TABLEAU DES ATOMES RÉELS
COKPS SIMPLES OXIQUES.
Noms des corps simples. Symboles. Poids. Vol. solides.
Llectrile El impondérable.
Oxygène O 400 2
Fluor Fi 449,90 5
Chlore Cl 224 ,6 8
Brome Br 489,15 10
Iode I 789,75 40*
Azote ou nitrogène. , AzouN 475 4
CORPS SIMPLES BASIQUES.
Ethérile Et impondérable.
Métalloïdes.
Hydrogène H 42,50 4
Carbone C 75 4
Bore B 156,45 4
Phosphore P 200 4
Arsenic As 468,75 4
Soufre S 200 4
Sélénium Se 494 4
Silicium ; Si 266,7 4
Métaux. Première série.
Glucinium. . . . • . GI 87,6 -^tl^
Chrome. Cr 464 4 1/2
Manganèse Mg 472,55 1 i/2
Fer Fe 475 1 i/2
Cobalt Co 184,50 4 4/2
Nikel . Ni 484,85 4 1/2
Cuivre Cu 497,84 4 4/2
Métaux. Deuxième série.
Sodium ou nalrium. . . Na 74,8 2
' Le chlore, le brome et Tiode présentent des volumes eXfieptioiinel&.
jt'.
Noms des corps sinplea. Symboles. Poids. Vol. sotidas.
Potassium ou kaiium. . K 122,5 À '
Lithium Li 40^48 2
Magnésium Mg 79 2
Calcium Ca 423 2
Zirconium Zr 210 2
Thorium To 372,46 2
Titane Ti 207,38 2
Zinc Zn 203,3 2
Molybdène Mo 299,26 2
Uranium* Ur 375 2
Tungstène. . . . TgouW 594,2 2
Rhodium Ro 326,2 2
Palladium Pd 332,6 2
Argent Ag 337,5 2
Orouaurum .... Au 615,9 2
Platine Pt 616 2
Osmium .Os 622,4 2
Iridium Ir 646,6 2
Ruthénium Ru 333 2
Métaux. Troisième série.
Alumimum Al 85,4d 5
Baryum.* Ba 420 B
Strontium. • • . . St 274 5
Cadmium. . « • • Cd 548,4 3
Étaiil on stUQQum. . . St 367,65 B
Tellure. . . * . . Te 404,6 5
Antimoine ou stibium. . Sb 403,25 5
Vanadium. . * . . Va 427,0 5
Plomb Pb 647,25 5
Binsuth K 665 B
Tantale. ... « . Ta 576,85 B
Mercure ou bydrsrgirum. Hg . 625 5
^ Le volume est double pour le potassium.
Nous aurions pu ajouter a la détermination des atomes réels en poids et en volumes par la capacité de saturation, l'indication de la chaleur spécifique atomique, dont nous avons fait la recherche dans le troisième mémoire de l'introduction , mais les chiflfres trouva ne différant qu'entre les métalloïdes et les métaux , il nous suffira d'indiquer les deux nombres. L'oxygène et tous les métaux ont une chaleur spécifique atomique qu'on peut représenter par 2(^, et les métalloïdes, y compris les corps oxiques autres que Toxygene, une chaleur spécifique atomique représentée par 40.
Quant aux différences qui existent entre les atomes réels et les atomes ou équivalents admis jusqu'ici, nous pouvons aussi les indiquer en quelques mots. L'atome d'oxygène étant pris pour type de comparaison, tous les atomes admis par Berzélius pour les métaux sont doubles de ce que nous les représentous; cependant les atomes d'argent, de sodium et de potassium font exception, car ils sont quadruples des nôtres.
Parmi les corps non métalliques , les poids 12,S0 d'hydrogène et 475 d'azote étaient considérés comme des équivalents simples, mais comme des atomes doubles d'après la loi des volumes gazeux. Ces quantités, comme on le voit dans le tableau, représentent pour nous l'atome simple.
Les atomes déterminés par Berzélius pour le fluor, le chlore, le brome et l'iode , ainsi que pour tous les métalloïdes , sont conservés. Ces différences proviennent de ce que tous les métaux, comme l'hydrogène et l'azote , ont été déterminés en atomes par des conventions arbitraires, et que les autres corps bien déterminés l'ont été par la capacité de saturation, qui est, selou nous, la seule règle a suivre.
Les atomes réels doivent souvent être considérés groupés par deux ou par quatre, et alors ils représentent les équivalents ou les atomes admis arbitrairement; mais, pour éviter toute confusion, nous adopterons le moi proportion pour indiquer ces quantités en désignant de combien d'atomes réels elle se compose.
RbSUMK jjMpA THÉORIE ÉLEGTRO-ÇHIMIQCJE DE LA NOUVELLE ^ ]ÉCOLE.
La théorie électro-chimique, ou théorie chimique générale , se divise naturellement en deux parties distinctes. La première , que nous venons d'exposer, concerne les corps simples ; elle renferme :
i^ La distinction des véritables corps simples, tant pondérables qu'impondérables , confondus jusqu'ici avec les corps comburants et combustibles ;
2^ La connaissance de leurs affinités propres , dont découle une classification nette et précise en corps oxiques et en corps basiques;
5^ La théorie atomique, établissant non-seulement l'existence probable de l'atome indivisible, mais aussi de sa forme régulière et cristalline a l'état solide, et de sa pénétration par les corps impondé* fables dans les états liquides et gazeux ;
4^ La loi de détermination des atomes , ou équivalents réels, en poids et en volumes primitifs, par la comparaison de leurs capacités et de leurs chaleurs spécifiques , l'oxygène étant pris pour type ;
5® Et enfin la loi des proportions multiples, éclairée par la loi des volumes solides.
Cette première partie de la théorie chimique générale peut être nommée la iheojne des corps simples.
Le seconde partie, qu'on doit nommer théorie des unions chi" miqueSj offre plusieurs distinctions essentielles :
A. L'union des corps impondérables entre eux, ou de )!éthérile et de l'électrile, donnant pour produits deux composés im^pd^ râbles, le calorique et la lumière. * -^J l
B. L'union des corps simples pondérables oxiques et basiques aux corps simples impondérables, donnant des compq^és mixtes qui sont, par l'union des corps oxiques a l'éthérile : les corps comburants, gaz oxygène, gaz chlore, ioda, etc. ; et, par l'union des corps basiques a l'électrile, les corps combustibles, gaz hydrogène, phosphore, fer, cuivre, etc.
G. L'union directe des corps pondérables simples du genre oxique aux corps pondérables simples du genre basique, dite union des cofps a l'état naissant.
D. L'union par combustion des 6 corps comburants aux S6 corps combustibles, donnant : V par la conibinai^i|Lde réîbérile du corps comburant a Télectrile du corps combustiUi^u caloriqoe et de la lumière, ou, dans les conditions qui constituent la pile de Yolta, les deux électricités a Tétat de courants; 2^ par la conAi- Baison des corps ""pondérables oxiques aux corps pondérables banques, et, en vertu de leurs affinités propres, des corps composés qtd sont netiires si les atomes oxiques et basiques se trouvent combinés en nombres égaux , acides si le nombre des atomes oxiques prédomine, et basiques comme les alcalis et les oxydes si les atomes basiquesesoè* dent les atomes oxiques, dans les conditions de la proportion multiple.
Cette union des corps comburants aux corps combustibles con* stitue le pbénomène si remarquable de la combustion.
E. L'union des oxydes aux acides qui produit les sels, composa ternaires ou quaternaires entièrement brûlés et jouissant en général^ par cette raison , de l'état neutre auquel tous les éléments tendent 11 arriver en vertu de leurs affinités des deux genres. Cette union est encore accompagnée de production de cbaleur et quelquefois de itt** mière par la combinaison de Tétbérile des acides à l'électriledef oxydes basiques^ c'est donc un second degré de combustion et ordinairement le dernier. La combinaison des acides aux oxydes pM( aussi produire les deux électricités a l'état de courants, lorsqu'elle a lieu dans les conditions convenables.
F. L'union par échange, par substitution ou par double décomposition , qui établit dans quelles conditions certains corps pea* v«nl se remplacer dans les composés et les sels, changer de bases ou dJjWJjjJMi tans qu'il y ait ni combustion ni production d'électridté, qiSifii même les corps substituants seraient à l'état mixte conlKH rant ou combustible.
Nous «voi^ donné dans l'introduction {V^ et 2® mémoîre|it théorie développée de l'union chimique avec combustion, la théofie de la i»le, la théorie des unions, directes des corps simples , dili ^ l'état naissant; c'est pourquoi nous nons bornons en ce momestk ce simple exposé.
. La théorie des corps simples et celle des unions chimiques, (feot BOUS venons d'énumérer les différentes parties, comtituent parlait réunion la théorie électro-chimique de la nouvêUe écçle*
Lavoisieri en proclainant raffinité comme la cause première des unions chimiques, avait fait le premier pas dans cette voie de vérité; mais il était abandonné par ses successeurs, et d'ailleurs, en prenant comiDe eux les corps comburants et combustibles pour des corps ritnples, il ne pouvait démontrer Taffinité propre et classer les corps en deux genres bien caractérisés. Les électro-chimistes d'ailleurs, C8 méconnaissant la nature des deux électricités et la part directe qu'elles prennent aux combinaisons chimiques, s'interdisent toute eipiicBtion des unions A,- B, G, et même des unions D, E, qui con*> stituent la combustion et produisent , dans d'autres conditions, les deui courants de la pile.
NOMENCLATURE iLECTRO-GHlMlQUE ET FORMULES DES CORPS
