THÉORIE DE L’ÉLECTROLYSE

Action fondamentale du courant électrique.

Sels et acides minéraux et organiques

Pôle N Métal ou hydrogène basique

Pôle P I Acide anh > dre

j Oxygène de l’acide ou du sel.

Acides organiques .— Réactions secondaires.

1*' Cas. ■— Oxydation normale par l’oxygène de l’acide ou du

sel:

Métal ou hydrogène basique.

Eléments de l’acide anhydre c , c , Q1 ^

Oxygène de l’atide ou du sel ' Carbure > «Me, aldrfhyde, *«.

2* Cas. —Oxydations secondaires par l’oxygène de l’acide ou du sel, par celui de l’eau alcaline décomposée simultanément:

Pôle N jMéta 1 ou hydrogène basique ( Hydrogène de I eau alcaline.

| Acide et oxygène de i’ucide ou du sel Pôle P ] -t-

^Oxygène de l’eau alcaline

Produits secondaires d’oxydation.

nu RÔLE DE l’eau DANS L’ÉLECTROLYSE.

On enseigne communément en électrochimie que l’eau, sous l’influence du courant, se décompose en donnant deux volumes d’hydrogène au pôle négatif et un volume d’oxygène au pôle positif, l’acide ou l’alcali qu’on y ajoute ne servant qu’à augmenter la conductibilité. En réalité, les phénomènes sont plus complexes : l’eau ne paraît pas susceptible de s’électrolyser directement, et dans les phénomènes électrolytiques elle ne paraît jouer d’autre rôle que celui de dissolvant et de corps hydratant.

Yoici des expériences qui précisent le sens dans lequel cette proposition doit être entendue.