IODE
Atome : 1=: 789,75 et iO volumes^ Proportion : P= 4579,S0 et 20 volumes.
L'iode a été découvert par Courtois, dans la soude de tarecb; il existe combiné a la soude dans différentes plantes marines et dam réponge. On le trouve aussi dans le règne minéral combiné k ^a^ gent.
Les propriétés de l'iode sont en tout point analogues a celles do chlore et du brome; cependant son affinité est moins puissante, et ces deux premiers corps le chassent de ses combinaisons avec les bases. Il s'unit aussi à l'olLygène par voie indirecte, mais sa combinaison est peu stable ; tandis qu'avec l'hydrogène il forme im acide assez puissant. Il ne peut être obtenu libre qu'en combinaison avec l'éthérile.
ibDE MIXTE. P Et.
L'iode mixte est solide a la température ordinaire; on l'obtient ordinairement sous forme de paillettes cristallines gris d'acier* Légèrement chauffé il donne des vapeurs sensibles, mais surtontà environ SO^ de température; cependant il ne se fond qu'à 408't et ne se volatilise entièrement qu'à 180^. Son gaz a une couleur d'un violet très-foncé; son nom vient d'un mot grec {(o3^, çô signifie violet.
L'odeur de l'iode est forte et persistante, sa saveur est acre, m densité est 4,95, celle de sa vapeur est 8,746.
L'iode est soluble dans l'alcool et 1 ether, très-peu dans l'eau. D forme diverses combinaisons avec les substances végétales, telles que le sucre, la gomme et l'amidon ; mais cette dernière est distincte des autres en ce qu'elle possède une coloration très-forie en Ueu ofl
violet foncé, même lorsqu'elle ne contient qu'une faible quantité d'iode. Cette propriété de l'amidon, k l'état d'empois, permet de remployer comme réactif de Tiode en dissolution.
L'iode et ses sels s'emploient en médecine contre le goitre, le scrofule et certaines maladies cutanées.
Différents procédés sont employés pour l'extraction de l'iode. Le plus ordinairement on traite Tiodure de potassium extrait des eaux mères des soudes de varech par le peroxyde de manganèse et l'acide sulfurique étendu d'eau, dans l'appareil décrit plus haut pour le chlore et le brome; l'iode se condense, dans les récipients, sous forme de paillettes.
