PARTIE 111. EVAPORATION

C’est ce qui arrive lorsqu’on veut obtenir dans l’état concret un sel qui a été dissous dans l’eau : on échauffe l’eau et on la combine avec le calorique qui la volatilise; les molécules de sel se rapprochent en même temps, et, obéissant aux lois de l'attraction, elles se réunissent pour reparaître sous leur forme solide.

On a pensé que l’action de l'air influait beaucoup sur la quantité de fluide qui s'évapore, et on est tombé, à cet égard, dans des erreurs qu’il est bon de faire connaître. 11 est sans doute une évaporation lente, qui se fait continuellement d’ellc-nième à l’air libre et à la surface des fluides exposés à la simple action de l'atmosphère. Quoique celte première espèce d’évaporation puisse être, jusqu'à un certain point, considérée comme une dissolution par l’air, il n’en est pas moins vrai que le calorique y concourt, puisqu'elle est toujours accompagnée de refroidissement : on doit donc la regarder comme une dissolution mixte, faite en partie par l’air, et en partie par le calorique. Mais il est un autre genre d’évaporation, c’est celle qui a lieu à l’égard d’un fluide entretenu toujours bouillant; l’évaporation qui se fait alors par l’action île l’air n’est plus que d’un objet très-médiocre en comparaison de celle qui est occasionnée |>ar l’action du calorique : ce n’est plus, à propreprciucnl parler, l’évaporation qui a lieu, mais la vaporisation; or cette dernière opération ne s'accélère pas en raison des surfaces évaporantes, inaisen raison desquantités de calorique qui se combinent avec leliquide. I u trop grand courant d’air froid nuit quelquefois, dans ces occasions, à la rapidité de l’évaporation, par la raison qu’il enlève du calorique à l’eau, et qu’il ralentit par conséquent sa conversion en vapeurs. Il n'y a donc nul inconvénient à couvrir, jusqu'à un certain point, le vase où l’on tait évaporer un liquide entretenu toujours bouillant, pourvu que le corps qui couvre soit de nature à dérober peu de calorique, qu'il soit, pour me servir d'une expression du docteur Francklin, mauvais conducteur de la chaleur; les vapeurs s’échappent alors par l’ouverture qui leur est laissée, et il s’en évapore au moins autant et souvent plus que quand on laisse un accès libre à l’air extérieur.

Connue, dans l’évaporation, le liquide que le calorique enlève est

absolument perdu, comme on le sacrifie pour conserver la substance fixe avec laquelle il était combiné, on n'évapore jamais que des matières peu précieuses, telles, par exemple, que l'eau. Lorsqu'elles ont plus de valeur, on a recours à la distillation, autre opération dans laquelle on conserve à la fois et le corps fixe et le corps volatil.

Les vaisseaux dont ou se sert pour les évaporations sont des bassines de cuivre ou d’argent, quelquefois de plomb, telles que celle représentée (pl. II, fig. * 3 ) ; des casseroles également de cuivre ou d'argent (fig. i5);

Des capsules de verre (pl. III. fig. 3 et A);

Des jattes de porcelaine;

Des terrines de grès A (pl. Il, fig. i et a).

Mais les meilleures de tontes les capsules à évaporer sont des fonds de cornue et des portions de matras de verre. Leur minceur, qui est égale partout, les rend plus propres que tout autre vaisseau à se prêter, sans se casser, à une chaleur brusque et à des alternatives subites de chaud et de froid. On peut les faire soi-mème dans les laboratoires, et elles reviennent beaucoup moins cher que les capsules que l'on achète chez les faïenciers. Cet art de couper le verre ne se trouve décrit nulle part, et je vais en donner une idée.

On se sert d’anneaux de fer AC (pl. III, fig. 5), que ion soude à une tige de fer A li, garnie d"un manche de bois l). On fait rougir l'anneau de fer dans un fourneau , puis on pose dessus le matras G ( fig. 6 ) , qu’on se propose de couper : lorsqu'on juge que le verre a été suffisamment échauffé par l'anneau de fer rouge, on jette quelques gouttes d’eau dessus, et le matras se casse ordinairement juste dans la ligne circulaire qui était en contact avec l’anneau de fer.

D'autres vaisseaux évaporatoires. d’un excellent usage, sont de petites fioles de verre, qu'on désigne dans le commerce sous le nom de fioles à médecine. Ces bouteilles, qui sont de verre mince et commun, supportent le feu avec une merveilleuse facilité, et sont à très-bon marché. 11 ne faut pas craindre que leur figure nuise à l'évaporation de la liqueur. J’ai déjà fait voir que, toutes les fois qu'on évaporait le

PARTIE III, CRISTALLISATION, liquide au degré de l'ébullition , la figure du vaisseau contribuait ou nuisait peu à la célérité de l'opération, surtout quand les parois supérieures du vaisseau étaient mauvais conducteurs de chaleur, comme le verre. On place une ou plusieurs de ces fioles sur une seconde grille de fer FG (pl. III, fig. a), qu’on pose sur la partie supérieure d’un fourneau, et sous laquelle on entretient un feu doux. On peut suivre de cette manière un grand nombre d'expériences à la fois.

Un autre appareil évaporatoire assez commode et assez expéditif consiste dans une cornue de verre qu'on met au bain de sable, comme on’ le voit pl. III, fig. t, et qu’on recouvre avec un dôme de terre cuite : mais l’opération est toujours beaucoup plus lente quand on se sert du bain de sable; elle n’est pas, d’ailleurs, exempte de dangers, parce que le sable s’échauffant inégalement, tandis que le verre ne peut pas se prêter à des degrés de dilatation locale, le vaisseau est souvent exposé à casser. Il arrive même quelquefois que le sable chaud fait exactement l’officc des anneaux de fer représentés pl. III, fig. b et 6, surtout lorsque le vase contient un fluide qui distille. Une goutte de fluide qui s’éclabousse, et qui vient tomber sur les parois du vaisseau, à l’endroit du contact de l'anneau de sable, le fait casser circulairemcnt en deux parties bien tranchées.

Dans le cas où l’évaporation exige une grande intensité de feu, on se sert de creusets de terre ; mais, en général, on entend le plus communément par le mot évaporaiion une opération qui sc fait au degré de l’eau bouillante, ou très-peu au-dessus.

S IV

BE U CRISTÀJ.LIMTIO*.

La cristallisation est une opération dans laquelle les parties intégrantes d'un corps, séparées les unes des autres par l’interposition d’un fluide, sont déterminées, par la force d’attraction quelles exercent les unes sur les autres, à sc rejoindre pour former des mas es solides.

Lorsque les molécules d’un corps sont simplement écartées par le

TRAITÉ ÉLÉMENTAIRE DE CHIMIE, calorique, et qu'en vertu de cet écartement ce corps est porte à l'état de liquide, il ne faut, pour le ramener à l’état de solide, c’est-à-dire pour opérer sa cristallisation, que supprimer une partie du calorique logé entre ses molécules, autrement dit le refroidir. Si le refroidissement est lent et si en même temps il y a repos, les molécules prennent un arrangement régulier, et alors il y a cristallisation proprement dite; si, au contraire, le refroidissement est rapide, ou si, en supposant un refroidissement lent, on agite le liquide au moment où il va passer à l'état concret , il y a cristallisation confuse.

Les mêmes phénomènes ont lieu dans les solutions par l'eau ; ou, pour mieux dire, les solutions par l'eau sont toujours mixtes, comme je l'ai déjà fait voir dans le paragraphe premier de ce chapitre : elles s’opèrent en partie par l'action de l’eau , eu partie par celle du calorique. Tant qu'il y a suffisamment d’eau et de calorique pour écarter les molécules du sel, au point qu’elles soient hors de leur sphère d’attraction, le sel demeure dans l'état fluide. L'eau et le calorique viennent-ils à manquer, et l’attraction des molécules salines les unes par rapport aux autres devient-elle victorieuse, le sel reprend la forme concrète, et la ligure des cristaux est d'autant plus régulière que l'évaporation a été plus lente et faite dans un lieu plus tranquille.

Tous les phénomènes qui ont lieu dans la solution des sels se retrouvent également dans leur cristallisation, mais dans un sens inverse. Il y a dégagement de calorique au moment où le sel se réunit et parait sous sa forme concrète et solide, et il en résulte une nouvelle preuve que les sels sont tenus à la fois en dissolution par l’eau et par le calorique. C'est par celte raison qu’il ne suflit pas, pour faire cristalliser les sels qui se liquéfient aisément parle calorique, de leur enlever l’eau qui les tenait en dissolution ; il faut encore leur enlever le calorique, et le sel ne se cristallise qu’autant que ces deux conditions sont remplies. Le salpêtre, le muriate oxygéné de potasse, l’alun, le sulfate de soude, etc. en fournissent des exemples. Il n’en est pas de même des selsqui exigent peu de calorique pour être tenus en dissolution, et qui, par cela même, sont à peu près également solubles dans l’eau chaude