cristallise en lames rhomboédriques ou hexagonales incolores. Insoluble dans Peau, l'alcool et l'éther, soluble dans l'ammoniaque (caractère distinctif d'avec l'acide urique), les acides minéraux et l'acide oxalique. Chauffée avec un peu de soude sur une lame d'argent, elle donne une tache brune de sulfure d'argent. Chauffée à l'ébullition avec un mélange d'acétate de plomb et de polasse, elle donne une coloration brune de sulfure de plomb ; la solution doit être exempte de matières albuminoïdes et mucilagineuses contenant du soufre.
Dexlrine. — CGH1005. Poudre amorphe, transparente, soluble dans Peau et l'alcool faible, insoluble dans l'alcool absolu et dans l'éther. Sa solution ne précipite pas par l'acétate de plomb. Elle donne une coloration rose avec la teinture d'iode. L'acide sulfurique la transforme en glucose. Elle dévie à droite la lumière polarisée.
Dianiide lactyliqtie. — C3HsAz20 (Baumstart). Cristaux peu solubles ; sa solution aqueuse précipite par le sulfate mercurique; il donne des sels solubles avec les acides. Par l'acide nilreux, il donne de l'acide paralactique. Il parait être un dérivé de l'acide paralactique.
DyMysine. — C24H3G03. Masse amorphe, presque incolore; insoluble dans l'eau et l'alcool; très-peu soluble dans l'éther; soluble dans l'acide cholalique et les cholalates. Produit de décomposition de l'acide cholalique (voir cet acide). Par l'ébullition avec une solution alcoolique de potasse, elle reproduit l'acide cholalique: C2,H3c03 + 2H20 = C24Hio05.
Dyspeptone» — Voir : Digestion stomacale.
Ci CHIMIE PHYSIOLOGIQUE.
Élasticine.— cs5'sH7'4Az18'7020S °jQ (?). Jaune, insoluble dans l'eau, l'ammoniaque, l'acide acétique, l'alcool. Les solutions concentrées de potasse la dissolvent en la décomposant : la solution n'est pas précipitée par les acides; la solution neutralisée précipite par le tannin.
Élastine. — Voir : Élasticine.
Énidermose. — Insoluble dans l'eau, l'alcool et l'éther ; se gonfle dans l'eau et surtout dans l'acide acétique; l'acide acétique concentré la dissout à chaud. Chauffée avec de l'acide sulfurique étendu, elle donne de la leucine et de la tyrosine.
Excrétîne. — C78H15GS0- (Marcet). — C20H360 (P.Hinterbergen. Cristallise en aiguilies blanches soyeuses; insoluble dans l'eau; soluble à chaud dans l'alcool et dans l'éther ; neutre.
Ferment diastatique. — Constaté par V. Wittich dans "Je foie, la bile, les glandes salivaires, le pancréas, la muqueuse de l'estomac et du duodénum, le sérum sanguin, les reins, le cerveau. Il transforme l'amidon en glucose; n'est pas modifié par la chaleur entre 60° et 80°; très-diffusible; décompose l'eau oxygénée,
Ferment înversiff. — Existe dans le suc intestinal (Cl. Bernard). Transforme le saccharose en sucre interverti, c'est-à-dire en un mélange de glucose et de lévulose qui réduit la liqueur de Barre s will.
Feraient peptiqne. — Existerait dans le suc gastrique (0. Hammarsten). Transforme le sucre de lait en acide lactique.
Ferment du sang» — Déterminerait la coagulation de la fibrine. (A. Schmidt.)
Ferments solunles. — Existent dans la salive, le suc gastrique, le suc pancréatique, etc. Précipitent par l'alcool ; le précipité est soluble dans l'eau et dans la glycérine.
Fibrine. — Filaments blancs, amorphes ; insoluble dans l'eau, l'alcool et les acides minéraux; se gonfle dans les acides étendus et dans les sels alcalins ; soluble dans les acides étendus (acides acétique, lactique, phosphorique), la potasse, les sels alcalins, le chlorure de sodium au */,„. Le ferrocyanure de potassium la précipite de ses solutions acides, l'acide acétique de ses solutions alcalines. La fibrine décompose l'eau oxygénée en en dégageant l'oxygène et sans paraître subir de modifications (Thénard). Avec l'eau oxygénée additionnée de quelques gouttes de teinture de gayac. elle donne une coloration bleue. (Schœnbein.)
En soumettant à la dyalisc la fibrine salée (solution dans le chlorure de sodium au ljt0), on obtient une solution qui ressemble tout à fait à une solution d'albumine, sauf qu'elle ne précipite pas parle sulfate de cuivre et le chlorure d'argent ; on y retrouve en outre une deuxième substance incoagulablc par la chaleur et qui donne des cendres riches en phosphate de chaux et de magnésie (Gau-
thier). Eicliwald a obtenu la fibrine à l'état soluble; elle conserve du reste toutes ses propriétés.
Fibrînogène (substance). — Soluble dans Peau ; par Pacide carbonique donne un précipité poisseux qui se forme difficilement; précipite par un mélange de 3 parties d'alcool et de 1 partie d'élher; précipite parle sulfate de cuivre; le précipité est insoluble dans un excès de réactif.
Fibrinoplastique (substance). — Soluble dans Peau aérée (Kûlme ; non, d'après Eicliwald) ; précipite en flocons par Pacide carbonique; ne précipite pas par l'alcool. Elle précipite par les acides minéraux; le précipité est insoluble dans un excès de réactif; par les sels minéraux, le précipité est soluble dans un excès de réactif. Si on ajoute de la substance flbrinoplastique à une solution salée de flbrinogène, il se produit de la fibrine. (A. Scbmidt.)
Gélatine. — Blanc jaunâtre ; se gonfle dans Peau froide ; soluble dans l'eau bouillante et se prend en gelée par le refroidissement; soluble à froid dans les acides et les alcalis. Les solutions de gélatine sont précipitées par le tannin et le bichlorure de mercure; elles ne précipitent pas par les acides minéraux, les bases, Pacide acétique et le ferrocyanure de potassium. Elle dévie à gauche la lumière polarisée.
Globuline. — Matière albuminoïde insoluble dans Peau, soluble dans une solution étendue de chlorure de sodium; sa solution coagule par la chaleur; elle est transformée en syntonine par l'acide chlorhydrique étendu. D'après Hoppe-Seyler, elle comprend la vitelline, la myosine, la substance flbrinogène et la substance flbrinoplastique.
Glucose. — Voir : Glycose.
Glutine. — Voir: Gélatine,
Glycérine. — C3H803. Liquide huileux, incolore, inodore, sucré; soluble dans Peau et l'alcool, insoluble dans Pélher. Chauffé dans un tube avec Pacide phosphorique anhydre ou avec le sulfate acide de potassium, il dégage rôdeur caractéristique de Pacroléine,C3H''0. Ses combinaisons avec les acides constituent les glycérides. Les graisses sont des combinaisons de la glycérine avec les acides gras. Ses solutions étendues, en contact avec la levure de bière, se décomposent de 20° à 30° et donnent lieu à la formation d'acide propionique.
Glycine. — Voir: Glycocolle.
Glycocolle. — C"2HsÀz02. Cristaux durs, incolores, de forme rhomboédrique ou prismatique quadrangulaire, de saveur sucrée; fusible à 170°; soluble dans Peau froide; insoluble dans l'alcool froid et Péther. Ses solutions ont une réaction acide. Une solution bouillante de glycocolle donne, avec l'hydrate d'oxyde de cuivre, une solution bleue qui abandonne par le refroidissement des aiguilles cristallines Beaunis, Phys. 5
66 CHIMIE PHYSIOLOGIQUE
bleu foncé. Évaporée avec de l'acide chlorhydrique, elle donne un composé cristallin, très-soluble dans l'eau et l'alcool. Par la chaleur, la giycocolle se décompose en méthylamine et acide carbonique : C2H5Àz02 = CH5Az + GO2.
Glycogène (substance). — C6H,005. Amorphe, incolore, inodore ; soluble dans l'eau avec opalescence; insoluble dans l'alcool et dans l'éther. Chauffée avec l'acide chlorhydrique étendu, elle se transforme en dextrine, CGH100\ puis en glycose, GGH'-0G. Elle est colorée en violet par l'iode. Elle dissout l'hydrate d'oxyde de cuivre sans le réduire par la chaleur. Elle dévie à droite la lumière polarisée.
Glycose. — CGH120G. Amorphe ou cristallisée ; incolore, de saveur sucrée. Peu soluble dans l'eau; soluble dans l'alcool; insoluble dans l'éther. Avec la levure de bière, elle subit la fermentation alcoolique et produit de l'alcool et de l'acide carbonique : CGHl20G = 2G-HG0 + 2G02.
Réactions principales (le liquide à examiner doit être d'abord complètement débarrassé de substances albuminoïdes) :
1° R. de Barreswill. — Pour préparer la liqueur de Barresvdll, on dissout 34sr,65 de sulfate de cuivre dans 160 grammes d'eau, on dissout d'autre part 173 grammes de lartrate double de potasse et de soude dans 650 centimètres cubes d'une solution de soude de densité de 1,12; le mélange est versé dans un vase jaugé à un litre, et on ajoute de l'eau pour compléter le volume d'un litre. La glycose réduit à chaud la licfueur de Barreswill et donne un précipité rouge d'oxyde cuivreux ; le précipité ne se produit que dans un milieu alcalin, la présence de matières colorantes entrave la réaction et nécessite quelquefois la décoloration préalable par le noir animal. On ne doit pas chauffer au delà de 70°.
2° R. de Moore. — Ajouter au liquide une solution de potasse ou de soude caustique, jusqu'à réaction fortement alcaline et chauffer jusqu'à ébullilion; s'il contient de la glycose, le liquide se colore en jaune, puis en brun-rouge, puis en brun foncé ou en noir.
3° Fermentation avec la levure de bière.
4° Examen microscopique des cristaux de glycose et de la combinaison de glycose et de chlorure de sodium (lames rhomboédriques et pyramides cristallines à 4 et 6 pans).
5° Examen au polar im être ou au polarislrobomètre. Graisses. — C7<V'HM.!,îOn'Uo/o. Solides ou liquides à la température ordinaire; incolores, mais ordinairement colorées dans le corps humain par des matières colorantes (lutéine?) qu'elles dissolvent facilement; insipides; neutres; insolubles dans l'eau et l'alcool froid; solubles dans l'alcool bouillant, l'éther, le chloroforme, les huiles volatiles, les solutions d'albumine et de gélatine, les acides biliaires. Sans action sur la lumière polarisée. Elles sont décomposées par la
chaleur en acides gras et acroléine, C3H40, reconnaissais à son odeur. (Voir : Stéarine, Palmiline, Oléine.)
Guanine. — C5H5Az50. Poudre amorphe, blanche, insipide, inodoie; insoluble dans l'eau, l'alcool, Pélher et l'ammoniaque. Elle forme des combinaisons saîines cristallisables, chlorhydrate et nitrate de guanine. Si on l'évaporé sur une lame de platine avec de l'acide nitrique fumant, on a un résidu jaune qui se colore en rouge par la soude, et par la chaleur prend une colorafion pourpre. La guanine, sous l'influence de l'acide nitrique, se transforme en xanthine, C5H4Az402. Par l'oxydation elle donne de la xanthine, de l'acide parabaninique, de l'acide oxalurique et de l'urée.
Hématine. — C34H34Az4Fe05 (Hoppe-Seyler). Poudre brun rougeâtre, d'aspect métallique; incristallisable; insoluble dans l'eau, l'alcool et le chloroforme; soluble dans l'alcool acidulé et les alcalis. Par l'action de l'acide sulfurique concentré, elle donne deux corps privés de fer, l'hématoporphyrinc et l' hématoline (Hoppe-Seyler).
Elle forme avec l'acide chlorhydrique une combinaison (?), hémine de Teichmann; qui cristallise en lames rhomboédriques brun foncé {fig. 7), insolubles dans Peau, à peine solubles dans l'alcool chaud
Fig. 7. — Ciistaux d'hémine.
et l'éther, solubles dans la potasse. Pour voir ces cristaux, il suffit d'abandonner à l'évaporation spontanée, sur une lame de verre, quelques gouttes d'eau rougies par le sang; on reprend le résidu par l'acide acétique cristallisable et on évapore à feu doux après avoir recouvert le tout d'une lame de verre.
Caractères spectroscopiques. — Les solutions alcalines, en couches épaisses, paraissent rouges à la lumière transmise, vert-olive en couches minces ; les solutions acides sont brunes. En solution alcaline étendue, elle donne une large bande d'absorption entre C et D {fig. 8, îv); traitée par les agents réducteurs, comme le sulfure d'ammonium, elle donne une bande d'absorption nette entre D et E et une plus pâle entre E et b. Sa solution alcoolique acide donne une bande entre C et D et une plus large et plus pâle entre D et F.
Hématocristalline* — Voir : Hémoglobine.
Ilématoïdine» — Cristaux rouges, durs, se produisant dans les extravasations sanguines. (Voir : Bilirubine.)
CHIMIE PHYSIOLOGIQUE
llémafoïaac. — Cristaux bruns, aiguillés, souvent réunis en étoiles solubles dans l'acide sulfurique et la potasse; dépourvue de fer* extraite du sang traité par le chlore, puis par l'élhyléthcr; présente quatre bandes d'absorption spectrale. (Preyer.)
ilématioline. — Matière dépourvue de fer. produite par l'action de l'acide sulfurique concentré sur la potasse (Hoppe-Seyler) ; insoluble dans l'acide sulfurique et la potasse.
Hématoporpliyrine. — Matière dépourvue de fer, obtenue par l'action de l'acide sulfurique concentré sur l'hémaline (Hoppe-Seyler); identique à l'hématome de Preyer.
MémiBie* — Voir : Hématine.
Hémoglobine.— 'Formule empirique : c600H9G0Az1 5 'FeS '0 1 79 ( Preyer). Cristaux microscopiques rouges ; losanges et prismes à 4 pans; soluble dans Peau en lui donnant une coloration rouge-sang; la chaleur, la présence des alcalis, augmentent sa solubilité; ses solutions se troublent entre 70° et 80° ; elle est décomposée par tous les agents qui modifient les substances albuminoïdes ; ses produits de décomposition sont : de Phématine, une matière albuminoïde coagulablc (giobuline ?), des acides formique, butyrique et autres acides gras volatils.
L'hémoglobine forme avec l'oxygène une combinaison , Voxyhémoglobine; l gramme d'hémoglobine desséchée absorbe en moyenne l centimètre cube d'oxygène; cet oxygène peut en être chassé par le vide, la chaleur, les agents réducteurs [hémoglobine réduite); l'oxyhémoglobine cristallise plus facilement que l'hémoglobine réduite.
L'oxygène paraît être ozonisé par l'hémoglobine au moment de sa fixation ; si on place une goutte de solution concentrée d'hémoglobine sur du papier imprégné de teinture de gayac, la tache rouge s'entoure d'une auréole bleuâtre. Si on mélange de l'essence de térébenthine récemment distillée et agitée à l'air avec de la teinture de gayac, celle-ci conserve sa teinte jaunâtre ; si on ajoute au mélange un peu d'oxyhémoglobine (ou des globules rouges), on voit apparaître la coloration indigo caractéristique de l'ozone; la quinine empêche cette action. L'eau oxygénée décolore très-rapidement l'hémoglobine.
L'oxyde de carbone chasse l'oxygène de sa combinaison avec l'hémoglobine et prend sa place volume à volume [hémoglobine oxy carbonique)^ en la rendant incapable de se combiner de nouveau avec l'oxygène (Cl. Bernard). L'hémoglobine oxycarbonique a la môme forme cristalline que l'oxyhémoglobine; elle est plus stable, et n'est plus modifiée par les agents réducteurs. L'hémoglobine se combine encore avec le bioxyde d'azote, l'acétylène, l'acide cyanhy- . drique.
Caractères spectroscopiques. — Une solution d'oxyhémoglobine
(1 gramme pour 1 litre sous 1 centimètre d'épaisseur) donne deux bandes d'absorption entre D et E {fig. 8, n); la plus rapprochée de D est étroite, nettement limitée; la'seconde, plus rapprochée de E, est plus large et à bords moins nets. Sous l'influence des agents réducteurs (sulfure d'ammonium), ces deux bandes disparaissent et sont remplacées par une seule bande {fig. 8, mj, bande de Stockes, large,
\> 10 20 . no m 50 co 70 go
il'!!'
■il s
Fig. 8. — Spectres d'absorption de l'hémoglobine et de l'hématine.
à bords mal limités, et qui occupe l'intervalle des deux précédentes. L'hémoglobine oxycarbonique donne deux bandes comme l'oxyhcmoglobine, mais elles ne disparaissent pas par les agents réducteurs. La cristallisation de l'hémoglobine ne se fait pas avec la môme
Fig. 8. — I, spectre folaiie montrant la position des raies de Frauenhofer dans la première moitié du spectre (jusqu'au bleu). — II, raies de J'oxyliémoglobine. — III, raies de l'hémoglobine réduite. — IV, raies de l'hématine en solution alcaline.
CHIMIE PHYSIOLOGIQUE
facilité chez les diverses espèces animales ; on peut les classer ainsi sous ce rapport : 1° cristallisation très-difficile : veau, porc, pigeon, grenouille; 2° cristallisation difficile: homme, singe, lapin, mouton; 3° cristallisation facile : chat, chien, souris, cheval; 4° cristallisation très-facile : rat, cabiai. Il y a aussi des différences dans la forme même et dans la solubilité de- ces divers cristaux (voir : W. Preyer, Die Blutkry stalle).
IlyrïroMBiriiËtine de Maly. — Voir : Urobiline.
Hypoxantliine.— G5H4Àz40. Cristaux microscopiques composés de très-fines aiguilles incolores; peu soluble dans Peau; insoluble dans Palcool et dans Péther. L'acide nitrique concentré la transforme en xanthinc C5H4Az402. Elle donne des combinaisons cristallisables, azotate et chlorhydrate d'hypoxanthine; ce dernier sel est plus soluble que le chlorhydrate de xanthinc,,
Indican. — C2eH31Az017. Liquide sirupeux, brun clair, de" saveur amère et nauséeuse, soluble dans Peau, Palcool et Péther. Avec les liquides alcalins, il donne la réaction de la glycose. La chaleur le décompose en indicanine et en indiglucine : C-GH31AzO' 7 + H20 = 'C20H2!AzOI2 + CGH100G. Par Pacide chlorhydrique concentré, il se décompose en indigo et en indiglucine: CSGH3,Az017 -H 2H20 = C8H5Az0 + 3C6Hl006; Pindig», à son tour, donne en s'hydratant, de la leucine et de Pacide formique : C8HsAz0 + 5H20 = CGH13Az02 + CH202 H-C02. L'indiglucine a un goût sucré et réduit l'oxyde de cuivre, mais ne donne pas la fermentation alcoolique.
îiMlofl. — CsH7Az. Corps blanc, d'une odeur rappelant celle des excréments; fusible à 52°; soluble dans Peau bouillante, l'alcool et Péther. Base très-faible.
ÏBiosïfe. — CGH120G -+- 2H20. Gros cristaux incolores, solubles dans l'eau, insolubles dans Palcool et Péther; saveur sucrée; dissout l'hydrate d'oxyde de cuivre sans le réduire par la chaleur.
R. de Scliérer. — Évaporer le liquide avec de Pacide nitrique sur une lame de platine, presque jusqu'à siccité; reprendre le résidu par l'ammoniaque et une goutte de solution de chlorure de calcium et évaporer doucement jusqu'à siccité; on a une coloration rosée.
Kératine. — Voir : Épidermose.
ï>act©pr©téiise. — Substance albuminoïde qui ne précipite ni par les acides, ni par la chaleur, ni par le bichlorure de mercure, mais seulement par le nitrate acide de mercure azoteux. (Existerait dans le lait [Millon et Commaille]; douteux.)
Lactose. — Ç12H220u + H20. Cristaux durs, incolores, brillants, de saveur faiblement sucrée, solubles dans l'eau, insolubles dans Palcool et dans Péther; il réduit l'oxyde de cuivre comme la glucose. Il donne avec la levure de bière une fermentation alcoolique incomplète. Avec la craie et le fromage, il donne la fermentation lactique. II dévie à droite la lumière polarisée.
Iiécilliîne. — C44H90ÀzPh09. Masse cristalline, incolore, soluble dans l'alcool, surtout chaud; soluble dans l'éther. le chloroforme, le sulfure de carbone, le benzol, les huiles grasses. Dans l'eau, elle se gonfle comme de l'empois et donne des gouttelettes irrégulières {myéline). Chauffée avec l'eau de baryte, elle se décompose en acide phosphoglycérique, ncurine et stéarate de baryte.
Leucine. — C6H,3Az02. Cristaux très-fins, blanc brillant, souvent réunis en sphères ou masses arrondies, réfringentes (fig. 9, a). Insi- . pide, inodore ; soluble dans l'eau et un peu dans l'alcool, insoluble dans l'éther; neutre. Par l'oxydation, par le permanganate de potasse alcalin , elle se réduit en acides oxalique, valérique, carbonique et ammoniaque.
R. de Schérer. — Évaporer une petite portion avec de l'acide nitrique sur une lame de platine; il reste un résidu incolore presque invisible qui. chauffé avec quelques gouttes de solution de soude, se colore en jaune ou en jaune-brun et se rassemble ensuite en une goutte huileuse qui roule sur le platine.
Lutéine. — Cristaux rouges, microscopiques, insolubles dans Peau, solubles dans l'alcool, l'éther, le chloroforme, le benzol, les huiles grasses; avec l'acide nitrique elle devient verte, bleue, jaune, puis incolore. Identique a la matière colorante jaune de beaucoup de plantes. Identique à l'hématoïdine (?).
Margarine. — Mélange de stéarine et de palmitine.
Mélanine. — Granulations amorphes, noires, insolubles dans l'eau, Palcool et les acides. Azotée, ne contient pas de fer.
Métaglobuline. — Voir: Fibrinogène.
Métapeptone. — Voir : Digestion stomacale.
Fig. 9. — Cristaux de leucine et de tyrosine.
Fig. 9.. — a, cristaux de leucine. — &, cristaux de tyrosine. — c, corps gras cristallisés. — d, phosphate ammoniaco-magnésien.
CHIMIE PHYSIOLOGIQUE
ifétliéniogloMne. — Produit de décomposition intermédiaire de l'hémoglobine avant d'arriver à l'hémaline. Bande d'absorption spectrale entre G et D.
Mucine. — C',8'9H6'8Az8>3035'8 (Eichwald). Se gonfle dans l'eau sans s'y dissoudre; sa solution précipite par l'alcool, par les acides étendus (pr. soluble dans un excès de réactif), par l'acide acétique (pr. insoluble dans les sels alcalins); elle ne coagule pas par la chaleur. Les solutions neutres ou alcalines de mucine ne sont pas précipitées par le sulfate de cuivre, le bichlorure de mercure, le nitrate d'argent, le perchlorure de fer, etc. Par Tébullition avec les acides, elle donne de l'albumine acide et du sucre de raisin. (Eichwald.)
Myéline. — Voir : Lécithine
llyosine. — Soluble dans les solutions alcalines, spécialement le chlorure de sodium; transformée par les acides étendus en syntonine; sa solution saline coagule parla chaleur, comme l'albumine. L'alcool la précipite.
Haphtylamine. — GI0H9Az. Aiguilles incolores, d'odeur désagréable, de saveur amère; soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther.
Uïeuriiie. — GsH15Az02. Produit de dédoublement de la lécithine et du prolagon, sous l'influence des acides et des bases. Identique à la choline.
Névrine. — Voir : ISeurine.
Nucléine. — Substance du noyau des cellules de pus; très-rapprochée de la mucine et de la matière amyloïde. (Micscher.)
Oléine. — G57H1040G ou C3H5 (C18H330)303. Liquide à la température ordinaire; incolore; facilement oxydable à l'air et se colore en jaune; soluble dans l'alcool absolu ; dissout la palmitine et la stéarine. Représente la masse principale de la graisse du corps.
Osséine. — Voir: Collagène (substance).
Oxyliémogloniiie. — Voir : Hémoglobine.
Palmitine. — C51H980°ou G3H5 (GlcH310)303. Cristallise en fines aiguilles, souvent radiées autour d'un centre (fig. 9, c, page 71); soluble dans l'alcool bouillant et l'éther. Point de fusion très-variable, de 46° à 63°.
Pancréaliue. — Voir ; Suc pancréatique.
Paraglolmline. — Voir : Fibrinoplaslique (substance).
Paralbumine. — Se distinguerait de l'albumine du sérum par deux caractères : le précipité obtenu par l'alcool est soluble dans l'eau; elle se coagule incomplètement par la chaleur. (Schérer.)
Parapeptone. — Identique à la syntonine.
Pepsine. — Voir : Suc gastrique.
Pepiones. — Se distinguent des autres substances albuminoïdes par les caractères suivants : elles sont solubles dans l'eau, insolubles dans l'alcool absolu et dans l'éther, mais l'alcool les précipite difficilement de leur solution aqueuse; la chaleur ne les coa-
