S*H s 0 8 ) occupant. 400 div

5" liq. primitif ont exigé. 40.5 div.

résidu de l’évaporation à 50“. 0.108.

La quantité de sulfate de soude que contient ce résidu est égale à 0.042, on a donc dans 5" de la solution de borax

acide borique i 0.108—0.042 = 0.065.

2“ 7" liq. P. a exigé pour la saturation. . 3.5 div. (S 5 H*0 B ) (1).

(I) Ce liquide P a donné à la teinture de tournesol une couleur vineuse qui a été amenée à la teinte pelure par l’acide sulfurique.

résida de l’évaporation à 50°.0.(32

Acide borique contenu dans 5".0.091

3“ 5 Cc liq. N. a exigé pour la saturation. . 78.5 div. (S*H <> 0 8 J

résidu de l’évaporation à 50°.0.225

aetde borique conienu dans 5". 0.044.

On remarquera que l’évaporation des liquides électrolytiques a été faite à la température de 50° seulement et dans des conditions identiques; en admettant qu’une petite quantité d’acide ait été entraînée par l’eau, ce qui est possible à la rigueur, cette cir constance n’a évidemment aucune influence sur le résultat définitif.

En résumé, ces dosages ne peuvent laisser aucun doute sur la manière dont se comporte l’acide borique à letat de borate ; il s’électrolyse de la même manière que les acides minéraux, l’acide sulfurique par exemple ; en d’autres termes, combiné aux alcalis, il se comporte .comme un véritable acide vis-à-vis du courant électrique.

J’ai cherché à préparer une combinaison d’acide borique et d’acide tartriquc. Lorsque l’on mêle les dissolutions de ces deux acides à équivalents égaux, on obtient par évaporation des cristaux déliquescents qui paraissent constituer une combinaison particulière de ces deux acides, mais ces cristaux ne m’ont pas donné à l’analyse une composition constante.

Il serait pourtant intéressant de pouvoir isoler une telle combinaison et d’examiner la manière dont elle sè comporte sous l’influence du courant; peut-être l’acide borique jouerait-il dans ce cas le rôle de base et s'e porterait-il au pôle néga.if,