MERCURIUS VIVUS

Von peut se procurer de la magnésile (pierre naturelle formée par le sous-carbonate de magnésie), on fera mieux encore de se préparer soi-même ce sel. A cet effet, on étendra de l'acide sulfurique de 2,3 parties de son volume d'eau, et l'on y ajoutera de îa magnésite pulvérisée, tant qu'il y aura encore de l'acide en excès; de celte manière on obtient une masse de cristaux que, pour en faire séparer l'oxyde de fer qui se trouve ordinairement dans la magnésite, l'on expose pendant quelques jours àl'influence de l'air ; ensuite on la dissout dans de l'eau, on la filtre et on la laisse cristalliser de nouveau. Les trois premières atténuations se font par la triluralion.

Mats'GANUm carbonïCUM, Manganesiurrif Carhonas (suh) mari' gant; Manganèse carbonate ; Sous-carbonate de manganèse, BraunsLein. — Dose usitée : 30.

430. Hahnemann indique l'acéfafe de manganèse, mais plusieurs homœopalhes préfèrentlecarôonafe, dontlesefFetssontles; mêmes que ceux de l'acétate, mais qui a l'avantage sur celui-ci de pouvoir être traité par la trituration, et de fournir ainsi des préparations plus inaltérables. Pour obtenir le carbonate , on broie bien ensemble parties égales en poids d'oxyde noir de manganèse et de sulfate de fer cristallisé, puis on ajoute un peu de sirop de sucre pour faire du tout une pâte, dont on forme des boules de la grosseur d'un œuf de poule, qu'on fait chauffer entre des charbons biens ardens, et qu'on tient pendant quelques minutes au rouge blanc. La dissolution qu'on opère ensuite de cette masse, dans l'eau distillée ou dans l'eau de pluie, contient du sulfate de manganèse, tandis que le dépôt se compose d'oxyde de manganèse en excès, mêlé avec de l'oxyde de fer. On verse dans la liqueur du carbonate de soude, qui en précipite une poudre blanche, qu'on lave à plusieurs eaux et qu'on fait sécher. Cette poudre est du carbonate de manganèse , dont les trois premières atténuations se font par la trituration.

Mercurius VIVUS, Htjdrargyrum vivum, Argentum vivum; Mercure vif. Vif argent; Merkur , Quecksilber. — Doses usitées : 3. 12.30.

131. Ce métal se trouve sous les formes et dans les combinaisons les plus diverses, soit amalgamé avec l'argent, soit combiné avec le soufre, comme cinabre, etc. ; il en existe des mines en

Hongrie, en Transylvanie, en Russie, en Espagne, au Pérou ef aux Jndes-Orien taies. Dans le commerce, ce métal est souvent sophistiqué avec le plomb et le bismuth ; on le débarrasse de ces métaux en faisant bouillir à sa surface une dissolution aqueuse de nitrate mercuriel, pendant une heure environ, en ayant soin, de remplacer l'eau à mesure qu'elle s'évapore. Cette dissolution s'empare du plomb el du bismusth, en échange duquel elle abandonne son mercure qui s'ajoute à l'autre. Le mercure le plus pur paraît du reste s'obtenir par la distillation du cinabre artificiel avec de la limaille de fer ; il se forme du sulfure de fer et le mercure passe dans le récipient qui doit être rempli d'eau. Cemercure est ensuite recueilli dans du cuir et soumis à l'action d'une presse pour être débarrassé de toute humidité. A l'état de parfaite pureté, le mercure est d'un blanc d'étain fort brillant, sans pellicule irisée, liquide à la température ordinaire, et s'évaporant facilement à l'air. Placé dans une cuillère et chauffé sur le feu, il ne doit point décrépiter, ni laisser de résidu en s'évaporant ; l'eau avec laquelle on le broierait ou secouerait doit rester claire ; le vinaigre mis en contact avec lui ne doit pas prendre de goût douceâtre, etc. Les trois premières atténuations se font par la trituration.

Mercurius solueilis Hahnemanni griseus, Hydrargyrum oxydulatum nigrum ; Mercure soluble de Hahnemann ; Hahnemann's auflôsliches Quecksiîher. — Doses usitées : 3. 12. 30.

132. Cette préparation mercurielle n'est point un oxyde ou protoxyde de mercure, mais un sous-proto^nitrate ammoniacO" mercuriel, qui, parce qu'il se conserve mal et qu'il est très-susceptible de passer au maximum d'oxydation, ne doit être préparé qu'en très-petite quantité à la fois. Aussi Hahnemann lui-même a-t-il abandonné depuis long-temps cette préparation, lui préférant , dans tous les cas , celle du mercure métallique que nous venons de mentionner ci-dessus. Cependant, comme il y a encore bien des homœopathes qui s'imaginent que le mercure vif ne peut faire obtenir tout ce que l'on obtiendrait par la préparation incertaine du mercure soluble, nous allons leur indiquer la manière dont Hahnemann conseille de l'obtenir. Ayant purifié le mercure, comme il est dit ci-dessus, on le dissout à froid dans de l'acide nitrique ordinaire, ce qui exige plusieurs jours; on sèche le sel qui en résulte sur du papier jo-

1VTERCURIUS CORROSIVUS. 87

seph, et on le broie pendant une demi-heure dans un mortier de verre, en y ajoutant un quart en poids du meilleur alcool. On jette alors l'alcool qui s'est converti en éther , et on continue à broyer le sel mercuriel avec de nouvel alcool, une demi-heure chaque fois, jusqu'à ce que ce liquide n'ait plus du tout l'odeur d'éther. Cela fait, on décante l'alcool, et on fait sécher le sel sur du papier Joseph, que l'on renouvelle de temps en temps. Ensuite on le broie pendant un quart d'heure, dans un mortier de verre, avec le double de son poids d'eau distillée; on décante le liquide clair, on lave encore le sel par une seconde trituration avec une nouvelle quantité d'eau , on réunit la liqueur claire à la précédente, et, de cette manière, on a la dissolution aqueuse de tout ce que la masse saline contenait de nitrate mercuriel réellement saturé. Le résidu se compose de sels m ercuriels étrangers, de chlorure et de sulfate. Cette dissolution aqueuse précipite ensuite, par l'ammoniaque caustique, le soi-disant oxydule de mercure gris-noirâtre, dont les trois premières atténuations se font par la trituration.

Mercurius CORROSIVUS, Mercurius suhlimatus, Deuto-chlore-' tum hydrargyri , Eydrargyrum muriaticum eorrosivum ; Sublimé corrosif, Deulo-chlorure de mercure ; Mtz-Suhlimat , Quecksilberchlorid. — Doses usitées : 15. 30.

133. La manière la plus simple d'obtenir ce sel consiste à distiller ensemble, jusqu'à siccité , dans une cornue de verre , trois parties de mercure métallique pur et cinq parties d'acide sulfurique concentré; après quoi on broie la masse saline blanche qui reste, avec parties égales de sel commun, soumettant ensuite, dans un bain de sable, le tout à la sublimation. On peut aussi obtenir ce sel d'une manière très-simple, par la voie humide, en dissolvant du. précipité rouge dans de l'acide hydro-chlorique et en faisant évaporer la dissolution, soit jusqu'à crystallisation, soit jusqu'à siccité. Le sublimé corrosif du commerce se prépare en grand dans des fabriques ; celles de la Hollande nous l'envoient renfermé dans des boîtes de la grandeur des vases à sublimation ; celui d'Angleterre nous arrive sous forme de pains pesant 6 à 8 kilogrammes chacun. Obtenu par la voie humide, ce sel est en aiguilles prismatiques très-allongées, d'un beau blanc et d'une grande pureté; obtenu par la voie sèche, il est en pains, d'un blanc mal au centre, transparens à la circonférence, convexes et

polis à leur partie supérieure, hérissés de cristaux à leur partie inférieure, ayant un goût métallique désagréable, se dissolvant dans 16 parties d'eau froide, dans 3 parties d'eau bouillante, ainsi que dans 2 parties et demie d'alcool froid et dans 1 et demie d'alcool bouillant, ou bien dans 3 parties d'éther. Plusieurs substances organiques telles que l'huile, la graisse, le sucre. Valcool concentré, l'amidon, etc., le transforment en chlorure de mercure, lorsqu'elles sont mises en contact avec lui ; c'est pourquoi il paraît peu convenable de traiter ce sel par des triturations au sucre de lait; on prépare au contraire la première atténuation kXeau, la seconde à l'alcool aqueux, et ce n'est qu'à la troisième qu'on commence à se servir d'alcool ordinaire.

MURIATIS ACIDUM, Acidum muriaticum, s. hydrochloricum; Acide murialique ou hydrochlorique; Salzsàure. — Doses usitées : 3. 30.

134. Cet acide se trouve dans la nature rarement à l'état libre ; il existe mêlé à l'eau dans le voisinage des volcans, et combiné au natrium dans tous les trois règnes de la nature. Pour l'obtenir artificiellement, on distille ensemble, dans une cornue assez vaste, 3 kilogrammes de sel commun, avec 4 kilogrammes d'acide sulfurique concentré, mêlé de 2 kilogrammes d'eau, en faisant passer le gaz dans un récipient contenant 2 kilogrammes d'eau distillée, afin de le faire condenser. Si le produit de cette distillation a une couleur jaune, ou qu'il contienne de l'acide sulfurique, on le précipite par le chlorure debarium et lui fait subir une nouvelle distillation, ou bien on le rectifie en le distillant de nouveau avec un quart de kilogramme de sel commun ; la partie colorée qui passe la première dans le récipient doit être jetée ; ce qui suit , c'est de l'acide hydrochlorique pur, que l'on conserve dans des flacons bouchés à l'émeri. L'acide hydrochlorique du commerce n'est jamais pur; il contient presque toujours de l'acide sulfurique, du chlorure de fer, de l'acide sulfureux et même de l'arsenic. Lorsqu'il est pur et à l'état liquide, cet acide est incolore, limpide, d'une odeur piquante, d'une saveur très-acide ; il ne se gèle point, ne répand point de vapeurs comme l'acide concentré. Mis en contact avec des substances organiques, il les détruit, et uni à l'alcool, il forme une sorte d'éther, de manière que ses trois premières atténuations ne sauraient être faites ni au sucre de lait ni à l'alcool. On en fait donc

NÀTRUM CARBONfCUM. 89

la première à l'eau distillée, la seconde à l'alcool étendu d'un volume égal d'eau, et ce n'est qu'à la troisième qu'on commence à se servir de l'alcool ordinaire.

Natroi carbonicoi, Carhonas [sub] sodœ; Soude carbonalée. Sous-carbonate de soude ; Mineralisches Laugensaîz. — Doses usitées : 12. 30.

135. Ce sel se trouve dans la nature; il abonde en Egypte dans une vallée nommée les Lacs-de-Nalron , et se cristallise dans l'eau de ces lacs par l'évaporation naturelle; il fait aussi la base des eaux de Vichy et d'autres eaux thermales ; on le rencontre encore dans les végétaux qui se trouvent sur les côtes maritimes de la France. 11 est préparé en grand , en Egypte, eu Espagne et en France, par l'incinération des végétaux qui croissent sur les bords de la mer ; ces cendres se vendent ensuite sous le nom de soude factice ; elles sont d'une couleur noirâtre et salies par toutes les impuretés qui se trouvent dans les cendres ordinaires, telles que plusieurs sulfates, du muriate de soude, du carbone et de la silice. C'est la soude d'Espagne ou d'Alicanle qui est réputée la meilleure; le produit le plus impur est la soude de varecs : elle contient de l'iodure de soude. Il y a encore une espèce qui nous vient de la Hongrie et qui est plus pure qu'aucune autre; elle se trouve dans ce pays au fond des lacs desséchés par la chaleur du soleil. On la prépare aussi en chauffant au rouge du sulfate de soude avec du charbon et de la craie et en lessivant le produit. Pour l'usage homœopalhique, on prend du carbonate de soude brut que l'on purifie en le soumettant à une nouvelle cristallisation. A cet effet, on lave d'abord ce sel, on le dissout dans la chaleur, et on laisse la solution se refroidir, en la remuant de temps en temps à l'aide d'une spatule, afin d'empêcher la formation de cristaux réguliers. Ce sel cristallisé est ensuite introduit dans un entonnoir dont on a bouché le bout par un peu de coton , et lorsque l'humidité qui y adhérait encore s'est écoulée, on l'humecte de temps en temps avec une nouvelle quantité d'eau distillée, attendant, chaque fois, que celle qu'on vient d'y ajouter se soit écoulée. Lorsque l'eau qui s'écoule, ne se trouble point par le nitrate d'argent, après avoir été saturée d'acide nitrique , on peut cesser le lavage , car alors le sel qui restera dans l'entonnoir sera du sous-carbonate de soude pur. Ce sel, lorsqu'il est pur, est d'une saveur fraîche , faiblement al-

câline; exposé à l'air, il entre en efflorescence; il est insoluble dans l'alcool, mais se dissout dans deux fois son poids d'eau froide. Les trois premières atténuations se font par la <n<Mration.

ÎS'atrum muriaticum, Murias s. Hydrochloras sodœ, Sal eulinare; Soude murialée, Muriate ou Hydrochlorate de soude. Sel de cuisine ; Salzsaures JSatrum, Kûchensalz. — Doses usitées : 12.30.

136. Ce sel se trouve en masses considérables à l'état natif et anhydre {sal fossile s. gemmœ] dans toute l'Europe, en France niéme , près de Vie , etc., soit dans des mines , soit formant des montagnes entières, comme en Espagne. Il existe aussi en soîntion dans l'eau de la mer, dans celles des sources salées et dans un grand nombre d'eaux minérales. Le sel commun du commerce contient toujours un peu de magnésie, du sulfate de chaux et du chlorure de chaux. Pour le débarrasser de ces sels étrangers, on en fait dissoudre une partie dans trois parties d'eau distillée bouillante; on filtre la solution et on la laisse cristalliser à une température de 40 degrés de Réaumur. Ce sel, donnant par sa saveur le nom à celle qu'on appelle salée, est inaltérable à l'air lorsqu'il est pur, incolore, fusible et même volatil jusqu'à un certain point; il est très-soluble dans l'eau , surtout à froid ; l'alcool ne le dissout point et les acides sulfurique et nitrique le décomposent. Pour l'usage homœopafbique, on préfère en général les cristaux ayant des creux pyramidaux à leurs cubes latéraux. Les trois premières atténuations se font par la trituration.

Xatrum nitricum, Nitras sodœj Soude nitratée. Nitrate de soude ; Salpetersaures Nalrum. — Doses usitées ?

137. Ce sel, connu sous le nom de nitre cubique ourhomboï-^ dat, se trouve à l'état natif dans l'Inde et au Pérou , dans le pays désert d'Olacama , où il forme une mine d'environ quarante lieues, et d'où, il est même introduit en France. Dans cet état, il n'est pourtant pas complètement pur; il contient au contraire encore du sulfate de soude, de l'hydrochlorate de soude et quelques tracesde sel calcaire. On peut le préparer artificiellement, eu dissolvant du sous-carbonate de soude dans trois parties d'eau chaude , et en ajoutant à cette solution encore chaude de

NÀTRUM SULFURICUM. 91

l'acide nitrique jusqu'à ce qu'elle ne fasse plus effervescence ni ne rougisse plus le tournesol. Ensuite, on filtre le liquide obtenu pour le clarifier, on l'expose à une chaleur modérée, et on le fait évaporer jusqu'à ce qu'il ait pris la consistance du sirop, ou qu'il commence à se cristalliser ; après quoi on le dépose et le laisse refroidir pendant deux ou trois jours. Au bout de ce temps, on décante le liquide, on fait sécher les cristaux sur du papier Joseph , et on les renferme dans un flacon hermétiquement bouché. Les cristaux de ce sel sont ordinairement cubiques ou rhomboïdaux; plus l'évaporation se fait lentement, plus le:s cristaux: deviennent beaux ; ils se dissolvent facilement dans trois parties d'eau froide et dans une partie d'eau chaude, et même dans l'alcool, mais en très-petite quantité. Ce sel est d'une saveur fraîche et amère ; exposé à l'air, il en attire facilement l'humidité , sans cependant tomber en déliquescence. — Les tims premières atténuations se préparent par la triluration.

Natrum SULFURICUM, Sulfds sodcs. Soi Glauheri ; Soude sulfatée. Sulfate de soude. Sel de Glauber; Schwefelsaures iVatrum, Glauber saU. — Dose usitée : 30.

138. Ce sel se trouve assez abondant dans la nature, soit en ètatd'efflorescence, à la surface des roches, dans les terrains de sel marin, soit en élat de dissolution dans l'eau de mer, dans celle de plusieurs lacs, de quelques sources minérales, etc. On le rencontre en Sibérie, en Suède, en Italie et en Bohême. On ne le fabrique pas toujours directement, mais on l'obtient souvent, comme produit accessoire, pendant la fabrication d'autres sels. Le sulfate de soude du commerce n'est jamais parfaitement pur; souvent il contient du sulfate de magnésie ou de cuivre, et quelquefois même du plomb. Bans le premier de ces cas , on obtient un précipité en le traitantpar la potasse, et s'il contient du cuivre, l'ammoniaque le colore en bleu ; tandis que le plomb qui y sera mêlé fera troubler l'eau dans laquelle on dissoudra le sel. Pour le débarrasser de toutes ces substances étrangères, on le dissout dans l'eau, on le laisse de nouveau cristalliser et on le sèche en l'exposant à une chaleur modérée. Ce sel, lorsqu'il est pur, forme des cristaux d'une grande beauté; il est en prismes hexaèdres cannelés, terminés par des sommets dièdres; mais exposés à l'air, ces cristaux tombent en poussière et forment un poudre blanche, connue sous le nom de Sal mirahile delapsum. Ce sel

est insoluble dans l'alcool , mais il se dissout dans trois parties d'ean , en absorbant de la chaleur. Pour l'usage homœopalhique, on prend du sel en cristaux ; les trois premières atténuations se font par la triluration.

NiccoLUM CARBONicuM , Nickel carbonate ; Kohlensaures Nickel. — Doses usitées : 30.

139. Le nickel à l'état métallique, et lorsqu'il est entièrement pur, est d'une couleur blanche avec une nuance de gris ; il agit par attraction sur l'aiguille aimantée, et peut acquérir les pôles; exposé à la chaleur avec le contact de l'air, il se réduit en oxyde vert pur. La substance dont on le retire ordinairement, est le Nickel cuivré, substance dans laquelle il se trouve uni à l'arsenic et au fer. On le rencontre du reste dans la nature sous plusieurs formes et dans diverses combinaisons. Dans les mines qui existent dans diverses parties de l'Allemagne, de la France (à Sainte- Marie-aux-Mines et à Allemont) et d'Angleterre, c'est ordinairement le nickel arsenical qu'on trouve et qui se présente recouvert de nickel oxydé. Il accompagne aussi assez fréquemment le cobalt arsenical. Le nickel qu'on a dans le commerce, est en masses poreuses, d'un gris foncé et que l'on a obtenues en pféparant d'abord , par la voie humide, l'oxyde de nickel, et en réduisant ensuite celui-ci à l'aide d'une petite quantité de charbon pulvérisé. Pour obtenir ce métal, tel qu'il est usité en homœopathie, on le dissout dans de l'acide nitrique étendu d'eau, on fait évaporer la dissolution jusqu'à siccité; on dissout de nouveau et l'on évapore encore jusqu'à siccité, en répétant ce procédé jusqu'à trois et quatre fois. La dernière évaporation faite, on dissout le produit dans de l'ammoniaque caustique liquide, qui doit être exemple de toute acide carbonique, ce dont on s'assure en essayant si elle produit ou non un précipité par l'hydrochlorate de chaux. On fait ensuite évaporer la dissolution jusqu'à siccité, après quoi on mêle la masse sèche avec deux ou trois fois son poids de flux noir (mélange de deux parties de tartre et une partie de nitre décomposé dans un creuset rouge), on la met dans un creuset qu'on tient exposé à un feu ardent, pendant une demi-heure à trois quarts d'heure. — C'est du produit obtenu ainsi qu'on fait les atténuations, dont les trois premières se préparent par la triluration.

NITRUM. 93

NiTRUM, Nitras potassœ , Kali nilricum , Sal petrœ ; Nitre, Potasse nitralé, Nitrate de potasse. Salpêtre; Salpetersaures Kali, Salpeter. — Doses usitées : 3. 24. 30.

140. Cette substance saline se forme journellement dans les écuries, dans les caves et autres lieux voisins des putréfactions animales ou végétales. L'azote, l'oxygène, la potasse, en sont les principes, la potasse en étant la base, et l'acide nitrique naissant de la combinaison des deux autres. Il se dépose aussi de ce sel à la surface des vieux murs et des décombres, et on le trouve encore dans divers minéraux, dans l'eau de quelques lacs, dans certaines matières animales (les cloportes entr'autres), et surtout dans beaucoup de végétaux. Dans la plupart des cas, on obtient cependant ce sel artificiellement , en lessivant les terres dites salpêtrées, et en soumettant le produit obtenu à plusieurs purifications successives, ce qui donne les produits connus sous les noms de salpêtre brut, salpêtre de 2 et de trois cuites, et enfin le salpêtre âhraffiné, qui est censé être entièrement débarrassé des sels étrangers que les cuites précédentes peuventencore contenir. Pour l'usage homœopatique, ce nitre a cependant encore besoin d'être dépuré. A cet effet, on le dissout dans le double de son poids d'eau bouillante , on ajoute à cette dissolution une dissolution de carbonate de potasse , jusqu'à ce qu'elle ne se trouble plus ; ensuite on la filtre à travers du papier Joseph couvert d'une couche de poudre de charbon de l'épaisseur d'une lame de couteau, après quoi on la fait évaporer et la laisse cristalliser en l'exposant dans un endroit frais. Le nitre ainsi obtenu contient encore du sel commun , duquel on le débarrasse en le dissolvant dans un poids égal au sien d'eau bouillante, et en remuant la dissolution jusqu'à ce qu'elle se soit refroidie, afin de l'empêcher de former des cristaux réguliers. Lorsque le nitre est ainsi entièrement précipité, on l'introduit dans un filtre aspergé d'eau, on laisse l'eau qu'il contient s'écouler, et on sèche ensuite le sel sur du papier Joseph. Le nitre ainsi dépuré et broyé, forme une poudre entièrement sèche et d'une blancheur éblouissante, tandis que celui qui contient encore des sels étrangers, est d'un blanc plus ou moins sale et susceptible d'attirer l'humidité de l'air. Les trois premières atténuations de ce sel se font par la trituraiion.

NiTRi ACiDUM, Acidum nilri s. niiricum, Àqua forlis; Acide nitrique, Eau forte; Salpelersàure , Scheidewasser. — Doses usitées: 3. 18.24. 30.

141. Cet acide ne se trouve point dans la nature à l'état libre, mais dans tous les nitrates il existe combiné à une base. Pour obtenir cet acide tel qu'il est usité en homœopathie, on pulvérise 15 grammes de nitre parfaitement pur (Voy. n» 140), on introduit cette poudre dans une petite cornue enduite d'argile; on y joint une quantité égale d'acide phosphorique de consistance huileuse; on agite un peu le mélange, on l'expose à la flamme d'une lampe, et l'on en retire l'acide nitrique pur, qui n'est point fumant et d'une pesanteur spécifique de 1,200. L'acide nitrique pur est liquide à la température ordinaire, incolore; exposé à un froid considérable, il se concrète; il entre en ébullition plus facilement que l'eau, est d'une saveur acide et caustique, et d'une odeur faible et désagréable; il détruit les matières organiques et les colore en jaune. Les atténuations de cet acide ne peuvent être faites ni au sucre de lait, ni à l'alcool pur, avec lequel il forme un élher ; on en fait donc la première à l'eaw, la seconde à l'alcool étendu du double de son volume d'eau, et ce n'est qu'à la .roU sième qu'on commence à se servir d'un alcool ordinaire.

NiTRiSPiEiTUS DULCIS, Spirilus nitridulcis, Spirilus œlheris nilraluSy Spirilus nitrico-œlhereus, JElher nitricus s. nitri, Naphtha nitri ; Esprit de nitre dulcifié, Éther nitrique alcoolisé; Versûsster Salpetergeist. — Doses usitées : 0.

142. L'éther que l'homœopathie emploie sous le nom d' éther nitrique^ n'est point l'éther nitrique des modernes, mais celui qui aujourd'hui est connu sous le nom d'éUiernilrique alcoolisé. On l'obtient en soumettant à la distillation un mélange de six parties d'alcool et d'une partie d'acide nitrique brut d'une pesanteur spécifique de 1,30, en rectifiant le produit avec de la magnésie calcinée, afin de le débarrasser de l'acide libre et d'une espèce d'huile jaune qu'il contient ordinairement. L'éther ainsi obtenu, on le renferme dans des flacons bien bouchés, en ayant soin de les remplir jusqu'en haut et de lier une vessie préparée par dessus le bouchon, parce que l'éther, exposé à l'air, est trèssusceptible de s'acidifier, à cause de l'acide nitreux qui est combiné à l'alcool et qui s'oxyde par l'oxygène de l'air ou en attirant

PETaOLEUM. %$

l'humidité de l'air, ce qui fait que cet acide se dégage et se retrouve à l'état libre. L'éther nitrique alcoolisé est incolore, pap« iaitement limpide, d'une odeur forte et assez agréable, d'une saveur douceâtre et aromatique, miscible à l'eau et à l'alcool en toutes proportions ; il s'acidifie à l'air et s'évapore aune température peu élevée, sans laisser de résidu. Celui du commerce est souvent sali par de l'acide hydrochlorique ou de l'acide nitrique ; dans ce cas, en le dissolvant dans de l'eau, et en y ajoutant quelques gouttes d'une solution d'argent, on obtiendra un précipité.

Petroleum, Oleum petrce^ Naphtha monlana ,- Huile de pétrole ; Bergôl, Steinôl. — Doses usitées : 18. 30.

143. Cette substance, qui s'échappe du sein delà terre à travers les fentes des rochers , et qu'on rencontre ainsi nageant sur Feau, se trouve le plus fréquemment en Asie, surtout en Perse, et en Europe, surtout en Italie dans le voisinage de Modène, comme aussi dans le midi de la France, en Suisse, en Bavière et en Hongrie. On en distingue en tout quatre sortes, savoir : 1° le pétrole noir [Oleum petrœ nigrum), substance d'une couleur brun foncé, épaisse, visqueuse, d'une fétidité insupportable et susceptible de se concréter à l'air; — 2° le pétrole rouge [01. pelr. ruirum), d'une couleur rouge-jaune, plus liquide que l'espèce précédente, d'une odeur empypreumatique et susceptible de s'épaissir à l'air ; — 3° le pétrole blanc [01. pelr. album), de couleur jaune de vin ou de miel , laissant un résidu et exhalant une odeur de bitume , lorsqu'on le brûle ; — 4° le naphtha des montagnes ( Naphtha montana) , l'espèce la plus fine, et qui est parfaitement limpide , incolore , très-liquide , volatile , très-inflammable et d'une odeur aromatique. Pour l'usage homœopathique , nous nous servons de l'avant-dernière de ces quatre espèces , le pétrole hlanc. Il doit être très-fluide et d'un jaune-clair ; ce qui indique qu'il n'est point sophistiqué avec des huiles végétales fixes. Mais , pour plus de sûreté , on peut encore le mettre à l'épreuve , en le mêlant avec de l'acide sulfuriqué; cet acide ne l'altère aucunement, mais il convertit les huiles fixes , qui pourraient y être mêlées , en une espèce de sulfure. Une autre épreuve, plus simple encore, consiste à verser quelques gouttes de cette huile sur du papier trèshlanc ; si le pétrole est pur, ces gouttes s'évaporent à l'air libre et chaud, sans laisser, après elles, la moindre trace de graisse. Pour

être sur que cette huile n'est point sophistiquée avec de la térébenthine ou quelque autre huile essentielle végétale, on la mêle avec une égale quantité d'esprit-de-vin; on agite le mélange, puis, en le filtrant à travers du papier brouillard que préalablement on a humecté d'esprit-de-vin, on obtiendra le pétrole pur, qui restera sur le papier, tandis que l' esprit-de-vin, chargé de l'huile étrangère, passera à travers le filtre. Depuis quelque temps, on trouve encore dans le commerce une buile essentielle jaune clair, que l'on tire de la honUle, et qui, lorsqu'elle est employée pour sophistiquer le pétrole, ne se décèle point par les signes qui révèlent la présence de l'huile de térébenthine. Cette huile ne rougit pas non plus le tournesol, comme l'huile de térébenthine, ni ne s'enflamme, lorsqu'elle est mêlée à un mélange d'acide sulfurique et d'acide nitrique fumant ; mais ce qui peut en déceler la présence, c'est qu'elle a une odeur spécifique, empyreumatique, pénétrante et très-désagréable, odeur que des rectifications répétées avec de l'eau ne sont pas même en état de détruire. — Les trois premières atténuations du pétrole purifié se font par la trituration.

Phosphorus ; Phosphore ,• Pîwsphor. — Doses usitées : 30.

IM. Cette substance, assez connue par la propriété qu'elle a de conserver les rayons de la lumière , ne se trouve jamais à l'état natif, mais unie à l'oxygène elle existe dans le sang , dans la chair, dans le cerveau , dans les dents, dans plusieurs espèces de blé; et dans le règne minéral elle se trouve, comme phosphate de chaux , dans les montagnes de l'Estramadure. A l'état de parfaite pureté, cette substance est transparente, incolore ou d'un blanc jaunâtre, solide, ductile, cristallisable , inflammable, insoluble dans l'eau , mais, en petite quantité, soluble dans l'é- Iher et dans l'alcool. Pour purifier le phosphore de manière aie rendre propre à l'usage homœopathique, il suffit de le refondre, sous l'eau, à plusieurs reprises, ou^bien on le presse sous de l'eau chaude , à travers de la toile serrée , ou bien epcore on le distille dans une cornue en verre , dont le col aboutit dans un récipient rempli d'eau. Si le phosphore a une couleur rouge, il suffit de le placer dans de l'eau à laquelle on a ajouté de l'acide nitrique, et de chauffer cette eau jusqu'au point d'entrer en ébullition. L'adultération du phosphore avec le soufre se décèle par sa plus grande dureté et sa couleur foncée. Quant aux atténuations de

PHOSPHORI ACIDUM. 97

, cette substance, elles peuvent se faire de frois manières, savoir: lopar la trituration ou sucre de lait, jusqu'à la troisième, et ensuite par la voie liquide ; 2° kVéther sulfurique, pour la première atténuation; 3° par Y alcool seul. Pour faire la première atténuation du phosphore à l'éther, on prend cent gouttes d'éther sulfurique bien rectifié , et l'on y plonge un grain de phosphore divisé en petites parcelles. Cette opération doit être faite dans, un endroit frais et dans un flacon bien bouché. La dissolution obtenue, on en prend, après avoir agité le flacon , deux gouttes que l'on mêle avec cent gouttes d'alcool , ce qui donne la seconde atténuation. Les autres se font toutes à l'alcool , à la manière ordinaire. Mais comme il n'est pas encore prouvé que l'éther sulfurique n'altère point la vertu du médicament auquel il est mêlé, on doit préférer la préparation des atténuations à l'alcool pur. Aceteff'et, on mêle, dans un flacon, 5 grains (25 centigr.) de phosphore purifié à 500 gouttes d'alcool le plus anhydre possible, on place le flacon à demi bouché dans un vase rempli d'eau chaude, et on laisse fondre le contenu. Cela fait, on bouche entièrement le flacon, on l'agite jusqu'à ce que la dissolution se soit entièrement refroidie, ensuite on le bouche hermétiquement, on lie une vessie préparée par dessus le bouchon, on le dépose dans un endroit frais et obscur et on l'agite aussi souvent que possible. Au bout de quelques semaines , ou mieux encore au bout de quelques mois, on trouvera l'alcool parfaitement saturé de phosphore. On en prend alors une goutte qu'on mêle avec cent gouttes d'esprit-de-vin , ce qui donne la seconde atténuation ; les autres se font comme à l'ordinaire.

Phosphori ACIDUM, Àcidum pliosphorî s. phosphoricum ; Acide phosphorique ; Phosplior sciure. — Doses usitées : 3. 9. 30.

145. L'acide phosphorique se trouve dans les trois règnes de la nature, le plus fréquemment dans le règne animal , et presque toujours combiné à des bases. Pour l'obtenir, on a indiqué trois à quatre procédés diff'érens ; mais comme, pour l'usage homœopathique, il importe avant tout de l'obtenir tel qu'il a été expérimenté sur l'homme en santé, nous nous contenterons de ne citer ici que la manière qu'indique Hahnemann, auteur de ces expérimentations. Voici comment il veut que son acide phosphorique soit préparé. On place dans un vase de porcelaine une livre d'os calcinés et bien piles , on verse dessus un demi-kilo-

98 CllAP. II. 2. MINÉRAUX GÉNÉRALEMENT USITÉS.

gramme d'acide sulfuriqiie concentré, et on laisse le mélange pendant vingt-quatre heures, en remuant plusieurs fois avec une spatule de verre ; on ajoute ensuite un kilogramme d'alcool concentré, on mêle bien le tout ensemble et on l'enferme dans un sac de toile qu'on soumet à l'action d'une presse. Le liquide ainsi exprimé, on le laisse reposer pendant deux jours, afin qu'il se clarifie. Ensuite on décante la partie claire, on la concentre au feu dans un vase de porcelaine , et on la fait fondre en poussant la chaleur jusqu'au rouge. Le produit obtenu est l'acide phosphorique voulu; il doit être parfaitement transparent et clair comme le cristal. On le prend pendant qu'il est encore chaud , on le casse en morceaux, et on le place dans un flacon bien bouché , pour éviter que le contact de l'air le fasse tomber en déliquescence. On en prépare la première atténuation à l'eau distillée, la seconde à l'alcool étendu de parties égales d'eau, et ce n'est qu'à la troisième qu'on commence à se servir d'un al" cool ordinaire.

Platina ; Platine ; Plalina. — Doses usitées : 6. 30.

146. Ce métal, d'un blanc argentin, n'a encore été trouvé qu'en Amérique, en Espagne, dans les sables aurifères du Rhin, et en Russie; il se trouve ordinairement sous forme de petits grains, mais rarement natif, et ordinairement allié à d'autres métaux, dont il est très-difficile de le séparer. A l'état de pureté, ce métal est d'un blanc un peu plus foncé que l'argent, très-ductile, presque infusible , plus inaltérable et plus pesant qu'aucun des autres métaux; il ne s'oxyde ni dans l'eau ni par aucune température. Pour le préparer à l'usage homœopathique, on prend 20 grains (1 gramme) de platine chimiquement pur , on le fait dissoudre à chaud dans de l'eau régale; on étend dans une quantité convenable d'eau la dissolution qui en résulte , et on y plonge une petite baguette d'acier bien poli, autour de laquelle on verra bientôt le platine se précipiter et former une croûte cristalline. Le métal obtenu de cette manière est une masse spongieuse , gris de fer, sans éclat, molle, poreuse et peu dense. On doit la laver à plusieurs reprises dans beaucoup d'eau distillée et la faire bien sécher. On peut aussi obtenir du platine pur en poudre, en faisant bouillir du chlorure de ce métal avec de l'alcool ; le métal est précipité par ce procédé, et si l'on a soin de bien le laver à l'eau distillée, il forme une préparation entiè-

SELENIUM. §§

rement convenable. C'est un grain (5 centigrammes) de la poudre obtenue de l'une ou de l'autre de ces deux manières, dont on se sert pour faire les atténuations , si toutefois on ne peut se procurer du platine pur en feuilles assez minces, comme celles de l'or et de l'argent. Les trois premières atténuations se font parla irituraiion.

PLU3iBU3r metallicum; Plomb métallique; MelalHsches Blei Doses usitées : 12. 30.

147. La nature offre rarement le plomb à l'état natif, mais on le trouve fréquemment à l'état de sel, surtout celui de sulfure, connu sous le nom de galène, ou comme chlorure de plomb, comme sélénure ou comme cérM^e. Il est très-commun enFrancc, en Angleterre, en Savoie, en Espagne et dans beaucoup d'antres pays. On l'obtient en faisant fondre la galène avec du fer; mais le plomb du commerce est ordinairement mêlé avec du cuivre et du fer. Pour se procurer du plomb pur, on fait dissoudre le plomb du commerce dans de l'acide nitrique , on éfend convenablement d'eau la dissolution qui en résulte , et on y plonge une baguette de zinc autour de laquelle le plomb ne larde pas à se précipiter et à se cristalliser sous forme (ï arbre. On peut aussi obtenir du plomb entièrement pur, en chauffant au rouge, dans un creuset d'argile, du nitrate de plomb, jusqu'à disparition de toute trace d'acide nitrique; après quoi on fait la réduction de l'oxyde à l'aide du charbon , ou bien on chauffe de Facétate de plomb dans une cornue en verre, et on l'agite jusqu'à ce que tout le plomb se soit précipité. Le plomb pur est un métal d'un gris bleuâtre, peu tenace, mou, colorant facilement le papier, assez ductile, mais peu propre à passer par la filière. Lorsqu'on le frotte, il développe une odeur spécifique et une faible saveur métallique. Pour en faire les atténuations, on prend de la poudre obtenue par le procédé que nous venons d'indiquer le premier; les Irois premières atténuations se font par la trituration.

Selemum ; Sélénium ; Selen. — Dose usitée : 30.

148. Cette substance fort remarquable, découverte par Berzélius en 1817, ne se trouve dans la nature que rarement et toujours alliée à d'autres métaux , tels que le plomb , le cuivre, le cobalt, le bismuth, le mercure, l'argent, etc. C'est ainsi qu'oc

100 CHAP. lî. 2. MINÉRAUX GÉNÉRALEMENT USITÉS.

le trouve en Norwège, en Suède, en Transylvanie, et dans quelques endroits du Harz. On l'a aussi trouvé dans la magnésie du commerce. Ce métal est solide à la température ordinaire, d'un gris de plomb foncé , brillant , fragile, très-fusible, volatil , aci- (difiable et d'une pesanteur spécifique de 4,31. Réduit en poussière assez fine, il forme une poudre rouge écarlale et n'a ni odeur ni saveur. Pour l'usage homœopathique , on prend le sélénium métallique, qui se laisse assez facilement réduire en poudre par le simple broiement. Les trois premières atténuations se font par la Iriluralion.

SiLiCEA PURA ; Silice ; Kieselerde. — Doses usitées : 30.

149. Cette terre se trouve dans la nature en masses considérables, soit pure, comme dans le cristal de roche, sois unie à divers oxydes; elle constitue presque à elle seule le quartz, les grès , le sable , le pyrite , et en grande partie aussi les agates , jes opales, etc. Pour obtenir cette terre pure, on prend une demi* once (15 grammes) de cristal de roche, qu'on réduiten morceaux, en le faisant plusieurs fois de suite rougir et le plongeant immédiatement dans l'eau froide; ou bien si l'on ne peut se procurer 3e cristal, on prend une pareille quantité de sable blanc et pur, qu'on lave dans du vinaigre distillé ; on mêle l'un ou l'autre avec deux gros (8 grammes) de sous-carbonate de soude effleuri, et on fait fondre le tout dans un creuset de fer , jusqu'à ce que le mé- ]ange ne fasse plus effervescence , et qu'il soit bien clair ; après quoi on le coule sur une plaque de marbre. De là il résultera un verre cristallin qui, après s'être refroidi , sera mis dans un vase, avec quatre fois son poids d'eau distillée, puis recouvert d'un papier. La solution s'opérera bientôt, et la terre siliceuse tombera au fond du vase, tandis que le liquide qui surnagera ne contiendra que de la soude pure. Pour faire précipiter plus promplement la silice , qui est si divisée , on peut mêler les eaux avec un peu d'alcool. Le précipité entièrement formé, on le recueille sur du papier Joseph , on le presse ainsi entre plusieurs feuilles de ce papier, après quoi on le laisse à l'air ou dans un endroit chaud. La silice ainsi obtenue est une poudre fine, blanche, âpre au loucher , criant entre les dents , n'ayant ni odeur ni saveur. Les trois premières atténuations se font par la trilura'iion.

STRO>"TIANA CÀREONICÂ. 101

STA]VNUM,»Elain ; Zinn, — Doses usitées : 6. 30.

150. Ce métal , connu depuis la plus haute antiquité, ne se trouve que rarement à l'état natif, mais fréquemment à l'état d'oxyde, surtout dans les Indes orientales et en Angleterre. L'étain le plus pur est celui qui vient des Indes; à défaut de ce dernier, celui d'Angleterre est le meilleur ; mais il contient déjà une petite partie d'arsenic qui le rend dur. L'élain du commerce est presque toujours impur ; dans la plupart des cas, il contient du cuivre , du plomb, du bismuth et même de l'arsenic; adultérations dont la présence se trahit ne fût-ce que par la couleur d'un blanc terne que montre cet étain lorsqu'il est fondu, tandis que celui qui est pur a un aspect d'amalgame. La présence du cuivre se découvre par l'ammoniaque liquide ; celle du bismuth , par l'eau distillée avec laquelle on doit mêler la dissolution del'ètain faite dans l'acide nitrique; celle du plomb, par une dissolution de sulfate de soude mêlé à la dissolution précédente et par le précipité blanc qui en résulte. La présence du zinc se reconnaît à l'aide d'une dissolution de carbonate dépotasse, qu'on doit ajouter à la dissolution d'étain obtenue par l'acide nitrique, lorsque cclîe-ci est débarassée de son cuivre et de son plomb, ce qui donnera un précipité blanc qui , après avoir été séché, prendra une couleur jaune l'orsqu'on l'aura échauffé. La présence de l'arsenic, enfin, se reconnaît par le précipité jaune que donne l'acide hydro-sulfurique. Pour débarrasser l'étain de l'arsenic qu'il peut contenir, on soumet à la déflagration avec le nitre, del'ètain en feuilles réduit en poudre fine , on lave le produit et le chauffe au rouge dans un creuset , sur des charbons ardens. L'étain métallique ainsi purifié on le place, pour le pulvériser, dans un mortier chaud, on le broie avec du sel commun bien sec et très-fin, ensuite on le dissout dans de l'eau distillée, qui laisse pour résidu l'élain en poudre. C'est de celte poudre qu'on se sert pour hke les atténuations, si toutefois on ne peut se procurer de l'étain pur réduit en feuilles Irèsrainces. Les trois premières atténuations se font par la tritura-^ tion.

Strontiana carbonica , Carhonas strontianœ; Sirontiane carbonatée , Carbonate de sirontiane ; Stronlianerde , Kohlensaurer Slronlian. — Dose usitée : 30.

i02 CIIAP. II. 2. MINÉRAUX GÉNÉRALEMENT USITÉS.

157. Ce sel se trouve dans la nature à l'état de fossile, connu sous le nom de Stronlianite , mais il est excessivement rare. Pour s'en procurer de convenable à l'usage homœopathique, on prend du sulfate de strontiane connu sous le nom de poudre des Céleslins , on en fait bouillir dans de l'eau , durant une heure, une partie avec trois fois son poids de carbonate de potasse ou de soude , on filtre rapidement, on lave le résidu , on le dissout dans l'acide nitrique , on le fait cristalliser avec soin et on précipite enfin le sel par le sous-carbonale de soude. On peut encore l'obtenir, en chauffant au rouge, dans un creuset , delà poudre des Gélestins avec 1/6 de son poids de poudre de charbon ; on obtiendra du foie de strontiane qu'on dissout dans de l'eau bouillante, après quoi on précipite le sel par le sous-carbonate de polasse, ou bien on précipite le soufre par l'acide nitrique et l'on décompose la dissolution du nitrate de strontiane ainsi obtenu. Enfin , on peut encore arriver au résultat voulu , en préparani de l'hydrocholarate de strontiane comme on prépare l'hydrochlorate de baryte, eten décomposant ensuite le sel obtenu par le sous-carbonate de soude. C'est la première de ces trois manières qui est ordinairement usitée ; les trois premières atténuations st préparent par la îriiMrafioîi.

SuLFUR s. Siilphur-^ Soufre; Schtvefel. — Doses usitées :C; (teinture), 3, 6, 30.

152. Le soufre se trouve en assez grande abondance dans tout la nature, soit natif, comme dans le voisinage de plusieurs vol cans, soit combiné avec divers métaux , composant ainsi les sul iures nommés pyrites^ ou avec l'hydrogène dans les eaux sulfureuses, ou avec l'oxygène, comme acide sulfureux ou sulfurique et composant avec ces acides les sulfates. Enfin, il se trouve encore dans plusieurs matières organiques, telles que les fleurs di sureau, des tilleuls , dans le carmin, la moutarde, l'anis , le ! légumineuses , dans le blanc d'œuf et dans les cheveux. Or obtient le soufre en grand en le retirant des pyrites, par )( simple distillation , ou bien on l'extrait du soufre natif; obtem de l'une ou de l'autre de ces manières , il se présente sous dem formes bien distinctes, savoir: 1° en cylindres ou canons , don les nuances varient, selon leur degré de pureté; 2^ en poudr fine, connue sous le nom de fleurs de soufre on soufre sublimé

SULFURIS ACIDUM, 103

On obtient cette dernière espèce , la seule dont nous nous servions en homœopathie, en mêlant parties égales de soufre en canons et de sable blanc, qu'on introduit dans une cornue de verre et qu'ensuite on soumet, dans un bain de sable, à la distillation. Les fleurs de soufre ainsi obtenues, contiennent presque toujours un peu d'acide sulfurique ; on les en débarrasse en les lavant à plusieurs reprises à l'eau pure , et en les séchant sur du papier Joseph ; après quoi elles portent, dans le commerce, le nom de fleurs de soufre lavées. Pour l'usage homœopathique , ces fleurs de soufre lavées ne sont pourtant pas encore assez pures, c'est pourquoi, avant d'en faire usage, on devra les laver de nouveau à l'alcool pour les débarrasser entièrement de la dernière trace d'acide sulfurique qui pourrait encore y adhérer. Souvent aussi, les fleurs de soufre contiennent de l'arsenic, ce qui se reconnaît par la couleur jaune-orangé que dans ce cas elles montrent, ainsi que par l'odeur alliacée qu'elles exhalent , lorsqu'on les met sur des charbons ardens. Dans d'autres cas encore , il peut y avoir du sélénium dans le soufre ; dans ce cas il sera d'un jaune-sale. A l'état pur, le soufre est d'un jaune-serin, insoluble dans l'eau, mais soluble dans 200 fois son poids d'alcool. A son état naturel , il se trouve pour la plupart cristallisé, ou bien en masses amorphes, à cassure luisante et assez fragile pour se briser dans la main. Lorsqu'on le chauffe fortement, il se volatilise et s'enflamme au contact de l'air. — Pour en préparer les atténuations, on prend les fleurs de soufre lavées , qu'on lave de nouveau dans de l'alcool; ensuite, si l'on veut obtenir le sulfur 'liluratum, on fait les Trois premières atténuations par la IrilU' laiion. Mais la préparation actuellement la plus usitée est la icinture de soufre [Tinctura sulfuris s. Spiritusvini sulfuraius), :|ue l'on obtient en mêlant ensemble, dans un petit flacon, cent gouttes du meilleur alcool avec 5 grains (25 centigrammes) de ileurs de soufre lavées (et purifiées par un nouveau lavage à l'alcool) ; ce flacon, après avoir été bouché, est ensuite soumis à une petite succussion, puis, au bout de vingt-quatre heures, le liquide clair est décanté dans un autre flacon, et conservé sous le nom de Teinture de soufre. Un goutte de cette préparation mêlée à 100 Dutres gouttes d'esprit-de-vin, formera la seconde atténuation, et ainsi de suite.

Sulfuris ACIDUM ; Acidum sulfuricum s. sulfuris, Àcidum

vilrioli] Acide sulfurique, Acide vitriolique; Schicefelsaurer Vitriol. — Doses usitées : 3, 30.

153. Cet acide se trouve dans la nature, parfois à l'état libre , mais ordinairement uni à l'eau; on l'a cependant aussi trouvé sous forme de petites aiguilles, dans plusieurs grottes des montagnes volcaniques; il constitue aussi en grande partie la base des soi-disant sources aigres en Amérique , au sud du canal Érié. Mais c'est surtout à l'état de combinaison avec des bases que cet acide abonde dans la nature. Lorsqu'il est complètement anhydre , il est en cristaux blancs , opaques, semblables à l'amianlhe, volatil à la température ordinaire, susceptible de s'unir à l'hydrogène de l'air et de former, avec celui-ci, des vapeurs. Dans le commerce on distingue deux sortes de cet acide, savoir : ±" V acide sulfurique de Nordhausen ou de Saxe y liquide brunâtre, fumant, et presque complètement anhydre. — 2' Uacide sulfurique d^ Angleterre , acide qui est obtenu par la combustion du soufre dans de vastes chambres en plomb. Ce dernier liquide ne fume point, il est beaucoup moins concentré que l'acide sulfurique de Nordhausen. Pour l'usage homœopathique, on se sert de la première de ces deux sortes, Vacide sulfurique de Nordhausen, connu aussi sous le nom d'acide sulfurique ou de vitriol fumant, mais avant de l'employer, il est indispensable de le soumettre à une nouvelle distillation. A cet effet, on l'introduit dans une cornue de verre qu'on chauffe au bain de sable ; le premier produit qui passe dans le récipient est de l'acide sulfurique parfaitement anhydre, et dès que celui-ci a passé sous forme de vapeurs blanches , l'ébullition de l'acide cesse. C'est alors qu'il faut changer de récipient et mettre ea train la véritable distillation, en augmentant avec précaution la chaleur du feu ; on continue ensuite la distillation jusqu'à ce que dans la cornue il ne reste plus qu'un dixième de tout l'acide employé. Le produit de celte distillation est de l'acide sulfurique concentré pur, qui s'empare de l'eau, n'importe la forme sou5 laquelle on le met en contact avec lui. On en fait la première atténuation à Veau distillée, la seconde à l'alcool aqueux, et ce n'est qu'à la troisième qu'on commence à se servir d'un espritde-vin pur de 70 à 80 degrés centigrades.

Tartakus emeticus s. stibiatus, Ànlimonium iartaricum. Tariras potassii et antimonii; Tartre émétique ou stibié,

TÂRTARI ACIDUM. 405

Tartrate anlimonié de potasse, Tartrate de potassium et d'antimoine; Spiessglans-Weinsteiny Brech-Weinstein. — Doses usitées : 6, 12, 30.

154. Pour obtenir ce sel , on prend parties égales d'oxyde d'antimoine {Stihitim oxydatum griseum) et de tartre pur, pulvérisé, on les fait digérer ensemble durant une heure, dans un vase de porcelaine , avec parties égales d'eau distillée, et lorsque la chaleur est arrivée au point de faire entrer la masse en ébuUition, on y ajoute cinq fois son poids d'eau distillée bouillante, on iillre la solution pendant qu'elle est encore chaude, et on la laisse cristalliser. La première cristallisation faite , on décante le liquide et on le laisse de nouveau cristalliser, e n répétant cette opération tant que les cristaux qui se forment sont encore incolores ; ensuite on broie tous les cristaux obtenus, on les dissout dans quinze fois leur poids d'eau distillée froide, on filtre la solution, on la laisse cristalliser de nouveau, on pulvérise les cristaux obtenus et on renferme la poudre dans un flacon bien bouché. Le tartre émétique du commerce contient du fer, du cuivre ou du sulfure d'antimoine, de manière que pour l'usage homœopathique il est indispensable de se le préparer soi-même. Pour en faire les atténuations, on forme d'abord une bouillie épaisse, en broyant cent grains (5 grammes) de sucre de lait avec quinze gouttes d'eau distillée , on y ajoute un grain (5 centigrammes) de tartre émétique pur, et on procède comme à l'ordinaire. Les deux atténuations suivantes se font encore par la triluraiion , mais sans qu'on ait besoin d'humecter le sucre de lait.

Tartari ACIDUM, Acidum lartari s. tartaricum ^ Acide tartrique ou lartarique ; Weins teins dure. — Doses usitées?

155. Cet acide n'a jusqu'ici été trouvé que dans le règne végétal; uni à la potasse, il existe surtout dans le suc des raisins; combiné avec d'autres acides, ou bien encore à l'état libre, il se trouve dans la racine de la dent de lion, dans les ananas,. les pommes de terre, les cerises acides, les tamarindes et les mûres vertes. On l'obtient artificiellement en le retirant du tartre. A cet effet , on prend du sous-carbonate de chaux que préalablement on a soigneusement purifié, on y ajoute de l'eau pour le faire entrer en ébullilion, et l'on y mêle ensuite du tartre pur

406 chAp. II. 2. minérAux'généraleme.nt usités.

pulvérisé tant que la masse fait encore effervescence, ce qui demande environ cent parties de tartre sur vingt-trois de sous-carbonate de chaux. L'acide tartrique libre chasse par cette opération l'acide carbonique, de manière que les produits qui se forment contiennent du tarlrate de chaux et un sel neutre qui est du tarlrate de potasse soluble. Pour obtenir ensuite l'acide tartrique, on commence par ajouter à celte solulion de l'hydrochlorale de chaux, et on continue tant qu'il se forme encore un précipité de tarlrate de chaux. Ensuite, on fait digérer ensemble les deux précipités obtenus, avec de l'acide sutfurique étendu, procédé par lequel l'acide tartrique se sépare et se cristallise lorsqu'on le fait évaporer. Lorsque ce sel est entièrement pur, il est sous forme de cristaux, très-acide et très-sol uble, blanc, transparent, inodore et parfaitement sec. S'il attire l'humidité de l'air, c'est signe qu'il contient des acides malique, sulfurique ou nitrique. La présence de l'acide sulfurique se décèle par l'emploi du nitrate de baryte; celle de l'acide nitrique par l'odeur particulière qui se développe lorsqu'on chauffe l'acide tartrique qui en contient; celle de sels métalliques, par les acides hydrosulfurique etgallique; celle de sels calcaires parce que ces sels sont insolubles dans l'alcool. — On prépare toutes les atténuations à l'alcool.

ZiNCUM métallicum; Zinc; Zink. — Dose usitée : 30.

156. Ce métal est assez abondant dans la nature, mais il est toujours combiné soit au soufre, comme dans la hlende ou fausse galène^ soit à l'oxygène dans la tulhie, soit à l'oxygène et le silice, comme dans la ca/amme, etc. On l'obtient en grand, en l'extrayant de la calamine, comme en France, ou delà blende, comme en Angleterre. C'est un métal d'un blanc bleuâtre fort brillant, à cassure lamelleuse^ tenace, difficile à limer, mais Irès-ductiîe, cassant etpulvérisable à unechaleur de205'' R., et fusible à une chaleur de 360°. Lorsqu'on le frotte entre les doigts, il communique à ceux-ci une odeur et une saveur particulières ; exposé à l'air il s'oxyde et se recouvre d'une pelHcule mince grisâtre. Dans le commerce on distingue deux sortes de ce métal, savoir : 1^ le Zinc des Indes orientales ou de la Chiner et 2° le Zinc de Goslar. Ces deux sortes contiennent toujours plus ou moinsde plomb, et souvent en outre, elles sont sophistiquées avec de l'étain , du fer ou du kadmium. Pour reconnaître ces adulte-

ÀCETICUM ACIDUM. 107

rations, on dissout une partie de zinc dans quatre parties d'acide nitrique pur ; si la dissolution est claire, il n'y a pas d'élain, car sa présence serait constatée par un précipité blanc; si ensuite on neutralise la dissolution par du sous-carbonate de soude, on obtiendra un précipité de fer oxydé, si elle contient de ce métal ; ou bien si l'on y ajoute du fer hydrocianique, le fer que pourrait contenir la solution donnerait un précipité blanc. Enfin , s'il y a du plomb uni au zinc, le sulfate de potasse ajouté à sa solution donnera un précipité blanc. — Pour préparer ce métal à l'usage homœopathique, on broie sous l'eau un morceau de zinc métallique pwr, sur une fine pierre à rasoir, on sèche la poudre grise ainsi obtenue, et on en fait les (ms premières atténuations par la iriluration.

ZiNCUM SULFURICUM ; Sulfas sincif Vitriolum album s. zinci; Sulfate de zinc, Vitriol blanc ou de zinc; Schwefelsaures Zinc, — Doses usitées ?

157. Ce sel, connu sous les noms de vitriol hlanc. couperose Hanche^ vitriol de Goslar, etc., se fabrique en grand près de Goslar, dans le Harz , où il existe aussi natif. Il nous arrive en masses , ayant presque la forme du sucre en pain, ou bien en petits cristaux presque semblables à ceux du sel de Sedlitz, avec lequel on doit se garder de le confondre. Le sulfate de zinc du commerce est rarement pur ; presque toujours il contient du sulfate de fer ou du sulfate de cuivre. On le débarrasse de ces substances étrangères, en le dissolvant et le faisant cristalliser de nouveau, ou bien en précipitant les métaux étrangers par une baguette de zinc métallique que l'on plonge dans la dissolution. Ce sel est cristallin , blanc, inaltérable à l'air, très-soluble dans l'eau , fusible au feu dans son eau de cristallisation , inodore et d'une saveur désagréable. Les trois premières atténuations se préparent par la trituration.