ARGENTUM

le plomb, susceptible de cristalliser, fusible, volatil, combustible, d’une odeur et d’une saveur sensibles, très-cassant et facile à pulvériser. — Les trois premières atténuations doivent être faites par la trituration.

119. Antînioiiium snlfurateim anratum, Soufre doré d’Antimoine. — C’est une préparation des plus variables, et dont on n’aurait jamais dû faire usage en homœopathie. Pour obtenir celle dont nous possédons quelques symptômes, voici le procédé indiqué : On fait dissoudre 3 parties de souscarbonate de potasse dans 30 d’eau bouillante. Ajoutez à la solution une partie et demie de chaux en poudre ; faites bouillir pendant une demi-heure, dans une chaudière en fer, en remuant souvent; lavez le résidu avec une partie d’eau chaude ; décantez le liquide clair, et faites-le bouillir dans une chaudière de fer; puis ajoutez-y antimoine cru et fleurs de soufre de chacun 1 partie. Continuez l’ébullition, jusqu’à ce qu’il ne reste plus qu’environ 15 parties du liquide; passez celui-ci encore bouillant ; ajoutez-y une quantité d’eau bouillie égale à la sienne; laissez en repos pendant 24 heures ; ajoutez 6 parties d’eau à la lessive, et instillez de l’acide sulfurique étendu, jusqu’à ce qu’il cesse de s’y faire un précipité; après le repos décantez et lavez avec de l’eau bouillante, exprimez, faites sécher à une douce chaleur et pulvérisez. — Les trois premières allé nuations se font par la trituration.

113. Argentum, Jrgentuni foliatum; Argent; Silber^ Blattsilber. — Ce métal connu de toute antiquité se trouve dans la nature, soit à l’état natif, soit combiné à diverses substances, telles que l’or, le mercure, l’iode, le sélénium, le soufre, le plomb, etc. Il existe en France et dans presque tous les pays , mais principalement au Mexique et au Pérou. — Comme celui qu’on trouve dans le commerce se présente souvent allié à d’autres métaux et principalement à du cuivre, et qu’il importe beaucoup à l’homœopathie de l’avoir complètement pur, on obtient ce résultat en dissolvant l’argent du commerce dans l’acide muriatique, et en faisant ensuite fortement chaufferie produit obtenu avec du carbonate de soude. Si l’on peut avoir de l’argent en feuilles d’une pureté non équivoque, ce sera celui qui sera le plus convenable à l’usage médical ; on

devra en choisir les feuilles les plus minces, qui, placées contre le jour, paraissent d’un beau bleu et transparentes, et se dissolvent complètement dans l’acide nitrique. Si ces feuilles contiennent du cuivre, la solution montrera une teinte bleuâtre qui, lorsqu’elle est trop intense, devra faire rejeter l’argent comme non convenable à l’usage bomœopathique. Si ces feuilles contiennent du plomb, on le reconnaîtra en ce qu’en ajoutant de l’acide sulfurique à la solution étendue de 60 parties d’eau, on obtiendra un précipité blanc qui sera du sulfate de plomb. Ce n’est donc que l’argent parfaitement dégagé de toute combinaison étrangère qu’on peut employer en homœopathie, et le meilleur procédé de l’obtenir est celui qui consiste à le précipiter de sa solution. Par l’acide chlorhydrique l’on obtient un précipité de chlorure d’argent; pour réduire ce chlorure, il faut le laver avec soin, le faire sécher, le mêler avec la moitié de son poids de carbonate de soude desséché, mettre le mélange dans un creuset de Hesse et le chauffer pendant une bonne heure dans un fourneau à réverbère surmonté d’un tuyau de tôle. L’on obtient ainsi un culot d’argent recouvert de chlorure de sodium fondu. On prend ce culot et on le fait fondre de nouveau dans un autre creuset, puis on le coule dans des lingotières, ou bien on le précipite dans l’eau, pour l’obtenir en grenaille. L’argent obtenu par ce procédé est tellement pur que, lorsqu’on le dissout dans l’acide nitrique, pour le précipiter par l’acide chlorhydrique, la liqueur ne se colore plus par l’hydrosulfale dépotasse. Ce procédé doit donc être positivement substitué à l’emploi de Pargent en feuilles. — On fait d’abord trois triturations au sucre de lait; le reste des atténuations se fait par la voie liquide.

114. Argenfiim ni trîcum, Mims argentin Argent nitraté, Nitrate d’argent ; Salpetersaures Silber. — Le sel que nous indiquons sous ce nom n’est pas le nitrate d’argent fondu, appelé sluss] pierre in fernale, mais le nitrate d’argent cristallisé. Pour obtenir ce sel, on se sert de l’argent le plus pur, et on le dissout, à l’aide d’une chaleur modérée, dans le double de son poids d’acide nitrique pur, ce qui donne une dissolution parfaitement incolore, si l’argent qu’on a employé était pur ; tandis que, s’il contient du cuivre, la dissolution prendra une couleur bleu

ARSENICUM ALBUM.

verdâtre. Celle solution eslensuile évaporée et soumise à la cristallisation. A l’état de pureté, ce sel est en lames incolores, transparentes, minces et d’une forme variable, d’une saveur caustique, slyplique et métallique; ii n’allire point Ihumidilé de l’air, mais il se décompose en partie au contact de la lumière. Il se dissout dans des parties égales d’eau froide, et dans deux parties d'alcool bouillant, qui cependant l’abandonne, en sorte qu’il n’en relient qu’une très-petite partie lorsqu’il s’est refroidi. Malgré cela, il conviendrait peut-être mieux d’en faire la première dissolution à l’alcool bouillant, que de le préparer par les triturations au sucre de lait ; la solution faite ainsi contiendrait toujours assez de parties pour constituer la première atténuation, de laquelle on ferait ensuite les autres à l’alcool froid, d’après le mode usité. Dans la pharmacie de M. Calelan, on les prépare en faisant la première atténuation de ces parties égales d’eau distillée et d’alcool ; les globules de toutes les atténuations agissent très-bien, et la première peut ainsi se conserver sans altération.

115. Arscnieiim alluim, Acidum arseniosum-, Arsenic, Oxyde blanc d’arsenic. Acide arsenieux; Arsenik, ylrsenige Sœure. — La substance dont l’homoeopathie se sert sous le nom d'arsenic^ est Vacide arsenieux. Cet acide se trouve bien dans la nature, mais celui du commerce, qu’on nomme à tort arsenic, provient des mines de cobalt arsenical, d’où on l’extrait par la sublimation. On le trouve en masses compactes, pesantes, blanches ou jaunâtres, ordinairement opaques à la surface, transparentes et vitreuses à l’intérieur; celte opacité augmente à l’air, où l’arsenic devient en même temps moins pesant et plus soluble ; sa saveur est douceâtre, très-faible, presque nulle. Il est rarement sophistiqué; quelquefois pourtant on l’a trouvé mêlé de craie. — Pour rendre propre 'a l’usage homœopathique ce puissant agent Ihéra- ])culique, deux procédés sont employés : le premier consiste à le traiter par la trituration au centième ; le deuxième consiste à l’obtenir par la voie liquide ; pour cela, l’on introduit dans un petit ballon t gramme d’acide arsenieux pur, et 50 grammes d’eau distillée. On chauffe à la chaleur de la lampe à esprit-devin, en ayant soin d’agiter, de temps à autre, le contenu, jus-

qu’à ce que la solution soit complète ; alors on s’assure que le contenu pèse SI grammes, puis on y ajoute 49 grammes d’alcool à 85 degrés, et on a ainsi 100 grammes d’une solution arsenicale, qui constitue la première au centième. — Cette première atténuation, qui devra être soigneusement étiquetée et fermée sous clef, servira à préparer des solutions alcooliques.

1 IG. Arseniciim motalliciiin, yirsenium; Arsenic métallique ; Arsen, — Ce métal se trouve natif en pains lamelleux, sous le nom déminé de cobalt ou de poudre aux mouches^ ou bien uni à l’oxygène, comme acidearsenieux, soit sous forme de petites aiguilles réunies en faisceaux, soit sous forme de sable, et uni à d’autres métaux. On l’obtient, en l’extrayant par la sublimation du cobalt arsenical; il est en pains lamelleux, cassant, d’un gris d’acier brillant, très altérable à l’air, très-volatil, combustible, insipide et inodore, mais répandant une odeur alliacée lorsqu’il est séché sur des charbons ardents. Il est facile à pulvériser; cependant, à cause de sa grande infîammabililé, il est nécessaire de n’en pulvériser qu’une très-petite quantité à la fois. On pourra faire les trois premières atténuations par la trituration.

117. Arsenicwm citrinum, Sulfuretum arsenici Jlavum, Aurumpigmentum' Arsenic jaune-citron, Sulfure d’arsenic jaune. Orpiment ; Rauschgelb, Gelbes Schtvefel-Arsen, Operment. — Cette substance métallique se trouve native en Hongrie, dans la Servie et la Valachie, ainsi que dans le Levant. Elle est tendre, un peu flexible, composée de lames translucides, brillantes et quelquefois d’un poli vif, de couleur jaune-citron, tirant un peu sur le vert, répandant sur le feu une odeur suffocante d’ail et de soufre. On l’obtient aussi en faisant fondre ensemble 61 parties d’arsenic métallique et 39 parties de soufre et en soumettant le tout à la sublimation, ou bien en faisant passer un courant d’acide hydrosulfurique dans une solution aqueuse d’acide arsenieuxou d’un alcali arséniaté mélangé d’acide hydrochlorique ou de tout autre acide. Le sulfure d’arsenic obtenu de cette manière prend alors le nom de faux orpiment ou celui d’oxyde d'arsenic sulfurique.

IIS. Arsenicuiii liy«lrog;ciiisatuiii, Arsenic hydrogénisé, Arsenik-Wasserstoff-Gas. — Ce sont Noackel Trinks

AURIIM FOLIATUM.

qui ont inlroduit dans noire Codex pliarmaceuliqiie celle substance, qui n’est susceptible d’aucune atténuation inaltérable et dont Tadniission dans la matière médicale ne sert absolument qu’à grossir inutilement nos traités et à compliquer sans avantage le rouage déjà si difficile de la pratique. Les diverses préparations arsenicales que nous possédons suffisent au delà à faire obtenir tout ce qu’on peut attendre de l’arsenic, dans la pratique. Toutefois, pour ne pas priver les médecins qui veulent se faire préparer ce produit, djaque fois qu’ils croient en avoir besoin, nous leur en fournissons ici les moyens. On prend des parties égales d’arsenic et de zinc ou d’étain qu’on mêle à de l’acide hydrochlorique, dans un récipient à gaz ; on chauffe ce mélange, et en faisant ensuite passer le gaz qui se développe à travers l’eau bouillante, on peut en faire une série d’atténuations que Ton administre par le moyen de l’olfaction.

11». ArseiiiîcsBm rabrum, Sulfuretum arsenici ruhrum, Rubinus arsenicalis ; Arsenic rouge. Sulfure d’arsenic rouge, Réalgar; Rother Arsenik^ Ruthes Schwefel-Arsen^ Realgar. — Ce minéral se trouve à la bouche de plusieurs volcans, où il a été produit par la sublimation, en particulier à la solfatare près de Naples, et à la Guadeloupe, où il porte le nom de soufre rouge. On le voit aussi sur le Saint-Gothard mêlé avec la dolomie ou le quartz ; dans plusieurs mines, telles que celle de Nagiac en Transylvanie, il se présente sous diverses formes de cristaux transparents, d’un rouge écarlate. On l’obtient artificiellement par la sublimation d’un mélange d’arsenic natif et de pyrite sulfureuse ; ou bien en faisant fondre ensemble l’arsenic métallique avec l’orpiment. Le produit de cette opération porte alors le nom de faux réalgar ou celui de sulfure d'arsenic rouge artificiel, il est d’un rouge brun, en masses solides, concrétionnées et amorphes, et donne, lorsqu’il est broyé, une poudre jaune orangé.

1^0. itnrum folia-lHiii, Aurum purum; Or en feuilles, Or pur; GoW, Blattgold. — Ce métal parfait se trouve le plus souvent natif, quelquefois allié à d’autres métaux, tels que l’argent, le fer, le plomb, le soufre, etc. ; il est plus abondant dans l’Amérique du Sud, le Mexique, le Pérou, la Sibérie et la Hongrie ; on le trouve encore très-

abondant, sous forme de paillettes, dans le sable des rivières, d’où on l’extrait par des lavages. L’or monnayé n’est jamais exempt d’alliage; afin de s’en procurer de parfaitement pur, on dissoudra, dans de Veau régale^ une pièce d’or réduite auparavant en feuillets très-minces; on laisse cette solution s’évaporer jusqu’à siccité complète, on dissout de nouveau le résidu sec dans l’eau distillée, et on y ajoute une solution de sulfate de fer, tant que le liquide se trouble encore. De celte manière, on obtient un précipité rouge foncé, presque noir, qui, après avoir été lavé dans de l’acide muriatique faible et de l’eau distillée, donne de l’or pur lorsqu’il est fondu. L’or pur est très-brillant, sa couleur est d’un jaune orangé, lorsqu’il est en masse, et d’un vert émeraude, lorsqu’il est en fusion ou réduit en feuilles min-: ces et vu contre le Jour; il est inodore, insipide, difficile à fondre, cristallisable, mou, fort tenace, malléable au plus haut point, et d’une pesanteur spécifique de 19, 257. L’eau, l’air, le feu, ne l’altèrent nullement, même lorsqu’il est en feuilles; mais une forte décharge électrique le transforme en poussière pourpre, sans peut-être en changer les qualités chimiques. Si on peut se procurer l’or entièrement pur en feuilles, c’est la forme sous laquelle il est le plus facile d’en faire les trois triturations d’usage ; les autres atténuations se font par la voie liquide.

1^1. Auriim fulminant. Or fulminant ; Knallgold. — Celte substance métallique, obtenue d’abord par la combinaison de l’oxyde d’or avec l’ammoniaque, se prépare le mieux au moyen du chlorure d’or pur. On l’oblienl ainsi en précipitant le chlorure par un ammoniaque, après quoi on lave le précipité et le fait sécher à une température modérée. C’est une substance solide, jaune, insipide, détonant avec violence par l’action d’un choc ou du frottement, de manière que les flacons dans lesquels on la conserve doivent être couverts seulement d’un papier. Delà, il résulte que ce corps ne devra jamais être soumis à la trituration, sans prendre les plus grandes précautions. Au lieu de mélanger le grain de substance avec la quantité de sucre de lait employé ordinairement, on divisera le grain d’or en un très-grand nombre d’atomes, qu’on mélangera un à un à quelques grains de sucre de lait, à l’aide d’un broiement mo-

AURUM SULFORICÜM.

déré, puis, quand loules ces parcelles auront été mélangées et mises en contact avec le sucre de lait^ on sera certain qu’il aura perdu sa propriété détonante, et l’on pourra continuer la trituration comme pour toute autre substance.

Aurum muriallcuiu, Murias s . Deuto-chloretum auri ; Or muriaté, Muriate ou Deulo-clilorure d’or; Salzsaures Gold. — Ce sel est en petits prismes qiiadrangulaires ou octaèdres tronqués, d’un beau jaune, devenant verts lorsqu’on tes dessèche dans le vide, fusibles à une douce chaleur, très-déliquescents, inodores, mais d’une saveur un peu amère, slyplique et d’un arrière-goût métallique. On obtient ce sel, en faisant dissoudre une partie d’or métallique pur dans un mélange composé d’une partie d’acide nitrique et de deux parties d’acide hydrochlorique, laissant évaporer la dissolution jusqu’à siccilé et faisant dissoudre de nouveau dans de l’acide hydrochlorique le produit obtenu. Ce sel est soluble dans l’alcool et dans l’éther. La solution concentrée est d’un jaune safran, tirant un peu sur le rouge. Pour obtenir ce sel on fait dissoudre l’or dans l’eau régale,'" on verse la solution dans une capsule de porcelaine, on fait évaporer au bain-marie b'ôliillant, jusqu’à ce que la capsule ne perde plus de son poids, ‘alors on renferme le sel sous une cloche avec une autre capsule contenant de la chaux vive, et les abandonne jusqu’à ce qu’il soit entièrement cristallisé et desséché. La grand^déliquescence de cette substance en rend la conservation très-difficile,^l3t c’est pourquoi, pour les préparations de l’ancienne école, on triture ordinairement ce sel avec du sel conunun, ce qi^ne peut avoir lieu pour les préparations homœojSNaiques. îïhia essayé de le triturer avec le sucre de lait, mais sans obtenir des résultats favorables. Les atténuations doivent être faites à l’alcool.

Aurum sealfiM'icaBm s. sulfuratum, Sulfuretum auri', Sulfure d’or ; Schtvefelsaures Gold. — Ce produit, que l’on ne nomme qu'impropremeut sulfate d’or [aurum sulfuricum), est une poudre noirâtre qu’on obtient en précipitant une solution de chlorure d’or par un courant de gaz hydrogène sulfuré, ou par un hydrosulfate alcalin, et qui contient plus de 80 pour 100 d’or ; la moindre chaleur en dégage le soufre. Mous ne savons pas si, dans les triturations, le soufre est retenu par le

8(î CIIAP. II. —PRÉPARATION DES SUBSTANEES JI'NÉRALES.

sucre de lait, autrement, les symplômes attribués au sulfate d'or {aurnm sulfuricum) n’appartiendraient en réalité qu’au muriate d’or [aurum muriaticum) . Quoi qu'il en soit, les essais qui ont fourni la paihogénésie que nous en possédons ayant été faits avec VAur. suif, trituré au sucre de lait, il importe que tous ceux qui veulent s’en servir se procurent une préparation semblable.

1*«4. BaryCa acetica, Acetas barytœ; Baryte acétatée, Acétate de baryte ; Essigsaurer Baryt. — C’est là une préparation dont personne ne se sert plus aujourd’hui en homœopathie, tout le monde lui préférant le carbonate de baryte, qui a les mêmes vertus médicinales et possède en outre l’avantage de pouvoir être traité par la trituration et de fournir ainsi des préparations plus inaltérables. Cependant, pour être complet, nous en indiquerons la préparation. On fait dissoudre du carbonate de baryte dans de l’acide acétique chimiquement pur, et l’on évapore la liqueur jusqu’au point de cristallisation. Un grain du sel cristallisé est ensuite dissous dans cent gouttes d’eau distillée, ce qui donne ]a. première atténuation ; la seconde se fait à l’alcool aqueux, le reste à l’esprit-de-vin ordinaire.

1*85. Baryta earlioiiica, Carbonas [sub] barytœ; Baryte carbonatée. Sous-carbonate de baryte; Barxjt,Schxoererde. — La baryte carbonatée ne se trouve que rarement dans la nature; jusqu’ici on ne l’a rencontrée qiü’en Angleterre, en Sibérie et dans la Slirie, où elle se présente en masses informes qui diffèrent visiblement du Spath pesant (sulfate de baryte), parce qu’elles se dissolvent absolument dans l’acide nitrique. Pour l’usage homœopalhique, oti‘ la prépare de la manière suivante. Après avoir bien pulvérisé du chlorure de barium crystallisé, on le fait bouillir pendant deux minutes avec six parties d’alcool, afin de le débarrasser du chlorure de strontium qui pourrait s’y trouver mêlé ; la poudre est ensuite dissoute dans six parties d’eau distillée bouillante et précipitée par le carbonate d’ammoniaque; on lave le précipité à plusieurs reprises avec l’eau distillée et on le fait sécher. Les atténuations se préparent d’abord par trois triturations, comme celles des autres minéraux.

1^6. Baryta caïuitica s. pura,Barytaoxydata; Baryte

BE^ZOÏS ACIDÜM.

caustique, Protoxyde de Barium ; reine Schiver-

Erde. — Cette terre, découverte par Scheele , en 1774, a été appelée terre pesante, à cause de la pesanteur qui lui est propre. On la trouve principalement dans le spath pesant, qui est une combinaison très-intime de la baryte avec l'acide sulfurique, et qui contient souvent aussi une petite partie de strontiane. On la trouve encore, quoique plus rarement, dans la withérite. Afin d’obtenir la baryte pure, on fait dissoudre de l’hydrochlorure de baryte dans de l’eau distillée, on ajoute à cette solution du sous-carbonate de potasse, afin d’obtenir un précipité que l'on lave ensuite et que l’on fait sécher. On obtient ainsi du sous-carbonate de baryte, qui, mêlé ensuite à 6-10 parties de charbon de bois, est mis en boule moyennant de l’adraganle, et placé dans un creuset; on l’entoure de charbon de bois pulvérisé, on le recouvre d’un autre creuset, et l’expose alors pendant une heure à la chaleur d’un bon soufflet de forge. La terre obtenue ainsi offre une masse blanc grisâtre, friable, anhydre, de saveur âcre, corrosive, qui fait effervescence avec les acides, fuse dans l’eau à la manière de la chaux, se dissout dans ce fluide en assez grande quantité et forme des cristaux en se refroidissant. Pour la rendre propre à l’usage homœopathique, on procède comme pour le calcarea caustica.

Baryta miirîatica, Marias s. hydrochloras ba~ rytœ ; Baryte muriatée. Hydrochlorate de baryte, Muria le de baryte; Salzsauer Baryt, salzsaure Schwererde. — Ce sel, qui ne se trouve point dans la nature, est en lames carrées, transparentes ; il est inaltérable à l’air, soluble dans l’eau, d’une saveur âcre, piquante, amère, fusible* au feu, où il se transforme en chlorure. On prépare d'abord trois triturations au sucre de lait; le reste se fait par la voie liquide.

1^8. Beiizoïiâ acicliim, Jciduni 6enzoïcwm; Acide benzoïque, Benzoë-Sœure. — Cet acide se trouve à l’état libre dans les baumes, la vanille, la canelle, l'ambre gris, plusieurs graminées, etc. On le trouve aussi, à l’état de Benzoate, dans l’urine des enfants, dans celle des herbivores, du castor, du chien même. Obtenu par sublimation, il est en prismes aciculaires, blancs, un peu ductiles, inodores à l’état de pureté. Il est d’une saveur faiblement acide, peu soluble dans l’eau, très-soluble

dans l’alcool, très-fusible, très-volatil, et s’enflamme à l'approche d’un corps en ignition. Pour l’usagé homœopathique, on relire cet acide du benjoin, dont on pulvérise grossièrement quelques morceaux, mêlant la poudre obtenue à des parties égales de sable. Le tout est ensuite mis dans une cuiller en ferblanc, recouvert d’une carte de papier et exposé à une chaleur modérée. Sitôt que les vapeurs se dégagent, les fleurs se forment et s’attachent au papier. Les atténuations se font toutes à l’alcool.

199. Bisnititliiim inetallictiiii, Marcasila; Bismuth métallique ; Wisinuth-Metall. — Ce métal se présente dans la nature en divers états, soit natif, soit à l’état d’oxyde, ou combiné avec le soufre; on en trouve des mines en Bohème, en Saxe, en France dans la Normandie, etc. On l’obtient en grand, en l’extrayant de ses mines, à l’aide de la chaleur; mais le métal ainsi obtenu est ordinairement sali par de l’arsenic, du fer, etc. Pour le débarrasser de ces métaux étrangers, on le fait dissoudre dans l’acide nitrique, d’où on le précipite par l’^au. Ensuite on fait sécher le précipité, on y ajoute du flux noir et on le réduit dans un creuset par l’action d’une douce chaleur. Le métal se trouve alors au fond du creuset, et peut être facilement débarrassé de la masse saline qui le recouvre. C’est un métal d’un blanc jaunâtre, lamelleux, cassant, peu altérable à l’air, très-fusible, brûlant avec une flamme bleuâtre, et facile à pulvériser. On devra en préparer \es trois premières atténuations par la trituration.

130. Bisinntlinni nitricum, Bismuthi magisterium; Bismuth, Magistère debismulh^ous-nitrate de bismuth. Blanc de fard, Blanc d’Espagne; Wismuth, Salpetersaures Wismuth. — Le bismuth du commerce est un métal très-impur ; il contient en eflet du soufre, du zinc, de l’arsenic, du fer, du cuivre, quelques chimistes disent qu’il contient de l’argent. Lorsqu’on le traite par l’acide nitrique, il laisse constamment un précipité blanc insoluble d’arséniale de bismuth. Il est donc essentiel de n’employer à la préparation du sous-nitrate de bismuth que du métal privé d’arsenic par le nitrate de potasse. Pour cela on mêle le bismuth en poudre avec 1/16 de nitrate de potasse, et on chauffe le mélange au rouge dans un creuset.

BORAX VENETA.

Après le refroidissement, on obtient un culot métallique qui ne contient plus ni soufre, ni arsenic, mais il contient encore du zinc, du cuivre et du fer, qui ne nuisent pas à la préparation du sous-nitrate de bismuth, puisqu’ils restent dans l’eau qui sert à précipiter celui-ci. On fait alors dissoudre le bimiuth, en rintroduisant peu à peu dans le malras que renferme l’acide nitrique. 11 est essentiel, à cause delà violence de la réaction, d’opérer au grand air, ou sous une cheminée pourvue d’un bon tirage, atin d’éviter les vapeurs d’acide nitrique qui se dégagent. Quand Taclion est terminée à froid, on fait bouillir la liqueur pour achever la dissolution du métal, et on la concentre d’un tiers, pour en chasser autant que possible l’excès d’acide, on laisse reposer, puis l’on décante s’il y a un jirécipilé, et l’on verse la liqueur goutte à goutte dans cinquante à cent fois son volume d’eau pure, en ayant soin de bien remuer ; il se produit à peu près immédiatement un précipité d’un blanc parfait, brillant et nacré, qui est le sous-nilrale de bismuth; on lave le précipité, à l’eau distillée, on sèche ensuite sur du papier brouillard, jusqu’à ce qu’il n’y ait plus trace d’humidité. Le sous-nitrate de bismuth est, sous forme de poudre, d’un blanc brillant, composé de petites paillettes nacrées, d’une pesanteur assez forte, inodore et presque insipide, se dissolvant très-difficilement dans l’eau. — Les trois premières atténuations se font par la trituration.

131. Borax xonefa, Boras s. Subboras sodœ., Natrum boracicum; Borax, Sous-borate de soude, Soude boralée ; Borax, borax-saures Natrum. — Le borax brut est connu sous le nom de Finkale et nous vient de l’Asie, soit cristallisé, soit sous forme de masses irrégulières qui sont ordinairement enduites d’une matière grasse ou savonneuse. On distingue dans le commerce trois sortes de borax, celui de VJnde, du Bengale et de la Chine. On dépure ce borax en le faisant fondre à la chaleur du feu, dissoudre dans de l’eau et cristalliser; ce qui autrefois se faisait surtout à Venise, d’où vient son nom de Borax veneta. Le borax est un sel neutre, composé d’acide boracique et de soude ; la soude y domine et n’est pas complètement saturée d’acide. Dépuré, ce sel est en prismes blancs, hectaèdres ou octaèdres, d’une légère efflorescence, se couvrant à sa sur-

face d’une sorte de farine; il se dissout, à froid, dans 12, et, à chaud, dans 2 parties d’eau , mais il est insoluble dans l’alcool. — Les trois premières atténuations se font par la trituration.

13^. Bromium, Murides, Murina\ Brome; Brom. — Le brome, découvert par Balard (de Montpellier), se trouve dans l’eau de mer combinée avec l’iode, ou dans les eaux-mères des salines, uni au chlore ; on le trouve aussi dans la mer Morte, dans les eaux salines de Kreuznach, dans la soude de Varecs, dans quelques mollusques, dans le sel gemme, et dans quelques mines de zinc. On obtient cette substance des eaux-mères des salines, en versant sur leur surface une couche d’éther, qui s’empare du brome, et qui, agité avec de la potasse, donne un bromure. Ce bromure est ensuite mêlé avec du peroxyde de manganèse et traité par dé l’acide sulfurique étendu, ce qui donne des vapeurs rouges que l’on condense etrenferme sous du vitriol, dans un flacon hermétiquement bouché ; ce liquide se place chimiquement entre le chlore et l’iode ; il est noirâtre, en couches plus minces, d’un rouge hyacinthe, tachant la peau en jaune, d’une odeur très -désagréable, suffocante, d’une saveur nauséabonde, caustique et astringente, très-volatil, s’évaporant à l’air, agissant sur les substances organiques comme le chlore, difficilement soluble dans l’eau, mais facile à dissoudre dans l’alcool et dans l’éther. Les atténuations devront toutes être préparées à l’alcool.

133. Caclmiiim , Cadmium sulfuricum., Sulfate de Cadmium; schwefelsaures Kadmium. — Le cadmium est un nouveau métal, très-rare encore, découvert en 1817, dans un oxyde jaune de zinc, et existant, en petite quantité, dans d’autres mines de ce métal. Pour l’en extraire, on dissout, dans un acide, du zinc de Silésie, on imbibe dans cette solution de l’acide hydrosulfurique jusqu’à ce qu’il ne se forme plus de précipité; on décompose ce dernier par l’acide sulfurique, on précipite le cadmium par du zinc pur, et on le chauffe enfin modérément pour le fondre. Ainsi obtenu, le cadmium métallique est blanc, criant et ductile comme le zinc, tachant le papier comme le plomb, très-fusible, volatil, et brûlant avec de la lumière, en donnant un oxyde d’un jaune orangé. 11 forme avec

CALCAREA CARBONlCA.

les acides muriatique, nitrique et sulfurique, des sels solubles, cristallisables et incolores. Pour l’usage homœopalhique, on se sert de la solution de cadmium dans Pacide sulfurique, en traitant ce set, jusqu’à la troisième atténuation, par la trituration, à l’instar de tous les autres sels.

134. Calcarea acetica, Acetas calcis; Chaux acétatée, Acétate de chaux; Essigsauser Kalk. — Cette préparation n’est plus du tout en usage, tous les homœopalhes lui préfèrent le Carbonate de chaitæ^ qui possède les mêmes vertus, et a en outre l’avantage de mieux se prêter à la trituration et de donner ainsi des préparations plus inaltérables. Voici, du reste, comment celte préparation est indiquée. On fait bouillir des écailles^ d’huître pendant une heure dans de l’eau de rivière, puis, après les avoir brisées avec un marteau de bois, on les dissout dans du vinaigre distillé, et on amène peu à peu, dans un vase de porcelaine, la dissolution à l’ébullition, à laquelle on la laisse exposée, jusqu’à ce qu’elle soit saturée. Cela obtenu, on filtre la liqueur, et on la laisse s’évaporer jusqu’au cinquième, dans un vase également en porcelaine. Celle substance a une couleur jaune foncé, et abandonne avec le temps une substance mucilagineuse brunâtre, dont la précipitation Péclaircit. Mêlée avec de l’alcool à parties égalqs, celle dissolution sera parfaitement à l’abri de la moisissure. Les atténuations se font toutes à l’alcool.

135. Calcarea ars«eiiica, Arsenias calcareœ\ Arséniatede calcaire. Calcaire arsénialé. — C’est une combinaison de l’acide arsenieux avec la chaux, et que Von prépare comme toutes les substances inorganiques solides. Mais elle n’est point

I en usage ordinaire.

130. Calcarea carbon ica, Carbonas {sub) calcis. ;Cha.ux carbonatée. Sous-carbonate de chaux; Kalkerde^ kohlensaure Kalkerde. — Le sous-carbonate de chaux se trouve dans la nature en grande abondance; plus ou moins pur, il constitue les marbres, la craie, une espèce d’albâtre, la pierre à chaux, diverses stalactites, etc. On le trouve dissous en petite quantité dans plusieurs eaux minérales gazeuses, l’eau de puits, etc.; il forme en partie la base du squelette des animaux, du corail, de la nacre de perle, des coquilles d’œufs, du lest des mollusques, de diverses concrétions, etc., où il se trouve souvent associé au

phosphate de magnésie et à une matière animale. Pour l'usage homœopathique, nous nous servons du sous-carbonate de chaux provenant du règne animal, et particulièrement de celui que fournit YécaiUe d’huître. A cet effet, on brise une écaille d’huître un peu épaisse et bien nettoyée, on prend un grain de la substance calcaire, blanche comme la neige, qui se trouve entre les deux surfaces, et on la triture avec 100 grains (5 grammes) de sucre de lait, après quoi on fait encore deux triturations successives, avant de les dissoudre et d’en faire le reste des atténuations nécessaires à l’alcool. Le carbonate de chaux ainsi obtenu n’est, il est vrai, pas rigoureusement pur, mais, comme -médicament, il mérite la préférence sur toutes les autres préparations, puisque c’est celui-ci qui a été expérimenté sous le nom de sous-carbonate de chaux.

13 'S'. Calcarea caui^tica s. pura., Calx\ Chaux caustique ou vive ; Gebrannter Kalk. — Cette terre se trouve dans tous les trois règnes de la nature, mais toujours combinée à des acides, ou unie a la silice. La chaux pure est blanche , d’une pesanteur spécifique de 2, 30. Elle n’est point fusible et a une saveur caustique, ressemblant à celle de la lessive. Pour préparer la chaux à l’usage homœo[)athique, on introduit 30 grammes (1 once) de chaux vive dans un flacon chauffé, on verse dessus 150 grammes (50 onces) d’eau, on bouche le flacon et on le dépose jusqu’à ce qu’il se soit refroidi. Ensuite, on agile le flacon, et on ajoute au mélange 150 grammes d’alcool concentré. Au bout de quelques jours, pendant lesquels on a agité fréquemment le flacon, on décante le liquide dans de petites fioles, que l’on bouche hermétiquement, et on le conserve sous le nom de spiritus calcareiis, ou teinture de chaux caustique.

13S. Calcarea miirialica. Marias s. Hydrochloras Calcis] Chaux muriatée, Muriate ou Hydrochlorate de chaux ; Salzsaurer Kalk. — Ce sel se trouve dans l’eau de mer, dans les eaux-mères des salines, et est obtenu comme produit accessoire pendant la prépaiation de l’esprit de sel ammoniaque, du sous-carbonate d’ammoniaque, etc. On l’obtient pur, en saturant du sous-carbonate de chaux (des écailles d’huîtres préparées) p ir de l’acide sulfurique. Ce sel, à l’état de cristallisation, contient 49, 13 d’eau, attire rapidement l’humidité de l’air, et tornhe fa-

CARDO ANIMALIS.

cilement en déliquescence. Il est Irès-soluble dans l’eau et dans l’alcool, et c’est avec ce dernier qu’on devra préparer toutes les alténualions.

130. Calcarea' pliospliorica, Phosphas calcis ; Phosphate de chaux ; Phosphorsaure Kalkerde. — Ce sel est insoluble, blanc, pulvérulent et insipide; il forme la base du squelette, des cornes et des dents des animaux vertébrés, de certaines concrétions animales, etc. La préparation qui a servi pour les expérimentations dont les résultats se trouvent dans notre manuel a été obtenue par l’eau de chaux dans laquelle on a versé quelques gouües d’acide phosphorique^ jusqu’à formation d’un dépôt, qui ensuite a été lavé, desséché et trituré. Les premières trois atténuations se font par la trituration.

140. Calcaréa siilfurica, Sulphas calcis; Chaux sulfatée, Sulfate de chaux ; Schwefelsaurer Kalk, Gyps. — Ce sel se trouve cristallisé dans la nature, et forme, sous le nom de pierreà plâtre, de gypse, etc., des montagnes entières. On l’obtient aussi, comme produit accessoire, en extrayant l’acide phosphorique d’os calcinés, ainsi qu’en préparant l’acide tartrique. Lorsque, à une dissolution de chaux obtenue par l’acide sulfurique, l’acide hydrochlorique ou l’acide nitrique, on ajoute un sulfate d’une substance alcaline, le sulfate de chaux ne tarde pas à se précipiter, et moins cette dissolution contiendra d’eau, plus la précipitation sera prompte et le produit obtenu pulvérisé. Le sulfate de chaux ne se dissout que dans 500 fois son poids d’eau ; il est entièrement insoluble dans l’alcool. On fera les trois premières atténuations parla trituration.

141. Carbo animalis, Charbon animal; Thierkohle (1). — Pour préparer cette substance, on met un morceau épais de cuir de bœuf sur des charbons ardents, et on le laisse brûler jusqu’à ce qu’il ne flambe plus du tout; on place rapidement le charbon ardent entre deux plaques de pierre pour qu’il s’éteigne de suite, parce que s’il restait ardent à l’air, il se détruirait en grande partie. Dans le cuir de bœuf il y a encore, outre les parties animales, une certaine quantité de tannin, qui, après avoir

(1) Ce n’est pas en qualité de minéral, comme on peut bien le penser, mais comme produit chimique que nous avons placé les deux charbons dans ce chapitre.

été brûlé, laisse un reste de carbonate de potasse. Le charbon animal a moins la forme du corps carbonisé que le charbon végétal; il est moins inflammable, mais d’un brillant métallique plus sensible ; en brûlant, il donne de l’azote et de l’acide carbonique. D’après Weise^ on obtient le meilleur charbon animal par la viande de veau : à cet effet, on prend un morceau de veau avec les côtes (les os ne doivent former qu’un tiers du poids total), on le coupe en morceaux pas trop menus, et on le grille dans un brûloir à café, sur un feu assez fort, jusqu’à ce que l’air inflammable commence à apparaître sous forme de petites flammes qui se montrent ^lutour du brûloir; après quoi on continue de rôtir encore pendant un quart d’heure; si l’on continue jusqu’à ce qu’il n’apparaisse plus d’air inflammable, la préparation perd, d’après TFewe, toute sa vertu. Nous n’osons pas nous prononcer sur le mérite que pourrait avoir ce mode de préparation ; seulement nous ferons observer que le charbon animal, qui a été expérimenté en homœopathie, a été préparé du cuir de bœuf d’après le mode que nous avons indiqué [>lus haut, et qu’il importe que tous les homœopathes aient cette même préparation. On en fait les trois premières atténuations par la trituration.

i4^. Carlio v<‘gelabîlis,Car6o ligni ; Charbon végétal, Charbon de bois ; Holzkohle. — Le charbon bien brûlé, de quelque bois qu’il provienne, est uniforme dans ses effets, après qu’on a convenablement développé la vertu médicinale qui lui est inhérente. Hahnemann se servait du charbon de bouleau. Le charbon végétal pur n’a ni odeur ni saveur, il est parfaitement noir, trèsporeux, léger, à cassure brillante ; il s’oppose à la putréfaction de l’eau et d’autres substances, et l'arrête même lorsqu’elle a déjà commencé. Pour l’usage médicinal, il convient de choisir des charbons consistant en morceaux gros, ‘cassants, denses et cependant assez légers, ayant la forme et la texture du bois, qui brillent, ne colorent point, et qui, étant mis en incandescence, n’exhalent ni fumée ni mauvaise odeur ; car dans ce dernier cas ils ne sont qu’à demi-carbonisés et contiennent des parties résineuses. Les charbons entièrement ternes, mous et qui colorent, sont hyper-carbonisés et ont perdu de leur carbone. Les trois premières atténuations de cette substance se font par la trituration.

CHININÜM HYDROGYANICUM.

143. Caust icii siî acris sine kali ; Causticum, Teinture âcre sans potasse ; Ætzsioff, Ælzstoff-Tinctur. — Pour obtenir pur ce prétendu principe de la causticité des alcalis, Hahnemann a indiqué plusieurs procédés qui tous, quelque différents qu’ils soient entre eux, font obtenir des préparations assez analogues dans leurs effets et qui ne se distinguent que par le degré de leur puissance. — La préparation la plus énergique, la seule qui soit usitée aujourd'hui, c’est celle qui porte de préférence le nom de Causticum, et qui s’obtient de la manière suivante. On prend environ un kilogramme de chaux récemment brûlée, et, après l’avoir trempée pendant une minute dans de l’eau distillée, on la place dans une jatte bien sèche, où, après avoir développé beaucoup de chaleur et de vapeur, elle tombe bientôt en poudre. Soixante grammes de cette poudre, mêlés dans un mortier de porcelaine avec une égale quantité de bisulfate de potasse préalablement fondu à un grand feu, puis refroidi, forment, avec soixante grammes d’eau bouillante, une masse épaisse que l’on place dans Talambic. On procède ensuite à la distillation que l’on continue jusqu’au dessèchement complet. Le produit de la distillation, du poids d’environ quarante-cinq grammes, et qui a la transparence de l’eau, contient le Causticum à l’état de concentration. La saveur en est éminemment astringente et produit une sensation de brûlure à la gorge. Ce liquide se congèle, comme Teau, à un haut degré de froid; il accélère beaucoup la putréfaction des substances animales que Ton y plonge. L’hydrochlorate de baryte n’y décèle pas la présence d’acide sulfurique, non plus que Toxalale d’ammoniaque celle d’aucune trace de chaux. Une goutte de ce liquide mêlée à 100 gouttes d’esprit-de-vin donne la première atténuation ; le reste des atténuations se fait comme celles de toutes les teintures. — Les autres préparations indiquées par Hahnemann, avant celle-ci, ne sont plus usitées.

144. Cliiiiiiium liydrocyanicnm [ferruginosum] , Hydrocyanas ferruginosum chinini , Hydrocyanale ferrugineux de quinine ; Blausaures Chinin.— On prépare'ce sel en faisant bouillir dans six ou sept parties d’eau une partie et demie de prussiate de potasse ferrugineux et une partie de sulfate de quinine soigneusement trituré, séparant^ par décantation, une substance

jaune, verdâtre, oléagineuse, qu’on lave ensuite et qu’on dissout â chaud dans de l’alcool, le filtrant enfin et le soumettant à l’évaporation. Ainsi obtenu, il est confusément cristallisé en aiguilles, d’un jaune verdâtre, d’une saveur très-amère, soluble dans l’alcool et dans l’eau qui le décompose cependant. Les préparations homœopathiques sont toutes faites, dès le principe, à l’alcool.

145. Cliiiiimim muriaticum s. Hydrochloricum^ MiAvias s. Hijdrocloras Chinini ; Muriate ou Hydrochlorate de quinine; Salzsaures Chinin. — On forme ce sel en mêlant 48 parties de sous-sulfate de quinine à 12 de chlorure de barium et 480 parties d’eau, filtrant, lavant le précipité, et faisant évaporer; procédé par lequel on obtient autant d’hydrochlorate qu’on a employé de sous-sulfate. L’aspect nacré de ce produit le distinguedu muriatedecinchonine. On le traite par la trituration.

140. Cliiiiiuum üulfaricum , Sub-sulfas chinini; Sous-sulfate de quinine ou Quinine tout court; Schwefelsaures Chinin. — Ce sel de quinine devrait être le seul dont on se servît en homœopathie, attendu que c’est le seul qui ail été étudié dans ses effets, et s’il a plu à Noakti Tritiks d’introduire les deux sels précédents dans notre Codex pharmaceutique, ce n’était encore que pour compliquer davantage la pratique et pour grossir leur traité. Ce sel est en petits cristaux, d’un blanc mal, soyeux et flexible, soluble dans 740 parties d’eau froide seulement, et dans 30 d’eau bouillante; il est très-peu soluble dans l’éther, mais beaucoup dans l’alcool. 11 est beaucoup plus amer que le sulfate de cinchonine, mais il est, commece dernier, précipité en blanc par l’ammoniaque et en blanc grisâtre par la noix de galle. On prépare ce sel avec la quinine obtenue en faisant bouillir du quinquina calisaya avec de l’acide chlorhydrique étendu d’eau, précipitant ensuite la quinine par une dissolution de chaux vive dans 5 à 6 fois son poids d’eau, lavant le dépôt, l’égouttant, le séchant à l’étuve, ou sur des plaques chauffées à la vapeur, le traitant par l’alcool bouillant et distillant au bain-marie. Pour convertir en sulfate de quinine la quinine brute ainsi obtenue, on la met bouillir dans une bassine avec de l’eau distillée, et l’on y ajoute la quantité d’acide sulfurique nécessaire pour dissoudre l’alcaloïde; on projette ensuite

CHLORUM.

dans la dissolution du noir d’os en poudre; on filtre après doux minutes d’ébullition, et le sulfate cristallisé se prend en masse par le refroidissement. Mais pour l’avoir au degré de pureté convenable, on le redissout dans une quantité suffisante d’eau bouillante légèrement acidulée avec de l’acide sulfurique, on ajoute un peu de noir d’os, on filtre et fait cristalliser de nouveau, en répétant cette opération jusqu’à ce que le produit ait obtenu la blancheur convenable, après quoi on le sépare de ses eaux-mères et le dessèche entre des feuilles de papier joseph dans une étuve chauffée à 30 ou 35 degrés de Réaumur, au plus. Il s’effleurit à l’air et tombe en poussière ; c’est pourquoi il faut le conserver dans des vases bien bouchés, à l’abri de la lumière qui le jaunirait. Le sulfate de quinine du commerce est souvent falsifié par plusieurs substances, parmi lesquelles on compte principalement : le sucre , la mannüe, Vamidon, la gomme arabique, Vagaric blanc, la stéarine, Vacide margarique, Vamiante, le sulfate de chaux soyeux, le sous-carbonate de magnésie, le sulfate de soude effleuri, et le sulfate de cinchonine. Mais toutes ces sophistications peuvent être facilement reconnues par quatre moyens: lo l’action deValcool; 2° celle del’eaw très-légèrement acidulée', 3° la calcination', 4° ]a. décomposition par un alcali et l’évaporation de la liqueur. — Pour l’usage homœopathique, on prépare les trois premières atténuations par la trituration.

■ 4'î'. ClilorHiii, Chlore ; Chlor, Chlorin. — Ce produit n’existe jamais dans la nature qu’à l’état de chlorure ou d’hydrochlorate. Isolé de ses composés, il est toujours gazeux. On l’obtient en faisant réagir sur une partie de peroxyde de manganèse, 4 parties d’acide hydrochlorique du commerce, marquant à 22 degrés centigrades. Ce gaz, d’une couleur jaune verdâtre (de là son nom de chlore, de yXcopo;, vert), a une odeur forte, piquante, acerbe, qui irrite vivement les membranes muqueuses des cavités nasales; il brûle avec flamme plusieurs combustibles, et active la flamme des bougies allumées. Il décolore un grand nombre de substances végétales. 11 se combine facilement avec l’eau, qui en dissout deux fois son volume et forme avec lui le chlore liquide qui, par l’action de la lumière, passe promptement à l’état d’acide hydrochlorique (acide mu-

riatique). Pour l’usage homœopalhique on se sert du chlore liquide^ dont les quatre premières atténuations se font à l'eau dans des flacons noircis à l’extérieur pour empêcher l’action de la lumière.

148. Cliloroforiîiîcgiîii, Chloroforme; Chloroform. — On donne ce nom à un liquide très-dense, limpide, transparent, qu’on obtient de la distillation de l’alcool avec du chlorure de chaux dissous dans l’eau. La composition élémentaire de ce corps est de la même catégorie que celle de Vacide formique, c’est-à-dire que l’oxygène y est remplacé par le double d’atomes de chlore, de là son nom de chloroforme (abrégé de formique). L’éther et l’alcool le dissolvent facilement. Les préparations homœopalhiques se font toutes à l’aleool.

14t^. CIsiaelsoiiiKium fsiilftiriciioi, Sub-sulfas cinchonini; Sous-sulfate de cinchon'me; S chivefelsaur es Cinchonin. — C’est là encore un sel dont certains critiques parmi nous ont voulu, par pure théorie, enrichir notre Code comme d’une substance indispensable à côté du sulfate de quinine, et comme absolument distincte de celle-ci dans ses effets ; mais tout porte à croire que la pratique n’en fera jamais un grand usage. La cinchonine, réputée être le véritable principe actif du quinquina, est un alcaloïde que l’on trouve surtout dans le quinquina gris ou officiel, combiné à l’acide quiniqiie et à des matières colorantes. On l’obtient en décomposant, par la chaux en excès, les décoctions acides de quinquina gris, et traitant ensuite par l’alcool bouillant le magma calcaire lavé et exprimé. L’alcool distillé donne la cinchonine en cristaux; on la purifie par de nouvelles cristallisations dans l’alcool, et avec le charbon animal. Combinée aux acides, la cinchonine produit plusieurs sels cristallisables, dont le sulfate de cinchonine en est un. Ce sel, obtenu de la cinchonine par le même procédé que le sulfate de quinine l’est de la quinine, est cristallisé en prismes à 4 pans, durs, d’un blanc vitreux, moins amer que le sulfate de quinine, très-soluble dans l’eau et l’alcool, insoluble dans l’éther, fusible à la manière de la cire. Pour l’usage homœopalhique, on peut faire toutes les atténuations à l’alcool, ou bien soumettre les trois premières à la trituration.