TOME 1, INTRODUCTION. — Livraison cc. ce

CEXVII] INTRODUCTION.

donne à elle-même. Les cristaux d’acide citrique sont très-volumineux. Cet acide est soluble dans l’eau, qui en dissout la moitié de son poids à froid et les deux tiers à chaud. Sa formule, lorsqu'il est cristallisé à la température ordinaire, est C'? H O'"'. 5HO. Séché à 100°, elle est C'? H5 O0". 3H0; il fond à + 130°, et se décompose à une température de 150°. Il forme un grand nombre de sels, connus sous le nom de citrates. C’est un acide tribasique qui forme des sels neutres et des sels basiques; par la chaleur ils se boursouflent en dégageant une liqueur acide. Les principaux citrates sont ceux de potasse, de soude, de chaux, de plomb, etc. On peut tirer jusqu’à 4 pour 100 d’acide citrique du jus des Groseilles à grappes.

J'ai parlé, à l’article 4conit, de l'acide aconitique et de ses autres produits qui sont isomères, mais en différent par quelques réactions.

Acide tartrique. C’est encore à Scheele que nous devons la découverte de cet acide. Le Raisin, lAnanas, le Tamarin, l’Oseille, la racine de Rhubarbe, les Groseilles, les Müres et d’autres végétaux contiennent de l'acide tartrique; mais c’est du jus de Raisin qu’on l'extrait; il s’y trouve à l’état de bitartrate de potasse et de tartrate neutre de chaux. Après la transformation en vin du jus de Raisin, le tartre, où tartre brut, se cristallise sur les parois des tonneaux sous forme de croûte rouge ou blanche, suivant la couleur du vin. Pour le purifier, on le pulvérise, on le fait bouillir pendant plusieurs heures avec une quantité d'eau suffisante pour le dissoudre, puis on abandonne le liquide à lui-même. Au bout de quelques jours il s’est formé des cristaux adhérents aux parois du vase et des boues composées de substances étrangères. On sépare les cristaux, on les dissout de nouveau dans l’eau bouillante, on ajoute de l'argile et du : noir animal pour les décolorer, et l’on filtre la liqueur bouillante, qui donne en refroidissant des cristaux très-purs de bitartrate de potasse, qui sont connus dans le commerce sous le nom de crème de tartre. Pour extraire l'acide tartrique de la crème de tartre, on la dissout dans environ dix fois son poids d’eau bouillante, et l’on y ajoute de la craie en poudre jusqu’à ce qu'il n'y ait plus d’effervescence. La chaux forme, avec la moitié de l’acide tartrique, du tartrate de chaux insoluble, et l’autre moitié reste dans la liqueur à l’état de tartrate neutre de potasse. On y verse alors une dissolution de chlorure de calcium jusqu’à ce qu'il ne se forme plus de précipité, et le reste

INTRODUCTION. CEXIX de l’acide tartrique se sépare à l’état de tartrate de chaux. On réunit les deux produits, on décompose par 52 pour 100 d’acide sulfurique le tartrate dissous dans 3 à 4 fois son poids d’eau, on sépare le sulfate de chaux qui en résulte, et l’on fait évaporer jusqu'à consistance sirupeuse. On abandonne la dissolution à elle-même dans un endroit chaud, pour qu’elle ne devienne pas trop visqueuse ; elle donne alors de heaux cristaux qu'on purifie par une nouvelle cristallisation.

L’acide tartrique, qui dévie à droite le plan de la lumière polarisée, est soluble dans l’eau et dans l’alcool. Sa composition correspond à C5 H5 O0. C’est un acide énergique qui dissout plusieurs métaux avec dégagement de gaz hydrogène.

Le bitartrate de potasse, combiné avec Pacide borique, forme la crème de tartre soluble, qui se préparé en faisant dissoudre dans l’eau bouillante 47 4/2 parties de crème de tartre et 15 1/2 d’acide borique cristallisé.

L’émétique est un tartrate double de potasse et d'oxyde d’antimoine, qui se prépare en faisant bouillir dans 5 ou 6 parties d’eau parties égales d'oxyde d’antimoine, d’oxychlorure ou de sulfate d’antimoine et de crème de tartre.

Chauffé rapidement dans un bain d’huile jusqu’à 170’, l'acide tartrique se convertit en acide rétatartrique; et si lon maintient la température à 170°, il subit une seconde modification isomérique qui est appelée acide isotartrique. Si l’on chauffe à 180°, il fond, se boursoufle, perd 12 pour 100 d’eau, se solidifie et donne naissance à une matière insoluble dans l’eau, l’aicool et l’éther, et qu'on a appelée acide tartrique anhydre. En le chauffant jusqu’à distillation, on obtient deux nouveaux produits, l'acide pyroracémique et Yacide PYrotartrique.

Acide racémique. On a donné à cet acide, obtenu jusqu’ici une seule fois accidentellement dans une fabrication en grand d'acide tartrique, le nom d’acide paratartrique où wvique. I diffère de l’acide tartrique par sa forme cristalline, qui est un prisme oblique à base rhomboïde, et par la solubilité de ses sels. Il a pour formule C$ H4 O!?. 2H0 + HO. Je ne parlerai pas de deux produits encore peu connus, qui sont les acides dextroracémique et lévoracémique, dont les noms sont tirés de l’action qu'ils exercent sur la lumière polarisée.

Taxis. — Le (anin existe dans la plupart des végétaux, dans lécorce des arbres, dans leurs feuilles, dans les pepins des fruits. Le

€CXX INTRODUCTION

Chêne, le Marronnier d'Inde, l’Orme, le Saule, le Bouleau, les Sumacs, l'écorce de la Grenade, en contiennent des quantités notables; mais la Noix de galle en contient plus encore. Voici le procédé d’extraction du éanin de la Noix de galle : on la réduit en poudre fine, et on la met dans une allonge dont l'extrémité inférieure a été bouchée avec un tampon de coton; on serre fortement, et l’on verse dessus de l’éther du commerce. On bouche l’allonge, et on la place sur une carafe. L’éther filtre lentement à travers la Noix de galle, en dissolvant le tanin qu'elle renferme. Le liquide qui tombe dans la carafe se divise en deux couches : la couche inférieure, d’une couleur ambrée et de consistance sirupeuse, est une dissolution aqueuse très-concentrée de tanin; la couche supérieure est de l’éther renfermant un peu de tanin en dissolution et quelques autres substances de la Noix de galle. On verse de nouveau cet éther sur la Noix de galle pour l’épuiser. La dissolution aqueuse du tanin est reprise par l’éther pur, puis évaporée sous le récipient de la machine pneumatique : il reste une masse jaunâtre, spongieuse, c'est le tanin pur. Le tanin se dissout dans l’eau, à laquelle il communique une saveur astringente ; il rougit le Tournesol, ce qui lui a fait donner le nom d'acide tannique. KW forme des combinaisons avec les bases, et précipite la plupart des dissolutions métalliques. Comme ces précipités ont souvent des couleurs caractéristiques, on emploie le tanin et linfusion de Noix de galle comme réactifs, pour distinguer divers métaux les uns des autres. La composition da tanin desséché à 120° correspond à la formule C'S H$ O". Il précipite de leurs dissolutions la gélatine et les substances albuminoïdes. Les membranes animales et la peau, plongées dans une dissolution de tanin, finissent par se saturer de cette substance et deviennent imputrescibles.

On prépare l'acide gallique au moyen du tanin ou de la Noix de galle : il y a pour cela plusieurs procédés ; le plus employé consiste à laisser fermenter une infusion de Noix de galle, pulvérisée et humectée, à une température de 20° à 30°. Pendant la fermentation, le tanin qu’elle renferme se convertit en acide gallique, qui vient se former à la surface en petits cristaux blanchâtres. On laisse dessécher la masse, on la traite par l'alcool bouillant qui ne dissout que l’acide gallique et en abandonne la plus grande partie par le refroidissement. Îl faut plusieurs mois pour cette opération.

INTRODUCTION. CCXX

Le procédé le plus expéditif est de faire agir sur le tanin de l’acide sulfurique, ou de l’acide chlorhydrique étendu de 8 à 10 fois son volume d’eau. On fait bouillir le mélange pendant douze heures, en remplaçant l’eau à mesure qu’elle s’'évapore, et le tanin se change presque complétement en acide gallique, qui se eristallise en grande partie par le refroidissement.

L’acide gallique cristallisé a pour formule C7 H° Of. HO. Il forme de longues aiguilles soyeuses d’un blanc pur, mais quelquefois jaunâtres. Une dissolution alcoolique ou éthérée le précipite en cristaux prismatiques plus volumineux. Il exige pour se dissoudre 100 parties d’eau froide, mais 3 seulement d’eau bouillante. Il diffère du tanin en ce qu’il ne précipite pas la gélatine et ne la fixe pas sur les membranes animales. Cet acide forme un grand nombre de sels, appelés gallates, dont la composition n’est pas encore bien connue. Il jouit de la propriété de précipiter de leurs dissolutions plusieurs métaux, notamment l’argent et l’or. Cette réduction se fait surtout sous l’influence de la lumière solaire.

En le faisant chauffer jusqu’à 185°, il se sublime un acide appelé acide pyrogallique. En élevant rapidement la température à 240° ou 250°, la plus grande partie de l’acide gallique se transforme en acide métagallique.

L’extrait de Noix de galle, abandonné pendant longtemps au contact de l’air, produit un autre acide, appelé acide ellagique, qu’on rencontre quelquefois dans les bézoards.

Je parlerai, en traitant les chapitres auxquels ils appartiennent, des acides méconique, chélidonique, quinique, etc.

DES ALCALIS ORGANIQUES. — Parmi les alcaloïdes naturels non volatils, je ne citerai x extenso que ceux dont il ne sera que sommairement parlé dans le texte, parce qu’ils appartiennent à plusieurs végétaux. Quant aux autres, je ne les mentionnerai que pour montrer leur groupement méthodique. Ce sont : la quënine, la cénchonine, la quinoidine, la cinchovatine, tirées des diverses espèces du genre Quinquina; la morphine, la narcotine, la codéine, et les autres alcaloïdes de l’opium; la strychnine et la brucine, extraites du Strychnos ; la caféine, qui se trouve dans le Café et le Thé, laconitine, qui se trouve dans les Aconits; la delphine, dans le Delplunium staphysagria, etc.

Les deux alcaloides volatils naturels qui se volatilisent sans alté-