Eau acidulée. —Électrolyse de l'acide sulfurique

Lorsque l’on soumet à l’action du courant de l’eau acidulée avec de l’acide sulfurique, on obtient, comme chacun sait, deux volumes d’hydrogène au pôle négatif et un volume d’oxygène au pôle positif. Mais le fait caractéristique de cette électrolyse, c’est qu’il y a concentration de l’acide au pôle positif : ce phénomène permet de déterminer le sens suivant lequel la décomposition s’effectue.

1* (S0 3 H0 + 250 Aq)

„ , . . ( compartiment P. 20"

Solution primitive J # N . . . . 20 cc

0,494(SO’HO) exigeant pour la saturation 256,5 div. de baryte, 10" delà solution primitive ont exigé. . . 110.5 div.

Après l’expérience :

10" sol. P » ... 131 div.

10" » N » ... 90 div.

Gaz hydrogène recueilli. . 119°'.2.

Température. 23°.

Pression. 0.764.

On a donc pour le volume d’hydrogène :

et pour le poids de ce gaz :

D’autre part, on a pour l’acide électrolysé, qui répond à un nombre de divisions égal à 2 (131-90) — 82 :

Ainsi, la quantité d’hydrogène contenu dans l’acide électrolysé (S0 3 II0)est rigoureusement égale au tiers du poids du gaz recueilli au pôle négatif; d’où il suit que c’est le groupement SO s 3HO qui a subi l’action du courant :

Pôle N.

Leséléments rendus libres aù pôle positif reproduisent l’acide primitif, tandis que l’oxygène se dégage :