SO 8 HO

Vol. d’hydrogène obtenu. . . . 279".I

Température. 22°

Pression. 0.7656

de baryte,

Ce volume répond à un poids d’hydrogène égal à 0,0227. L’hydrate S0 8 2I10 contient H» = 0,01886.

L’hydrate S0 8 3HO » II 8 = 0,02829.

Il semble donc que ces deux hydrates subsistent au sein de la dissolution précédente et subissent simultanément l’action du courant.

Ces résultats conduisent à une conséquence pratique dont il est facile de saisir toute l’importance. En effet, si la loi précédente se généralise, c’est-à -dire si ce sont les hydrates définis des acides et des alcalis qui subissent toujours l’action du courant, on conçoit que la méthode précédente fournira un nouveau moyen, non-seulement de déterminer les hydrates, maisencore de reconnaître ceux qui subsistent au sein des dissolutions aqueuses et même, dans certains cas, de fixer les proportions relatives de chacun d’eux. L’électrolyse de l’acide azotique, que je vais maintenant exposer, justifie ces prévisions.