Substances minérales et produits chimiques peu usitès

ACETicu>i ACïDUM ; Acidum aceticum ; Acide acétique ; Essigsàure.

158. Cet acide n'a encore été trouvé que dans les règnes animal ou végétal , où il existe en grande abondance , soit libre, comme dans les gommes , etc., soit à l'état de sel, combiné avec

108 CPIAP. ir. 3. MINÉRAUX PEU USITÉS.

ïa chaux, la polasse, l'alumine et la magnésie. On l'oblienleii distillant ensemble, dans un bain de sable, et jusqu'à siccité , 492 grammes d'acétate de plomb cristallisé , avec 4 grammes d'acide sulfurique étendu de 18 grammes d'eau , et en rectifiant le produit avec 6 grammes de manganèse, dans le cas où le produit serait sali par de l'acide sulfurique , ou bien avec 3 grammes d'acétate de polasse, si le produit contenait du plomb. L'acide acétique est liquide , incolore , d'une odeur vive et pénétrante , mais agréable , d'une saveur chaude et piquante, volatil, inflammable et assez avide d'eau, ce qui fait qu'on ne saurait le conserver que dans des flacons hermétiquement bouchés. Il est miscible à l'eau en toutes proportions, et il se dissout dans l'alcool, avec lequel il forme un élher. Les atténuations devront donc être faites comme celles des acides sulfurique, nitrique et muria tique.

Ammonium causticum; Ammoniaque liquide; WàsserigesAm" monium.

159. L'ammoniaque, connue sous le nom d'alcali volatil, se trouve dans les trois règnes de la nature, quoiqu'elle ne soit pas toujours formée; mais elle se forme au contact de l'eau et de l'air toutes les fois que pendant la putréfaction et durant la fermentation des matières animales et végétales, l'hydrogène naissant et l'azote se trouvent en contact et exposés à l'air. On trouve aussi cet alcali , mais uni à l'acide sulfurique ou à l'acide hydrochlorique, dans quelques lacs et dans plusieurs produits volcaniques, ainsi que dans le règne végétal, dans les fleurs et les fruits de plusieurs plantes, surtout des télradynamisles. C'est un gaz incolore, transparent, d'une saveur acre et caustique. Il est très-soluble dans l'eau, qui se combine avec lui en toutes proportions et qui, lorsqu'elle en a absorbé le tiers de son poids, c'est-à-dire lorsqu'elle est entièrement saturée de ce gaz, prend le nom d'ammoniaque liquide. Cette liqueur a toutes les propriétés physiques de l'ammoniaque gazeuse y excepté la forme. Pour l'usage homœopathique, on prend de Y ammoniaque liquide con-' centrée j c'est-à-dire la préparation entièrement saturée, dont on fait les atténuations à l'alcool.

Ar&entum nitricum. 109

Antimonium metallicum; Stibium; Antimoine, Antimoine métallique; Spiessglanz.

160. Ce métal se trouve rarement natif, mais souvent sous forme d'oxyde ou d'oxyde sulfuré , et surtout à l'état de sulfure. On l'obtient à l'état de régule par la fonte de fer, qui, moyennant de la chaleur, s'empare du soufre et laisse l'antimoine à l'état métallique. C'est surtout en Hongrie, en Bohême, en Suède, en Angleterre et en Espagne, qu'on extrait ce métal des mines , et c'est de là qu'il nous arrive sous forme de pains dont la superticie offre une sorte de cristallisation, comparée souvent à des feuilles de fougères. L'antimoine est un métal d'un blanc argentin, avec une légère nuance bleue, d'un beau brillant, plus dur que l'étain et le plomb, susceptible de cristalliser, fusible, volatil, combustible, d'une odeur et d'une saveur sensibles, très-cassant et facile à pulvériser. — Les trois premières atténuations doivent être faites par la triluration.

Argentum MTRICU3I, Niiras argenti; Argent nitrate, Nitrate

d'argent ; Salpetersaiires Silber.

161. Le sel que nous indiquons sous ce nom n'est pas le ni- Irate d'argent fondu, appelé aussi pierre infernale , mais le nitrate d'argent cristallisé. Pour obtenir ce sel , on se sert de l'argent le plus pur, et on le dissout, à l'aide d'une chaleur modérée , dans le double de son poids d'acide nitrique pur , ce qui donne une dissolution parfaitement incolore, si l'argent qu'on a employé était pur; tandis que , s'il contient du cuivre, la dissolution prendra une couleur bleu-verdàlre. Cette solution est ensuite évaporée et soumise à la cristallisation. A l'état de pureté, ce sel est en lames incolores, transparentes, minces et d'une forme variable, d'une saveur caustique, styptique et métallique ; il n'attire point l'humidité de l'air, mais il se décompose en partie au conlact de la lumière. Il se dissout dans des parties égales d'eau froide, et dans deux parties d'alcool bouillant, qui cependant l'abandonne, en sorte qu'il n'en retient qu'une trèspetite partie lorsqu'il s'est refroidi. Malgré cela, il conviendrait peut-être mieux d'en faire la première dissolution à l'alcool bouillant, que de le préparer par les triturations au sucre de lait; la solution faite ainsi, retiendrait toujours assez départies pour constituer la première atténuation, de laquelle on ferait ensuite les autres à l'alcool froid, d'après le mode usité.

ARSENICU3I METALLicuM, ÂrseniuM ; Arsenic métallique; Àrsen.

162. Ce métal se trouve natif en pains lamelleux, sous le nom de 7nine de cobalt ou de poudre aux mouches , ou bien uni à l'oxygène, comme acide arsénieux , soit sous forme de petites aiguilles réunies en faisceaux, soit sous forme de sable, et uni à d'autres métaux. On l'obtient, en l'extrayant par la sublimation du cobalt arsenical ; il est en pains lamelleux, cassant, d'un gris d'acier brillant, très-altérable à l'air, très-volatil, combustible, insipide et inodore, mais répandant une odeur alliacée lorsqu'il est séché sur des charbons ardens. Il est facile à pulvériser, cependant à cause de sa grande inflammabilité, il est nécessaire de n'en pulvériser qu'une très-petite quantité à la fois. On pourra faire les trois premières atténuations par la trilu» ration.

Arsenicum CITRINU3I , Sulfuretum arsenici flavum , Aurum pigmenlum ; Arsenic jaune-citron, Sulfure d'arsenic jaune. Orpiment; Rauschgelh, Gelbes Schwefel-Ârseny Operment.

163. Cette substance métallique se trouve native en Hongrie, dans la Servie et la Valachie, ainsi que dans le Levant. Elle est tendre, un peu flexible, composée de lames translucides, brillantes et quelquefois d'un poli vif, de couleur jaune-citron, tirant un peu sur le vert, répandant sur le feu une odeur suf-focante d'ail et de soufre. On l'obtient aussi en faisant fondre ensemble 61 parties d'arsenic métallique et 39 parties de soufre et en soumettant le tout à la sublimation, ou bien en faisant passer un courant d'acide hydrosulfurique dans une solution aqueuse d'acide arsénieux ou d'un alcali arséniaté mélangé d'acide hydrochlorique ou de tout autre acide. Le sulfure d'arsenic obtenu de cette manière prend alors le nom de faux orpi-» ment ou celui d^oxyde d'arsenic sulfurique,

ARSENicuai RUBRUM , Sulfurelum arsenici ruhrum , Ruhinus arsenicalis; Arsenic rouge, Sulfure d'arsenic rouge, Réalgar; Rother Arsenik , Rothes Schwefel-Arsen, Realgar.

164. Ce minéral se trouve à la bouche de plusieurs volcans, où il a été produit par la sublimation, en particulier à la solfatare près de NapleS; et à la Guadeloupe, où il porte le nom de soufre

BARYTA CAUST[CA. 111

rouge. On levoitaussisurleSt-GoUhard mêlé avec la dolomie ou le quartz ; dans plusieurs mines, telles que celle de Nagiac ea Transylvanie , il se présente sous diverses formes de cristaux transparens, d'un rouge écarlate. On l'obtient artificiellement par la sublimation d'un mélange d'arsenic natif et de pyrite sulfureuse ; ou bien en faisant fondre ensemble l'arsenic métallique avec l'orpiment. Le produit de celte opération porte alors le nom de faux-réalgar ou celui de sulfure d'arsenic rouge ar-^ tificiel. Il est d'un rouge brun , en masses solides, concrétionnées et amorphes, et donne, lorsqu'il est broyé, une poudre jaune-orangé.

AuRUM FULMDf ANS ; Of fulminant; Kmllgold.

165. Celte substance métallique obtenue d'abord parla combinaison de l'oxyde d'or avec l'ammoniaque, se prépare le mieux au moyen du chlorure d'or pur. On l'obtient ainsi en précipitant le chlorure par un ammoniaque, après quoi on lave le précipité et le fait sécher à une température modérée. C'est une substance solide, jaune, insipide, détonnant avec violence par l'action d'un choc ou du frottement, de manière que les flacons dans lesquels on la conserve doivent être couverts seulement d'un papier. Delà, il résulte que ce corps ne devra jamais être soumis à la trituration.

Baryta acetica, Âcetas barylœ; Baryte acétatée, Acétate de baryte ; Essigsaurer Baryt.

166. C'est là une préparation dont personne ne se sert plus aujourd'hui en homœopathie, tout le monde lui préférant le carhO" nate de haryle, qui a les mêmes vertus médicinales et possède en outrel'avantagede pouvoir être traité parla trituration et de fournir ainsi des préparations plus inaltérables. Cependant, pour être complet, nons en indiquerons la préparation. On fait dissoudre du carbonate de baryte dans de l'acide acétique chimiquement pur, et l'on évapore la liqueur jusqu'au point de cristallisation. Un grain du sel cristallisé est ensuite dissous dans cent gouttes d'eau distillée, ce qui donne la première alténualion ; la seconde se fait à l'alcool aqueux, le reste à l'esprit-dc-vin ordinaire.

Baryta caustica s. pura, Baryta oxydala; Baryte caustique , Pfotoxyde de Barium ; ^Iz-Baryt , Reine Schiver- Erde.

167. Cette terre , découverte par Scheele, en 1774 , a été appelée terre pesante, à cause de la pesanteur qui lui est propre. On la trouve principalement dans le spath pesant, qui est une combinaison très-inlime de la baryte avec l'acide sulfurique, et qui contient souvent aussi une petite partie destrontiane. Onla trouve encore, quoique plus rarement, dans la Withérite.

Afin d'obtenir la baryte pure , on fait dissoudre de l'hydrechlorure de baryte dans de l'eau distillée, on ajoute à cette solution du sous-carbonate de potasse, afin d'obtenir un précipité que l'on lave ensuite et que l'on fait sécher. On obtient ainsi du sous-carbonate de baryte, qui mêlé ensuite à 6-10 parties de charbon de bois, est mis en boule moyennant de l'adragante, et placé dans un creuset ; on l'entoure de charbon de bois pulvérisé on le recouvre d'un autre creuset, et l'expose alors pendant une heure à la chaleur d'un bon soufflet de forge. La terre obtenue ainsi, offre une masse blanc-grisâtre, friable, anhydre, de saveur acre, corrosive, qui fait effervescence avec les acides, fuse dans l'eau à la manière de la chaux, se dissout dans ce fluide en assez grande quantité et forme des cristaux en se refroidissant. Pour le rendre propre à l'usage homœopathique , on procède comme pour le calcarea caustica (voir n^ 171).

BiSMUTHUM METALLICUM, MarcasUa ; Bismuth métallique; Wismulh-Melall.

168. Ce métal se présente dans la nature en divers états, soit natif, soit à l'état d'oxyde , ou combiné avec le soufre; on en trouve des mines en Bohème, en Saxe, en France dans la Normandie, etc. On l'obtient en grand, en l'extrayant de ses mines, à l'aide de la chaleur; mais le métal ainsi obtenu est ordinairement sali par de l'arsenic, du fer, etc. Pour le débarrasser de ces métaux étrangers, on le fait dissoudre dans l'acide nitrique, d'où on le précipite par l'eau. Ensuite on fait sécher le précipité, on y ajoute du flux noir et on le réduit dans un creuset par l'action d'une douce chaleur. Le métal se trouve alors au fond du creuset, et peut être facilement débarrassé de la masse saline qui le recouvre. C'est un métal d'un blanc-jaunâtre, lamelleux , cas-

CALCAREA ACETICA. 113

sant, peu altérable à l'air, très-fusible, brûlant avec une flamme bleuâtre, et facile à pulvériser. On devra en préparer les trois premières atténuations par la trituration.

Bromium, Murides , Murina; Brome; Brom.

169. Le brome découvert par Balard de Montpellier, se trouve dans l'eau de mer combiné avec l'iode, ou dans les eaux-mères des salines, uni du chlore; on le trouve aussi dans la mer morte, dans les eaux salines de Kreuznach , dans la soude de Varecs, dans quelques mollusques, dans le sel gemme, et dans quelques mines de zinc. On obtient cette substance des eauxmères des salines, en versant sur leur surface une couche d'élher, qui s'empare du brome, et qui, agité avec de la potasse, donne une bromure. Cette bromure est ensuite mêlée avec du peroxyde de manganèse et traité par de l'acide sulfurique étendu , ce qui donne des vapeurs rouges que l'on condense et renferme, sous du vitriol, dans un flacon hermétiquement bouché ; ce liquide se place chimiquement entre le chlore et l'iode; il est noirâtre, en couches plus minces, d'un rouge hyacynthe, tachant la peau en jaune, d'une odeur très-désagréable, suffocante, d'une saveur nauséabonde, caustique et astringente, très-volalil, s'évaporant à l'air, agissant sur les substances organiques comme le chlore, difficilement solubledans l'eau, mais facile à dissoudre dans l'alcool et dans l'éther. Les atténuations devront toutes être préparées à l'alcool.]

Calcarea ACETICA, Âcettts calcis; Chaux acélatée. Acétate de chaux; Essigsaurer Kalk.

170. Cette préparation n'est plus du tout en usage; tous les homœopalhes lui préfèrent le Carbonate de chaux, qui possède les mêmes vertus, et a en outre l'avantage de mieux se prêter à la trituration et de donner ainsi des préparations plus inaltérables. Voici , du reste , comment cette préparation est indiquée. On fait bouillir des écailles d'huître pendant une heure dans de l'eau de rivière, puis, après les avoir brisées avec un marteau de bois, on les dissout dans du vinaigre distillé, et on amène peu à peu, dans un vase de porcelaine, la dissolution à l'ébulilion, à laquelle on la laisse exposée, jusqu'à ce qu'elle soit saturée. Cela obtenu, on filtre la liqueur, et on la laisse s'évaporer jusqu'au cinquième, dans ua vase également en porcelaine. Celte substance

a une couleur jaune-foncé, et abandonne avec le temps une subsUisu-e niucilaginousc brunâtre, dont la précipitation l'éclaircit. Mè!éc avec de l'alcool à parties égales, cette dissolution sera parfaitcïnent à l'abri de la moisissure. Les atténuations se font toutes à i'alcooL

Calcarea caustica s. pura, Calx; Chaux caustique ou vive; Gebrannter Kalk.

171. Cette terre se trouve dans tous les trois règnes de la nature, mais toujours combinée à des acides, ou unie à la silice. La chaux pure est blanche, d'une pesanteur spécifique de 2, 30. Elle n'est point fusible et a une saveur caustique, ressemblant à celle de la lessive. Pour préparer la chaux à l'usage homœopathique, on introduit 30 grammes (1 once) de chaux vive dans un flacon chauiïé, on verse dessus 150 grammes (50*onces) d'eau, on bouche le flacon., et on le dépose jusqu'à ce qu'il se soit refroidi. Ensuite, on agite le flacon, et on ajoute au mélange 150 grammes d'alcool concentré. Au bout de quelques jours, pendant lesquels on a agité fréquemmentle flacon, on décante le liquide dans de petites fioles, que l'on bouche hermétiquement, et on le conserve sous le nom de Spiritus calcareus , ou Teinture de chaux caus' tique.

Calcarea sulfurica, Siilplias Calcis; Chaux sulfatée, Sulfate de chaux ; Schwefelsaurer Kalk..

172. Ce sel se trouve cristallisé dans la nature, et forme sous îe nom de pierre à plaire, de gtjpse, etc. , des montagnes entières. On l'obtient aussi comme produit accessoire, en extrayant l'acide phosphorique d'os calcinés, ainsi qu'en préparant l'acide tartriquc. Lorsque à une dissolution de chaux obtenue par l'acide sulfurique, l'acide hydrochlorique ou l'acide nitrique, on ajoute un sulfate d'une substance alcaline, le sulfate de chaux ne tarde pas à se précipiter, et moins cette dissolution contiendra d'eau, plus la précipitation sera prompte et le produit obtenu pulvérisé. Le sulfate de chaux ne se dissout que dans 500 fois son poids {fcau; il est entièrement insoluble dans l'alcool. On fera les trois premières atténuations par la trituration.

CUPRUM SULFURICUM. 415

Calcarea 3irRiATiCA , iVlifnas s. Hydrochloras Calcis; Chaux muriatée, Muriate ou hydrochlorate de chaux; Salzsaurer Kalk,

173. Ce sel se trouve dans l'eau de mer, dans les eaux-mères des salines, et est obtenu comme produit accessoire pendant la préparation de l'esprit de sel ammoniaque, du sous-carbonate d'ammoniaque, etc. On l'obtient pur, en saturant du sous-carbonate de chaux (des écailles d'huitres préparées) par de l'acide sulfurique. Ce sel, à l'état de cristallisation, contient 49, 13 d'eau, attire rapidement l'humidité de l'air et tombe facilement en déliquescence. Il est très-soluble dans l'eau et dans l'alcool, et c'est avec ce dernier qu'on devra préparer toutes les atténuations.

'CuPRUM ACETicuM, Acetas cupri, JErugo , Viride œris; Cuivre acétate. Acétate de cuivre, Verdet, Vert-de-gris ; Essigsaures Kwp/er, Grunspan.

174. C'est là une préparation dont personne ne se sert plus en homœopalhie, puisque tout le monde a reconnu que le cuivre métaUique lui était supérieur. Pour obtenir l'acétate de cuivre, on dissout du vert-de-gris dans de l'acide acétique pur, jusqu'à ce que la dissolution soit entièrement saturée, ensuite on fait évaporer lentement l'acide, et l'on fait sécher sur du papier brouillard les cristaux obtenus. Les atténuations se préparent, la première à l'eau distillée, la seconde à l'alcool aqueux, le reste à l'esprit de vin de 70 à 80 degrés centigrades.

CuPRUM CARBONICUM, Carbouds [suh] cupri; Cuivre carbonate, Sous-carbonate de cuivre; ^ohlensaures Kiipfer.

175. Ce sel existe dans la nature où il forme l'azur de cuivre, la malachite, et le carbonate anhydre. On l'obtient artificiellement, en précipitant une dissolution de cuivre étendue d'eau, par le sous-carbonate de potasse, et en lavant à l'eau froide le précipité obtenu. Ce sel est d'un bleu magnifique, le plus souvent cristallisé, mais souvent aussi en masses terreuses d'un bleu d'azur et faciles à pulvériser. On devra faire les trois premières atténuations par la triluration.

CuPRUM SULFURICUM, Sulphas cupri, Vitriolum cupris. cœruleumj Cuivre sulfaté. Sulfate de cuivre. Vitriol bleu ou de cuivre; Schwefelsaures Kupfer y Kupfervitriol.

176. Ce sel se trouve dans la nature , dans les grottes des mines de cuivre , ou bien , en dissolution , dans les eaux voisines des mines de sulfate de cuivre, d'où on l'extrait par l'èvaporation. Pour rendre ce sel propre à l'usage médical , on fait chauffer du cuivre avec de l'acide sulfurique concentré, on dissout le produit dans de l'eau et on le laisse cristalliser. Ce sel est en gros cristaux, d'une belle couleur bleue, d'une odeur métallique, désagréable, styptique. Lorsqu'on le chauffe, iî perd son eau de cristallisation et donne une poudre blanche qui est du sulfate de cuivre anhydre. Le vitriol du commerce est presque toujours sali par du fer ou du zinc ; c'est pourquoi le médecin homœopathe devra se le préparer lui-même. Les trois premières atténuations devront être faites par la trituration.

FERRU3I ACETicmi , Ace las ferri; Fer acétate , Acétate de fer ;

Essigsaures Eisen.

177. 11 en est de celte préparation comme de tous les acétates, personne ne s'en sert plus aujourd'hui. Lorsque cette préparation était encore en usage on l'obtenait en faisant rougir du fil de fer à blanc, le mettant ensuite dans de l'acide acétique et faisant évaporer la dissolution et sécher le résidu. Les atténuations se faisaient jusqu'à la troisième âu sucre de lait, mais tous les homœopathes préfèrent aujourd'hui le fer métallique.

Ferrum oxydatum hydratum, Hydras oxydi ferri^ Carhonas [sub) ferrif Rubigo; Oxyde de fer. Oxyde de fer hydraté ou carbonate. Sous-carbonate ou hydrate de fer. Rouille ; Eiseri' Oxyd-Hydratf Kohlensaures Eisen, Rost.

178. La manière la plus simple d'obtenir ce seî , consiste à faire dissoudre dans de l'eau chaude du sulfate de fer , on filtre ensuite la dissolution , on y ajoute une solution aqueuse de sous-carbonate de soude, tant qu'il se forme encore un précipité, qu'on sépare ensuite à l'aide du filtre, après quoi on le fait sécher et le conserve dans un flacon bien bouché. Ce sel forme une poudre fine, rouge brunâtre, inodore et qui n'est pas attirée par l'aimant.

Hydrocyani acidum, Jcidum hydrocyanicum; Acide prussique ; Blausdu re.

179. Cet acide n'a encore été trouvé que dans les règaes végé-

KALI CAUSTICUM. 117

lai et animal. 11 se trouve même tout formé dans plusieurs végétaux , comme par exemple dans le laurier-cerise , le pêcher, Tabricotier, le prunellier, etc. Pour l'usage homœopathique, oa a proposé l'acide préparé d'après la méthode de Schrader , et comme il importe, pour la régularité des observations, que tous les homœopalhes se servent de la même préparation, nous adoptons également celle de Schrader. D'après cet auteur, on obtient l'acide prussique, en introduisant 30 grammes de prussiate de potasse bien pulvérisé dans une cornue en verre dont le col aboutit dans un récipient contenant 30 grammes d'alcool de 260, et ayant été réfrigéré par des glaces. Cela fait, on verse sur le sel un mélange de 60 grammes d'acide phosphorique ayant une pesanteur spécifique de 1,13, et de 90 grammes d'esprit-de-vin de 26°, et l'on chauffe la cornue tant qu'il passe encore quelque chose dans le récipient. Le produit refroidi , on le mélange avec de l'esprit-de-vin de 26** en quantité suffisante pour que le tout fasse 180 grammes , et on le conserve dans des petits flacons hermétiquement bouchés. L'acide prussique concentré forme un liquide inodore , peu acide et très-volatil. Exposé à l'air, il s'évapore et absorbe tant de calorique que la partie qui reste se congèle. Il est d'une odeur vive et suffocante, qui , lorsque l'acide est très-étendu, ressemble à celle des amandes amères ou du laurier-cerise. La saveur en est d'abord fraîche , puis acre et à la fin brûlante. La plupart des médecins homœopathes se servent au lieu de l'acide prussique du suc de laurier-cerise (voir n» 268). Les atténuations de cet acide doivent être faites à l'alcool , et conservées dans des flacons hermétiquement bouchés.

Kali causticu.m. Potassa causlîca; Potasse caustique, Potasse ; {jewàchs-LaugensalZj Kauslisches Kali,

180. La potasse ou Y alcali végétal (comp. Natrum causticum, n° 188) fait partie de tous les végétaux , excepté ceux qui se trouvent dans le voisinage de la mer, sur un terrain imprégné de sulfate et d'hydrochlorate de soude. Cet alcali est beaucoup moins abondant dans le règne minéral, mais on l'y rencontre, ainsi que dans le règne animal. On obtient la potasse par l'incinération des végétaux au contact de l'air, en lessivant le produit et faisant évaporer la lessive jusqu'à siccité. La potasse du commerce n'est cependant jamais pure ; presque toujours il s'y trouve

118 CKAP. II. 3. MINÉRAUX PEU USITES.

mêle du sulfate ou de l'hydrochlorate de potasse. A l'état pur et conceiUré, elle est blanche , cassante , très-caustique , tombant facilement en déliquescence au contact de Tair. Elle est soluble dans l'alcool, mais dans cet étal , elle attaque le verre , à moins qu'elle ne soit beaucoup étendue, de manière que cette propriété n'empêcherait pas de conserver dans des flacons en verre les atténuations faites à l'alcool, depuis la première jusqu'à la dernière.

Magnesia CALCINATA S. puraj Magnésie calcinée; Gebrannte

Magncsia.

181. La magnésie pure ne se trouve nulle part dans la nature, mais elle existe, combinée à l'acide carbonique, dans la magnésite ; à l'acide silique, dans l'écume de mer, la serpentine , etc.; à l'acide nitrique, dans les eaux-mères des salines, etc. Elle fait aussi partie de plusieurs matières animales et végétales. On l'obtient en calcinant le sous-carbonate de magnésie, jusqu'à ce qu'il ne fasse plus effervescence avec l'acide hydrochlorique faible. C'est une substance plus ou moins caustique, suivant son degré de calcina lion, un peu alcaline, blanche, pulvérulente , presque insipide , et insoluble dans l'eau. Exposée à l'air, elle se transforme facilement en sous-carbonate, ce qui fait que les flacons dans lesquels on veut la conserver, doivent être bouchés à l'émeri. La magnésie du commerce est, quelquefois sophistiquée avec la chaux vive ou bien le carbonate de chaux ; dans le premier de ces cas, elle s'échauffe au contact de l'air , et colore en jaune le sublimé corrosif lorsqu'on la triture avec celui-ci ; si elle conlientau contraire du sous-carbonate de chaux^ elle fait effervescence avec les liquides.

Manganum aceticum, Acelas mangani; Manganèse acétate , Acétate de manganèse; Essigsaurer Braunstein,

182. Lorsque cette préparation était encore usitée enhomœopathie, on l'obtenait en faisant bouillir le carbonate de manga- Dèse (v. n° 130), avec du vinaigre distillé jusqu'à complète saturation de l'acide, et faisant évaporer la dissolution jusqu'à consistence sirupeuse, Les atténuations se faisaient toutes à l'alcool.

Manganum metallicum , Manganesium } Manganèse ; MaU" gan f Braunstein-Metall.

MERCURITJS PULCIS. 4:19

183. Ce métal se trouve dans la nature à l'état d'oxyde, où uni au soufre, soit comme matière colorante dans plusieurs fossiles, soit faisant partie d'eaux minérales. Le métal pur est d'un gris argentin, n'ayant ni odeur ni saveur; il est d'un faible brillant métallique, d'une cassure granuleuse , facile à limer et à réduire en poudre. Les trois premières atténuations de ce métal réduit en poudre, devront être préparées parla trituralion,

Mercurius acetatus , Âcelas mercurii, Hydrargyrum acetalum ; Mercure acétate , Acétate de mercure ; Essigsaures Quecksilber.

184. L'acide acétique n'agit pas d'une manière très prononcée sur le mercure à l'état de métal, mais il se combine assez facilement avec les oxydes de cette substance. On obtient l'acétate de mercure par la dissolution du deutoxyde de mercure dans l'acide acétique, ou bien par la solution d'un mélange d'acétate de potasse avec du nitrate d'argent. A cet effet, on introduit dans une cornue en verre du deutoxyde de mercure, ou bien du souscarbonate de mercure ; on verse dessus huit parties d'eau distillée, on place le mélange dans un bain de sable, et lorsqu'il est entré en ébullition on ajoute de l'acide acétique jusqu'à ce que l'oxyde mercuriel soit dissous. Cela fait, on filtre le plus promptement possible la liqueur, on la dépose et on la laisse cristalliser. Ce sel, lorsqu'il est pur, forme des cristaux blancs, gras au toucher, lamelleux et brillans ; il est fixe, se colore en noir par Faction de la lumière et celle de l'humidité combinées, est difficilement soluble dans l'eau et complètement insoluble dans l'alcool. Les trois premières atténuations doivent être faites par la trituration. Mais en général, on préfère le mercure vif, et on ne fait pas plus usage de l'acétate de mercure que d'aucun autre acétate.

Mercurius dulcis , Hydrargyrum muriaticum mile, Murias s. Proto-chlore lum mercurii , Calomelas ; Mercure doux , Mercure muriaté, ou Proto-chlorure de mercure, Calomel; Versûsstes Quecksilber, Calomel.]

185. Ce sel se trouve natif dans le Palatinat et en Espagne, sous le nom de mercure corné. On l'obtient artificiellement de diverses manières, qui cependant ne sont pas toutes en état de fournir des préparations uniformes. Pour l'usage homœopalhique

on a proposé le procédé suivant. On humecte quatre parties de sublimé corrosif avec un peu d'alcool , et après les avoir broyées dans un mortier en verre, on y ajoute trois parties de mercure ,j vif, et on triture le tout jusqu'à ce qu'il n'y ait plus de petits 'i globules de mercure. Ensuite on fait sécher le mélange à «ne douce chaleur, on le soumet à la sublimation , on broie le produit, on le soumet de nouveau à la sublimation, on le pulvérise, on verse dessus de l'espril-de-vin alccolisé,et on fait digérer la poudre jusqu'à ce que le sublimé corrosif soit complètement dissous. Cela fait, on sépare la poudre de l'alcool et on la fait j sécher. Le calomel pur est d'un blanc éclatant, insoluble dans ii Tea u et dans l'alcool, inaltérable à l'air, volatilisable par le feu, ; et presque insipide. Les trois premières atténuations doivent être , faites par la trituration, m

Mercueius PRiECiPiTATUS ALBUS, Hijdrargyrum ammoniaU)» | muriaticum ; Précipité blanc (des anciens), Oxy-chlorure am- j moniacal de mercure; Weisser Prœcipiiat.

184. On fait dissoudre ensemble , dans 500 grammes d*eau I distillée chaude, 80 grammes de sublimé corrosif et autant de I sel ammoniaque dépuré; lorsque la dissolution est refroidie, et | qu'elle a éié fdlrée, on y ajoute une solution aqueuse de sous- \ carbonate de soude, jusqu'à ce qu'il se forme un précipité blanc, i que l'on filtre en le lavant à l'eau froide, jusqu'à ce que celte eau \ sorte du filtre dans un état parfaitement pur et sans saveur, après quoi on expose le produit à un courant d'air pour le faire sécher. On peut encore obtenir ce même sel d'une manière beaucoup plus simple et qui consiste à dissoudre du sublimé corrosif dans 20 parties d'eau distillée froide et à ajouter peu à peu, et en remuant constamment le mélange, de l'ammoniaque liquide, jusqu'à ce qu'il ne se forme plus de précipité blanc pulvérulent. Le précipité blanc est une poudre d'un blanc mat, d'une saveur métallique désagréable et acre , insoluble dans l'alcool et très-peu soluble dans l'eau, qui finit par le décomposer, lorsqu'elle se trouve long-temps en contact avec lui. On devra faire les trois premières atténuations par la trituration,

Mekcurius pr^cipitatus ruber, Hydrargyrum oxydatum Tubrum; Précipité rouge, Oxyde rouge de mercure; Rother Prœcipitat.

MOLYBD.ENI ÂCIDUM. ^"21

185. On fait dissoudre deux parties de mercure dans trois parties d'acide nitrique, eu exposant le mélange à une chaleur d'abord douce, mais qu'on augmente peu à peu ; on fait évaporer ]a dissolution jusqu'à siccité , on triture le résidu jusqu'à extinction avec du mercure pur, en humectant de temps en temps la poudre avec de l'eau pure ; on fait sécher la masse, on la chauffe au rouge dans un vase ouvert, jusqu'à ce qu'il ne se forme plus de vapeurs rouges, après quoi on laisse refroidir le résiduelle réduit en poudre par le broiement. Le précipité rouge ainsi obtenu forme une poudre fine d'un beau rouge clair, il est inodore, mais d'une saveur désagréable, acre et styp tique ; l'action de la lumière le jaunit et le décompose; l'eau et l'alcool sont presque incapables de le dissoudre. On devra faire les trois premières atténuations par la triluration.

MoLYED^NUM ; Molybdène ; Wasserhlei.

186. Ce métal n'existe dans la nature qu'à l'état de sulfure. 11 est d'un gris bleuâtre, dur, cassant, très-réfractaire, même presque insoluble , et acidifiable. On l'obtient par la réduction d'un de ses oxydes ou bien par celle de l'acide molybdique avec de l'hydrogène. L'acide nitrique et l'eau régale le dissolvent, l'acide sulfurique le convertit en une masse brune. Pour l'usage homœopathique on devra prendre de ce métal en poudre, et en faire les trois premières atténuations par la trituration.

MOLYBD.EM ACiDOi , Acidum molybdicum ; Acide molj bdique; Molyhdœnsàure .

187. Pour obtenir cet acide, on fait calciner du sulfure de molybdène, en le chauffant au rouge, dans un vase ouvert , et on extrait l'acide à l'aide de l'ammoniaque caustique. Pour le séparer ensuite de cette combinaison, on le précipite par l'acide nitrique ou par l'acide acétique, ou bien on soumet la combinaison à l'action d'une forte chaleur, on lave l'acide obtenu à l'eau, on le sèche et le fait fondre dans un vase en verre ou dans un creuset en platine. Cet acide est une masse blanche, légère poreuse, fusible, volatile, se jaunissant lorsqu'on l'expose à une iorte chaleur, d'une saveur métallique, soluble dans 570 parties d'eau froide. Les trois premières atténuations doivent être faites par la triluration.

Natrum causticum, Soda causlica ,■ Soude caustique ; KauslU sches Nnlrum.

188. Cet alcali se trouve en grande abondance dans le règne minéral , soit à l'état libre, soit uni à des acides et formant ainsi la base d'une grande partie de minéraux. Il est au règne minéral ce que la potasse est au règne végétal , et c'est pourquoi on l'appelait autrefois alcali minéral. Il se trouve à l'état libre dans les lacs de soude en Egypte, ainsi que dans plusieurs lacs delà Hongrie , comme aussi à l'état d'efflorescence au fond de plusieurs marais desséches dans les pays chauds. Combiné à d'autres substances, il forme avec l'acide hydrochlorique le sel marin, le sel gemme et celui des salines, et avec l'acide sulfurique la base de plusieurs eaux minérales. Il se trouve encore dans les cendres des végétaux qui croissent sur les bords de la mer, mais qui, cultivés loin de là, en sont entièrement dépourvus. Dans le règne animal, la soude est plus abondante que la potasse, qui ne s'y trouve qu'en petite quantité. La soude pure ou caustique est en fragmens aplatis , blancs , d'une odeur et d'une saveur lixivielles; exposée à l'air, elle se ramollit d'abord et se dessèche ensuite, en passant à l'état de sous- carbonate. On devra faire la première atténuation à l'eau , la seconde à l'alcool aqueux, le reste à l'alcool ordinaire.

NATRU3I SULFURATUM , Sulfureium sodœ ; Soude sulfurée , Sulfure de soude ; Schwefel-Natrum.

189. Pour préparer ce sulfure, on prend des parties égales. de soufre et de sous-carbonate de soude, et on les fait fondre ensemble, en les exposant à une douce chaleur dans un creuset couvert, jusqu'à ce que la masse ne fasse plus effervescence, après quoi on pulvérise cette masse encore chaude et on renferme dans des flacons bien bouchés. Les trois premières atténuations devront être faites par la trituration.

Osmium; Osmium; Osmium.

190. Ce métal , découvert en 1804, par Tenant, se trouve dans la mine de platine, où il est combiné à Viridium. Pour l'obtenir, on pulvérise dans un mortier d'acier les corps durs qui restent insolubles lorsqu'on dissout le platine dans l'eau régale , et qui sont une combinaison d'osmium et d'iridium. Cela fait , on lave

PLUMBUM ACETICUM. 123

la poadre à l'acide hydrochlorique, on y ajoute une partie égale i quant au poids, de nitre anhydre, et on introduit le mélange ! dans une relorte de porcelaine garnie d'un récipient en verre, i tubulé, et qui au moyen d'un tuyau est en contact avec un flacon contenant de l'ammoniaque liquide, atin qu'on puisse mieux ; recueillir et fixer tout l'osmium qui se développe. La retorte est ensuite chauffée au blanc et la chaleur soutenue jusqu'à ce qu'il ne se forme plus de bulles de gaz dans l'ammoniaque. La masse saline qui reste dans la retorte est ensuite dissoute dans de l'eau froide et mêlée, dans un flacon bouché à l'émeri, avec de l'eau régale contenant de l'acide nitrique en excès. Cela fait , on soumet le mélange à la distillation, ayant soin de ne pas laisser évaporer l'acide osmique, qui est très-volatil. La solution de l'acide csmique ainsi obtenue , on y ajoute de l'acide hydrochlorique, avec un excès d'acide , et on y plonge une baguette de zinc, au tour de laquelle l'osmium métallique ne tarde pas à se précipiter. Dans cet état, l'osmium est d'une couleur noire ou noir bleuâtre, facile à pulvériser, infusible et volatisable au contact de l'oxygène,

pLUMBor ACETICUM, Acetcis 'plumbi, Saccharum saturnin Plomb acétate. Acétate de plomb. Sucre de saturne ; Essig" sauves Blei, Bleizucker.

191. Pour obtenir celte préparation, à laquelle du reste on préfère aujourd'hui celle du plomb métallique, on prend Yacétaie de plomb d' Angleterre ^ on le dissout dans de l'eau distillée chaude et le dépose dans un endroit chaud, afin de le laisser cristalliser, puis on fait évaporer jusqu'à réduction de moi lié le liquide qui reste, et onle laisse cristalliser de nouveau. Les cristaux exhalent une odeur aigre-douce, et ontunesaveur styplique,iîs s'effleurissent un peu à l'air, et l'acide carbonique les décompose. A l'état sec, l'acétate de plomb doit avoir les qualités citées, il doit être parfaitement blanc et soluble dans une partie et demie d'eau, pure et 'dans l'alcool. S'il est mêlé de nitrate de plomb, il est moins soluble, plus blanc, et détonne lorsqu'on le place sur des charbons ardens. Souvent aussi il est sophistiqué avec de l'acétate de chaux. Lorsqu'il a été mal conservé, il est jaunâtre et moins soluble. Si l'on veut se servir de cette substance, les trois premières atténuations doivent être faites par la trituration.

124 cnAp ir. 3. minéraux peu usités.

Sapodomesticus; Savon de ménage; Hausseife.

192. L'est le savon blanc de Marseille que quelques homœopalhes emploient sous ce nom. On le dissout dans l'alcool , et oni prépare loules les atténuations à l'aide de ce liquide. «

é Stro^'tiana causïica; Slronliane caustique ; Kauslischer

Slronlian.

193. Celle terre se trouve dans la nature à l'état de sulfure et de carbonate ; elle a été découverte d'abord à Stronlian en Ecosse, i d'où lui vient son nom. En général, elle ne se trouve pas eni abondance ; elle est à la baryte, quant à ses propriétés chimiques, j ce que la soude est à la potasse. On obtient la strontiane caustique de la même manière que la baryte caustique ; c'est un alcali; solide, grisâtre et soluble dans leau. Pour en faire les atténua- j lions, on devra la dissoudre dans deux parties d'eau bouillante, |, et la traiter ensuite par l'alcool.

SuLFUR ALCOOLISATUM , Alcool sulfuns Lampadu , Carbore-]

tum sulfiiris , Carhonium sulfuratum; Soufre alcoolisé, Al-, cool de soufre, Souîre carboné; Schwefelalcool.

194. On obtient cette combinaison de carbone et de soufre par| la distillation du sulfure de fer avec le charbon , ou bien, en fai-i sant passer des vapeurs de soufre à travers un tube de porcelaine) rempli de charbons ardens. L'alcool de soufre est un liquide inco-j lore, transparent, d'une saveur acre, d'une odeur fétide et pé-i iiétrante ; il est très-volatil , insoluble dans l'eau, mais très-solu-i ble dans l'alcool. Les atténuations devront être faites àralcooL