SO* + O 3 ) 4- 3H0 = S0 5 3 HO + 0 S

Il y a sans doute formation d’une petite quantité d’eau oxygénée; aussi, bien que cette cause d’erreur soit négligeable, vaut-il mieux, comme on l’a fait, recueillir l’hydrogène qui ne donnelieuici à aucune complication.

2» (S0 3 HO + 105Aq).

Les résultats restent les mêmes que ceux qui précèdent quand on opère sur une solution contenant seulement 100 équivalents d’eau (solution renfermant environ 1/20 de son poids d’acide sulfurique).

, „ .... ( Compartiment P. . . 20".

So ution primi ve

10 e ” de cette solution contenant :

S0 3 H0 = 0.494 a exigé 563 div. de baryte.

Après l’expérience :

10" sol. P » 054 div.

10" sol.l N » 454 div. .

Divisions électrolysées. . . . 2(054—454) = 400.

Vol. d’hydrogène recueilli. . 205".

Température. 24°.

Pression. 0.702.

Ceci donne pour le poids du gaz :

Le nombre de divisions électrolysées étant égal à 400, on ; pour le poids de l’hydrogène contenu dans (S0 3 HO) :

Ainsi toute l’action du courant s’est exercée sur l’hydrate S0 3 3II0 ; il semble que ce groupement persiste au sein de la dissolution aqueuse.

Lorsque l’on opère sur des solutions concentrées, on obtient des résultats différents, ainsi qu’on peut le voir ci-après.

3° (S0 8 HO + 30 Aq)

( compartiment P. . . .

Solution primitive j ^ N

0,494 (S0 8 H0) exigeant pour la saturation 256.5 div 10" de la solution primitive a exigé. . . 818 div

Après l’expérience :

10" Sol. P. 880 div.

10" Sol. N. 760 div.

Divisions électrolysées 2 (880— 760) = 240 •, soit pour l’acide électrolysé :