Cinnabariis, Sulfuretum hydrargyri rubrum, Mer

CUPRUM CARBONICUM.

curius sulfuratus Cinnabre, Sulfure rouge de mer-

cure, Mercure sulfuré rouge, Vermillon; Zinnober; ScJiwefel- Quecksilber. — Celle substance minérale se trouve dans la nature en grande abondance, surtout en Espagne, en lllyrie, en Frioul, au Pérou, souvent en masses amorphes, salie par de Tarsenic, mais souvent aussi cristallisée. On Poblienl arlificiellemenl, en soumettant à la sublimation six parties de mercure pur et une partie de soufre dépuré. Le cinnabre naturel le plus pur vient de la Chine, mais celui qui vient de la Hongrie est aussi très-pur. Le cinnabre artificiel^ le seul dont on se serve en homœopathie^ est en masses volumineuses, d’apparence aiguillée, d’un gris violet; mais réduit en poudre, il est d’un rouge vif et pur, sans mélange de jaune; il n’a ni odeur ni saveur et est insoluble dans l’eau comme dans l’alcool. Le cinnabre du commerce est souvent sophistiqué avec du minium, du rouge d’ Angleterre ou autres substances ordinairement fixes; mais ces adultérations ne se trouvent guère que dans le cinnabre en poudre, tandis que celui qui est encore en masses, est presque toujours pur. Mieux vaut cependant se le préparer soi-même. Les atténuations se font jusqu’à la troisième par la trituration.

151. CaipriiEu aceticuflii, Acetas cupri, Ærugo, Viride œris; Cuivre acélalé. Acétate de cuivre, Verdel, Vert-de-gris; Essigsaures Kupfer, Grünspan. — C’est là une préparation dont personne ne se sert plus en homœopathie, puisque tout le monde a reconnu que le cuivre métallique lui était supérieur. Pour obtenir l’acétate de cuivre, on dissout du vert-de-gris dans de l’acide acétique pur, jusqu’à ce que la dissolution soit entièrement saturée, ensuite on fait évaporer lentement l’acide, et l’on fait sécher sur du papier brouillard les cristaux obtenus. Les atténuations se préparent, la première à l’eau distillée, la seconde à l’alcool aqueux, le reste à l’espril-de-vin de 70 à 80 degrés centigrades.

15'*. CupruBii earlioiiicuiii, Carbonas [sub) cupri ; Cuivre carbonaté, Sous-carbonate de cuivre ; K ohlensaur es Kupfer. — Ce sel existe dans la nature où il forme l’azur de cuivre, la malachite et le carbonate anhydre. On l’obtient artificiellenicul, en précipitant une dissolution de cuivre étendue d’eau,

par le sous-carbonale de potasse, et en lavant à l’eau froide le précipité obtenu. Ce sel est d’un bleu magnifique, le plus souvent cristallisé, mais souvent aussi en masses terreuses d’un bleu d’azur et faciles à pulvériser. On devra faire les trois premières atténuations par la trituration.

153. Cuprum metiillictini ; Cuivre, Cuivre métallique; Kupfer, Métallisches Kupfer. — Le cuivre se trouve dans la nature en grande abondance; il existe tantôt natif sous diverses formes, tantôt sous forme d’oxyde combiné avec d’autres substances. On cite le cuivre natifs pyriteux^ pyriteux hépatique, gris, sulfuré, oxydulé rouge, oxydulé arsenifère, muriaté, carbonaté bleu, carbonaté vert, arséniaté, etc. C’est surtout dans l’Amérique du Nord et en Sibérie qu’on le trouve natif. En outre, il en existe des mines en Suède, en Norvège, en Silésie, en Bavière, en France, en Angleterre, en Hongrie ; on prétend aussi qu’il se trouve dans plusieurs végétaux, tels que Helen., Dulcam., et dans les cendres du quinquina, du coffea, etc. C’est dans Vile de Chypre, dont le nom vient de xuTrpoc, cuivre, que le cuivre se trouve, dit- on, plus pur que partout ailleurs. Le cuivre métallique se retire communément de son sulfure par des grillages successifs et l’emploi du charbon ; les espèces de culots qui en résultent sont connus dans le commerce sous le nom de cuivre de rosette. Le cuivre pur est un métal solide, d’un rouge orangé, très-brillant, plus dur que l’or et l’argent, plus sonore que tous les autres métaux, le plus ductile de tous, après le plaline et l’argent, très-malléable, acquérant une odeur désagréable toute narticulière par le frottement. Le meilleur est celui qui vient au Japon sous forme de petites baguettes. Pour rendre le cuivre propre à l’usage homœopathique, on prend une de ces baguettes, on en fait fondre six parties avec deux parties de nitre solide, procédé par lequel les métaux étrangers qui pourraient se trouver alliés au cuivre restent dans la scorie, et on dissout le grain de cuivre obtenu, comme il est dit au § 46, pour l’avoir en forme de poudre. — Une autre manière d’oblenir du cuivre pur en poudre, consiste à dissoudre trois parties de sulfate de cuivre parfaitement pur dans huit parties d’eau bouillante auxquelles on ajoute huit parties de miel, en remuant ensemble le tout, et le faisant

FERRUM CARBONICUM.

bouillir pendant une demi-heure; ensuite, on le relire du feu, on y ajoute une assez grande quantité d’eau froide, on décante le liquide, on dépose sur un filtre le cuivre réduit en poussière, on le lave et le fait sécher en l’exposant à une chaleur modérée. C’est de la poudre obtenue de l’une ou de l’autre de ces deux manières qu’on prend ensuite un grain ( 5 centigrammes), pour le triturer avec cent parties de sucre de lait ; le procédé qui consiste à obtenir la poudre en broyant le cuivre sous l’eau, sur une pierr,e à rasoir, est beaucoup moins propre à donner des préparations pures. Les trois premières atténuations se font par la trituration.

154. Cuprum snlfurîcaim, Sulphas cupri., Vitriolum cupri^ s. cœruleum; Cuivre sulfaté. Sulfate de cuivre. Vitriol bleu ou de cuivre ; Schivefelsaures Kupfer, Kupfervitriol. — Ce sel se trouve dans la nature, dans les grottes des mines de cuivre, ou bien, en dissolution, dans les eaux voisines des mines de sulfate de cuivre, d’où on l’extrait par l’évaporation. Pour rendre ce sel propre à l’usage médical, on fait chauffer du cuivre avec de l’acide sulfurique concentré, on dissout le produit dans de l’eau et on le laisse cristalliser. Ce sel est en gros cristaux, d’une belle couleur bleue, d’une odeur métallique, désagréable, slyplique. Lorsqu’on le chauffe, il perd son eau de cristallisation et donne une poudre blanche qui est du sulfate de cuivre anhydre. Le vitriol du commerce est presque toujours sali par du fer ou du zinc; c’est pourquoi le médecin homœopalhe devra se le préparer lui-mème. Les trois premières atténuations devront être faites par la trituration.

155. FeTriim aeeticum, Acetas ferri \ Fer acétalé, Acétate de fer ; Essigsaures Eisen. — 11 en est de celte préparation comme de tous les acétates, personne ne s’en sert plus aujourd’hui. Lorsque cette préparation était encore en usage on l’obtenait en faisant rougir du fil de 1er à blanc, le mettant ensuite dans de l’acide acétique et faisant évaporer la dissolur liori et sécher le résidu. Les atténuations se faisaient jusqu’à la troisième au sucre de lait, mais tous les homœopathes préfèrent aujourd’hui le fer métallique.

15Ô. Ferrum earI>onicaiEai, Carhonas ferri; Souscarbonate de fer ; Kohlensaures Eisen, — La nature offre la

combinaison du protoxyde de fer avec l’acide carbonique en très-grande quantité, soit en dissolution par l’acide carbonique dans les eaux, soit en masses cristallisées que l’on exploite sous le nom de fer spathique pour en extraire le métal. Nous ne pensons pas que celte substance offre plus d’avantage pour la pratique que les préparations de fer que nous possédons déjà, et nous laissons à ceux qui veulent absolument suivre les innovateurs de se préparer ce produit essentiellement altérable, par la réduction en poudre d’un morceau de fer spathique, et en en faisant les trois premières atténuations par la trituration.

15’ÿ. Ferrjam iotUitusn, loduretum ferri ; lodure de fer; lodeisen. — On connaît deux espèces de celle substance : le premier, obtenu en traitant le fer par l’iode dans l’eau, donne, après évaporation à l’abri de l’air, une substance blanchâtre, se dissolvant dans l’eau et formant une solution verte. Le second est rouge, très-soluble dans l’eau, et se décompose en partie en un sous-sel insoluble ochracé. L’extrême altérabilité de cette substance la rend presque incapable d’être mise en usage, et l’on ne voit point pourquoi Nuak et Trinks lui ont donné une place séparée dans leur matière médicale. Si toutefois on voulait en faire des préparations homœopalbiques, on devrait la traiter par la trituration h la troisième.

15S. Femim metalEiciim ; Fer, Fer métallique; Eisen^ Metallisches Eisen. — Ce métal se trouve dans les trois règnes de la nature, mais il existe rarement natif et ne se trouve peut-être ainsi que dans les aërolilhes, dans une montagne du Missouri, et dans une autre du département de l’Isère, en France, dans les mines d’étain de la Saxe, au Brésil, au Sénégal et dans l’île Bourbon. Le fer métallique est solide à la température ordinaire, d’une dureté considérable, à gros grains, un peu lamelleux, susceptible d’acquérir une odeur sensible par le frottement, d’un gris nuancé de bleu, très-difficile à fondre, plus tenace qu’aucun des autres métaux, et très-ductile, mais plus susceptible de passer à la filière qu’au laminoir. Le fer du commerce est parfois mêlé avec du fer de fonte, ce qui se reconnaît par les flocons noirs qui se forment en traitant ce fer par l’acide hydrochlorique ou par l’acide sulfurique étendu de trois fois son volume d’eau. Souvent aussi lefercon-

FERRUM MAGNETICUM.

lient du cuivre, ce qui se décèle lorsqu’on le traite par l’acide sulfurique et raminoniaqùe caustique. A cet effet, on dissout du fer dans de l’acide sulfurique étendu, comme nous venons de le dire; on y ajoute de l’ammoniaque caustique en excès, et on filtre la dissolution jusqu’à ce qu’elle paraisse parfaitement limpide et qu’elle ne s’altère point à l’air. Si elle montre une teinte fortement bleuâtre, et que, mêlée à de Facide sulfurique pur, elle donne un précipité de cuivre lorsqu’on y plonge un fer poli, on saura à quoi s’en tenir. Mais si au contraire, après avoir fait évaporer à un douzième près cette dissolution ammoniacale, on n’obtient encore par ce même procédé aucun vestige d’un précipité, le fer peut être regardécomme parfaitement exempt de tout alliage de cuivre. — Pour préparer le fer à l’usage homœopathique, on le pulvérise moyennant une bonne lime, ce qui donne la limaille de fer, poudre que tout médecin homœopathe devrait se préparer lui- même, puisque la limaille de fer du commerce irest jamais exemple de métaux étrangers. Les trois premières atténuations de celle poudre se font par la trituration.

8 5©. FeB’raîfiM oMBrlalicmni s. chloratum, Marias s. hydrochloras ferri\ Muriateou hydrochlorate de fer; Salzsaures Eisen. — On obtient ce sel par la combinaison de la limaille de fer pur avec de l’acide hydrochlorique ; on filtre la dissolution, et on la laisse évaporer jusqu’au point de cristallisation. Le sel ainsi obtenu est d’un beau vert bleu, moins vert que le sulfate de fer, d’une saveur slyplique bien prononcée, et assez facilement soluble dans l’eau et dans l’alcool. Les trois premières atténuations se font par la trituration.

ÏOO. Ferraim iMagaif^fticufM , Ferrum oxydulatum magneticum, Lapis magneticus -, Fer magnétique, Deutoxyde de fer. Aimant naturel, Pierre d’aimant; Magnetstein, Magnetisches Eisenerz. — La mine de fer, connue sous le nom de fer magnétique ou celui d'aimant naturel, est une combinaison naturelle du protoxyde et du deutoxyde de fer, qui jouit de la propriété d’attirer le fer et de celle d’avoir des pôles qui se dirigent vers ceux de la terre. C’est un minéral qui se présente ordinairement à nous en fragments irréguliers, cassants, granuleux, de couleur noire, tirant un peu sur le bleu; l’aimant de

10 i CHAP. II. PRÉPARATION DES SUBSTANCES MINÉRALES.

couleur noire est réputé meilleur que celui qui est brun ou rougeâtre. On le trouve de préférence en Fîohème, dans le Tyrol, en Suisse, en Sardaigne, dans l’île de Corse, en Suède, en Norvège, en Écos«e, dans File d’Elbe, dans la Chine, aux Indes orientales, dans l’Amérique du Nord et au Brésil. A la montagne magnétique, en Sibérie, on rencontre des pierres de ce minéral qui pèsent jusqu’à quarante kilogrammes. Pour s’en servir en homœopalhie, on le réduit en poudre, et on en fait les trois premières atténuations par la trituration.

lOl. Fcrruin oxy<l;Uiim iByclratniii , Hydras oxijdi fer ri , Rubigo; Oxyde de fer. Oxyde de fer hydraté, Hydrate de fer, Rouille; Eisen-Oxyd-Hydrat , Rost. — La manière la plus simple d’obtenir ce sel consiste à faire dissoudre dans de l’eau chaude du sulfate de fer, on filtre ensuite la dissolution, on y ajoute une solution aqueuse de souscarbonate de soude, tant qu’il se forme encore un précipité, qu’on sépare ensuite à l’aide du filtre, après quoi on le fait sécher et le conserve dans un flacon bien bouché. Ce sel forme une [)Oudre fine, rouge brunâtre, inodore, et qui n’est pas attirée par l’aimant.

!©•». Fltsoris aeidiim, Acidum fluoricum; Acide fluorique; Fluss-Spath-Sœure. — Cet acide, découvert par Scheele, tire son nom du spath fluor, d’où on l’obtient en distillant ce sel dans une cornue de plomb, avec de l’acide sulfurique concentré. Il est gazeux, d’une odeur forte et suffocante. En se dissolvant dans l’eau, il fait entendre le même bruit qu’un fer rouge qu’on plongeraitdans ce liquide. Il éteint les bougies allumées et lue les animaux. Il attaque le verre, propriété qu’on a mise à profit pour graver sur cette substance. Cet acide doit être conservé dans des flacons de plomb , ou mieux encore de platine. Le docteur Béring conseille de ne se servir, même pour les atténuations, que de flacons de plomb, et de faire ces dernières avec de l’eau jusqu’à la sixième, puis avec de l’alcool, et de ne conserver les globules humectés que dans des capsules de papier ou dans des tuyaux de plume.

163. Cirasîliîlosi, Pliimbago^ Percarburctum ferri; Gra.~ phite, Plombagine, Percarbure de fer; Graphit, Ileisblei. — Le graphite parfaitement pur est un charbon minéral qui, sur dix

HEPAR SULFURIS CALCAREUM.

parties de carbone, n’en contient qu’une de 4‘er. Il se trouve parfois dans des mines de métal; ceux d’Angleterre et de Passau passent pour les meilleurs. Une espèce de graphite artificiel se forme dans les hauts-fourneaux pendant la fonte des fers. C’est une substance grise, noirâtre, luisante, grasse au toucher, insipide, inodore, et dont- on se sert pour former les crayons, noirs, ditsmmc de plomb. Pour préparer le graphite à l’usage médicinal, on le fait bouillir pendant une heure dans une assez grande quantité d’eau de pluie, après quoi on décante le liquide, et on fait digérer le graphite dans une solution faite de parties égales d’acide sulfurique et d’acide hydrochlorique, étendues avec le double de leur volume d’eau. Après avoir remué ce mélange à plusieurs reprises, pendant vingt-quatre heures, on décante le liquide, on le lave à l’eau de pluie et on le sèche. Le graphite pur ne doit pas contenir de parties terreuses; les acides sulfurique et hydrochlorique ne doivent en dissoudre que peu de fer, et l’acide hydrosulfurique ne doit point troubler la dissolution de ce minéral. — Pour faire la préparation homœopalhique du graphite, on prend un grain (5 centigrammes) de mine de plomb, le plus pur possible, les crayons anglais ne le sont point, et on le triture avec cent parties de sucre de lait. Les premières atténuations se font par la trituration.

164. H-opar snlfairis calcareiim , Calcarea sulfurata, Sulfuretum calcis\ Foie de soufre calcaire, Sulfure de chaux ; Kalkartige Shwefelleher, Kalkschwefel. — Celle substance est une combinaison du soufre avec le calcium, connue déjà depuis la fin du siècle dernier, et produite en 1768 par Couton. On peut l’obtenir économiquement en décomposant, à une haute température, du sulfate de chaux par le charbon. Pour l’usage homœopalhique, on l’obtient en combinant le carbonate de chaux , obtenu des écailles d’huître (comme pour la préparation de Calcarea carbonica), desséché et réduit en poudre fine, et mélangé avec parties égales de fleurs de soufre purifiées; on chauffe le mélange dans un creuset neuf pendant 10 à 15 minutes, à la chaleur rouge, et l’on renferme immédiatement le produit obtenu dans un flacon hermétiquement bouché, pour servir à préparer les triturations. Le sulfure de chaux est une masse jaune ou rougeâtre , poreuse , friable et très-peu so-

lubie dans l’eau, avec laquelle il donne un hydrosulfate. Les trois premières atténuations se font par la trituration.

165. Hytlrocyani aciduiu, Acidum hydrocyanicum; Acide prussique ; Blausœure. — Cet acide n’a encore été trouvé que dans les règnes végétal et animal. 11 se trouve même tout formé dans plusieurs végétaux, comme , par exemple, dans le laurier-cerise, le pêcher, l’abricotier, le prunellier, etc. Pour l'usage homœopathique , on a proposé l’acide préparé d’après la méthode de Schrader] et comme il importe, pour la régularité des observations , que tous les homœopaihes se servent de la même préparation, nous adoptons également celle de Schrader. D’après cet auteur, on obtient l’acide prussique en introduisant 30 grammes de prussiate de potasse bien pulvérisé dans une cornue en verre dont le col aboutit dans un récipient contenant 30 grammes d’alcool de 26®, et ayant été réfrigéré par des glaces. Cela fait, on verse sur le sel un mélange de 60 grammes d’acide phosphorique ayant une pesanteur spécifique de 1,13, et de 00 grammes d’esprit-de-vin de 26®, et l’on chauffe la cornue tant qu’il passe encore quelque chose dans le récipient. Le produit refroidi, on le mélange avec de l’esprit-de-vin de 26« en quantité suffisante pour que le tout fasse 180 grammes, et on le conserve dans des petits flacons hermétiquement bouchés. L’acide prussique concentré forme un liquide incolore, peu acide et très-volatil. Exposé à l’air, il s’évapore, et absorbe tant de calorique que la partie qui reste se congèle. 11 est d’une odeur ■vive et suffocante, qui, lorsque l’acide est très-étendu, ressemble à celle des amandes amères ou du laurier-cerise. La saveur en est d’abord fraîche, puis âcre, et à la fin brûlante. La plupart des médecins homœopathes se servent, au lieu de l’acide prussiqiie, du suc de laurier-cerise. Les atténuations de cet acide doivent être faites à l’alcool , et conservées dans des flacons hermétiquement bouchés.