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On a longtemps confondu en chimie la solution et la dissolution, et

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TRAITÉ ÉLÉMENTAIRE DE CHIMIE, l'on désignait par la même nom la division des parties d'un sel dans un fluide tel que l’eau, et la division d'un métal dans un acide. Quelques réflexions sur les effets de ces deux opérations feront sentir qu’il n'est pas possible de les confondre.

Dans la solution des sels, les molécules salines sont simplement écartées les unes des autres, mais ni le sel, ni l'eau n’éprouvent aucune décomposition, et on peut les retrouver l’un et l’autre en même quantité qu'avant l'opération. On peut dire la même chose de la dissolution des résines dans l'alcool et dans les dissolvants spiritueux. Dans la dissolution des métaux, au contraire, il y a toujours une décomposition de l’acide, ou décomposition de l’eau : le métal s’oxygène, il passe à l’état d'oxyde; une substance gazeuse se dégage; en sorte qu’à proprement parler aucune des substances, après la dissolution, n’est dans le même état oit elle était auparavant. C’est uniquement de la solution qu'il sera question dans cet article.

Pour bien saisir ce qui se passe dans la solution di*s sels, il faut savoir qu'il sc complique deux effets dans la pliqiart de ces opérations : solution par l'eau, et solution par le calorique; et, comme cette distinction donne l'explication de la plupart des phénomènes relatifs à la solution, je vais insister pour la bien faire entendre.

Le nitrate de potasse, vulgairement appelé salpêtre, contient trèspeu d'eau de cristallisation; une foule d’expériences le prouvent; peutêtre même n’en contient-il pas : cependant il se liquéfie à un degré de chaleur qui surpasse à peine celui de l'eau bouillante. Ce n’est donc point à l’aide de son eau de cristallisation qu'il se liquéfie, mais parce qu’il est très-fusible de sa nature, et qu’il passe de l'état solide à l’état liquide, un peu au-dessus de la chaleur de l’eau bouillante. Tous les sels sont de même susceptibles d’être liquéfiés par le calorique, mais à une température plus ou moins haute. Les uns, comme les acélites de potasse et de soude, se fondent et se liquéfient à une chaleur trôsnicdiocre; les autres, au contraire, comme le sulfate de chaux, le sulfate de potasse, etc. exigent une des plus fortes chaleurs que nous puissions produire. Cette liquéfaction des sels par le calorique pré-

PARTIE III, SOLUTION, sente exactement les mêmes phénomènes que la liquéfaction de la glace. Premièrement, elle s’opère de même à un degré de chaleur déterminé pour chaque sel, et ce degré est constant pendant tout le temps que dure la liquéfaction du sel. Secondement, il y a emploi de calorique au moment où le sel se fond, dégagement lorsqu’il se fige, tous phénomènes généraux, et qui ont lieu lors du passage d'un corps quelconque de l’état concret à l’état fluide, et réciproquement.

Ces phénomènes de la solution par le calorique se compliquent toujours plus ou moins avec ceux de la solution par l’eau. On en sera convaincu, si l’on considère qu’on ne peut verser de l'eau sur un sel pour le dissoudre, sans employer réellement un dissolvant mixte, l’eau et le calorique : or on peut distinguer plusieurs cas différents, suivant la nature et la manière d’être de chaque sel. Si, par exemple, un sel est très-peu soluble par l’eau, et qu’il le soit beaucoup par le calorique, il est clair que ce sel sera très-peu soluble à l’eau froide, et qu'il le sera beaucoup, au contraire, à l'eau chaude; tel est le nitrate de potasse, et surtout le muriatc oxygéné de potasse. Si un autre sel, au contraire, est à la fois peu soluble dans l’eau et peu soluble dans le calorique, il sera peu soluble dans l’eau froide comme dans l’eau chaude, et la différence ne sera pas très-considérable; c'est ce qui arrive au sulfate de chaux.

(Jri voit donc qu’il y a une relation nécessaire entre ces trois choses, solubilité d’un sel dans l'eau froide, solubilité du même sel dans l’euu bouillante, degré auquel ce même sel se liquéfie par le calorique seul et sans le secours de l'eau; que la solubilité d'un sel à chaud et à froid est d'autant plus grande qu’il est plus soluble par le calorique, ou, ce qui revient au même, qu’il est susceptible de se liquéfier à un degré plus inférieur de l'échelle du thermomètre.

Telle est, en général, la théorie de la solution des sels. Mais je n’ai pu me former encore que des aperçus généraux, parce que les faits particuliers manquent, et qu'il n’existe point assez d’expériences exactes. La marche à suivre pour compléter celte partie de la chimie est simple; elle consiste à rechercher, pour chaque sel, ce qui s’en

dissout dans une quantité donnée d'eau à différents degrés du thermomètre : or, comme on sait aujourd'hui avec beaucoup de précision, d'après les expériences que nous avons publiées M. de Laplace et moi, ce qu'une livre d'eau contient de calorique à chaque degré du thermomètre, il sera toujours facile de déterminer par des expériences simples la proportion de calorique et d'eau qu'exige chaque sel pour être tenu en dissolution, ce qui s'en absorbe au moment oii le sel se liquéfie, ce qui s’en dégage au moment où il cristallise.

On ne doit plus être étonné, d’après cela, de voir que les sels mêmes qui sont dissolubles à froid se dissolvent beaucoup plus rapidement dans l’eau chaude que dans l’eau froide. Il y a toujours emploi de calorique dans la dissolution des sels; et, quand il faut que le calorique soit fourni de proche en proche par les corps environnants, il en résulte un déplacement qui ne s'opère que lentement. L’opération, au contraire, se trouve tout d'un coup facilitée et accélérée, quand le calorique nécessaire à la solution se trouve déjà tout combiné avec l'eau.

Les sels en général, en se dissolvant dans l'eau, en augmentent la pesanteur spécifique, mais celte règle n’est pas absolument sans exception.

Un jour à venir on connaîtra la quantité de radical, d'oxygène et de base, qui constituent chaque sel neutre; on connaîtra la quantité d’eau et de calorique nécessaire pour le dissoudre, l’augmentation de pesanteur spécifique qu'il communique à l'eau, la figure des molécules élémentaires de ses cristaux; on expliquera les circonstances et les accidents de sa cristallisation, et c'est alors seulement que cette partie de la chimie sera complète. M. Séguin a formé le prospectus d'un grand travail en ce genre, qu’il est bien capable d’exécuter.

La solution des sels dans l’eau n'exige aucun appareil particulier. On se sert avec avantage, dans les opérations en petit, de fioles à médecine de différentes grandeurs (pi. II, fig. 1 6 et 17); de terrines de grès (même planche. A, tig. 1 et a); de mat ras à col allongé(fig. lù); de casseroles ou bassines de cuivre et d’argent (fig. t 3 et 1 5).

l’AHTlE III. LIXIVIATION.