PARTIE I, CHAPITRE I

liim. Ce principe général s’applique naturellement au sentiment du froid et du chaud : lorsque nous touchons un corps froid, le calorique, qui tend à se mettre en équilibre dans tous les corps, passe de noire main dans le corps que nous touchons, et nous éprouvons la sensation du froid. L’efl'et contraire arrive lorsque nous touchons un corps chaud: le calorique passe du corps à notre main, et nous avons la sensation de la chaleur. Si le corps et la main sont du même degré de température, ou à peu près, nous n'éprouvons aucune sensation, ni de froid ni de chaud , parce qu’alors il n’y a pas de mouvement, point de transport de calorique, et qu’encorc une fois il ify a pas de sensation sans un mouvement qui l’occasionne.

Lorsque le thermomètre monte, c’est une preuve qu’il y a du calorique libre qui se répand dans les corps environnants : le thermomètre, qui est au nombre de ces corps, en reçoit sa part, en raison de sa masse et de la capacité qu’il a lui-même pour contenir le calorique. Le changement qui arrive dans le thermomètre n’annonce donc qu'un déplacement de calorique, qu'un changement arrivé à un système de corps dont il fait partie; il n’indique tout au plus que la portion de calorique qu'il a reçue, mais il ne mesure pas la quantité totale qui a été dégagée, déplacée ou absorbée. Le moyen le plus simple et le plus exact pour remplir ce dernier objet est celui imaginé par M. de Laplace, et qui est décrit dans les Mémoires de l'Académie, année 1780, p. 36 U. On en trouve aussi une explication sommaire à la 611 de cet ouvrage. Il consiste à placer le corps ou la combinaison d’où se dégage le calorique au milieu d’une sphère creuse de glace : la quantité de glace fondue est une expression exacte de la quantité de calorique qui s’est dégagée. On peut, à l’aide de l’appareil que nous avons fait construire d'après cette idée, connaître, non pas, comme on la prétendu, la capacité qu’ont les corps pour contenir le calorique, mais le rapport des augmentations ou diminutions que reçoivent ces capacités, par des nombres déterminés de degrés du thermomètre. Il est facile, avec le même appareil, et par diverses combinaisons d’expériences, de connaître la quantité de calorique nécessaire pour convertir les corps so-

TRAITÉ ÉLÉMENTAIRE DE CHIMIE, lides en liquides, et ceux-ci en fluides aériformes, et, réciproquement, ce que les fluides élastiques abandonnent de calorique quand ils deviennent liquides, et ceux-ci quand ils redeviennent solides. On pourra donc parvenir un jour, lorsque les expériences auront été assez multipliées, à déterminer le rapport de calorique qui constitue chaque espèce de gaz. Je rendrai compte, dans un chapitre particulier, des principaux résultats que nous avons obtenus en ce genre.

Il me reste, en finissant cet article, à dire un mot sur la cause de l’élasticité des gaz et des fluides en vapeurs. Il n’est pas dillicile d'apercevoir que celte élasticité tient à celle du calorique, qui parait être le corps éminemment élastique de la nature. Rien de plus simple que de concevoir qu'un corps devient élastique en se combinant avec un autre qui est lui-mème doué de cette propriété. Mais il faut convenir que c’est expliquer l’élasticité par l’élasticité; qu’on ne fait par là que reculer la difliculté, et qu'il reste toujours à expliquer ce que c’est que l'élasticité, et pourquoi le calorique est élastique. En considérant l’élasticité dans un sens absliait, elle n’est autre chose «pie la propriété qu'ont les molécules d’un corps de s’éloigner les unes des autres, lorsqu'on h‘s a forcées de s’approcher. Cette tendance qu ont les molécules du calorique à s’écarter a lieu même à de fort grandes distances. On en sera convaincu , si l'on considère «pie l’air est susceptible d'un grand degré de compression ; ce «qui suppose que ses molécules sont déjà très-éloignées le» unes «les autres, car la possibilité de se rapprocher suppose une distance au moins égale à la quantité du rapprochement. Or ces molécules de l'air, «qui sont déjà très-éloignées entre elles, tendent encore à s’éloigner davantage : en effet, si on fait le vide de Boyle dans un très-vaste récipient, les dernières portions d'air qui y restent se répandent uniformément dans toute la capacité du vase, quelque grand qu’il soit; elles le remplissent en entier et pressent ses parois; or cet effet ne peut s'expliquer qu'en supposant que les molécules font un cll'ort en tout sens pour s'écarter, et l'on ne connaît point la distance à laquelle ce phénomène s’arrête.

Il y a donc une véritable répulsion entre les molécules des fluides