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niaque, on chaufte légèrement; après l'attaque, on ajoute une goutte : d’acide sulfurique étendu, puis deux ou trois gouttes d’eau distllée. On recueille alors avec un fil de platine ou un agitateur en verre une gouttelette de cette solution, on la dépose sur une lame de verre, on ajoute toujours avec l'extrémité d’un agitateur une gouttelette du réactif, on laisse évaporer et l’on observe au microscope les cristaux produits. En faisant évaporer sous une cloche contenant des vapeurs d’alcool, les réactions augmentent encore de sensibilité.

On remarquera qu'il suffira de constater la présence ou l’absence de la chaux, de la potasse, de la magnésie, de l’alumine et de la soude pour être en mesure de déterminer la nature du silicate. Et encore, le plus souvent, il sera inutile de faire plus d’une ou deux expériences.

S1 la solution sulfurique, sans addition d’aucun réactif, contient de la chaux, on aperçoit après évaporation des cristaux caractéristiques de gypse (fig. 29). On peut déceler ainsi 0,0005 milligrammes de chaux.

En présence de la potasse, en ajoutant à la solution une trace de chlorure de platine, on apercevra des cristaux | jaunes (fig. 30), octaédriques, de chloroplatinate de potasse; cet essai permet de découvrir 0,0006 milligrammes de potasse.

A la solution dans laquelle on veut rechercher un sel de magnésium, on ajoute du chlorhydrate d’ammoniaque, on place à côté d’une goutte de ce liquide une gouttelette de phosphate de sodium préalablement additionnée d’ammoniaque, on chauffe la préparation à 1000, on réunit les deux gouttes et, après refroidissement lent, on obtient des cristaux bien nets (fig. 31) de phosphate ammoniaco-magnésien. Il suftit de 0,001 milligramme de magnésie pour que les cristaux se produisent.

La réaction de l'aluminium permet de déceler 0,01 milligramme d’alumine. Pour la provoquer, il suffit d'ajouter à la gouttelette de sulfate d'aluminium neutre ou faiblement acide, du bisulfate de

Fig. 30.